FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
Какие из перечисленных формул принадлежат предельным углеводородам: C4H 10 , C2H2, C5H 12 , C6H6, C4H6, C3H 8 .
Общая формула предельных углеводородов CnH2n+2
Упражнение 2
Назовите по международной номенклатуре следующие алканы:
а) н-бутан
б) 2-метилбутан
в) 3-этилпентан
г) 2,4-диметилпентан
д) 3-метилпентан
Упражнение 3
Напишите структурные формулы следующих углеводородов:
а) 2-метилпентан;
б) 2,2-диметилбутан;
в) н-гексан;
г) 2,3-диметилпентан;
д) 3-этилгексан.
Упражнение 4
Напишите структурные формулы двух гомологов и двух изомеров н-гексана. Назовите эти углеводороды.
Структурные формулы гомологов н-гексана:
| н-бутан | н-пентан |
| CH3―CH2 ― CH2 ― CH3 | CH3 ― CH2 ― CH2 ― CH2 ― CH3 |
Структурные формулы изомеров н-гексана:
| 2-метилпентан |
 3-метилпентан |
 2,3-диметилбутан |
| 2,2-диметилбутан |
Упражнение 5
Напишите уравнения реакций:
а) 1 моль этана с 1 моль хлора;
CH3 ― CH3 + Cl2 свет → CH3 ― CH2Cl + HCl
Образующиеся продукты: хлорэтан и хлороводород
б) горения этана;
2C2H6 + 7O2 ⟶ 4CO2 + 6H2O
Образующиеся продукты: оксид углерода (IV) и вода
в) дегидрирования пропана;
CH3 ― CH2 ― CH3 t,кат → CH3 ― CH=CH2 + H 2
Образующиеся продукты: пропилен и водород
г) 1 моль метана с 2 моль брома.
CH4 + 2Br2 свет → CH2Br2 + 2HBr
Образующиеся продукты: дибромметан и бромоводород
Упражнение 6
Спичечная палочка пропитана парафином. Если внимательно понаблюдать за горящей спичкой, можно заметить, как за 1-2 мм до пламени оплавляется парафин. Какую роль выполняет это вещество? Парафин способствует быстрому загоранию спичечной палочки от скоротечного горения головки, т.к. парафин, находящийся под головкой, при её горении закипает, его пары легко воспламеняются и дают яркое пламя, и огонь переносится на спичечную палочку.
Составьте уравнение реакции горения парафина, условно считая, что его формула C36H74.
2C36H74 + 109O2 ⟶ 72CO2 + 74H2O
Упражнение 7
Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,72 л метана (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением
CH4 + 2O2 ⟶ CO2 + 2H2O + 880 кДж
По термохимическому уравнению реакции с 22,4 л (1 моль) СH4 выделяется 880 кДж теплоты,
по условию задачи с 6,72 л СH4 ― х кДж теплоты.
х =6,72 л ● 880 кДж : 22,4 л=264 кДж
Ответ: 264 кДж
Упражнение 8
Выскажите своё мнение о формировании бюджета Российской Федерации на основе углеводородного сырья. Какую долю бюджета в текущем году составляет экспорт природного газа? Самостоятельно, используя ресурсы Интернета.
- Химические свойства алканов на примере 2-метилбутана
- 1-е задание. Изомеры гептана
- 2-е задание. Гомологи 2-метил-3-этилгептана
- 3-е задание. Получение бутана
- 1. Реакция Вюрца
- 4-е задание. Химические реакции характерные для алканов на примере 2-метилбутана.
- 4) Реакции окисления.
- а) Горение (окисление кислородом воздуха при высоких температурах):
- 7) Реакции отщепления
- 8) Изомеризация алканов
- Этан: способы получения и свойства
- Гомологический ряд этана
- Строение этана
- Изомерия этана
- Химические свойства этана
- 1. Реакции замещения
- 1.1. Галогенирование
- 1.2. Нитрование этана
- 2. Дегидрирование этана
- 3. Окисление этана
- 3.1. Полное окисление – горение
- Получение этана
- 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
- 2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)
- 3. Гидрирование алкенов и алкинов
- 4. Синтез Фишера-Тропша
- 5. Получение этана в промышленности
- 📹 Видео
Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать
Химические свойства алканов на примере 2-метилбутана
Задача 122.
1. Напишите формулы и дайте названия всем изомерам состава С7Н16.
2. Напишите формулу 2-метил-3-этилгептан и двух его гомологов.
3. Получите бутан всеми возможными способами.
4. Напишите химические реакции характерные для алканов на примере 2-метилбутана.
Решение:
Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать
1-е задание. Изомеры гептана
Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать
2-е задание. Гомологи 2-метил-3-этилгептана
Гомологи — это химические соединения, имеющие структурную формулу одного типа, например: алканы, алкены, алкины, и т. д. 2-метил-3-этилгептан (изомер декана) относится к гомологическому ряду алканов : метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан — это только первые десять, они газы.
Примеры гомологов:
Видео:Механизм реакции РАДИКАЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ у АЛКАНОВСкачать
3-е задание. Получение бутана
1. Реакция Вюрца
2. Гидрирование бутина.
Первоначально 1-бутин гидрируют до 1-бутена, а затем 1-бутен вторично гидрируют до бутана:
CH3-CH2-C 
СН ⇒ CH3-CH2-CH=CH2 ⇒ CH3-CH2-CH2-CH3 (Гидрирование по H2)
СН3—СН2-C СН + 2Н2 ⇒ CH3-CH2-CH2-CH3
3. Дегидратация бутилового спирта
Дегидратацию бутилового спирта проводят в присутствии Al2O3 при температуре 300-400 о C:
Затем, полученный 1-бутен гидрируют по водородному радикалу до бутана:
4. Получение из солей карбоновых кислот (реакция Дюма)
При сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаются алканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот:
5. Метод Фишера-Тропша
Смесь угарного газа и водорода (синтез-газ) пропускают над катализатором при нагревании, получают:
6. Реакция Гриньяра
7. Электролиз соли (реакция Кольбе)
CH3-CH2-CH2-COONa + 2Н2О электролиз 
CH3-CH2-CH2-CH3 + 2СО2↑ + 2Н2↑ + 2NaOH
на аноде на катоде
8. Получение бутана из спирта
Катализатором служит LiAlH4:
Видео:Вся теория по алканам | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать
4-е задание. Химические реакции характерные для алканов на примере
2-метилбутана.
1) Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена — F, Cl, Br с образованием галогеналкана):
2) Сульфирование (замещение атомов водорода сульфогруппой SO3Н с образованием алкансульфокислот RSO3Н). Сульфирующий реагент – серная кислота Н2SO4 (НО-SO3Н).
1. Сульфирование алканов происходит при действии очень концентрированной Н2SO4 при небольшом нагревании. Наиболее легко замещается атом водорода у третичного атомауглерода:
2.При совместном действии сернистого ангидрида и кислорода воздуха под влиянием ультрафиолетовых лучей или добавок перекисей парафиновые углеводороды, даже нормального строения, реагируют с образованием сульфокислот (реакция сульфоокисления):
3. Реакция сульфохлорирования.
При совместном действии сернистого ангидрида и хлора при освещении ультрафиолетовым излучением или под влиянием некоторых катализаторов происходит замещение атома водорода с образованием так называемых сульфохлоридов (реакция сульфохлорирования):
3) Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой – NO2 с образованием нитроалканов R-NO2).
Разбавленная азотная кислота HNO3 (НО-NО2) является нитрующим компонентом. Нитрование алкенов при нагревании называется реакцией М.И.Коновалова. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома:
4) Реакции окисления.
У 2-метилбутана первичные атомы углерода имеют стпень окисления (-3), вторичный атом углерода имеет степень окисления (-2), а третичный — (-1). При обычных условиях алканы устойчивы к действию сильных окислителей (КМnO4, К2Сr2О7). Алканы могут окисляться с образованием различных соединений:
а) Горение (окисление кислородом воздуха при высоких температурах):
б) Каталитическое окисление алканов
Каталитическое окисление может протекать с разрывом связей С–С и С–Н. Например, при неполном окислении 2-метилбутана происходит разрыв связи (С2–С3) и получается молекула кислоты и ацетона:
Из алканов под влиянием каталитических веществ и нагревании до 200 °C получаются молекулы спирта, альдегида или карбоновой кислоты.
Примеры с 2-метилбутаном:
Окисление с образованием гидропероксидов:
5) Крекинг (анг. сracking — расщепление) алканов:
а) Термический крекинг — это разрыв связей С — С в молекулах алканов:
H3C–CH(CH3)–CH2–CH3 
H3C–CH2–CH3 + CH2=CH2.
б) Термический крекинг в присутствии катализаторов
Термический крекинг проводят в присутствии катализаторов (обычно оксидов алюминия и кремния) при температуре 500 0 С и атмосферном давлении.Изоалканы термически менее устойчивы, чем алканы нормального строения. Для разветвленных углеводородов преимущественно происходит разрыв связи у третичного или четвертичного атома углерода. При этом с разрывом молекул происходит реакция изомеризации и дегидрирования:
7) Реакции отщепления
а) Дегидрирование
Дегидрирование [отщепление водорода; происходит в результате разрыва связей С — Н; осуществляется в присутствии катализатора (Pt, Pd, Ni, А12О3, Сг2О3) при повышенных температурах (400 — 600°С)]. При этом от молекулы алкена отщепляется молекула водорода:
8) Пиролиз.
Процесс протекает при температуре 1000°С и выше разрываются все связи, образуютс конечные продукты – С и Н2:
8) Изомеризация алканов
Алканы нормального строения под влиянием катализаторов и при нагревании способны превращаться в разветвленные алканы без изменения состава молекул, т.е. вступать в реакции изомеpизации. В этих pеакциях участвуют алканы, молекулы которых содержат не менее 4-х углеродных атомов. Например, изомеризация н-пентана в изопентан (2-метилбутан) происходит при 100°С в присутствии катализатора хлорида алюминия:
Теоретически можно предположить, что из 2-метилбутана можно получить 2,2-диметилпропан:
Видео:Какие алканы образуются при взаимодействии в реакции Вюрца натрия с 2 бром 2,3,3 тримети(2007/1/28)Скачать
Этан: способы получения и свойства
Этан C2H6 – это предельный углеводород, содержащий два атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.
Видео:Химические свойства алкановСкачать
Гомологический ряд этана
Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.
Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4. , или Н–СH2–H.
Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.
| Название алкана | Формула алкана |
| Метан | CH4 |
| Этан | C2H6 |
| Пропан | C3H8 |
| Бутан | C4H10 |
| Пентан | C5H12 |
| Гексан | C6H14 |
| Гептан | C7H16 |
| Октан | C8H18 |
| Нонан | C9H20 |
| Декан | C10H22 |
Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.
Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.
Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать
Строение этана
В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.
Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :
При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:
При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:
Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.
Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:
Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.
| Например, в молекуле этана C2H6 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах двух тетраэдров, центрами которых являются атомы углерода |
Видео:1.2. Алканы: Способы получения. Подготовка к ЕГЭ по химииСкачать
Изомерия этана
Для этана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.
Видео:Видео №3. Как составить изомерыСкачать
Химические свойства этана
Этан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.
Для метана характерны реакции:
Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.
Поэтому для этана характерны радикальные реакции.
Этан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.
Видео:1.4. Алканы: Решение цепочек. ЕГЭ по химииСкачать
1. Реакции замещения
В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.
1.1. Галогенирование
Этан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.
При хлорировании этана сначала образуется хлорэтан:
Хлорэтан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорэтана, трихлорэтана, тетрахлорметана и т.д.
1.2. Нитрование этана
Этан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в этане замещается на нитрогруппу NO2.
| Например. При нитровании этана образуется преимущественно нитроэтан: Видео:Химические свойства алкановСкачать  2. Дегидрирование этанаДегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода. В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.
Видео:Алканы: методы получения | Химия 10 класс | УмскулСкачать  3. Окисление этанаЭтан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горениеЭтан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения этана сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении этана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Видео:Классификация реакций: ионные и радикальные реакцииСкачать  Получение этанаВидео:Способ получения алканов и ЕГЭ с Танюхой ◠‿◠Скачать  1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)Это один из лабораторных способов получения этана из хлорметана или бромметана. При этом происходит удвоение углеродного скелета.
|
