Составьте уравнения реакций получения оксидов путем термического разложения нерастворимых оснований

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Напишите уравнения реакций разложения нерастворимых оснований: 1) . CuОН = 2) . Fe(OH)3 =

Видео:Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Ваш ответ

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,410
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,042
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Составьте уравнение реакций разложения нерастворимых оснований?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнение реакций разложения нерастворимых оснований.

Запишите их названия образующих осадков.

1) Fe(OH)2 = FeO + H2O оксид железа 2

2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O оксид железа 3

3) Zn(OH)2 = ZnO + H2O оксид цинка

4) 2AL(OH)3 = Al2O3 + 3H2O оксид алюминия.

Видео:Оксиды. Получение оксидов. Урок 9. Химия 8 классСкачать

Степени окисления : FeOH NaS KSO3 LiPO4 NASiO3 CaCH3COO?

Степени окисления : FeOH NaS KSO3 LiPO4 NASiO3 CaCH3COO.

Видео:Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Напишите ионное и сокращенное уравнение1?

Напишите ионное и сокращенное уравнение

Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов.

Взаимодействие азотной кислоты с раствором щелочи.

Взаимодействие азотной кислоты с нерастворимыми основаниями.

Взаимодействие азотной кислоты с солями.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Прошу решите цыпочку Fe + feo — fecl — (feoh)2 — feso4 + (feno3)2?

Прошу решите цыпочку Fe + feo — fecl — (feoh)2 — feso4 + (feno3)2.

Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Fe2Cl3 = K2Cl3 + FeOh это правилно?

Fe2Cl3 = K2Cl3 + FeOh это правилно.

Видео:Важнейшие классы неорганических соединений. Тема 11. Получение и применение оксидовСкачать

ПОМОГИТЕ ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ?

ПОМОГИТЕ ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ.

Составьте уравнения реакций между кислотами и основными оксидами.

Запишите названия образующихся солей.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Составьте уравнения реакций между кислотами и основными оксидами?

Составьте уравнения реакций между кислотами и основными оксидами.

Запишите названия образующихся солей.

Видео:8 класс. Основания.Химические свойства оснований.Скачать

Помогите, пожалуйста, реакция нейтрализации?

Помогите, пожалуйста, реакция нейтрализации.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Типичные реакции нерастворимых оснований?

Типичные реакции нерастворимых оснований.

Видео:Щёлочи: химические свойства и способы получения #основания #гидроксиды #щелочи #химшкола #видеоурокСкачать

Как из FeOH(NO3)2 получить Fe(NO3)3?

Как из FeOH(NO3)2 получить Fe(NO3)3.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются?

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются.

Напишите уравнение реакций разложения Cu(OH)2.

Вы открыли страницу вопроса Составьте уравнение реакций разложения нерастворимых оснований?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Из какого сплава сделана скульптура Рабочий и колхозница? Нержавеющая сталь.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Видео:Реакции разложения. Как понять?Скачать

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Видео:Химия 8 класс (Урок№18 - Химические свойства оснований.)Скачать

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Видео:ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

Разложение солей

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Разложение перманганата калия

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода: