Составьте уравнения реакций по заданию а4 тест 21 фосфор и его соединения (3 видео)

Тест Фосфор и его соединения 9 класс
тест по химии

Содержание

Скачать:
Предварительный просмотр:
Проверочная работа по теме «Фосфор и его соединения»
Тренажер задания 32 по химии фосфора
Тест по теме «Фосфор и его соединения»
Просмотр содержимого документа «Тест по теме «Фосфор и его соединения»»
🎬 Видео

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Скачать:

Вложение	Размер
test_fosfor_i_ego_soedineniya_9_klass.docx	18.56 КБ

Видео:32 задание. Соединения фосфораСкачать

Предварительный просмотр:

Дата _______________________ ФИО ___________________________

Тест по теме «Фосфор и его соединения»

1. Число нейтронов в ядре атома фосфора 31 Р равно 1) 15; 2) 16; 3) 31; 4) 46

2. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:

а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна:

а) 5; б) 3; в) 4; г) 8.

4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:

а) оксид меди(II); б) гидроксид калия;

в) азотная кислота; г) цинк.

5. Укажите, какое суждение является правильным:

А) кристаллическая решетка белого фосфора построена из молекул Р 4 ;

Б) кристаллическая решетка белого фосфора построена из атомов фосфора.

1) верно только А; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны

6. Определите вещества Х и Y в схеме превращений:

P → X → PH 3 → Y → H 3 PO 4

1) Mg 3 P 2 и P 2 O 5 ; 2) Ca 3 P 2 и P 2 O 3;

3) H 3 PO 4 и P 2 O 5 ; 4) P 2 O 5 и P 2 O 3

7. В ходе реакции по схеме CaCI 2 + Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + NaCI взаимодействуют следующие ионы

1) Na + и CI − ; 2) Ca 2+ и CI − ;

3) Ca 2+ и PO 3- 4 ; 4) Na + и PO 3- 4

8. Важнейший компонент природных минералов фосфора

1) Ca 3 P 2 ; 2) Na 3 PO 4 ;

3) P 2 O 3 ; 4) Ca 3 (PO 4 ) 2

9. Установите соответствие между названием соли и ее формулой. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ФОРМУЛА СОЛИ

А) фосфат кальция 1) Ca(H 2 PO 4 ) 2

Б) фосфид кальция 2) Ca HPO 4

В) дигидрофосфат 3) Ca 3 P 2

кальция 4) KH 2 PO 4

Г) гидрофосфат 5) Ca 3 (PO 4 ) 2

Д) дигидрофосфат калия

10. Осуществите превращение согласно схеме:

P → P 2 O 5 → Mg 3 (P O 4 ) 2 → Mg CI 2 → Mg (OH) 2

Дата _______________________ ФИО ___________________________

Тест по теме «Фосфор и его соединения»

1. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора:

а) 2; б) 3; в) 5; г) 15.

2. Сумма коэффициентов в реакции между фосфором и кальцием равна:

а) 5 ; б) 6; в) 3 ; г) такая реакция невозможна.

3. Укажите, какое суждение является правильным:

А) атом фосфора имеет три электронных уровня;

Б) на внешнем уровне атома фосфора имеется пять электронов.

1) верно только А ; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны

4 . Укажите реактив, с помощью которого можно обнаружить присутствие растворимых фосфатов в растворе:

1) AgNO 3 ; 2) BaCI 2 ; 3) NaOH; 4) HCI

5. Составьте уравнение реакции по схеме

Р+ HNO 3 → H 3 PO 4 +NO 2 +H 2 O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 9; 2) 13 ; 3) 10; 4) 14

6. Химическая реакция Ag 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3AgNO 3 + H 3 PO 4 идет потому, что образуется:

1) осадок; 2) газ ; 3) вода;

4) данная реакция не протекает

7. Укажите, какое суждение является правильным:

А) гигроскопичный порошок ⎯ это порошок, поглощающий пары воды;

Б) оксид фосфора (V) можно использовать для осушения хлороводорода.

1) верно только А ; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны

8. В ходе реакции по схеме MgCI 2 + K 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 + KCI взаимодействуют следующие ионы

1) K + и PO 3- 4 ; 2) Mg 2+ и CI − ;

3) Mg 2+ и PO 3- 4 ; 4) K + и CI −

9. Установите соответствие между схемой превращений и веществом Х в этой схеме. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ ВЕЩЕСТВО Х

А) Р → Х → H 3 PO 4 1) PH 3

Б) Р → Х → PH 3 2) P 4

В) Ca 3 P 2 → X → P 2 O 5 3) P 2 O 5

Г) Ca 3 (PO 4 ) 2 → X → P 2 O 5 4) H 3 PO 4

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Проверочная работа по теме «Фосфор и его соединения»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

311 лекций для учителей,
воспитателей и психологов

Получите свидетельство
о просмотре прямо сейчас!

Проверочная работа по теме «Фосфор и его соединения» 9 класс

Тесты. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора

А) 2,8,3 В) 2,5 С) 2,8,5 D ) 2,8,8,5

2. О ксид фосфора (V) не взаимодействует с
A ) нитратом серебра B ) водой C ) гидроксидом кальция D ) оксидом кальция

3. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с фосфором: A ) 5 B ) 7 C ) 6 D ) 8

4. Фосфор является восстановителем при взаимодействии с

А) магнием В) водородом С) хлором D ) натрием

5. Массовая доля кислорода (%) в ортофосфорной кислоте A ) 3,1 B ) 31,5 C )16,3 D ) 65,3

Упражнения. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P P ₂ O ₅ К ₃ PO ₄ Ag ₃ PO ₄ . Первое уравнение разберите как ОВР.

Диктант. 1. Что такое фосфин? 2. Дайте названия соединениям Са ₃ Р ₂ , Са(Н ₂ РО ₄ ) ₂ , Са ₃ (РО ₄ ) ₂ .

Задача. При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V) в % от теоретически возможного.

Тесты. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный

1. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора A ) 15 B ) 2 C ) 3 D ) 5

2. О ксид фосфора (V) взаимодействует с
A ) оксидом серы (VI) B ) кислородом C ) оксидом натрия D ) азотной кислотой

3. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с фосфором A ) 5 B ) 6 C ) 10 D ) 8

4. Чему равна валентность и степень окисления фосфора в Н ₃ РО ₄ А) III и +3 В) V и +5 С) III и +5 D ) V и +3

5. Массовая доля кислорода (%) в оксиде фосфора ( V ) A ) 56,3 B ) 43,7 C ) 11,3 D ) 21,8

Упражнения. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: H ₃ PO ₄ K ₃ PO ₄ Ca ₃ ( PO ₄ ) ₂ H ₃ PO ₄ _. Второе уравнение запишите в ионном полном и сокращенном видах.

Диктант. 1. Название водородного соединения фосфора. 2. Запишите формулы фосфата кальция, фосфида кальция, дигидрофосфата кальция.

Задача. Какая масса фосфата кальция нужна для получения 62 кг фосфора при выходе реакции 80%?

Тесты. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный

1. Электронная формула атома фосфора A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 B) 1s 2 2s 2 2p 3 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D) 1s 2 2s 2 2p 6

2. . Фосфорная кислота взаимодействует с:
A ) нитратом серебра B ) хлоридом цинка C ) нитратом калия D ) оксидом кальция

3. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия натрия с фосфором: A ) 5 B ) 7 C ) 6 D ) 8

4. Максимальную степень окисления фосфор проявляет в составе:

А) фосфида натрия В) фосфорной кислоты С) фосфида кальция Д) фосфина (РН ₃ )

5. Массовая доля кислорода (в %) в фосфате калия A ) 55,2 B ) 37 C ) 30,2 D ) 14,6

Упражнения. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P P ₂ O ₅ H ₃ PO ₄ Na ₃ PO ₄ . Третье уравнение запишите в ионном полном и сокращенном видах.

Диктант. 1. Что такое белый фосфор, красный фосфор? 2. Как называются соли фосфорной кислоты?

Задача. Какую массу фосфора можно получить из 310 г фосфата, при выходе реакции 75%?

Видео:ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать

Тренажер задания 32 по химии фосфора

Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

или, так как ортофосфат марганца нерастворим

Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа. Напишите уравнения описанных реакций.

Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Видео:Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Тест по теме «Фосфор и его соединения»

Тема «Фосфор и его соединения» является одной из важных тем главы «Неметаллы» курса химии 9 класса. Решение задач и тестовых заданий по этой закрепляет полученные знания.

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме «Фосфор и его соединения»»

Тест по теме «Фосфор и его соединения»

1. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:

а) кислород; б) азот;

в) фосфор; г) сера.

2. При взаимодействии 42,6 г фосфорного ангидрида и 400 г 15%-го раствора гидроксида натрия образуется:

а) фосфат натрия;

б) гидрофосфат натрия;

в) смесь фосфата и гидрофосфата натрия;

г) смесь гидро- и дигидрофосфата натрия.

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна:

а) 5; б) 3; в) 4; г) 8.

4. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора:

а) 2; б) 3; в) 5; г) 15.

5. Фосфор, полученный из 33 г технического фосфата кальция, сожгли в кислороде. Образовавшийся оксид фосфора(V) прореагировал с 200 мл 10%-го раствора гидроксида натрия (плотность – 1,2 г/мл) с образованием средней соли. Масса примесей в техническом образце фосфата кальция (в г) составляет:

а) 3,5; б) 1,5; в) 2; г) 4,8.

6. Число -связей в молекуле пирофосфорной кислоты:

а) 2; б) 12; в) 14; г) 10.

7. Число атомов водорода, содержащихся в 4,48 л (н.у.) фосфина равно:

а) 1,2•10 23 ; б) 0,6•10 23 ;

в) 6,02•10 23 ; г) 3,6•10 23 .

8. При температуре 30 °С некая реакция протекает за 15 с, а при 0 °С – за 2 мин. Коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции:

а) 2,4; б) 2; в) 1,8; г) 3.

9. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:

а) оксид меди(II); б)гидроксид калия;

в) азотная кислота; г) цинк.

10. Сумма коэффициентов в реакции между фосфором и бертолетовой солью равна:

а) 9; б) 6; в) 19; г) такая реакция невозможна.

— See more at: http://izolushka.ru/?p=509#sthash.DKfn94gz.dpuf

Задачи и упражнения на фосфор и его соединения

Ц е п о ч к и п р е в р а щ е н и й:

1. Фосфор — пентаоксид фосфора — ортофосфорная кислота — фосфат кальция ® фосфорная кислота.

2. Фосфат кальция — фосфор — фосфид кальция — фосфин — пентаоксид фосфора — фосфорная кислота — дигидрофосфат кальция.

3. Фосфат кальция — А — В — С — Д — Е — фосфат кальция. Все вещества содержат фосфор, в схеме три ОВР подряд.

4. Фосфор — пентаоксид фосфора — фосфат кальция — фосфор — фосфин — фосфорная кислота — дигидрофосфат кальция.

5. Фосфид кальция (+ р-р соляной кислоты) — А (+ кислород) — В (+ гидроксид натрия, недостаток) — С (+ гидроксид натрия, избыток) — Д (+ гидроксид кальция) — Е.

У р о в е н ь А

1. При полном сгорании 6,8 г вещества получили 14,2 г пентаоксида фосфора и 5,4 г воды. К полученным продуктам реакции добавили 37 мл 32%-го раствора едкого натра (плотность 1,35 г/мл). Установите формулу исходного вещества и определите концентрацию полученного раствора.

(P₂O₅) = 0,1 моль, (H₂O) = 0,3 моль.

(P) = 0,2 моль, (H) = 0,6 моль.

m = 6,8 г.

(P) : (Н) = 0,2 : 0,6 = 1 : 3.

Следовательно, формула исходного вещества – PH₃, а уравнение реакции:

тогда фосфорной кислоты образуется:

(H₃PO₄) = 2(P₂O₅) = 0,2 моль.

Со щелочью фосфорная кислота может реагировать следующим образом:

Определим по условию задачи количество вещества NaOH:

(Н₃PO₄) : (NaOН) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2,

следовательно, идет реакция 2.

(Na₂HPO₄) = (Н₃PO₄) = 0,2 моль;

m(Na₂HPO₄) = M(Na₂HPO₄)•(Na₂HPO₄) = 142•0,2 = 28,4 г;

(Na₂HPO₄) = m(Na₂HPO₄)/m(р-ра) = 28,4/69,55 = 0,4083, или 40,83 %.

Ответ. PH₃; (Na₂HPO₄) = 40,83 %.

2. При полном электролизе 1 кг раствора сульфата железа(II) на катоде выделилось 56 г металла. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с веществом, выделившимся на аноде, и каков будет состав соли, если полученный продукт реакции растворить в 87,24 мл 28%-го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,31 г/мл)?

Ответ. 12,4 г фосфора; гидрофосфат натрия.

3. 20 г смеси, состоящей из сульфата бария, фосфата кальция, карбоната кальция и фосфата натрия, растворили в воде. Масса нерастворившейся части составила 18 г. При действии на нее соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.) и масса нерастворимого остатка составила 3 г. Определите состав исходной смеси солей по массе.

4. Сколько кг фосфора может быть получено из 1 т фосфорита, содержащего 40 % примесей? Какой объем при н.у. займет фосфин, полученный из этого фосфора?

Ответ. 120 кг P; 86,7 м 3 PH₃.

5. 40 г минерала, содержащего 77,5 % фосфата кальция, смешали с избытком песка и угля и нагрели без доступа воздуха в электрической печи. Полученное простое вещество растворили в 140 г 90%-й азотной кислоты. Определите массу гидроксида натрия, который потребуется для полной нейтрализации продукта окисления простого вещества.

Ответ. 24 г NaOH.

У р о в е н ь Б

1. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1,23 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 35 мл 2М раствора гидроксида калия. Определите формулу галогенида.

Ответ. Трифторид фосфора.

2. Пробу безводного этанола, содержащего в качестве примеси 0,5 % оксида фосфора(V), сожгли в достаточном количестве кислорода. Образовавшиеся газы отделили, а полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа, после чего к нему добавили равный по массе 0,5%-й раствор гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

3. К 2 г смеси гидрофосфата и дигидрофосфата калия, в которой массовая доля фосфора равна 20 %, добавили 20 г 2%-го раствора фосфорной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

4. При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите, какой металл входил в состав соединений.

5. 50 г смеси фосфата кальция и карбонатов кальция и аммония прокалили, в результате получили 25,2 г твердого остатка, к которому добавили воду, а затем пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося остатка составила 14 г. Определите массу карбоната аммония в исходной смеси.

При прокаливании смеси идут следующие процессы:

1) Ca₃(PO₄)₂ ;

3) (NH₄)₂CO₃2NH₃ + СO₂ + H₂O .

После добавления воды:

После пропускания углекислого газа:

Находим массу CaO:

m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г.

(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,

(CaCO₃) = (CaO) = 0,2 моль,

К а ч е с т в е н н ы е з а д а ч и

1. Твердое, белое, хорошо растворимое в воде соединение А представляет собой кислоту. При добавлении к водному раствору А оксида В образуется белое нерастворимое в воде соединение С. В результате прокаливания при высокой температуре вещества С в присутствии песка и угля образуется простое вещество, входящее в состав А. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций.

2. Смесь двух твердых веществ красного цвета (А) и белого цвета (В) воспламеняется при слабом трении. В результате реакции образуются два твердых вещества белого цвета, одно из которых (С) растворяется в воде с образованием кислого раствора. Если к веществу С добавить оксид кальция, образуется белое нерастворимое в воде соединение. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций.

3. Нерастворимое в воде соединение А белого цвета в результате прокаливания при высокой температуре с углем и песком в отсутствии кислорода образует простое вещество В, существующее в нескольких аллотропных модификациях. При сгорании вещества В образуется соединение С, растворяющееся в воде с образованием кислоты Е, способной образовывать три типа солей. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций.

* Знак +/– означает, что данная реакция протекает не со всеми реагентами или в специфических условиях.

** Интересной является окислительно-восстановительная реакция (ОВР), протекающая при зажигании спичек: