Составьте уравнения реакций между оксидом серы 6 и оксидом бария

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Составьте уравнения реакций между оксидом серы 6 и оксидом бария

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5−7.

Простое вещество барий представляет собой серебристо−белый ковкий металл, легко раскалывающийся при резком ударе. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксида бария и нитрида бария а при незначительном нагревании воспламеняется. Барий активно взаимодействует с различными неметаллами кислотами. При взаимодействии металлического бария с водой образуется гидроксид бария и выделяется водород.

Оксид и гидроксид бария проявляют основный характер и взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами с образованием соответствующих солей. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария карбонат бария фосфат бария Их можно легко получить, действуя на растворимые соли бария сульфатами карбонатами или фосфатами щелочных металлов.

При работе с растворимыми солями бария следует соблюдать осторожность, поскольку они высокотоксичны. В тоже время его нерастворимые соли, например сульфат бария, токсичностью не обладают, что дает возможность использовать их в медицине. Так нерастворимый и нетоксичный применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно−кишечного тракта.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например , озон или оксид азота (IV):

Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например , оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

Еще пример : оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO₃ + MgO → MgSO₄

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель , так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO₃ в H₂SO₄.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

1. Закончите уравнения возможных химических реакций, расставьте коэффициенты, составьте уравнения:

оксид углерода (IV) + оксид серы (VI) = ?

оксид азота (V) + гидроксид натрия = ?

серная кислота + оксид бария = ?

гидроксид лития + оксид серы (IV) = ?

гидроксид калия + оксид серы (VI) = ?

оксид цинка + соляная кислота = ?

оксид фосфора (V) + оксид натрия = ?

2. Запишите определения для следующих понятий: кислотные оксиды. Из списка оксидов выпишите только кислотные Na2O; SO2; N2O3; CaO; MgО; CO2; CuО; SiO2; P2O5; FeO.

💡 Видео

Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Соединения серы. 9 класс.Скачать

Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Неметаллы. Тема 14. Сера. Оксиды серы (IV) и серы (VI)Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Составление формулы оксидов. ПримерСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Оксид серы. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ ОКСИДА. ХИМИЯ 7 КЛАСССкачать

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Кислотный оксид + вода = ??? Основной оксид + вода = ???Скачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать