Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5−7.
Простое вещество барий представляет собой серебристо−белый ковкий металл, легко раскалывающийся при резком ударе. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксида бария 
и нитрида бария 
а при незначительном нагревании воспламеняется. Барий активно взаимодействует с различными неметаллами 
кислотами. При взаимодействии металлического бария с водой образуется гидроксид бария 
и выделяется водород.
Оксид и гидроксид бария проявляют основный характер и взаимодействуют с кислотными оксидами 
и кислотами 
с образованием соответствующих солей. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария 
карбонат бария 
фосфат бария 
Их можно легко получить, действуя на растворимые соли бария сульфатами 
карбонатами 
или фосфатами 
щелочных металлов.
При работе с растворимыми солями бария следует соблюдать осторожность, поскольку они высокотоксичны. В тоже время его нерастворимые соли, например сульфат бария, токсичностью не обладают, что дает возможность использовать их в медицине. Так нерастворимый и нетоксичный применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно−кишечного тракта.
Оксид серы (VI)
Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.
Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.
Сернистый газ окисляют и другие окислители, например , озон или оксид азота (IV):
Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):
Химические свойства оксида серы (VI)
1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:
2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с щелочами и основными оксидами.
Например , оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:
Еще пример : оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):
SO3 + MgO → MgSO4
3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель , так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:
4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4.
1. Закончите уравнения возможных химических реакций, расставьте коэффициенты, составьте уравнения:
оксид углерода (IV) + оксид серы (VI) = ?
оксид азота (V) + гидроксид натрия = ?
серная кислота + оксид бария = ?
гидроксид лития + оксид серы (IV) = ?
гидроксид калия + оксид серы (VI) = ?
оксид цинка + соляная кислота = ?
оксид фосфора (V) + оксид натрия = ?
2. Запишите определения для следующих понятий: кислотные оксиды. Из списка оксидов выпишите только кислотные Na2O; SO2; N2O3; CaO; MgО; CO2; CuО; SiO2; P2O5; FeO.