Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярной ионной и сокращенной nahco3 naf

NaF — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
NaF + HOH ⇄ HF + NaOH

Полное ионное уравнение
Na + + F — + HOH ⇄ HF + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
F — + HOH ⇄ HF + OH —

Среда и pH раствора фторида натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Как протекает гидролиз соли образованной слабой кислотой и слабым основанием

Задача 597.
Почему раствор NaHCO₃ имеет слабощелочную, а раствор NaHSO₃ — слабокислую реакцию?
Решение:
а )Гидролиз соли NaHCO₃

Кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону. Однако здесь наряду с гидролизом происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так в растворе NaHCO₃ одновременно протекает гидролиз аниона HCO₃ — , приводящий к накоплению ионов OH — :

и диссоциации HCO₃ — , в результате которой образуются ионы H + :

В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации, поэтому раствор соли имеет слабую щелочную реакцию.

б) Гидролиз соли NaHSO₃

NaHSO₃ как кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону:

при этом образуются ионы OH — .

Анион HSO₃ — диссоциирует по схеме:

при этом образуются ионы H + .

В рассмотренном примере константа диссоциации аниона превышает соответствующую константу гидролиза , поэтому раствор соли имеет слабую кислую реакцию.

Задача 598.
При сливании водных растворов Cr(NO₃)₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.
Решение:
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Задача 599.
В каком направлении будет смещено равновесие реакции:
AgI_(к) + NaCl_(водн) ⇔ AgCl_(к) + NaI_(водн).
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
ПР(AgI) = 1,1 . 10 -18 ; ПР(AgCl) = 1,8 . 10- 10 .
В тех случаях, когда малорастворимые вещества имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие системы смещается в сторону образования наименее растворимого вещества. Так как ПР(AgI) . 10 -18 ) . 10- 10 ), то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону образования менее растворимого вещества AgI, т.е. влево, в сторону обратной реакции.

Ответ: б).

Задача 600.
В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции:
CH₃COONa + CH₂ClCOOH ⇔ CH₃COOH + CH₂ClCOONa:
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
K_D(CH₃COOH) = 1,8 . 10 -8 ; K_D(CH₂ClCOOH) = 1,4 . 10 -3 .
В тех случаях, когда слабые электролиты имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие в системе смещается в сторону образования наименее диссоциированного вещества. В данной реакции наименее диссоциированным веществом является уксусная кислота, так как K_D(CH₃COOH)

Помогите пожалуйста, срочно. 1) Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: KBr, Na₂S, KNO₃, Cu(NO₃)₂? Ответ поясните реакциями. 2) Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярной, полной, ионной и сокращенной ионных формах: а) MgCl₂, б) Na₂CO₃, в) FeCl₃. Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

1) будут подвергаться гидролизу:
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2Na(+) + S(2-) + H2O = Na(+) + HS(-) + Na(+) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)

Cu(NO3)2 + H2O = (CuOH)NO3 + HNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + H2O = CuOH(+) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)
Cu(2+) + H2O = CuOH(+) + H(+)

2) a) MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + H2O = MgOH(+) Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+)
гидролиз идет по катиону, среда кислая

б) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
2Na(+) + CO3(2-) + H2O = Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-)
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
гидролиз идет по аниону, среда щелочная

в) FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + H2O = FeOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)
гидролиз идет по катиону, среда кислая