Составьте уравнения практически осуществимых реакций между гипохлоритом калия и йодоводородом

Г) HCl(р-р)

5) NaCl, H₂SO₄, O₂

Г) Fe₃O₄ и HI

6) HCl и NaНSO₄

В) спирт

2) диизопропиловый эфир

4) нитротолуол

Б) Х + KMnO₄ + Н₂О ⟶ пропандиол-1,2

В) Х + KMnO₄ + H+ ⟶ пропионовая кислота

Г) Х + Н₂О ⟶ (кат.) ацетон

6) бутин-2

Б) уксусная кислота

Г) этаналь

2) щелочной гидролиз метилацетата

3) щелочной гидролиз 1,1-дихлорэтана

4) окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде

5) термолиз ацетата кальция

6) восстановление ацетальдегида

В) PH₃ + O₂ → H₃PO₄

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Б) сульфат натрия

В) хлорид алюминия

2) металл, галоген

3) водород, кислород

4) металл, кислород

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21. Д ля веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22. У становите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

S 2− (р-р) + H₂O(ж.) ⇆ HS − (р-р) + OH − (р-р) — Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серного ангидрида. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между названием вещества и основной областью применения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Вычислите массу (в г) воды, которую нужно добавить в 600 г 10%-ного раствор сульфата аммония для получения 3%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Синтез углекислого газа протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Определите объем (в л) кислорода, который образуется в результате выделения 944 кДж тепла. (Запишите число точностью до целых.)

28. 175 г технического карбоната магния, содержащего 4% некарбонатной примеси, нагрели. Найдите объем (в л) выделившегося газа (н.у.) (Запишите число с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в которой в растворе образуется только кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

2Cl 0 2Cl − Cl₂ 0 – окислитель

S +4 S +6 SO₂ +4 – восстановитель

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена, в результате которой из окрашенного раствора выпадает осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

31. Бромоводородной кислотой нейтрализовали карбонат калия. Через полученный раствор пропустили электрический ток. Образовавшийся на катоде газ пропустили над нагретым оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

2KBr + 2H₂O H₂ + 2KOH + Br₂

32. Н апишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бутен-1 ⟶ Х₁ ⟶ бутин-1 ⟶ Х₂ ⟶ гексин-3 Х₃

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

CH₃CH₂CH=CH₂ + Cl₂ →

+ 2KOHспирт → CH₃-CH₂-C≡CH + KCl + 2H₂O

5CH₃-CH₂-C≡C-CH₂-CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ 10CH₃CH₂COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 4H₂O

33. К раствору сульфата железа (III) массой 632 г, содержащего в общей сложности 1,806∙10 25 атомов кислорода, добавили 79 г сульфита калия. После окончания реакции к образовавшемуся раствору прилили 552 г 10%-ного раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю сульфата калия в образовавшемся растворе. (Образованием кислых солей пренебречь.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

nO = 1,306·10 25 /6,02·10 23 = 30 моль

тогда nFe = 2x моль, nS = 3x моль, n₁(O) = 12x моль

у + 12х = 30
400х + 18y = 632

ω(K₂SO₄) = (0,4+0,5)·174/(632+79+552 — 0,4·44) = 0,1257 или 12,57%

34. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 7,41% водорода и 44,44% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра

m(N) = 25,93г n(N) = 25,93/14 = 1,852143 моль

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Задания по неорганической химии

В данной разработке предложены задания по темам «Водород», «Кислород», «Галогены», «Сера». Такие задания можно использовать для закрепления химических свойств неметаллов при подготовке к ЕГЭ по химии.

Просмотр содержимого документа
«Задания по неорганической химии»

Составьте уравнения реакций получения водорода при взаимодействии веществ, укажите условия проведения реакций между:

Цинком и разбавленной серной кислотой

Железом и соляной кислотой

Кальцием и водой

Алюминием и раствором едкого натра

Кремнием и раствором гидроксида натрия

Гидридом кальция и водой

Железом и водой

Углеродом и водой

Цинком и раствором гидроксида натрия

Составьте уравнения практически осуществимых реакций, укажите условия проведения реакций между:

Водородом и кислородом

Водородом и хлором

Водородом и азотом

Водородом и красным фосфором

Водородом и натрием

Водородом и железом

Водородом и оксидом железа (III)

Водородом и угарным газом (получение метанола)

Водородом и кремнием

Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Составьте уравнения реакций получения кислорода, используя

Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом: 1) натрия, 2) серы; 3) сульфида железа (III); 4) фосфина; 5) этана; 6) силана.

Составьте уравнения практически осуществимых реакций:

Оксида марганца (IV) с соляной кислотой

Подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия с бромидом натрия

Хлора с водородом

Хлора с кислородом

Хлора с железом

Хлора с холодным раствором гидроксида натрия

Хлора с горячим раствором гидроксида натрия

Гипохлорита калия с йодоводородом

Нагревания хлората калия в присутствии диоксида марганца

Диспропорционирования хлората калия при нагревании

Хлора с йодидом натрия

Йода с бромидом калия

Растворения хлора в воде

Хлорида натрия с серной кислотой

Соляной кислоты с нитратом серебра

Соляной кислоты с нитратом меди (II)

Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Составьте уравнения практически осуществимых реакций между гипохлоритом калия и йодоводородом

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перхлорат калия, иодоводород, сульфат цинка, сульфат калия, ортофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перхлорат калия, иодоводород, сульфат цинка, сульфат калия, ортофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

🎬 Видео

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.Скачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать