Составьте уравнения катодного и анодного процессов и рассчитайте эдс ag agno3 feno33 fe (4 видео)

Электродвижущая сила гальванического элемента

Задача 2.4: Рассчитайте величину электродвижущей силы для двух указанных гальванических элементов (см. табл. 5), сравните ее значения. На основании уравнений электродных процессов запишите схемы гальванических элементов и составьте уравнения токообразующих реакций. Концентрация электролитов 0.01 моль/л.

При решении задачи используйте ряд СЭП и уравнение Нернста.

Примеры решения задачи:

Пример 1: Рассчитать электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента, составленного из серебряного Ag/Ag + и железного Fe/Fe 2+ электродов при [Ag + ] = 0.01 моль/л и [Fe 2+ ] = 0.1 моль/л.

ЭДС гальванического элемента (Е) численно равна разности электродных потенциалов при разомкнутой цепи: Е = Δφ = φ_катода – φ_анода.

По формуле Нернста рассчитаем значения электродных потенциалов

Электрод Fe/Fe 2+ является анодом, Ag/Ag + — катодом.

Е = 0.672 – (-0.47) = 1.152 В

Анод (-): Fe – 2e = Fe 2+ (окисление – анодный процесс)

Катод (+): Ag + + 1e = Ag (восстановление – катодный процесс)

Уравнение токообразующей реакции:

Fe + 2Ag + = Fe 2+ + 2Ag

Схема гальванического элемента:

A(-): Fe/FeSO₄ || AgNO₃/Ag :(+)K

Таблица 5 – Варианты заданий

Гальванические элементы
a	Ni/NiCl₂ и Al/AlCl₃	Co/CoCl₂ и Al/AlCl₃
b	Cr/CrCl₃ и Ni/NiSO₄	Cr/CrCl₃ и Co/CoCl₂
c	Zn/ZnSO₄ и Ag/AgNO₃	Fe/FeSO₄ и Ag/AgNO₃
d	Fe/FeSO₄ и Zn/ZnSO₄	Fe/FeSO₄ и Ni/NiSO₄
e	Cu/Cu(NO₃)₂ и Pb/Pb(NO₃)₂	Cr/CrCl₃ и Cu/Cu(NO₃)₂
f	Ni/NiSO₄ и Sn/SnCl₂	Ni/NiSO₄ и Cu/Cu(NO₃)₂
g	Mg/MgSO₄ и Sn/SnSO₄	Al/Al₂(SO₄)₃ и Mg/MgCl₂
h	Cr/CrCl₃ и Fe/FeSO₄	Al/AlCl₃ и Mg/MgSO₄
i	Hg/HgCl₂ и Cu/CuSO₄	Mn/MnSO₄ и Hg/Hg(NO₃)₂
j	Cu/CuSO₄ и Sn/SnCl₂	Mg/MgSO₄ и Sn/SnSO₄
k	Ag/AgNO₃ и Cu/CuSO₄	Sn/SnCl₂ и Ni/NiSO₄
l	Ni/NiSO₄ и Sn/SnCl₂	Au/Au(NO₃)₃ и Cu/Cu(NO₃)₂
m	Zn/ZnSO₄ и Ag/AgNO₃	Ni/NiSO₄ и Zn/ZnSO₄
n	Ni/NiSO₄ и Sn/SnSO₄	(Pt)H₂/H₂SO₄ и Zn/ZnSO₄
o	Pb/Pb(NO₃)₂ и Fe/FeSO₄	Cr/CrCl₃ и Cu/Cu(NO₃)₂
p	Al/AlCl₃ и Zn/ZnCl₂	Fe/FeSO₄ и Ag/AgNO₃

Пример 2: Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента, составленного из стандартного никелевого электрода и никелевого электрода при концентрации ионов Ni 2+ , равной 1∙10 -4 моль/л.

В концентрационном гальваническом элементе разность потенциалов обусловлена разной концентрацией электролита. Стандартный никелевый электрод является катодом, а никелевый электрод с меньшей концентрацией ионов Ni 2+ является анодом (φ₁>φ₂).

Е = -0.25 – (-0.368) = 0.118 В

Схема гальванического элемента:

A (-): Ni/NiSO₄ (1∙10 -4 моль/л) || NiSO₄ (1 моль/л)/Ni :(+) K

Содержание

Для гальванического элемента Ag / AgNO3 // Cr(NO3)3, 0,005 M / Cr рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
Для данного электролита AgNO3 напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
📺 Видео

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Для гальванического элемента Ag / AgNO3 // Cr(NO3)3, 0,005 M / Cr рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.

🎓 Заказ №: 22224

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для гальванического элемента Ag / AgNO3 // Cr(NO3)3, 0,005 M / Cr рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Решение.  Схема гальванического элемента: Cr / Cr(NO3)3 // AgNO3 / Ag.  Электродные потенциалы  Ag Ag E /  = + 0,80 В,  Cr Cr E / 3 =  0,74 В. Е Е В Ag Ag Ag Ag 0,80 / /       Е Е C В Cr Cr Cr Cr Cr lg0,005 0,7853 3 0,059