Составьте уравнения диссоциации солей znso4

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз сульфата цинка

ZnSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Zn 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2ZnOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2ZnOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H +

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Среда и pH раствора сульфата цинка

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

Уравнения диссоциации солей : ZnSO4 NH4NO3 CH3COONa плис помогите?

Химия | 10 — 11 классы

Уравнения диссоциации солей : ZnSO4 NH4NO3 CH3COONa плис помогите.

ZnSO4 = Zn( + 2) + SO4( — 2)NH4NO3 = NH4( + ) + NO3( — )CH3COONa = CH3COO( — ) + Na( + )Диссоциация процесс обратимый.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Уравнение диссоциации соли CuOHNO3?

Уравнение диссоциации соли CuOHNO3.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Установите соответствие : «РИСУНОК — ШИФР — УРАВНЕНИИ ДИССОЦИАЦИИ СОЛИ ВРАСПЛАВЕ»?

Установите соответствие : «РИСУНОК — ШИФР — УРАВНЕНИИ ДИССОЦИАЦИИ СОЛИ В

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Уравнения диссоциаций солей?

Уравнения диссоциаций солей.

Можете 5 примеров дать?

Видео:Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Напишите уравнения реакций : C — CH4 — CY3Cl — CH3OH — CH3CO OCH3 — уксусная кислота — CHCOONa?

Напишите уравнения реакций : C — CH4 — CY3Cl — CH3OH — CH3CO OCH3 — уксусная кислота — CHCOONa.

Видео:Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

Составьте уравнение диссоциации электролитической соли?

Составьте уравнение диссоциации электролитической соли.

Видео:Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Составить 10 формул солей, написать уравнения их диссоциации?

Составить 10 формул солей, написать уравнения их диссоциации.

Видео:Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединенийСкачать

Расскажите о диссоциации солей?

Расскажите о диссоциации солей.

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Написать уравнение диссоциации следующих солей AgCl, CaBr2, MgCo3?

Написать уравнение диссоциации следующих солей AgCl, CaBr2, MgCo3.

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Составьте уравнения диссоциации солей алюминия?

Составьте уравнения диссоциации солей алюминия.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Составьте уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуется соли : K₂SO₄ ; Mg(NO₃), ZnSO₄, CaCl₂, Al( NO₃)₃?

Составьте уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуется соли : K₂SO₄ ; Mg(NO₃), ZnSO₄, CaCl₂, Al( NO₃)₃.

На этой странице находится вопрос Уравнения диссоциации солей : ZnSO4 NH4NO3 CH3COONa плис помогите?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

1) CH2 = CH — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 1 2) CH3 — CH = CH — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 2 3) CH3 — CH2 — CH = CH — CH2 — CH3 гексен — 3 4) CH2 = C(CH3) — CH2 — CH2 — CH3 2 — метилпентен — 1 5) CH2 = CH — CH(CH3) — CH2 — CH3 3 — метилпентен — 1 6) ..

Дано : V(CO2) = 836мл m(C) = 0. 105г m(CuO) = 1. 4г w(HNO3) = 20% p(HNO3) = 1. 12г / мл Найти : V(HNO3) — ? Решение : CO2 + C — — — >2CO n(CO2) = V / Vm = 0. 836 / 22. 4 = 0. 0373моль M(C) = 12г / моль n(C) = m / M = 0. 105 / 12 = 0. 00875мо..

K + H2 = KH Li + CaO = не рааг.

BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ при диссоциации 1 моль хлорида бария образуется 1 моль катионов 3Ca(OH)₂ = 3Ca²⁺ + 6OH⁻ при диссоциации 3 моль гидроксида кальция образуется 3 моль катионов Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ при диссоциации 1 моль сульфата алюминия образ..

Бор, Карбон, Флуор, Хлор, наверное.

Валентность углерода и йода в соединении C(IV)I4(I).

Видео:9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

Соли цинка

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

🔍 Видео

Решение цепочек превращений по химииСкачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.Скачать