Гидроксид калия KOH — неорганическое соединение. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 56,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2, 044; tпл = 404º C; tкип = 1324º C
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Способы получения
1. Гидроксид калия получают электролизом раствора хлорида калия :
2KCl + 2H2O → 2KOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии калия, оксида калия, гидрида калия и пероксида калия с водой также образуется гидроксид калия:
2K + 2H2O → 2KOH + H2
2KH + 2H2O → 2KOH + H2
3. Карбонат калия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид калия:
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид калия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Химические свойства
1. Гидроксид калия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
2. Гидроксид калия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
3. Гидроксид калия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:
в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:
4. С кислыми солями гидроксид калия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:
5. Гидроксид калия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
При этом кремний окисляется до силиката и выделяется водород:
Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:
Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида калия:
Сера взаимодействует с гидроксидом калия только при нагревании:
6. Гидроксид калия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:
В растворе образуются комплексная соль и водород:
2KOH + 2Al + 6Н2О = 2K[Al(OH)4] + 3Н2
7. Гидроксид калия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .
Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием хлорида калия и осадка гидроксида меди (II):
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2KCl
Также с гидроксидом калия взаимодействуют соли аммония .
Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида калия образуются хлорид калия, аммиак и вода:
NH4Cl + KOH = NH3 + H2O + KCl
8. Гидроксид калия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.
KOH ↔ K + + OH —
9. Гидроксид калия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:
4KOH → 4K + O2 + 2H2O
Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Кремний и его соединения. Решение заданий (тестовая часть) ЕГЭ 2021 по Химии
Задание №1:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которым это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Решение:
Первый в списке кремний — это неметалл, который реагирует:
— с O2 при 500 С;
— с некоторыми активными металлами, образуя силициды (Mg2Si);
— с щелочами (NaOH).
Ответ 2.
Второе вещество — оксид стронция; это основный оксид щелочно-земельного металла, который проявляет типичные основные свойства, реагируя:
— с кислотными оксидами;
— с амфотерными оксидами и гидроксидами;
— с кислотами.
Ответ 4.
Следующее соединение — азотная кислота (советую повторить эту тему!) проявляет типичные свойства кислот, в данном варианте нам подходит ответ 3.
Последний реагент — гидрокарбонат кальция; это кислая соль, которая может взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. Предлагаю рассмотреть эти реакции:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+ 2H2O;
3Ca(HCO3)2 + 3 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6CO2 + 6 H2O. Ответ 5.
Итоговый результат: 2435.
Задание №2:
Из предложенного перечня выберите все типы химических реакций, к которым нельзя отнести взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия.
1) необратимая;
2) обратимая;
3) обмена;
4) замещения;
5) гомогенная.
Запишите номера выбранных ответов.
Решение:
В первую очередь нужно составить химическую реакцию для последующего анализа; оксид кремния(IV) реагирует с карбонатом калия по принципу замещения кислотного остатка, то есть SiO2 вытеснит карбонат, и выделится углекислый газ:
SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2↑.
В процессе этой реакции выделяется газ, значит, реакция необратимая, и один остаток заменяется другим, значит, реакция замещения.
В условии сказано: выберите все типы реакции, к которым НЕЛЬЗЯ отнести вышеуказанную реакцию, получаем ответ: 235.
Задание №3:
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СРЕДА РАСТВОРА:
1) кислая;
2) щелочная;
3) нейтральная.
Решение:
Данное задание считается легким: сравниваем составляющие каждой соли — основания и кислоты и находим среду раствора.
Первая соль — перхлорат калия(KClO4 ), образована сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная.
Второе вещество — нитрат железа(III)( Fe(NO3)3 ), образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая.
Далее идет силикат калия ( K2SiO3 ), образована сильным основанием и слабой кислотой, среда щелочная.
Последнее вещество — сульфид рубидия( Rb2S ), образована сильным основанием и слабой кислотой, среда щелочная.
Ответ: 3122
Задание №4:
Из предложенного перечня выберите две кислоты, которые нельзя получить при растворении оксида в воде.
1) азотная кислота;
2) кремниевая кислота;
3) угольная кислота;
4) фосфорная кислота;
5) плавиковая кислота.
Решение:
В решении этого вопроса требуются знания кислотных оксидов и кислот: азотная кислота, как ты уже знаешь, может образоваться из двух оксидов — NO2 и N2O5 , этот вариант не подходит.
Кремниевая кислота( H2SiO3 ) является нерастворимым соединением, соответственно, из оксида кремния ее получить нельзя (можно сделать опыт: так как составляющей почвы является SiO2, при добавлении к ней воды кислота не образуется), это наш ответ.
Угольная кислота( H2CO3 ) является неустойчивой кислотой, которая быстро распадается при получении на углекислый газ и воду, однако, при ее получении используется соответствующий оксид CO2 , не наш вариант.
Фосфорная кислота( H3PO4) может быть получена из оксида фосфора(P2O5) путем взаимодействия с водой, ответ не подходит.
Плавиковая кислота (HF) никак не может быть образована из оксида фтора, этот пункт подходит.
Ответ: 25.
Задание №5:
В раствор с веществом X добавили вещество Y. В результате наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) железо;
2) магний;
3) цинк;
4) гидроксид натрия;
5) кремниевая кислота.
Решение:
В условии сказано, что в результате взаимодействия двух веществ выделился бесцветный газ; можно предположить, что этот газ — водород.
Водород легко выделяется в реакциях замещения между кислотами и металлами, которые его вытесняют, однако, здесь нам дана кремниевая кислота, которая не реагирует ни на железо, ни на цинк. В итоге, вспоминаем реакцию между щелочью( NaOH ) и цинком(Zn):
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2↑ .
Ответ 43.
Задание №6:
Установите соответствие между реагирующими веществами продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Решение:
А) Здесь нам даны оксид кремния и щелочь, это простая реакция между кислотным оксидом и основанием:
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O , ответ 3.
Б) Оксид кремния и гидрокарбонат натрия — взаимодействие соли с анионом слабой летучей кислоты и кислотного оксида:
2NaHCO3 + SiO2 = Na2SiO3 + 2CO2 + H2O , ответ 4.
В) Оксид кремния и плавиковая кислота — это реакция обмена, в которую относительно легко вступает оксид кремния:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O, ответ 2.
Г) Последняя группа веществ — оксид кремния и соляная кислота, здесь очевидный ответ 6:
SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O .
Итоговый результат: 3426.
Задание №7:
Из предложенного перечня выберите два ряда веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид кальция.
1) цинк, соляная кислота, оксид серы;
2) кислород, вода, серная кислота;
3) серная кислота, углекислый газ, вода;
4) оксид бария, оксид фосфора(V), аммиак;
5) азотная кислота, оксид фосфора(V), оксид кремния(IV).
Решение:
Оксид кальция, CaO (негашеная известь) — это основный оксид, который легко вступает в реакцию с водой, с кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами, кислотами.
Из условия мы должны выбрать два перечня, с каждым из которых может реагировать CaO:
— цинк, соляная кислота, оксид серы — с цинком нет реакции, вариант ответа не подходит;
— кислород, вода, серная кислота — с кислородом оксид кальция не реагирует, вариант не подходит;
— серная кислота, углекислый газ, вода — все реагенты подходят;
— оксид бария, оксид фосфора(V), аммиак — с оксидом бария и аммиаком не реагирует, не подходит;
— азотная кислота, оксид фосфора(V), оксид кремния(IV) — все вещества подходят.
Ответ: 35
Задание №8
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не взаимодействуют с кремнием.
1) гидроксид натрия;
2) магний;
3) серная кислота;
4) плавиковая кислота;
5) водород.
Решение:
Кремний — это неметалл, который в обычных условиях является малоактивным элементом, и не с каждым веществом вступает в реакцию. Однако, есть типичные реагенты, которые могут являться индикатором для нахождения ответа на данный вопрос.
В частности, это гидроксид натрия и плавиковая кислота , реакции которых надо знать наизусть:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2;
Si + 6HF = H2[SiF6] + 2H2 .
А также кремний взаимодействует с металлами, например с магнием с образованием силицида магния:
Si + 2Mg = Mg2Si.
Вернемся к заданию: нам нужно найти два вещества, которые НЕ взаимодействуют с кремнием, получается это серная кислота и водород.
Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
Тренировочные задания. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ
1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с оксидом серы (IV). Образовавшееся вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Натрий сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество обработали водой. Полученную смесь прокипятили, после чего в горячий раствор пропустили хлор. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Калий нагрели в атмосфере азота. Полученное соединение обработали избытком соляной кислоты, после чего к образовавшейся смеси солей добавили суспензию гидроксида кальция и нагрели. Полученный газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.
4. Калий сожгли в атмосфере хлора, образовавшуюся соль обработали избытком водного раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили и осторожно нагрели. Образовавшуюся соль обработали водным раствором брома. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Барий растворили в избытке соляной кислоты, к полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с углем. Образовавшийся газ пропустили над оксидом железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
6. Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. К полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выделения осадка. Выделившийся в первой реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Углерод сожгли в недостатке кислорода, образовавшийся газ пропустили над оксидом меди (II). Полученное простое вещество сплавили с серой, а продукт этой реакции сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагревании. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратился в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного веществ. Простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. Полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую — с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. К полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли в кислор оде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
22. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили избыток йодоводородной кислоты до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
23. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавляли соляную кислоту до прекращения выделения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
24. Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор, и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй — нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал с раствором гидроксида калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа (III) и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натра. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Литий сплавили с серой. Полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. Этот газ сожгли в избытке кислорода, при этом выделился газ с характерным резким запахом. При пропускании этого газа в избыток гидроксида натрия образовалась средняя соль. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Нитрат калия подвергли термическому разложению. Выделившийся газ на свету пропустили через насыщенный раствор сероводорода в воде. Выпавшее вещество желтого цвета сплавили с железом, а полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
28. Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным резким запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении в реакцию с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
29. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
30. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и выделением соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
33. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
34. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученную соль разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
35. Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ — несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую — выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части прилили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
36. Алюминий вступил в реакцию с Fe3O4. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
37. Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию с оксидом серы (IV), а раствор — с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
38. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.
39. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190–240 °C, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.
40. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
41. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
42. Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при этом газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выделения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
43. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
44. Перманганат калия обработали концентрированной горячей соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
🎬 Видео
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
Химия 8 класс: Реакции обмена в водных растворахСкачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
ХИМИЯ — ТОП 5 Ошибок в Решении Задач по Химии / Как составлять Уравнение Реакции и Решать ПропорцииСкачать
8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Составление уравнений реакций. 1 часть. 10 класс.Скачать
Составление уравнений реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать
Типичные реакции оснований | Химия 8 класс #46 | ИнфоурокСкачать
