Составьте уравнение реакций восстановления углеродом металлов из оксида олова (4 видео)

Содержание

Реакция взаимодействия оксида олова (IV) и углерода
Реакция взаимодействия оксида олова (IV) и углерода
Реакция взаимодействия карбоната свинца (II) и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия оксида углерода (II) и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия галлия и азотной кислоты
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
Вопросы к параграфу 32 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман
§ 32. Химические свойства углерода. Адсорбция
Вопросы и задания
1. При каких процессах образуется древесный уголь? Каково его строение, свойства и применение?
2. С помощью каких явлений, которые вы наблюдаете в жизни, можно доказать, что хлеб, молоко, мясо содержат углерод?
3. Переведите таблицу 24 в текст.
4. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля: 1) с оксидом железа(III); 2) с оксидом олова(IV). Покажите переход электронов и подчеркните одной чертой окислитель, а двумя — восстановитель.
5. Основываясь на свойствах углерода и пользуясь рисунком 32, поясните, для каких целей применяют углерод.
6. Обсудите с соседом по парте, где в повседневной жизни вы можете встретиться с веществами, в состав которых входят атомы элементов IVA-группы.
Восстановление металлов
Восстановление углеродом или водородом
Похожие страницы:
Leave a Comment
🔍 Видео

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Реакция взаимодействия оксида олова (IV) и углерода

Видео:Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Реакция взаимодействия оксида олова (IV) и углерода

Уравнение реакции взаимодействия оксида олова (IV) и углерода:

SnO₂ + 2C → Sn + 2CO

Реакция взаимодействия оксида олова (IV) и углерода.

В результате реакции образуются олово и оксид углерода (II).

Реакция протекает при условии: при температуре 800-900 °C.

Формула поиска по сайту: SnO2 + 2C → Sn + 2CO.

Реакция взаимодействия карбоната свинца (II) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия оксида углерода (II) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия галлия и азотной кислоты

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Вопросы к параграфу 32 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

§ 32. Химические свойства углерода. Адсорбция

Вопросы и задания

1. При каких процессах образуется древесный уголь? Каково его строение, свойства и применение?

Древесный уголь — твёрдый пористый продукт, разновидность угля, образующийся при нагревании древесины без доступа воздуха. В образовавшемся древесном угле множество капилляров и пор, что делает его хорошим адсорбентом.

Применяют древесный уголь в производстве кристаллического кремния, черных и цветных металлов, сероуглерода, активированного угля, фильтрах для очистки воды, противогазах, как экологически чистое топливо.

2. С помощью каких явлений, которые вы наблюдаете в жизни, можно доказать, что хлеб, молоко, мясо содержат углерод?

Если эти продукты подгорают при жарке, то образуется уголь, значит они содержат углерод.

3. Переведите таблицу 24 в текст.

Кислород легко окисляет углерод до степени окисления +4 с образованием углекислого газа.

В реакциями с оксидами металлов углерод также проявляет свои восстановительные свойства, в результате реакции образуется углекислый газ и металл.

Реакция углерода с углекислым газом и водой приводит к образованию угарного газа.

Углерод может окислять сильные восстановители: металлы — до карбидов, водород — до метана.

4. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля: 1) с оксидом железа(III); 2) с оксидом олова(IV). Покажите переход электронов и подчеркните одной чертой окислитель, а двумя — восстановитель.

5. Основываясь на свойствах углерода и пользуясь рисунком 32, поясните, для каких целей применяют углерод.

При производстве органических веществ (метанол, бензин, красители);
В медицине (активированный уголь);
В ювелирном производстве (алмазы);
В производстве полимеров (резина).

6. Обсудите с соседом по парте, где в повседневной жизни вы можете встретиться с веществами, в состав которых входят атомы элементов IVA-группы.

В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с объектами, в составе которых присутствует углерод. Например:

— в изделия из резины и пластика – (игрушки, бытовая техника, одежда и т.д.) — в составе полимеров;

— NaHCO3 – пищевая сода; CaCO3 – мел, мрамор, известняк — в виде карбонатов;

— в еде, лекарственных средствах, красителях и т.д. — в виде органических веществ.

В форме SiO2 – песока — кремний наиболее распространён; его формы также входят в состав стекла и разнообразных минералов. Кремний применяется также в составе полупроводников в бытовой электронике.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Восстановление металлов

Видео:Восстановление металлов из оксидов водородом, углеродом, угарным газом, кремнием. BaSO4 + H2 / + CСкачать

Восстановление углеродом или водородом

Водород для восстановления окислов применяют реже, он дороже и взрывоопасен, но необходим в тех случаях, когда уг лерод может образовать с металлами иногда нежелательные карбиды, например при восстановлении вольфрама и молибдена: