Составьте уравнение реакции окисления 2 метилпропена подкисленным раствором перманганата калия

OBRAZOVALKA.COM — образовательный портал
Наш сайт это площадка для образовательных консультаций, вопросов и ответов для школьников и студентов .

На вопросы могут отвечать также любые пользователи, в том числе и педагоги.

Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.

Видео:ОВР с перманганатом калия.Скачать

Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?

Видео:Окисление алкенов с Тасей | Химия ЕГЭСкачать

Жесткое окисление алкенов в кислой среде

Данный процесс чаще всего осуществляют, действуя на алкены подкисленным раствором перманганата калия, либо дихромата калия. В качестве средообразователя всегда используют серную кислоту. При таком окислении происходит полный разрыв углеродного скелета по двойной связи, и в зависимости от особенностей строения продуктами окисления могут быть различные вещества.

Давайте сначала разберемся с тем, какие углеродсодержащие продукты образуются при жестком окислении алкенов с различным строением. Представим, что у нас стоит задача определить продукты окисления для следующих двух веществ:

Обратите внимание, что углеродные атомы при двойной связи обозначены разными цветами.

Атом углерода, выделенный красным цветом, является первичным, то есть связан только с одним другим атомом углерода.

Атом углерода, выделенный желтым цветом, является вторичным, то есть связан с двумя другими атомами углерода.

Атом углерода, выделенный зеленым цветом, является третичным, то есть связан с тремя другими атомами углерода.

Жесткое окисление подразумевает разрыв углеродного скелета по месту двойной связи:

Следует запомнить, что первичные атомы углерода (красные) при таком окислении переходят в углекислый газ.
Вторичные атомы углерода (желтые) переходят в состав карбоксильной группы (COOH), то есть образуется карбоновая кислота.
Третичные атомы углерода(зеленые) переходят в состав карбонильной группы, то есть образуется кетон.

Теперь осталось разобраться с остальными продуктами реакции. Если в качестве окислителя используется сернокислый раствор перманганата калия, то продуктами будут также MnSO₄, K₂SO₄ и H₂O. Если же в качестве окислителя взяли сернокислый раствор дихромата калия, продуктами будут Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄ и H₂O.

Давайте разберем все эти случаи. Начнем с реакции пропена с сернокислым раствором перманганата калия.

Пропен + KMnO₄ +H₂SO₄

Исходя из вышесказанного, запишем схему этой реакции:

Осталось расставить коэффициенты. Определим, какие атомы изменили степени окисления. В случае марганца ничего сложного нет: степень окисления его в перманганате была +7, стала равна +2. Также степени окисления меняют те атомы углерода, у которых изменилось окружение. В схеме эти атомы обозначены желтым и красным цветами. Определим степени окисления этих атомов методом блоков. Изолируем друг от друга фрагменты молекулы по углерод-углеродным связям следующим образом:

Далее, условно примем, что заряд каждого выделенного блока равен нулю (как у нейтральной молекулы). Степень окисления водорода в органических веществах всегда равна +1. Обозначим степени окисления «желтого» атома С как х, «красного» — как y:

Далее, учитывая, что заряд каждого блока мы приняли равным нулю, мы можем составить и решить два уравнения:

Аналогично рассчитаем степень окисления «желтого» атома углерода в уксусной кислоте и «красного» в молекуле углекислого газа, учитывая, что степень окисления кислорода в органических веществах всегда равна -2 (кроме органических пероксидов, изучение которых в не входит в программу ЕГЭ):

Далее, аналогично, составим и решим два уравнения, учитывая, что заряд выделенного блока мы приняли равным нулю, а заряд молекулы углекислого газа, как и у любой другой молекулы, также нейтрален.

Таким образом, «желтый» атом углерода имел степень окисления до реакции, равную -1, а после +3.

«Красный» атом углерода изменил свою степень окисления с -2, на +4.

Учитывая, что марганец изменил свою степень окисления с +7 на +2, еще раз запишем схему реакции и составим электронный баланс. «Желтый» и «красный» атомы углерода, очевидно, всегда будут в соотношении 1 к 1, независимо от коэффициента перед органическим веществом, потому запишем их в одной строчке «полуреакции» окисления.

Перенесем коэффициенты из баланса:

Поскольку в левой части схемы мы видим два атома калия, в правой части схемы перед сульфатом калия коэффициент 1, ставить который не нужно. В правой части уравнения мы видим 3 сульфатных остатка, поэтому ставим перед серной кислотой коэффициент 3:

Осталось поставить коэффициент перед водой в правой части. Это можно сделать по кислороду или водороду на выбор. Поскольку мы уравняли число сульфатных остатков в левой и правой частях, то кислород в них можно не учитывать. Считаем только кислород в остальных соединениях. Слева мы видим 8 атомов кислорода (не считая кислород в серной кислоте). В правой части не считая воду — 4 атома кислорода. Поэтому перед водой коэффициент будет равен 4:

Сравнивая количества всех элементов слева и справа, видим, что все коэффициенты расставлены верно.

2-метилпропен + KMnO₄ + H₂SO₄

Аналогично предыдущему примеру рассчитаем степени окисления углеродных атомов, которые изменили свою степень окисления:

Учитывая, что заряд каждого выделенного блока мы приняли равным нулю, составим и решим уравнения:

Аналогично поступим с продуктами окисления:

составим и решим уравнения:

Таким образом, «зеленый» атом углерода до реакции имел степень окисления, равную 0, после +2, «красный» изменил свою степень окисления с -2 на +4.

Далее запишем схему окисления и составим электронный баланс:

Перенесем коэффициенты из электронного баланса в схему:

Далее мы видим, что в левой части схемы 8 атомов калия, потому перед сульфатом калия поставим коэффициент 4.

Теперь можно заметить, что в правой части уравнения 12 сульфатных групп (8 в сульфате марганца, 4 в сульфате калия). Поэтому перед серной кислотой в левой части нужно поставить коэффициент 12:

Осталось поставить коэффициент перед водой. Сделаем это по кислороду. Количество сульфатных групп мы уравняли, потому кислород в них можно не учитывать. Слева мы видим 32 атома кислорода (8*4). В правой части уравнения, не считая воды и сульфатных групп, 15 атомов кислорода (5 в молекуле кетона и 10 в 5 молекулах углекислого газа). Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 17.

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Пропен + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

Состав продуктов будет точно таким же, как и в случае окисления перманганатом, за исключением того, что вместо сульфата марганца (II) образуется сульфат хрома (III). Запишем схему реакции и составим электронный баланс.

Перенесем коэффициенты из баланса в схему:

Далее уравняем калий, поставив коэффициент 5 перед сульфатом калия:

В правой части мы видим 20 сульфатных групп. Следовательно, перед формулой серной кислоты нужно поставить коэффициент 20:

Осталось поставить последний коэффициент перед формулой воды. Сделаем это, как и в двух предыдущих случаях, по кислороду, не считая кислород в сульфатных группах, поскольку их количества уравнены. В левой части мы видим 35 атомов кислорода. В правой части, не считая воды, 12 атомов кислорода (6 в трех молекулах CH₃COOH и 6 в трех молекулах CO₂). Таким образом, перед формулой воды нужно поставить коэффициент 23:

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

2-метилпропен + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

Запишем схему реакции и электронный баланс:

Перенесем коэффициенты из баланса в схему:

Перед сульфатом калия поставим коэффициент 4, чтобы уравнять количества атомов калия в левой и правой частях схемы:

Перед серной кислотой поставим коэффициент 16, чтобы уравнять количество сульфатных групп:

Последний коэффициент перед водой поставим по кислороду, игнорируя сульфатные группы, поскольку их количество уравнено. Слева мы видим 28 атомов кислорода. Справа, не считая воды, 9 атомов кислорода. Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 19.

Далее, подсчитав водород в обеих частях уравнения, убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Видео:Окисление органических соединений перманганатом калияСкачать

2 — метилпропен — 1 + kmno4 + h2so4 (электронный баланс)?

Химия | 10 — 11 классы

2 — метилпропен — 1 + kmno4 + h2so4 (электронный баланс).

5CH3 — C(CH3) = CH2 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = = 5CH3 — CO — CH3 + 5CO2 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 17H2O

C(0) — 2e = C( + 2) | 8 5

Mn( + 7) + 5e = Mn + 2 | 5 8.

Видео:Реакция этилена с раствором перманганата калияСкачать

FeSO₄ + KMnO₄ — — [H⁺] — — — &gt ; / Fe³⁺ / методом электронного баланса?

FeSO₄ + KMnO₄ — — [H⁺] — — — &gt ; / Fe³⁺ / методом электронного баланса.

Видео:Окисление органических веществ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Составить электронный баланс?

Составить электронный баланс.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Как решать уравнения электронного баланса?

Как решать уравнения электронного баланса?

Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Карбид алюминия электронный баланс?

Карбид алюминия электронный баланс.

Видео:Алкины.Окисление алкинов с KMnO4 и K2Cr2O7. Все 9 реакций ЕГЭСкачать

Электронный баланс fe + Hcl?

Электронный баланс fe + Hcl.

Видео:Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калияСкачать

Химия?

Помогите с электронным балансом.

Видео:Химические св-ва соединений марганца Mn (+7) (KMnO4). Решаем окислительно-восстановительные р-ции.Скачать

Электронный баланс S + H2?

Электронный баланс S + H2.

Видео:Получение кислорода из перманганата калияСкачать

Срочно ?

Электронный и ионный баланс.

Видео:Окисление иодида калия KI + H2O2, KI + CuSO4, KI + Fe(NO3)3, KI + KMnO4Скачать

Подвести электронный баланс?

Подвести электронный баланс.

Видео:Химия | Схемы ОВР для перманганат и дихромат ионовСкачать

Электронный баланс Mg + HCL?

Электронный баланс Mg + HCL.

Вы перешли к вопросу 2 — метилпропен — 1 + kmno4 + h2so4 (электронный баланс)?. Он относится к категории Химия, для 10 — 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Эту электронную формулу имеет ион O( — 2) 2) О( — 2).

Fe2O3 + 3H2 = > 2Fe + 3H2О Условие непонятно. Чего 16 г — оксида или железа? По — видимому оксида, потому что его молярная масса равна 160 г / моль. Тогда : на 160 г оксида требуется 3 * 22, 4 = 67, 2 л водорода на 16 г — 6, 72 л водорода.

Дано : m(FeO) = 16 г Найти : V(H2) — ? M(FeO) = 72 г / моль n(FeO) = m / M = 16 г / 72 г / моль = 0, 222 моль FeO + H2 = Fe + H2O Из УХР следует что n(H2) = n(FeO) = 0, 222 моль V(H2) = n * Vm = 0, 222 моль * 22, 4 л / моль = 4, 973 л Ответ : 4, 973..

1) реакция Соединения 2) KCl = K + Cl (реакция решена неверно у вас). Реакция разложения. 3) Реакция замещения 4) Рекция обмена.

1)соединение 2)разложение 3)замещение 4)обмен.

Простое вещество : б, г, д элемент : а, в, е, ж.

NaCl n = N / NA = 30 / 6, 02 = 4, 98 m = M * n = 58, 5 * 5 = 292, 5 N = 30 * 10 ^ 23 V = Vm * n = 22, 4 * 5 = 112 M = Mr = 58, 5 CO2 n = 10 m = 440 N = n * NA = 60, 2 V = 10 * 22, 4 = 224 M = 44 CuSO4 n = 640 / 160 = 4 m = 640 N = 24, 08 V = 89. 6 M..

N = (ѡ(c) / Ar(C) * 100) * M(CnH2n) n(C) = 85, 7 / 1200 * 28 = 2 n(H) = 14, 3 / 100 * 28 = 4 Формула = С2Н4.

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClFeS + 2HCl(разб. ) = FeCl2 + H2S↑2Cu(OH)2 + H2SO4(нед. ) = (CuOH)2SO4 + 2H2O.

Радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, металлические свойства усиливаются. ( вроде бы всё).

Видео:КАК РЕШАТЬ 35 ЗАДАНИЕ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА ПО ЕГО РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ. ХИМИЯ ЕГЭСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 💡 Видео Окислительно-восстановительные реакции | Химия 10 класс | УмскулСкачать 21 11 18 Вебинар Окислительно восстановительные реакции в органической химииСкачать Химия. 10 класс. Окислительно-восстановительные реакции с участием бинарных веществ /18.11.2020/Скачать Окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия.Скачать Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать Окислительно-восстановительные процессы в химии, часть 2Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства