Составьте уравнение реакции и электронный баланс по заданию а2 2 вариант

Видео:Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Составьте уравнение реакции и электронный баланс по заданию а2 2 вариант

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?

Кислород остается в степени окисления -2

Почему там — 2 электрона?

потому что два йода.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

1) Составим электронный баланс:

2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Тест 20. Окислительно-восстановительные реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель

1. HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

Решение.

1) Составить электронный баланс:

2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

2. H₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Расставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

Cu₂O (Cu + ) — вос­ста­но­ви­тель

3. HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

HNO₃ (N +5 ) — окислитель

FeO (Fe +2 ) — вос­ста­но­ви­тель

4. H₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O

Решение.

1) Со­став­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KClO₃ (Cl +5 ) — окислитель

H₂S (S -2 ) — вос­ста­но­ви­тель

5. KNO₃ + Al + KOH + H₂O → NH₃ + K[Al(OH)₄]

Решение.

1) Со­стави­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KNO₃ (N+5) — окислитель

Al (Al 0 ) — вос­ста­но­ви­тель

6. SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KMnO₄ (Mn +7 ) — окислитель

SO₂ (S +4 ) — вос­ста­но­ви­тель

7. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ +H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

SO₂ (S +4 ) — вос­ста­но­ви­тель

8. NaBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ +Na₂SO₄ +H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

NaBr (Br -1 ) — вос­ста­но­ви­тель

9. KI + … + H₂SO₄ → I₂ + … + MnSO₄ + H₂O

Решение.

1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:

2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:

3) Йод в сте­пе­ни окис­ле­ния −1 яв­ля­ет­ся восстановителем, а мар­га­нец — окислителем.

10. Fe(OH)₂ + KClO + …→ … + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить не­до­ста­ю­щие вещества и рас­ста­вить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Же­ле­зо в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 — окислителем.

11. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитьель

HNO₃ (N+5) — окислитель

P 0 — восстановитель

12. Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

H +1 — окислитель

Si 0 — восстановитель

13. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

S -2 — восстановитель

Cl 0 — окислитель

14. S + HNO₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

S 0 — восстановитель

N +3 — окислитель

15. FeCl₃ + H₂S → HCl + S + FeCl₂

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что S -2 — восстановитель, а Fe +3 — окислитель

16. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Zn 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель

17. Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Zn (Zn 0 ) — восстановитель, а H₂SO₄ (S +6) — окислитель

18. Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Сu 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель

19. Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → СaSiO₃ + P + CO

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что С 0 — восстановитель, а P +5 — окислитель

20. HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Cr +6 — окислитель, а Cl -1 — восстановитель;

21. HCl + KClO₃ → Cl₂ + KCl + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KClO₃ (Cl +5 ) вос­ста­но­ви­тель — HCl (Cl -1 )

22. KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KIO₃ (I +5 ) вос­ста­но­ви­тель — KI (I -1 )

23. NO + KOH → KNO₂ + N₂ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

3) Указать, что NO ( за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +2) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем;

24. Ba(OH)₂ + Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

3) Указать, что хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 (Сl₂ 0 ) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем

25. Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­ставить урав­не­ние реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Практическая работа №5. Метод электронного баланса.

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Практическая работа №5. Метод электронного баланса.

Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Существует несколько способов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Остановимся на методе электронного баланса, основанном на определении общего числа перемещающихся электронов.

MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

Определяем, атомы каких элементов изменили степень окисления.

Определяем число потерянных и полученных электронов.

S (потерял) – 8е → S ; N (принял) +е → N

Число отдаваемых и присоединяемых электронов должно быть одинаковым.

Восстановитель S – 8е → S 1 S – 8е → S окисление

Окислитель N +е → N 8 8 N +8е → 8 N восстановление

Наименьшее общее кратное для данного примера равно 8.

Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе переносим в уравнение реакции:

MnS + 8HNO3 → MnSO4 + 8NO2 + 4H2O

Процесс превращения серы со степенью окисления -2 в +6 является процессом отдачи электронов, то есть окисления; процесс превращения азота со степенью окисления +5 в +4 – процессом восстановления. Вещество MnS при этом – восстановитель, а HNO3 – окислитель .

Задание: В следующих окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения.

Вариант 1. Вариант 2

H 2 + C 12 → 2 HC 1 2 H2 + O2 → H 2 O

O2 + 2Na → Na2O2 C1 + 2Na → 2NaC1

* K2SO3 → K2SO4 + K2S

** As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 +NO

Метод ионно-электронного баланса

Ионно-электронный метод (метод полуреакций)

При составлении уравнений ОВР, протекающих в водных растворах , подбор коэффициентов предпочтительнее осуществлять при помощи метода полуреакций.

Порядок действий при подборе коэффициентов методом полуреакций:

1. Записывают схему реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах и определяют ионы и молекулы, которые изменяют степень окисления.

2. Определяют среду, в которой протекает реакция (Н + — кислая; ОН — — щелочная; Н ₂ О – нейтральная)

3. Составляют ионно-молекулярное уравнение каждой полуреакции и уравнивают число атомов всех элементов.

Количество атомов кислорода уравнивают, используя молекулы воды или ионы ОН — .

Если исходный ион или молекула содержат больше атомов кислорода, чем продукт реакции, то

избыток атомов кислорода в кислой среде связывается ионами Н + в молекулы воды

в нейтральной и щелочной среде избыток атомов кислорода связывают молекулами воды в группы ОН —

Если исходный ион или молекула содержит меньшее число атомов кислорода, чем продукт реакции, то

· недостаток атомов кислорода в кислых и нейтральных растворах компенсируется за счёт молекул воды

· в щелочных растворах – за счёт ионов ОН — .

4. Составляют электронно-ионные уравнения полуреакций.

Для этого в левую часть каждой полуреакции добавляют (или вычитают) электроны с таким расчётом, чтобы суммарный заряд в левой и правой частях уравнений стал одинаковым. Умножаем полученные уравнения на наименьшие множители, для баланса по электронам.

5. Суммируют полученные электронно-ионные уравнения. Сокращают подобные члены и получают ионно-молекулярное уравнение ОВР

6. По полученному ионно-молекулярному уравнению составляют молекулярное уравнение.

Ион хрома ( III ) в щелочной среде

Cr 3+ + 8OH — — 3ē = CrO ₄ 2- + 4H ₂ O

Ион хрома ( III ) в кислой среде

2Cr 3+ + 7H ₂ O — 6ē = Cr ₂ O ₇ 2- + 14 H +

H ₂ S — 2ē = S + 2H +

Практическая работа №5. Метод электронного баланса.

Составление уравнений реакций окисления–восстановления

Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выпишите такие вещества из предложенного перечня, укажите степень окисления элемента-окислителя:

Какие соединения и простые вещества могут проявлять только восстановительные свойства? Выпишите такие вещества из предложенного перечня, укажите степень окисления элемента-восстановителя:

Подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Предварительная подготовка. Краткие теоретические сведения по теме

Степень окисления элемента — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только их ионов.

Реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Zn 0 – 2e = Zn +2 процесс окисления; Zn 0 — восстановитель

2H +1 + 2e = H ₂ 0 процесс восстановления; Н + — окислитель

Металлический цинк О тдает электроны, О кисляется, а сам является В осстановителем (восстановитель – это тот, кто электроны отдает).

Катионы водорода В зяли электроны, В осстановились, а сами являются О кислителями.

Соединение, содержащее элемент в высшей степени окисления, может быть только окислителем (например: KMnO ₄ ).

Соединение, содержащее элемент в низшей степени окисления, может быть только восстановителем (например: H ₂ S).

Соединение, содержащее элемент в промежуточной степени окисления, может быть и окислителем, и восстановителем в зависимости от его роли в конкретной химической реакции (например: H ₂ SO ₃ ).

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

методом электронного баланса

Алгоритм составления уравнений

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом и определим степени окисления элементов

Чтобы получить степень окисления +3, атом алюминия должен отдать 3 электрона. Молекула кислорода, чтобы превратиться в кислородные атомы со степенью окисления -2, должна принять 4 электрона:

Al 0 — 3e = Al +3 4 восст-ль, ок-ся

Чтобы количество отданных и принятых электронов выровнялось, первое уравнение надо умножить на 4, а второе – на 3. Для этого достаточно переместить числа отданных и принятых электронов против верхней и нижней строчки так, как показано на схеме вверху.

Если теперь в уравнении перед восстановителем (Al) мы поставим найденный нами коэффициент 4, а перед окислителем (O ₂ ) – найденный нами коэффициент 3, то количество отданных и принятых электронов выравнивается и становится равным 12.

Электронный баланс достигнут. Видно, что перед продуктом реакции Al ₂ O ₃ необходим коэффициент 2. Теперь уравнение окислительно-восстановительной реакции уравнено: 4Al + 3O ₂ = 2Al ₂ O ₃

Все преимущества метода электронного баланса проявляются в более сложных случаях:

Электронный баланс: Mn +7 + 5e = Mn +2 2 ок-ль, восст-ся

2Cl -1 — 2e = Cl ₂ 5 восст-ль, ок-ся

Требования к содержанию и оформлению отчёта по практической работе

Запишите в журнал лабораторно-практических занятий:

1.Наименование работы и её цель

2.Ход работы: решение задач оформить в соответствии с образцом.

3.Письменно ответить на задания контрольных вопросов для самопроверки.

Контрольные вопросы для самопроверки:

1. Высшая степень окисления элемента определяется:

а) по номеру периода б) по номеру группы

в) по порядковому номеру г) по подгруппе

2. Степень окисления восстановителя в окислительно-восстановительной реакции:

а) повышается б) понижается

в) остается без изменения г) сначала повышается, затем понижается

3. Схема, отражающая процесс окисления:

а) S 0 → S -2 б) S +6 → S +4

в) S +4 → S +6 г) S +6 → S -2

4. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:

5. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH ₄ + :

Краткое описание документа:

Практическая работа №5. Метод электронного баланса.

Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Существует несколько способов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Остановимся на методе электронного баланса, основанном на определении общего числа перемещающихся электронов.

MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

Определяем, атомы каких элементов изменили степень окисления.

Определяем число потерянных и полученных электронов.

S (потерял) – 8е → S;N (принял) +е → N

Число отдаваемых и присоединяемых электронов должно быть одинаковым.

Восстановитель S – 8е → S1S – 8е → Sокисление

ОкислительN +е → N88N +8е → 8Nвосстановление

Наименьшее общее кратное для данного примера равно 8.

Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе переносим в уравнение реакции:

MnS + 8HNO3 → MnSO4 + 8NO2 + 4H2O

Процесс превращения серы со степенью окисления -2 в +6 является процессом отдачи электронов, то есть окисления; процесс превращения азота со степенью окисления +5 в +4 – процессом восстановления. Вещество MnS при этом – восстановитель, а HNO3 – окислитель.

Задание: В следующих окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения.

Вариант 1.Вариант 2

H2 + C12 → 2HC12H2 + O2 → H2O

O2 + 2Na → Na2O2C1 + 2Na → 2NaC1

* K2SO3 → K2SO4 + K2S

** As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 +NO

Метод ионно-электронного баланса

Ионно-электронный метод (метод полуреакций)

При составлении уравнений ОВР, протекающих в водных растворах, подбор коэффициентов предпочтительнее осуществлять при помощи метода полуреакций.

Порядок действий при подборе коэффициентов методом полуреакций:

1. Записывают схему реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах и определяют ионы и молекулы, которые изменяют степень окисления.

2. Определяют среду, в которой протекает реакция (Н + — кислая; ОН — — щелочная; Н₂О – нейтральная)

3. Составляют ионно-молекулярное уравнение каждой полуреакции и уравнивают число атомов всех элементов.

1. Количество атомов кислорода уравнивают, используя молекулы воды или ионы ОН — .
2. Если исходный ион или молекула содержат больше атомов кислорода, чем продукт реакции, то

• избыток атомов кислорода в кислой среде связывается ионами Н + в молекулы воды
• в нейтральной и щелочной средеизбыток атомов кислорода связывают молекулами воды в группы ОН —

1. Если исходный ион или молекула содержит меньшее число атомов кислорода, чем продукт реакции, то

недостаток атомов кислорода в кислых и нейтральных растворах компенсируется за счёт молекул воды

в щелочных растворах – за счёт ионов ОН — .

4. Составляют электронно-ионные уравнения полуреакций.

Для этого в левую часть каждой полуреакции добавляют (или вычитают) электроны с таким расчётом, чтобы суммарный заряд в левой и правой частях уравнений стал одинаковым. Умножаем полученные уравнения на наименьшие множители, для баланса по электронам.

5. Суммируют полученные электронно-ионные уравнения. Сокращают подобные члены и получают ионно-молекулярное уравнение ОВР

6. По полученному ионно-молекулярному уравнению составляют молекулярное уравнение.

Пример:

2. Среда кислая – Н +

🔍 Видео

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

ОВР для чайников — Как определить Окислитель и Восстановитель #shorts #youtubeshortsСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного балансаСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Задание 20. ОВР и метод электронного баланса - пойми, как это работает | Химия ОГЭ 2023Скачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать