Составьте уравнение реакции гидролиза фосфата натрия по первой ступени какой цвет приобретет лакмус (6 видео)

Гидролиз ортофосфата натрия

Na₃PO₄ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Содержание

Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Третья стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора ортофосфата натрия
Опыт 2. Гидролиз некоторых соединений фосфора
Соли фосфорной кислоты H3PO4
Гидролиз фосфата натрия Na3PO4
Гидролиз гидрофосфата натрия Na2HPO4
Гидролиз дигидрофосфата натрия NaH2PO4
Применение фосфатов
📺 Видео

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
3Na + + PO₄ 3- + HOH ⇄ 2Na + + HPO₄ 2- + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO₄ 3- + HOH ⇄ HPO₄ 2- + OH —

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Na + + HPO₄ 2- + HOH ⇄ Na + + H₂PO₄ — + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO₄ 2- + HOH ⇄ H₂PO₄ — + OH —

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Третья стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Na + + H₂PO₄ — + HOH ⇄ H₃PO₄ + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
H₂PO₄ — + HOH ⇄ H₃PO₄ + OH —

Видео:Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средахСкачать

Среда и pH раствора ортофосфата натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!Скачать

Опыт 2. Гидролиз некоторых соединений фосфора

а) Гидролиз ортофосфатов натрия.

Выполнение работы.В три пробирки внести по 1 капле раствора нейтрального лакмуса. Первую пробирку оставить как контрольную, во 2-ю добавить несколько кристалликов ортофосфата натрия (Na₃PO₄), в 3-ю — столько же дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄₎. Затем в каждую пробирку добавить по 5 капель дистиллированной воды. Содержимое пробирок тщательно перемешать до полного растворения солей. Отметить изменение цвета лакмуса по сравнению с его окраской в контрольной пробирке.

Запись данных опыта. На увеличение концентрации, каких ионов указывает изменение цвета лакмуса при растворении ортофосфата натрия и дигидрофосфата натрия? Написать уравнение первой ступени гидролиза ортофосфата натрия в ионной и молекулярной форме.

Кислотность раствора дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄) обусловлена тем, что из 2-х реакций:

Первая – диссоциация H₂PO₄ – — иона протекает более интенсивно, чем гидролиз этого иона, так как сопровождается образованием более слабого электролита HPO₄ 2– по сравнению с H₃PO₄ (Кдисс.(HPO₄ 2– ) = 4,5 ·10 –12 ; К₁ (H₃PO₄) = 7,9·10 –3 ).

Лабораторная работа №14

Свойства галогенов

Опыт 1. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность

а) Сравнение окислительных свойств галогенов

Выполнение работы.В одну пробирку внести 3 капли раствора бромида калия (KBr), и в две другие – по 3 капли раствора йодида калия (KI) . Во все три пробирки добавить по 2 капли органического растворителя (бензол) . В пробирки с растворами йодида и бромида калия внести по 3 капли хлорной воды (Cl₂+H₂O), в последнюю пробирку с раствором йодида калия – 3 капли бромной воды (Br₂+ H₂O). Содержимое пробирок перемешать и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

Запись данных опыта.Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения.

б) Окисление сульфата железа (II)

Выполнение работы.В две пробирки раздельно внести по 4 капли бромной и йодной воды. Добавить в каждую пробирку несколько кристалликов сульфата железа (II) [соли Мора (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O].

Запись данных опыта.Что наблюдалось? Написать уравнение протекающей реакции. В каком случае реакция окисления Fe 2+ не протекала? Выписав из справочной таблицы значения стандартных электродных потенциалов систем: Cl₂/2Cl − , Br₂/2Br − , I₂/2I − Fe 3+ /Fe 2+ вычислите Э.Д.С. и укажите, в каком случае реакция окисления FeSO₄ невозможна. Подтверждалось ли это опытом?

Опыт 2. Сравнение восстановительных свойств галогенов.

а) Восстановление хлорида железа (III)

Выполнение работы.Внести в три пробирки раздельно по 3 капли раствора хлорида железа (III) и по 1 капле 2 н раствора серной кислоты, перемешать. Затем добавить в

пробирку №1 3 капли раствора йодида калия, №2 –3 капли раствора бромида калия, №3 –3 капли раствора хлорида калия. Растворы тщательно перемешать.

Запись данных опыта.Что наблюдали? В каком случае произошло восстановление FeCl₃ и соответственно окисление галогена? Согласуются ли результаты опыта с относительными значениями стандартных электродных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных систем (опыт 1б)? Как изменяется восстановительная способность галогенидов (отрицательных ионов галогенов)? Расположите их в ряд по возрастающей восстановительной активности.

Раздел 2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Количественный анализ-совокупность экспериментальных методов, позволяющих определить в образце анализируемого материала количественное содержание (концентрацию) отдельных компонентов. Количественный анализ (вместе с качественным анализом) служит для установления химического состава анализируемого объекта. Эти определения можно выполнять химическими, физико-химическими, физическими и другими методами.

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Классические методы анализа основаны на использовании химических реакций, протекающих в растворах и расплавах веществ (реакции нейтрализации, комплексо- образования, осаждения, окисления – восстановления и др.). Химические реакции это один из самых старых источников получения аналитической информации, который служит основой для градуировки и сравнения с другими методами анализа. Химическими методами измеряют массу, объём, время и другие величины. Главные методы: гравиметрия, титриметрия отличаются высокой точностью, но относительно невысокими пределами обнаружения, а гравиметрический метод количественного анализа ещё и длительностью выполнения определений.

Видео:Химия. 9 класс. Гидролиз солей /02.10.2020/Скачать

Соли фосфорной кислоты H₃PO₄

H₃PO₄ образует три ряда солей:

Как видно из реакций, приведенных выше, та или иная соль получается в зависимости от соотношения молярных масс реагирующих кислот и щелочей.

Средние соли фосфорной кислоты (фосфаты) нерастворимы в воде, за исключением аммония и фосфатов щелочных металлов. Кислые соли, наоборот, хорошо растворяются в воде, лучше всего — дигидрофосфаты.

Отличительной особенностью солей фосфорной кислоты является принципиально разный характер среды, образующейся в водных растворах средних и кислых солей в результате их гидролиза.

Гидролиз фосфата натрия Na₃PO₄

Основная ступень гидролиза фосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na₃ PO₄ 3- + H₂O ↔ Na₂ HPO₄ 2- +Na OH —

Образующиеся ионы HPO₄ 2- очень слабо диссоциируют (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.3), практически не подкисляя раствор, в таких условиях кислотность раствора определяется только гидроксид-ионами OH — , по этой причине водные растворы средних фосфатов имеют сильно щелочную среду.

Гидролиз гидрофосфата натрия Na₂HPO₄

Основная ступень гидролиза гидрофосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na₂ HPO₄ 2- + H₂O ↔ Na H₂PO₄ — +Na OH —

Образующиеся ионы H₂PO₄ 2- диссоциируют достаточно хорошо (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.2), нейтрализуя значительную часть гидроксид-ионов OH — , по этой причине водные растворы гидрофосфатов имеют слабощелочную среду.

Гидролиз дигидрофосфата натрия NaH₂PO₄

В растворах дигидрофосфатов наряду с гидролизом идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов:
Na H₂PO₄ — + H₂O ↔ H₃PO₄ +Na OH —
H₂PO₄ — ↔ H + +HPO₄ 2-

Примечательно, что второй процесс превалирует над первым, по этой причине, все гидроксид-ионы OH — , являющиеся продуктом гидролиза, полностью нейтрализуются продуктами диссоциации — катионами водорода H + , которых присутствует в растворе в избытке, что и объясняет слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Применение фосфатов

Соли фосфорной кислоты находят широчайшее применение в современной стоматологии и ортопедии, в бытовой химии:

Апатит Ca₅(OH)(PO₄)₃ — важнейший компонент зубов и костей. Зубной кариес является результатом химической реакции фосфата с кислой средой в ротовой полости (кислоты содержатся в пище, а также образуются в результате жизнедеятельности микроорганизмов, находящихся во рту).

Фтор, входящий в состав зубной пасты, способствует образованию на зубах тонкого слоя фторапатита, более устойчивого к негативному действию кислот:
Ca₅(OH)(PO₄)₃+F → Ca₅F(PO₄)₃+OH —

Современные пломбировочные материалы, применяющиеся в стоматологии, содержат труднорастворимые фосфаты алюминия и цинка (AlPO₄, Zn₃(PO₄)₂), которые являются очень устойчивыми к действию кислот.

В последнее время соли фосфорной кислоты стали использоваться в ортопедии для восстановления сломанных костей — специальная паста, в состав которой входят дигидрофосфат кальция, фосфат натрия, фосфорит вводится в место перелома кости, формируя в течение нескольких минут сломанный участок — по мере сращения кости искусственная кость замещается естественной костной тканью.

Натриевая соль трифосфорной кислоты нашла применение в моющих средствах, которые используются для смягчения жесткой воды — ионы магния и кальция связываются трифосфорной кислотой, и не взаимодействуют с анионами мыла.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка: