Составьте уравнение реакции гидролиза фосфата натрия по первой ступени какой цвет приобретет лакмус (6 видео)

Содержание

Гидролиз ортофосфата натрия
Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Третья стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора ортофосфата натрия
Опыт 2. Гидролиз некоторых соединений фосфора
Соли фосфорной кислоты H3PO4
Гидролиз фосфата натрия Na3PO4
Гидролиз гидрофосфата натрия Na2HPO4
Гидролиз дигидрофосфата натрия NaH2PO4
Применение фосфатов
🎬 Видео

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз ортофосфата натрия

Na₃PO₄ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
3Na + + PO₄ 3- + HOH ⇄ 2Na + + HPO₄ 2- + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO₄ 3- + HOH ⇄ HPO₄ 2- + OH —

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Na + + HPO₄ 2- + HOH ⇄ Na + + H₂PO₄ — + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO₄ 2- + HOH ⇄ H₂PO₄ — + OH —

Видео:Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средахСкачать

Третья стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Na + + H₂PO₄ — + HOH ⇄ H₃PO₄ + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
H₂PO₄ — + HOH ⇄ H₃PO₄ + OH —

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Среда и pH раствора ортофосфата натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!Скачать

Опыт 2. Гидролиз некоторых соединений фосфора

а) Гидролиз ортофосфатов натрия.

Выполнение работы.В три пробирки внести по 1 капле раствора нейтрального лакмуса. Первую пробирку оставить как контрольную, во 2-ю добавить несколько кристалликов ортофосфата натрия (Na₃PO₄), в 3-ю — столько же дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄₎. Затем в каждую пробирку добавить по 5 капель дистиллированной воды. Содержимое пробирок тщательно перемешать до полного растворения солей. Отметить изменение цвета лакмуса по сравнению с его окраской в контрольной пробирке.

Запись данных опыта. На увеличение концентрации, каких ионов указывает изменение цвета лакмуса при растворении ортофосфата натрия и дигидрофосфата натрия? Написать уравнение первой ступени гидролиза ортофосфата натрия в ионной и молекулярной форме.

Кислотность раствора дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄) обусловлена тем, что из 2-х реакций:

Первая – диссоциация H₂PO₄ – — иона протекает более интенсивно, чем гидролиз этого иона, так как сопровождается образованием более слабого электролита HPO₄ 2– по сравнению с H₃PO₄ (Кдисс.(HPO₄ 2– ) = 4,5 ·10 –12 ; К₁ (H₃PO₄) = 7,9·10 –3 ).

Лабораторная работа №14

Свойства галогенов

Опыт 1. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность

а) Сравнение окислительных свойств галогенов

Выполнение работы.В одну пробирку внести 3 капли раствора бромида калия (KBr), и в две другие – по 3 капли раствора йодида калия (KI) . Во все три пробирки добавить по 2 капли органического растворителя (бензол) . В пробирки с растворами йодида и бромида калия внести по 3 капли хлорной воды (Cl₂+H₂O), в последнюю пробирку с раствором йодида калия – 3 капли бромной воды (Br₂+ H₂O). Содержимое пробирок перемешать и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

Запись данных опыта.Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения.

б) Окисление сульфата железа (II)

Выполнение работы.В две пробирки раздельно внести по 4 капли бромной и йодной воды. Добавить в каждую пробирку несколько кристалликов сульфата железа (II) [соли Мора (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O].

Запись данных опыта.Что наблюдалось? Написать уравнение протекающей реакции. В каком случае реакция окисления Fe 2+ не протекала? Выписав из справочной таблицы значения стандартных электродных потенциалов систем: Cl₂/2Cl − , Br₂/2Br − , I₂/2I − Fe 3+ /Fe 2+ вычислите Э.Д.С. и укажите, в каком случае реакция окисления FeSO₄ невозможна. Подтверждалось ли это опытом?

Опыт 2. Сравнение восстановительных свойств галогенов.

а) Восстановление хлорида железа (III)

Выполнение работы.Внести в три пробирки раздельно по 3 капли раствора хлорида железа (III) и по 1 капле 2 н раствора серной кислоты, перемешать. Затем добавить в

пробирку №1 3 капли раствора йодида калия, №2 –3 капли раствора бромида калия, №3 –3 капли раствора хлорида калия. Растворы тщательно перемешать.

Запись данных опыта.Что наблюдали? В каком случае произошло восстановление FeCl₃ и соответственно окисление галогена? Согласуются ли результаты опыта с относительными значениями стандартных электродных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных систем (опыт 1б)? Как изменяется восстановительная способность галогенидов (отрицательных ионов галогенов)? Расположите их в ряд по возрастающей восстановительной активности.

Раздел 2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Количественный анализ-совокупность экспериментальных методов, позволяющих определить в образце анализируемого материала количественное содержание (концентрацию) отдельных компонентов. Количественный анализ (вместе с качественным анализом) служит для установления химического состава анализируемого объекта. Эти определения можно выполнять химическими, физико-химическими, физическими и другими методами.

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Классические методы анализа основаны на использовании химических реакций, протекающих в растворах и расплавах веществ (реакции нейтрализации, комплексо- образования, осаждения, окисления – восстановления и др.). Химические реакции это один из самых старых источников получения аналитической информации, который служит основой для градуировки и сравнения с другими методами анализа. Химическими методами измеряют массу, объём, время и другие величины. Главные методы: гравиметрия, титриметрия отличаются высокой точностью, но относительно невысокими пределами обнаружения, а гравиметрический метод количественного анализа ещё и длительностью выполнения определений.

Видео:Химия. 9 класс. Гидролиз солей /02.10.2020/Скачать

Соли фосфорной кислоты H₃PO₄

H₃PO₄ образует три ряда солей:

Как видно из реакций, приведенных выше, та или иная соль получается в зависимости от соотношения молярных масс реагирующих кислот и щелочей.

Средние соли фосфорной кислоты (фосфаты) нерастворимы в воде, за исключением аммония и фосфатов щелочных металлов. Кислые соли, наоборот, хорошо растворяются в воде, лучше всего — дигидрофосфаты.

Отличительной особенностью солей фосфорной кислоты является принципиально разный характер среды, образующейся в водных растворах средних и кислых солей в результате их гидролиза.

Гидролиз фосфата натрия Na₃PO₄

Основная ступень гидролиза фосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na₃ PO₄ 3- + H₂O ↔ Na₂ HPO₄ 2- +Na OH —

Образующиеся ионы HPO₄ 2- очень слабо диссоциируют (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.3), практически не подкисляя раствор, в таких условиях кислотность раствора определяется только гидроксид-ионами OH — , по этой причине водные растворы средних фосфатов имеют сильно щелочную среду.

Гидролиз гидрофосфата натрия Na₂HPO₄

Основная ступень гидролиза гидрофосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na₂ HPO₄ 2- + H₂O ↔ Na H₂PO₄ — +Na OH —

Образующиеся ионы H₂PO₄ 2- диссоциируют достаточно хорошо (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.2), нейтрализуя значительную часть гидроксид-ионов OH — , по этой причине водные растворы гидрофосфатов имеют слабощелочную среду.

Гидролиз дигидрофосфата натрия NaH₂PO₄

В растворах дигидрофосфатов наряду с гидролизом идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов:
Na H₂PO₄ — + H₂O ↔ H₃PO₄ +Na OH —
H₂PO₄ — ↔ H + +HPO₄ 2-

Примечательно, что второй процесс превалирует над первым, по этой причине, все гидроксид-ионы OH — , являющиеся продуктом гидролиза, полностью нейтрализуются продуктами диссоциации — катионами водорода H + , которых присутствует в растворе в избытке, что и объясняет слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.

Видео:Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Применение фосфатов

Соли фосфорной кислоты находят широчайшее применение в современной стоматологии и ортопедии, в бытовой химии:

Апатит Ca₅(OH)(PO₄)₃ — важнейший компонент зубов и костей. Зубной кариес является результатом химической реакции фосфата с кислой средой в ротовой полости (кислоты содержатся в пище, а также образуются в результате жизнедеятельности микроорганизмов, находящихся во рту).

Фтор, входящий в состав зубной пасты, способствует образованию на зубах тонкого слоя фторапатита, более устойчивого к негативному действию кислот:
Ca₅(OH)(PO₄)₃+F → Ca₅F(PO₄)₃+OH —

Современные пломбировочные материалы, применяющиеся в стоматологии, содержат труднорастворимые фосфаты алюминия и цинка (AlPO₄, Zn₃(PO₄)₂), которые являются очень устойчивыми к действию кислот.

В последнее время соли фосфорной кислоты стали использоваться в ортопедии для восстановления сломанных костей — специальная паста, в состав которой входят дигидрофосфат кальция, фосфат натрия, фосфорит вводится в место перелома кости, формируя в течение нескольких минут сломанный участок — по мере сращения кости искусственная кость замещается естественной костной тканью.

Натриевая соль трифосфорной кислоты нашла применение в моющих средствах, которые используются для смягчения жесткой воды — ионы магния и кальция связываются трифосфорной кислотой, и не взаимодействуют с анионами мыла.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка: