Составьте уравнение реакции гидролиза этилацетата (2 видео)

Содержание

Acetyl
Составьте уравнение реакции гидролиза этилацетата
Щелочной гидролиз этилацетата — реакция второго порядка с константой скорости k = 0,084 л/(моль*с). Взят 1 л 0,05 М раствора этилацетата. Какое время понадобится
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
🎥 Видео

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Составьте уравнение реакции гидролиза этилацетата

ПРАКТИКУМ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

для студентов биолого-почвенного факультета

Работа № 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ И ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА ЭТИЛАЦЕТАТА

Задания к работе

1. Изучить кинетику реакции гидролиза этилацетата методом отбора проб при двух температурах.

2. Определить графическим и аналитическим методами среднюю константу скорости реакции при каждой температуре.

3. Рассчитать температурный коэффициент константы скорости и энергию активации реакции.

Гидролиз этилацетата протекает следующим образом:

СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О С₂Н₅ОН + СН₃СООН

В нашем случае реакция проводится в присутствии соляной кислоты, что значительно увеличивает скорость реакции. По мере протекания реакции гидролиза концентрация ионов водорода в реакционной смеси увеличивается; скорость реакции определяют, оттитровывая пробы через некоторые промежутки времени.

В две пронумерованные чистые сухие колбы емкостью 100 мл наливают по 50 мл 0.2 M раствора соляной кислоты; колбы помещают в термостаты с указанной преподавателем температурой (например, колба № 1 — 25 °С, колба № 2 — 30 °С). После того, как растворы примут температуру термостата (через 10-15 минут), к ним приливают по 5 мл этилацетата и, перемешав содержимое колбы, немедленно отбирают пипеткой пробу объемом 2 мл. Момент отбора первой пробы считают началом реакции. Добавление этилацетата в колбу № 2 производят через 5-10 минут после начала реакции в колбе № 1.

Взятую пробу выливают в колбу с 40 — 50 мл предварительно охлажденной дистиллированной воды (t от 0 до 2 °С) для торможения реакции и титруют 0.05 н. раствором NаОН с фенолфталеином до появления устойчивого слабо-розового окрашивания.

Следующие пробы отбирают через 15, 30, 45, 60 и 75 минут после начала реакции.

Титрование первой пробы позволяет определить концентрацию соляной кислоты в реакционной смеси. Для определения исходной концентрации этилацетата необходимо оттитровать пробу, взятую после окончания реакции. Для ускорения реакции гидролиза эфира одну из колб после отбора последней пробы нагревают с обратным холодильником на водяной бане при температуре 70 — 80 °С в течении 30 минут и, охладив раствор, титруют пробу объемом 2 мл.

Константы скорости для каждого момента времени вычисляют по формуле (1) и затем находят среднее значение:

(1)

Здесь t — время от начала реакции, мин;
b_оо — объем NаОН, пошедший на титрование последней пробы, мл;
b₁ — объем NаОН, пошедший на титрование первой пробы, мл;
b_t — объем NаОН, пошедший на титрование пробы, взятой в момент времени t.

Аналогичные вычисления производят для каждой температуры. Полученные результаты заносят в таблицу 1.

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Щелочной гидролиз этилацетата — реакция второго порядка с константой скорости k = 0,084 л/(моль*с). Взят 1 л 0,05 М раствора этилацетата. Какое время понадобится

Готовое решение: Заказ №8423

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 05.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Щелочной гидролиз этилацетата — реакция второго порядка с константой скорости k = 0,084 л/(моль*с). Взят 1 л 0,05 М раствора этилацетата. Какое время понадобится для образования 1,15 г этанола при исходной концентрации щелочи: а) 0,05 М; б) 0,1 М ?

Решение:

количество образованного этанола:

n ( C ₂ H ₅ OH ) = m ( C ₂ H ₅ OH )/ M ( C ₂ H ₅ OH ) = 1,15/46 = 0,025 моль

то есть концентрация эфира и щелочи уменьшится на 0,025 моль/л

а) рассчитаем конечные концентрации щелочи и эфира:

С( CH ₃ COOC ₂ H ₅ ) = С( KOH ) = 0,05-0,025 = 0,025 моль/л

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.

Похожие готовые решения:

Для параллельной реакции первого порядка А→В (k1) и А→С (k2), известно, что время превращения вещества А на 20% равно 30 с, выход продукта В равен
При разложении пероксида водорода на платиновом катализаторе происходит выделение кислорода по реакции: H2O2 = H2 + O2 При изучении кинетики
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости электродвижущей силы Е от температуры. При заданной температуре
Период полураспада радиоактивного изотопа 90Sr составляет 28,1 лет. Предположим, что в организм попал 1 мг этого изотопа. Сколько 90Sr останется в организме

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.