Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

Метод полуреакций — составление уравнений ОВР

Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух «половинок» — в ходе ОВР идут два процесса — процесс окисления вещества-восстановителя и процесс восстановления вещества-окислителя. Оба эти процесса могут быть описаны соответственными ионными уравнениями, которые потом можно суммировать и получить итоговое общее ионное уравнение реакции, а потом записать молекулярное уравнение.

В качестве примера составим уравнение реакции сероводорода с раствором калия перманганата в кислой среде методом полуреакций. Ранее это уравнение было составлено методом электронного баланса.

В ходе реакции происходит разложение молекул сероводорода на серу и водород, о чем свидетельствует постепенное помутнение раствора перманганата калия (сера выпадает в осадок). Процесс окисления сероводорода запишем в виде уравнения полуреакции окисления:

Поскольку в левой и правой частях схемы кол-во атомов серы и водорода равно, то стрелку можно заменить на знак равенства, уравняв предварительно число зарядов в исходном веществе и продуктах реакции:

Параллельно с помутнение раствора идет и смена его окраски — из малинового раствор становится бесцветным,что объясняется переходом ионов MnO4 — , имеющих малиновую окраску, в практически бесцветный катион марганца Mn 2+ . Эта полуреакция восстановления выражается схемой:

А куда же делся атом кислорода? — обязательно спросит внимательный читатель. В кислой среде атом кислорода, входящий в состав иона, соединяется с атомами водорода, выделяющимися в ходе полуреакции окисления, образуя молекулу воды, при этом, поскольку из одного иона освобождается аж 4 атома кислорода, то для их связывания требуется 8 атомов водорода:

Чтобы уравнять заряды в левой и правой части схемы, в левую часть надо добавить 5 электронов (в левой части сумма зарядов +7, а в левой +2):

Для получения суммарного уравнения реакции, необходимо почленно сложить две полуреакции, предварительно уравняв кол-во отданных и полученных электронов, по аналогии с методом электронного баланса:

Проверяем кол-во атомов и заряды в левой и правой частях суммарного уравнения, они равны, значит уравнение составлено правильно (водорода — по 16 атомов; серы — по 5; марганца — по 2; кислорода — по 8; заряды — по +4).

Чтобы перейти от ионного уравнения к молекулярному, надо в левой части подобрать к катионам и анионам их «пары» — анионы и катионы соответственно, после чего подобранные ионы записать и в правую часть уравнения, после этого ионы объединяются в молекулы, и получается молекулярное уравнение.

Результат аналогичен уравнению, полученному методом электронного баланса.

Видео:Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.

Правила составления уравнений ОВР методом полуреакций

  • На первом этапе в ионном виде записывают полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления, в которых указывают вещество-восстановитель и вещество-окислитель, с продуктами их реакции.
  • Сильные электролиты записываются в виде ионов.
  • Слабые электролиты, газы и твердые вещества, выпадающие в осадок — в виде молекул.
  • Продукты реакции между восстановителем и окислителем устанавливаются по справочникам или по «шпаргалке», приведенной на странице «Определение продуктов ОВР» (это самый сложный этап для начинающих).
  • Записывают схему реакции, в которой многоточием обозначают неизвестные продукты реакции.
  • Что делать с кислородом:
    • Если в исходном веществе кислорода содержится больше, чем в продуктах реакции, то «лишний» кислород в растворах с кислой средой связывается с катионами водорода, образуя молекулы воды (O -2 +2H + =H2O); в нейтральных растворах — в гидроксид-ионы: O -2 +H2O=2OH — ;
    • Если в исходном веществе кислорода содержится меньше, чем в продуктах реакции, то «недостающий» кислород «забирается» из молекул воды (в растворах с кислой и нейтральной средой): H2O=O -2 +2H + ; в щелочных растворах — за счет гидроксид-ионов: 2OH — =O -2 +H2O.
  • В левой и правой частях уравнения должны быть равны суммарное число и знак электрических зарядов.

Достоинства метода полуреакций:

  • Работают с реально существующими ионами (MnO4 — ), а не виртуальными (Mn +7 ).
  • Нет необходимости знать степени окисления атомов.
  • Прослеживается роль среды, в которой происходит взаимодействие веществ.
  • Не нужно знать все продукты реакции, они выводятся «сами собой» в процессе составления уравнения.

Пример составления уравнения ОВР для кислотной среды

Составление уравнения реакции серы с азотной кислотой:

  • S+HNO3
  • S 0 → SO4 2- — процесс окисления восстановителя.
  • NO3 — → NO — процесс восстановления окислителя.
  • Приводим в «порядок» первую полуреакцию окисления:
    • S 0 → SO4 2- — отличник должен здесь спросить, откуда справа взялся кислород? Немного терпения, сейчас все станет ясно.
    • в правую часть схемы, где присутствует избыток кислорода, добавляется катион водорода:
      S 0 → SO4 2- +H +
    • у внимательного читателя тут же должен возникнуть вопрос — а откуда взялся катион водорода? Отвечаем: из молекулы воды, которая добавляется в левую часть схемы:
      S 0 +H2O → SO4 2- +H +
    • Вот теперь настало время уравнять в обеих частях схемы кислород, который, теперь понятно, откуда взялся:
      S 0 +4H2O → SO4 2- +H +
    • Теперь надо уравнять водород:
      S 0 +4H2O → SO4 2- +8H +
    • С атомами элементов в обеих частях схемы полный порядок, осталось разобраться с зарядами — в левой части заряд нулевой; в правой: (-2)+8(+1)=+6:
      S 0 +4H2O-6e — → SO4 2- +8H +
  • Делаем аналогичную работу со второй полуреакцией восстановления:
    • NO3 — → NO
    • Добавляем водород, в левую часть, где присутствует «лишний» кислород:
      NO3 — +H + → NO
    • В правую часть добавляем воду:
      NO3 — +H + → NO+H2O
    • Уравниваем кислород:
      NO3 — +H + → NO+2H2O
    • Уравниваем водород:
      NO3 — +4H + → NO+2H2O
    • Уравниваем заряды:
      NO3 — +4H + +3e — → NO+2H2O
  • Уравниваем кол-во электронов, которые были отданы и приняты в двух полуреакциях:
  • Суммируем левые и правые части, предварительно умножив на коэффициент (2) члены второй полуреакции:
  • Проводим сокращение одинаковых членов в левой и правой частях схемы и добавляем в пару к анионам «нужные» катионы, чтобы образовались молекулы, в нашем случае это будут молекулы азотной и серной кислоты, для этого мы добавим катион водорода (2H + ):
  • Суммарное молекулярное уравнение:
    S+2HNO3 = H2SO4+2NO — в результате взаимодействия серы с азотной кислотой получается серная кислота и оксид азота (II).

Пример составления уравнения ОВР для кислотной среды

«Фокус» уравнивания кол-ва атомов кислорода и водорода для уравнений ОВР в щелочной среде заключается в следующем:

  • Вода (H2O) добавляется в ту часть полуреакции, в которой присутствует избыток кислорода.
  • Соответственно, в противоположную часть уравнения-схемы добавляется удвоенное число гидроксид-ионов (OH — ).
  • Перед формулой молекулы воды ставится коэффициент, уравнивающий разницу кол-ва атомов кислорода в левой и правой частях полуреакции.
  • Перед формулой гидроксид-иона ставится удвоенный коэффициент.
  • Восстановитель присоединяет атомы кислорода из гидроксид-ионов.
  • MnO2+KClO3+KOH → ?
  • MnO2 → MnO4 2- оксид марганца является восстановителем, он будет связывать гидроксид-ионы.
  • Поскольку в правой части схемы килорода больше (на 2 атома), то вода добавляется сюда же, перед ее формулой ставится коэффициент 2, соответственно, в левую часть схемы полуреакции добавляют 4 гидроксид-иона:
    MnO2+4OH — → MnO4 2- +2H2O
  • Уравниваем заряды:
    MnO2+4OH — -2e — → MnO4 2- +2H2O
  • ClO3 — → Cl — — полуреакция восстановления.
  • Избыток кислорода (3 «лишних» атома) находится в левой части схемы полуреакции, сюда же добавляем и 3 молекулы воды, а в правую часть 6 гидроксид-ионов:
    ClO3 — +3H2O → Cl — +6OH —
  • Уравниваем заряды:
    ClO3 — +3H2O+6e — → Cl — +6OH —
  • Уравниваем в полуреакциях кол-во отданных и принятых электронов (6 и 2 сокращаем на 2), и получаем суммарное уравнение, путем сложения двух уравнений полуреакций:
  • Проводим сокращение подобных слагаемых и добавляем катионы калия, чтобы перейти к молекулярной форме уравнения реакции:
  • Молекулярное уравнение реакции:
    3MnO2+6KOH+KClO3 = 3K2MnO4+3H2O+KCl

Пример составления уравнения ОВР для нейтральной среды

Среду нейтральной можно счситать лишь условно, в любом случае, среда будет либо слабощелочной, либо слабокислотной.

Составляя уравнение ОВР методом полуреакций для нейтральной среды, одну полуреакцию составляют, как для кислотной среды — в левую часть схемы добавляют молекулу воды, в правую — катион водорода), вторую — как для щелочной (в левую часть добавляют молекулу воды, в правую — гидроксид-ион).

  • Na2SO3+KMnO4+H2O
  • SO3 2- → SO4 2- — процесс окисления восстановителя;
  • MnO4 — → MnO2 — процесс восстановления окислителя;
  • Схема реакции:
    SO3 2- +MnO4 — → SO4 2- +MnO2+.
  • Составляем уравнения полуреакций:
  • Молекулярное уравнение:

Еще один пример:

  • S+KMnO4 → ?
  • S → SO4 2-
  • MnO4 — → MnO2
  • Первую полуреакцию оформляем, как для кислотной среды; вторую — как для щелочной:
  • Сокращаем обе части равенства на 8 молекул воды, и добавляем катионы калия:
  • Молекулярное уравнение:
    S+2KMnO4 = K2SO4+2MnO2

Более подробно составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций в различных средах рассмотрено на странице Влияние среды на протекание ОВР.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

Код кнопки: Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде
Политика конфиденциальности Об авторе

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.

Составление уравнений полуреакций окисления с учетом кислотности среды

Задача 625.
Составить уравнения полуреакций окисления с учетом кислотности среды:
Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде;Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде; Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде.
Решение:
Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

Задача 626.
Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MO2 +
б) MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 +
в) FeSO4 + Br2 + H2SO4 =
г) NaAsO2 + I2 + NaOH = Na3AsO4 +
Решение:
а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MO2 +
Одна молекула Mn(OH)2 превращается в один ион Mn 2+ и два иона OH — :

Источником кислорода для протекания процесса превращения Mn 2+ в MnO2 служат ионы OH — в щелочной среде. Окислителем данного процесса являются атомы хлора из молекул Cl2.

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

Марганец повышает свою степень окисления от +4 до +6, т. е. проявляет свойства восстановителя, а кислород понижает свою степень окисления от 0 до -2, проявляя свойства окислителя.

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

Молекулярная форма процесса:

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

2Fe 2+ + Br2 0 = 2Fe 3+ + 2Br —

Молекулярная форма процесса:

г) NaAsO 2 + I 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 +

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

AsO 2- + I2 0 + 4OH — = AsO4 3- + 2I — + 2H2O

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Метод электронно-ионных полуреакций

Составление уравнений ОВР данным методом рекомендуется выполнять в следующей последовательности:

· рассчитать степени окисления атомов элементов и по изменению степеней окисления определить окислитель и восстановитель;

· составить ионную схему реакции, выделить окислительно-восстановительные пары;

· составить электронно-ионные уравнения полуреакций окисления и восстановления, в которых уравнять число атомов элементов и заряд обеих частей полуреакций в определённой очерёдности:

· число атомов элементов, отличающихся от кислорода и водорода,

· число атомов кислорода,

· число атомов водорода,

· заряд обеих частей полуреакций;

· суммировать уравнения полуреакций с учётом дополнительных множителей, подобранных таким образом, чтобы уравнять число принятых и отданных электронов;

· в полученном ионном уравнении при необходимости выполнить алгебраические преобразования, и на его основе составить молекулярное уравнение.

Последовательность составления уравнений рассмотрим на конкретных примерах ОВР с заданными продуктами.

Пример 1.Реакция в кислой среде между перманганатом калия и нитритом натрия. Схема реакции:

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

· Составляем ионную схему реакции, записав, как в ионных уравнениях, сильные растворимые электролиты в виде ионов, а остальные вещества виде молекул:

Рассчитываем степени окисления элементов, определяем окислитель и его восстановленную форму, восстановитель и его окисленную форму – окислительно-восстановитель-ные пары:

· Составляем уравнения полуреакций. Уравниваем в левой и правой частях каждой полуреакции число атомов всех элементов. Число атомов марганца и азота одинаково в обеих частях полуреакций. Уравнивание числа атомов кислорода и водорода выполняют с учётом среды, в которой происходит реакция. Если ОВР проходит в кислой среде, для уравнивания числа атомов кислорода и водорода в уравнения полуреакций можно включать только молекулы воды и ионы водорода:

Таким образом, чтобы уравнять число атомов кислорода, а затем атомов водорода в кислой среде, необходимо в ту часть уравнения полуреакции, где недостаёт n атомов кислорода, вписать n молекул воды, а в противоположную часть 2n ионов водорода.

· Уравниваем сумму зарядов ионов в левой и правой частях полуреакций, записывая в левую часть необходимое число электронов со знаками (+) или (–).

В первой полуреакции алгебраическая сумма зарядов ионов в левой части равна -1 + 8(+1) = +7, в правой равна +2, для уравнивания зарядов необходимо к левой части прибавить 5 электронов.

MnO4 — + 8H + + 5 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде= Mn 2+ + 4H2O.

В левой части второй полуреакции надо вычесть 2 элек-трона:

NO2 — + H2O — 2 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде= NO3 — + 2H + .

· Уравниваем число отданных и принятых электронов наименьшими множителями – коэффициентами и суммируем уравнения, умножив каждое слагаемое на соответствующий коэффициент:

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой средеMnO4 — + 8H + + 5 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде= Mn 2+ + 4H2O 2

NO2 — + H2O — 2 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде= NO3 — + 2H + 5

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

· Приводим подобные члены в суммарном уравнении

и по полученному краткому ионному уравнению дописы-ваем молекулярное уравнение:

· (Пояснить появление K2SO4 в продуктах реакции) Уравнение считается законченным, когда в продуктах реакции и исходных веществах содержится одинаковое число атомов каждого элемента.

Пример 2. Реакция между сульфатом марганца (II) и гипохлоритом калия в щелочной среде:

Уравнение составляем в той же последовательности, которая приведена для реакций в кислой среде.

· Ионная схема реакции:

Mn 2+ + SO4 2– + K + + ClO – + Na + + OH – ® MnO2 + Cl – +.

В исходных реагентах дана щелочь – NaOH, поэтому уравнения полуреакций составляем с учетом щелочной среды: число атомов кислорода и водорода уравниваем гидроксид-ионами ОН — и молекулами воды:

ClO – + H2O ® Cl – + 2OH – .

Чтобы уравнять число атомов кислорода, а затем атомов водорода в щелочной среде, необходимо в ту часть уравнения полуреакции, где недостаёт n атомов кислорода, вписать 2n гидроксид-ионов ОН-, а в противоположную часть n молекул воды.

· Уравниваем заряды левой и правой частей уравнений полуреакций:

Mn 2+ + 4OH – –2 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде= MnO2 + 2H2O,

ClO – + H2O + 2 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде= Cl – + 2OH – ,

т.е. первая полуреакция — окисление восстановителя, вторая восстановление окислителя.

· Суммируем уравнения полуреакций:

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

Mn 2+ + 4OH – –2 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде= MnO2 + 2H2O 1

ClO – + H2O + 2 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде= Cl – + 2OH – 1

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

Mn 2+ + ClO – + 4OH – + H2O = MnO2 + Cl – + 2H2O + 2OH –

· Приводим подобные члены:

Mn 2+ + ClO – + 2OH – = MnO2 + Cl – + H2O.

Пример 3.Реакция между перманганатом калия и нитритом натрия в нейтральной среде:

Будем придерживаться рекомендованной ранее последо-вательности операций.

· В ионную схему можно не включать молекулы и ионы, не участвующие в полуреакциях:

· При составлении уравнений реакций, протекающих в нейтральной среде, необходимо иметь в виду, что в левой части уравнений полуреакций не должно быть ионов Н + и ОН — , а в правой части эти ионы можно использовать.

Соответствующие уравнения полуреакций:

MnO4 — + 2H2O + 3 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде® MnO2 + 4OH –

NO2 — + H2O – 2 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде® NO3 — + 2H +

Таким образом, в нейтральной среде число атомов кислорода и водорода уравнивают по-разному, в зави-симости от того, в какую часть полуреакции необходимо ввести недостающие атомы. Если в правой части уравнения полуреакции недостаёт n атомов кислорода, в неё следует добавить 2n гидроксид-ионов, а в левую часть – n молекул воды. Если в левой части уравненияполуреакции недостаёт n атомов кислорода, в неё следует добавить n молекул воды, а в правую часть – 2n ионов водорода.

· Суммируем уравнения полуреакций:

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой средеMnO4 — + 2H2O + 3 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде® MnO2 + 4OH – 2

NO2 — + H2O – 2 Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде® NO3 — + 2H + 3

Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде
Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде

· После объединения ионов OH — и H + в молекулы воды приводим подобные члены и получаем ионное уравнение реакции:

Представим схематически уравнивание числа атомов кислорода и водорода в различных средах, (обозначаем Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде— атом кислорода в составе сложной частицы):

кислая среда — Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде+ 2Н + = Н2О,

Н2О = Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде+ 2Н + ;

щелочная среда — Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде+ Н2О = 2ОН — ,

2ОН — = Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде+ Н2О;

нейтральная среда Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде+ Н2О = 2ОН — ,

Н2О = Составьте уравнение полуреакции no3 nh 4 в кислой среде+ 2Н + .

Очевидно, что для уравнивания числа атомов кислорода существует всего два отличающихся приёма: добавление в ту часть уравнения полуреакции, где недостаёт n атомов кислорода, 2n гидроксид-ионов (если это позволяет данная среда), или n молекул воды.

Дата добавления: 2015-08-08 ; просмотров: 5896 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

📹 Видео

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 3ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 3ч. 10 класс.

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 5ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 5ч. 10 класс.

Решение ОВР методом полуреакцийСкачать

Решение ОВР методом полуреакций

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

ВСЯ ХИМИЯ 10 КЛАСС ОВР / Метод полуреакций / Ионно-электронный баланс WannaBeTeacher Усенов УланСкачать

ВСЯ ХИМИЯ 10 КЛАСС ОВР / Метод полуреакций / Ионно-электронный баланс  WannaBeTeacher Усенов Улан

4 класс: как легко составить уравнение по задаче?Скачать

4 класс: как легко составить уравнение по задаче?

СОСТАВНЫЕ УРАВНЕНИЯ / Математика 3 ,4 класс Петерсон , Моро . Как научить решать составные уравненияСкачать

СОСТАВНЫЕ УРАВНЕНИЯ / Математика 3 ,4 класс Петерсон , Моро . Как научить решать составные уравнения

Все ОВР с кислотами и простыми веществами | Кислая горелочка. Интенсив | Катя СтрогановаСкачать

Все ОВР с кислотами и простыми веществами | Кислая горелочка. Интенсив | Катя Строганова

ОВР - метод полуреакцийСкачать

ОВР - метод полуреакций

Стрим по ОВР. Органика и Неорганика. Вся теория для ЕГЭ + метод полуреакцийСкачать

Стрим по ОВР. Органика и Неорганика. Вся теория для ЕГЭ + метод полуреакций

Реакция окисления-восстановления. Метод полуреакций | Задача из задачника ГлинкаСкачать

Реакция окисления-восстановления. Метод полуреакций | Задача из задачника Глинка

ВСЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС Электролитическая диссоциация / Гидролиз солей WannaBeTeacher Усенов УланСкачать

ВСЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС Электролитическая диссоциация / Гидролиз солей WannaBeTeacher Усенов Улан
Поделиться или сохранить к себе: