Составьте уравнение полуреакции clo cl

Метод электронно-ионных полуреакций

Составление уравнений ОВР данным методом рекомендуется выполнять в следующей последовательности:

· рассчитать степени окисления атомов элементов и по изменению степеней окисления определить окислитель и восстановитель;

· составить ионную схему реакции, выделить окислительно-восстановительные пары;

· составить электронно-ионные уравнения полуреакций окисления и восстановления, в которых уравнять число атомов элементов и заряд обеих частей полуреакций в определённой очерёдности:

· число атомов элементов, отличающихся от кислорода и водорода,

· число атомов кислорода,

· число атомов водорода,

· заряд обеих частей полуреакций;

· суммировать уравнения полуреакций с учётом дополнительных множителей, подобранных таким образом, чтобы уравнять число принятых и отданных электронов;

· в полученном ионном уравнении при необходимости выполнить алгебраические преобразования, и на его основе составить молекулярное уравнение.

Последовательность составления уравнений рассмотрим на конкретных примерах ОВР с заданными продуктами.

Пример 1.Реакция в кислой среде между перманганатом калия и нитритом натрия. Схема реакции:

Составьте уравнение полуреакции clo cl

· Составляем ионную схему реакции, записав, как в ионных уравнениях, сильные растворимые электролиты в виде ионов, а остальные вещества виде молекул:

Рассчитываем степени окисления элементов, определяем окислитель и его восстановленную форму, восстановитель и его окисленную форму – окислительно-восстановитель-ные пары:

· Составляем уравнения полуреакций. Уравниваем в левой и правой частях каждой полуреакции число атомов всех элементов. Число атомов марганца и азота одинаково в обеих частях полуреакций. Уравнивание числа атомов кислорода и водорода выполняют с учётом среды, в которой происходит реакция. Если ОВР проходит в кислой среде, для уравнивания числа атомов кислорода и водорода в уравнения полуреакций можно включать только молекулы воды и ионы водорода:

Таким образом, чтобы уравнять число атомов кислорода, а затем атомов водорода в кислой среде, необходимо в ту часть уравнения полуреакции, где недостаёт n атомов кислорода, вписать n молекул воды, а в противоположную часть 2n ионов водорода.

· Уравниваем сумму зарядов ионов в левой и правой частях полуреакций, записывая в левую часть необходимое число электронов со знаками (+) или (–).

В первой полуреакции алгебраическая сумма зарядов ионов в левой части равна -1 + 8(+1) = +7, в правой равна +2, для уравнивания зарядов необходимо к левой части прибавить 5 электронов.

MnO4 — + 8H + + 5 Составьте уравнение полуреакции clo cl= Mn 2+ + 4H2O.

В левой части второй полуреакции надо вычесть 2 элек-трона:

NO2 — + H2O — 2 Составьте уравнение полуреакции clo cl= NO3 — + 2H + .

· Уравниваем число отданных и принятых электронов наименьшими множителями – коэффициентами и суммируем уравнения, умножив каждое слагаемое на соответствующий коэффициент:

Составьте уравнение полуреакции clo clMnO4 — + 8H + + 5 Составьте уравнение полуреакции clo cl= Mn 2+ + 4H2O 2

NO2 — + H2O — 2 Составьте уравнение полуреакции clo cl= NO3 — + 2H + 5

Составьте уравнение полуреакции clo cl

· Приводим подобные члены в суммарном уравнении

и по полученному краткому ионному уравнению дописы-ваем молекулярное уравнение:

· (Пояснить появление K2SO4 в продуктах реакции) Уравнение считается законченным, когда в продуктах реакции и исходных веществах содержится одинаковое число атомов каждого элемента.

Пример 2. Реакция между сульфатом марганца (II) и гипохлоритом калия в щелочной среде:

Уравнение составляем в той же последовательности, которая приведена для реакций в кислой среде.

· Ионная схема реакции:

Mn 2+ + SO4 2– + K + + ClO – + Na + + OH – ® MnO2 + Cl – +.

В исходных реагентах дана щелочь – NaOH, поэтому уравнения полуреакций составляем с учетом щелочной среды: число атомов кислорода и водорода уравниваем гидроксид-ионами ОН — и молекулами воды:

ClO – + H2O ® Cl – + 2OH – .

Чтобы уравнять число атомов кислорода, а затем атомов водорода в щелочной среде, необходимо в ту часть уравнения полуреакции, где недостаёт n атомов кислорода, вписать 2n гидроксид-ионов ОН-, а в противоположную часть n молекул воды.

· Уравниваем заряды левой и правой частей уравнений полуреакций:

Mn 2+ + 4OH – –2 Составьте уравнение полуреакции clo cl= MnO2 + 2H2O,

ClO – + H2O + 2 Составьте уравнение полуреакции clo cl= Cl – + 2OH – ,

т.е. первая полуреакция — окисление восстановителя, вторая восстановление окислителя.

· Суммируем уравнения полуреакций:

Составьте уравнение полуреакции clo cl

Mn 2+ + 4OH – –2 Составьте уравнение полуреакции clo cl= MnO2 + 2H2O 1

ClO – + H2O + 2 Составьте уравнение полуреакции clo cl= Cl – + 2OH – 1

Составьте уравнение полуреакции clo cl

Mn 2+ + ClO – + 4OH – + H2O = MnO2 + Cl – + 2H2O + 2OH –

· Приводим подобные члены:

Mn 2+ + ClO – + 2OH – = MnO2 + Cl – + H2O.

Пример 3.Реакция между перманганатом калия и нитритом натрия в нейтральной среде:

Будем придерживаться рекомендованной ранее последо-вательности операций.

· В ионную схему можно не включать молекулы и ионы, не участвующие в полуреакциях:

· При составлении уравнений реакций, протекающих в нейтральной среде, необходимо иметь в виду, что в левой части уравнений полуреакций не должно быть ионов Н + и ОН — , а в правой части эти ионы можно использовать.

Соответствующие уравнения полуреакций:

MnO4 — + 2H2O + 3 Составьте уравнение полуреакции clo cl® MnO2 + 4OH –

NO2 — + H2O – 2 Составьте уравнение полуреакции clo cl® NO3 — + 2H +

Таким образом, в нейтральной среде число атомов кислорода и водорода уравнивают по-разному, в зави-симости от того, в какую часть полуреакции необходимо ввести недостающие атомы. Если в правой части уравнения полуреакции недостаёт n атомов кислорода, в неё следует добавить 2n гидроксид-ионов, а в левую часть – n молекул воды. Если в левой части уравненияполуреакции недостаёт n атомов кислорода, в неё следует добавить n молекул воды, а в правую часть – 2n ионов водорода.

· Суммируем уравнения полуреакций:

Составьте уравнение полуреакции clo clMnO4 — + 2H2O + 3 Составьте уравнение полуреакции clo cl® MnO2 + 4OH – 2

NO2 — + H2O – 2 Составьте уравнение полуреакции clo cl® NO3 — + 2H + 3

Составьте уравнение полуреакции clo cl
Составьте уравнение полуреакции clo cl Составьте уравнение полуреакции clo cl

· После объединения ионов OH — и H + в молекулы воды приводим подобные члены и получаем ионное уравнение реакции:

Представим схематически уравнивание числа атомов кислорода и водорода в различных средах, (обозначаем Составьте уравнение полуреакции clo cl— атом кислорода в составе сложной частицы):

кислая среда — Составьте уравнение полуреакции clo cl+ 2Н + = Н2О,

Н2О = Составьте уравнение полуреакции clo cl+ 2Н + ;

щелочная среда — Составьте уравнение полуреакции clo cl+ Н2О = 2ОН — ,

2ОН — = Составьте уравнение полуреакции clo cl+ Н2О;

нейтральная среда Составьте уравнение полуреакции clo cl+ Н2О = 2ОН — ,

Н2О = Составьте уравнение полуреакции clo cl+ 2Н + .

Очевидно, что для уравнивания числа атомов кислорода существует всего два отличающихся приёма: добавление в ту часть уравнения полуреакции, где недостаёт n атомов кислорода, 2n гидроксид-ионов (если это позволяет данная среда), или n молекул воды.

Дата добавления: 2015-08-08 ; просмотров: 5747 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Видео:Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 3ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 3ч. 10 класс.

Метод полуреакций: алгоритм

Многие химические процессы проходят с изменением окислительных степеней атомов, которые образуют реагирующие соединения. Написание уравнений реакций окислительно-восстановительного типа часто сопровождается трудностью при расстановке коэффициентов перед каждой формулой веществ. Для этих целей разработаны методики, связанные с электронным или электронно-ионным балансом распределения зарядов. В статье подробно описан второй способ составления уравнений.

Видео:Решение ОВР методом полуреакцийСкачать

Решение ОВР методом полуреакций

Метод полуреакций, сущность

Он еще называется электронно-ионным балансом распределения коэффициентных множителей. Основан метод на обмене отрицательно заряженными частицами между анионами или катионами в растворенных средах с разным значением водородного показателя.

Составьте уравнение полуреакции clo cl

В реакциях электролитов окислительного и восстановительного типа участвуют ионы с отрицательным или положительным зарядом. Уравнения молекулярно-ионного вида, в основе которых задействован метод полуреакций, наглядно доказывают суть любого процесса.

Для формирования баланса используют специальное обозначение электролитов сильного звена в качестве ионных частиц, а слабых соединений, газов и осадков в виде недиссоциированных молекул. В составе схемы необходимо указывать частицы, в которых изменяются степени их окисления. Для определения растворяющей среды в балансе обозначают кислые (H + ), щелочные (OH — ) и нейтральные (H2O) условия.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Для чего используют?

В ОВР метод полуреакций направлен на написание уравнений ионных отдельно для процессов окислительных и восстановительных. Конечным балансом будет их суммирование.

Видео:Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 6ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 6ч. 10 класс.

Этапы выполнения

Своими особенностями написания обладает метод полуреакций. Алгоритм включает следующие стадии:

— Первым делом следует записать формулы всех реагирующих веществ. Например:

— Затем необходимо установить функцию, с химической точки зрения, каждого составляющего процесса. В данной реакции KMnO4 выступает в роли окислителя, H2S является восстановителем, а HCl определяет кислотную среду.

Составьте уравнение полуреакции clo cl

— Третьим этапом нужно записать с новой строки формулы ионные реагирующих соединений с сильным электролитным потенциалом, у атомов которых наблюдается смена степеней их окисления. В данном взаимодействии MnO4 — выступает в роли окисляющего вещества, H2S является восстанавливающим реагентом, а H + или оксониевый катион H3O + определяет кислотную среду. Газообразные, твердые или слабые электролитические соединения выражают целыми формулами молекулярными.

Зная исходные компоненты, постараться определить, какая у окисляющего и восстанавливающего реагента будет восстановленная и окисленная форма соответственно. Иногда конечные вещества уже заданы в условиях, что облегчает работу. В последующих уравнениях указывают переход H2S (сероводорода) в S (серу), а аниона MnO4 — в катион Mn 2+ .

Для баланса атомарных частиц в левом и правом участке в кислотную среду прибавляют водородный катион H + или молекулярную воду. В раствор щелочной вносят ионы гидроксида OH — или H2O.

В растворе атом кислорода из манганатных ионов совместно с H + формируют молекулы воды. Для выравнивания количества элементов уравнение записывают так: 8H + + MnO4 — → 4H2O + Mn 2+ .

Затем проводят электрическую балансировку. Для этого считают общую сумму зарядов в левом участке, получается +7, а затем в правой стороне, выходит +2. Для уравновешивания процесса к исходным веществам добавляется пять отрицательных частиц: 8H + + MnO4 — + 5e — → 4H2O + Mn 2+ . Получается полуреакция восстановления.

Теперь уравнять по числу атомов следует процесс окисления. Для этого в правую часть добавляют водородные катионы: H2S → 2H + + S.

После проводят уравнивание зарядов: H2S -2e — → 2H + + S. Видно, что от исходных соединений отнимают две отрицательные частицы. Получается полуреакция окислительного процесса.

Составьте уравнение полуреакции clo cl

Записывают оба уравнения в столбик и выравнивают отданные и принятые заряды. По правилу определения наименьших кратных подбирают для каждой полуреакции свой множитель. На него умножается окислительное и восстановительное уравнение.

Теперь можно осуществить суммирование двух балансов, сложив левые и правые стороны между собой и сократив количество электронных частиц.

8H + + MnO4 — + 5e — → 4H2O + Mn 2+ |2

H2S -2e — → 2H + + S |5

16H + + 2MnO4 — + 5H2S → 8H2O + 2Mn 2+ + 10H + + 5S

В полученном уравнении можно число H + сократить на 10: 6H + + 2MnO4 — + 5H2S → 8H2O + 2Mn 2+ + 5S.

Проверяем правильность составления ионного баланса с помощью подсчета числа кислородных атомов до стрелки и после нее, которое равняется 8. Также необходимо сверить заряды конечной и исходной части баланса: (+6) + (-2) = +4. Если все совпадает, то он составлен правильно.

Метод полуреакций заканчивается переходом от ионной записи к уравнению молекулярному. Для каждой анионной и катионной частицы левой части баланса подбирается противоположный по заряду ион. Затем их переносят в правую сторону, в таком же количестве. Теперь ионы можно соединить в целые молекулы.

6Cl — + 2K + → 6Cl — + 2K +

Применять метод полуреакций, алгоритм которого сводится к написанию молекулярного уравнения, можно наряду с написанием балансов электронного типа.

Видео:Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 5ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 5ч. 10 класс.

Определение окислителей

Такая роль принадлежит ионным, атомарным или молекулярным частицам, которые принимают отрицательно заряженные электроны. Вещества окисляющие претерпевают восстановление в реакциях. Они обладают электронным недостатком, который легко можно восполнить. Такие процессы включают окислительно-восстановительные полуреакции.

Составьте уравнение полуреакции clo cl

Не у всех веществ имеется способность присоединять электроны. К сильным окисляющим реагентам относят:

  • галогеновых представителей;
  • кислоту типа азотной, селеновой и серной;
  • калий перманганатный, дихроматный, манганатный, хроматный;
  • марганцовые и свинцовые четырехвалентные оксиды;
  • серебро и золото ионное;
  • соединения газообразные кислорода;
  • меди двухвалентной и серебра одновалентного оксиды;
  • хлорсодержащие солевые компоненты;
  • водку царскую;
  • водорода перекись.

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)

Определение восстановителей

Такая роль принадлежит ионным, атомарным или молекулярным частицам, которые отдают отрицательный заряд. В реакциях восстанавливающие вещества претерпевают окислительное действие при отщеплении электронов.

  • представители многих металлов;
  • серы четырехвалентной соединения и сероводород;
  • галогенсодержащие кислоты;
  • железа, хрома и марганца сульфаты;
  • олова двухвалентный хлорид;
  • азотсодержащие реагенты типа кислоты азотистой, двухвалентного оксида, аммиака и гидразина;
  • природный углерод и его оксид двухвалентный;
  • водородные молекулы;
  • кислота фосфористая.

Видео:Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях

Преимущества электронно-ионного способа

Чтобы написать окислительно-восстановительные реакции, метод полуреакций применяют чаще, чем баланс электронного вида.

Составьте уравнение полуреакции clo cl

Связано это с преимуществами электронно-ионного способа :

  1. Во время написания уравнения рассматривают реальные ионы и соединения, которые существуют в составе раствора.
  2. Можно изначально не иметь информации о получающихся веществах, их определяют на конечных этапах.
  3. Не всегда нужны данные об окислительной степени.
  4. Благодаря методу можно узнать число электронов, которые участвуют в полуреакциях, как меняется водородный показатель раствора.
  5. По сокращенным уравнениям ионного вида изучается особенность протекания процессов и структура получившихся веществ.

Видео:Метод электронно-ионного баланса (полуреакций). Органическая химия.Скачать

Метод электронно-ионного баланса (полуреакций). Органическая химия.

Полуреакции в кислом растворе

Проведение вычислений при избытке водородных ионов подчиняется основному алгоритму. Метод полуреакций в кислой среде начинают с записи составных частей любого процесса. Потом их выражают в форме уравнений ионного вида с соблюдением баланса атомарного и электронного заряда. Отдельно записывают процессы окислительного и восстановительного характера.

Для выравнивания атомарного кислорода в сторону реакций с его избытком привносят водородные катионы. Количества H + должно хватить для получения молекулярной воды. В сторону недостатка кислорода приписывают H2O.

Затем проводят баланс водородных атомов и электронов.

Делают суммирование частей уравнений до и после стрелки с расстановкой коэффициентов.

Составьте уравнение полуреакции clo cl

Осуществляют сокращение одинаковых ионов и молекул. К уже записанным реагентам в суммарном уравнении выполняют добавление недостающих анионных и катионных частиц. Их количество после и до стрелочки должно совпадать.

Уравнение ОВР (метод полуреакций) считается выполненным при написании готового выражения молекулярного вида. Возле каждого компонента должен стоять определенный множитель.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в нейтральной среде. Продвинутый подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в нейтральной среде. Продвинутый подход.

Примеры для кислой среды

Взаимодействие нитрита натрия с кислотой хлорноватой приводит к получению натрия нитрата и кислоты соляной. Для расстановки коэффициентов используется метод полуреакций, примеры написания уравнений связаны с указанием кислой среды.

ClO3 — + 6H + + 6e — → 3H2O + Cl — |1

3Na + + H + → 3Na + + H +

В данном процессе из нитрита получается нитрат натрия, а из хлорноватой образуется соляная кислота. Окислительная степень азота изменяется с +3 до +5, а заряд хлора +5 становится -1. Оба продукта не образуют осадка.

Видео:метод полуреакций для составления ОВРСкачать

метод полуреакций для составления ОВР

Полуреакции для щелочной среды

Проведение вычислений при избытке гидроксидных ионов соответствует расчетам для кислых растворов. Метод полуреакций в щелочной среде также начинают с выражения составных частей процесса в форме ионных уравнений. Отличия наблюдаются во время выравнивания числа атомарного кислорода. Так, в сторону реакции с его избытком привносят молекулярную воду, а в противоположную часть дописывают анионы гидроксида.

Коэффициент перед молекулой H2O показывает разницу в количестве кислорода после и до стрелки, а для ионов OH — его удваивают. В ходе окисления реагент, выполняющий роль восстановителя, отнимает атомы O от гидроксильных анионов.

Метод полуреакций заканчивается проведением оставшихся этапов алгоритма, которые совпадают с процессами, имеющими кислый избыток. Конечным результатом служит уравнение молекулярного вида.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ

Примеры для щелочной среды

При смешивании йода с натрия гидроксидом образуется натрия йодид и йодат, молекулы воды. Для получения баланса процесса используют метод полуреакций. Примеры для растворов щелочных имеют свою специфику, связанную с уравниванием атомарного кислорода.

6OH — + I — 5e — → I — + 3H2O + IO3 — |1

I + 5I + 6OH — → 3H2O + 5I — + IO3

Составьте уравнение полуреакции clo cl

Результатом реакции является исчезновение фиолетового окрашивания молекулярного йода. Происходит изменение степени окисления данного элемента с 0 до -1 и +5 с образованием йодида и йодата натрия.

Видео:11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.Скачать

11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.

Реакции в нейтральной среде

Обычно так называют процессы, проходящие при гидролизе солей с образованием слабокислого (с водородным показателем от 6 до 7) или слабощелочного (с pH от 7 до 8) раствора.

Метод полуреакций в нейтральной среде записывают несколькими вариантами.

В первом способе не учитывают солевой гидролиз. Среду принимают за нейтральную, а слева от стрелочки приписывают молекулярную воду. В таком варианте одну полуреакцию принимают за кислотную, а другую – за щелочную.

Второй способ подходит для процессов, в которых можно установить примерное значение водородного показателя. Тогда реакции для метода ионно-электронного рассматривают в щелочном или кислом растворе.

Видео:Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.

Пример с нейтральной средой

При соединении сероводорода с натрия дихроматом в воде получается осадок серы, натрия и хрома трехвалентного гидроксиды. Это типичная реакция для нейтрального раствора.

H2S — 2e — → S + H + |3

7H2O +3H2S + Cr2O7 2- → 3H + +3S + 2Cr(OH)3 +8OH — . Катионы водорода и гидроксид-анионы, соединяясь, образуют 6 молекул воды. Их можно убрать в правой и левой части, оставив излишек перед стрелкой.

В конце реакции образуется осадок из гидроксида хрома голубого цвета и желтой серы в щелочном растворе с гидроксидом натрия. Окислительная степень элемента S с -2 становится 0, а хрома заряд с +6 превращается в +3.

Видео:Электронные формулы d-элементов. Явление проскока электрона.Скачать

Электронные формулы d-элементов. Явление проскока электрона.

Галогены: решение задач методом полуреакций

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом полуреакций разобраны на странице «Метод полуреакций».

Ниже приведены примеры решения задач ОВР галогенов и их соединений в кислотной среде.

Видео:Изомеры, гомологи, органическая химияСкачать

Изомеры, гомологи, органическая химия

Уравнения ОВР соединений хлора

Соляная кислота

1. Уравнение реакции меди с кислородом в кислотной среде:

2. Уравнение реакции соляной и селеновой кислот (HCl+H2SeO4):

3. Уравнение реакции соляной кислоты с оксидом свинца (HCl+PbO2):

4. Уравнение реакции соляной кислоты с оксидом марганца (HCl+MnO2):

5. Уравнение реакции соляной кислоты с перманганатом калия (HCl+2KMnO4):

6. Уравнение реакции соляной и ортосурьмяной кислот (HCl+H3SbO3):

7. Уравнение реакции соляной кислоты и гипохлорита кальция (HCl+Ca(ClO)2):

8. Уравнение реакции соляной и хлористой кислот (HCl+HClO2):

9. Уравнение реакции соляной кислоты с гипохлоритом калия (HCl+KClO):

10. Уравнение реакции соляной кислоты с хлоратом калия (бертолетовой солью) (HCl+KClO3):

11. Уравнение реакции соляной и хлорноватой кислот (HCl+HClO3):

12. Уравнение реакции соляной кислоты и оксида хрома (HCl+CrO3):

13. Уравнение реакции соляной кислоты с хроматом калия (HCl+K2CrO4):

14. Уравнение реакции соляной кислоты с дихроматом калия (HCl+K2Cr2O7):

Хлорные кислоты вида HClOn

14. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с пероксидом водорода (HClO+H2O2):

15. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с оксидом азота (HClO+NO):

16. Уравнение реакции разложения хлористой кислоты:

Возможен и такой вариант:

17. Уравнение реакции хлорноватой кислоты с фосфором (HClO3+P):

18. Уравнение реакции хлорноватой кислоты с серебром (HClO3+Ag):

19. Уравнение реакции хлорноватой кислоты с серой (HClO3+S):

20. Уравнение реакции хлорной кислоты с йодом (HClO4+I2):

Хлориды

21. Уравнение реакции хлорида натрия с перманганатом калия (NaCl+KMnO4):

22. Уравнение реакции хлорида натрия с оксидом марганца (NaCl+MnO2):

23. Уравнение реакции хлорида натрия с оксидом свинца (NaCl+PbO2):

24. Уравнение реакции хлорида натрия с хлоратом калия (NaCl+KClO3):

25. Уравнение реакции хлорида калия с оксидом свинца (KCl+PbO2):

26. Уравнение реакции хлорида калия с тетраоксидом трисвинца (KCl+(Pb2Pb)O4):

27. Уравнение реакции хлорида железа с хлоратом калия (FeCl2+KClO3):

28. Уравнение реакции хлорида железа с перманганатом калия (FeCl2+KMnO4):

29. Уравнение реакции хлорида железа с тетраоксидом трисвинца (FeCl2+(Pb2Pb)O4):

30. Уравнение реакции хлорида железа с азотной кислотой (FeCl2+HNO3):

31. Уравнение реакции хлорида стронция с дихроматом калия (SnCl2+K2Cr2O7):

Другие соединения хлора

32. Уравнение реакции гипохлорита кальция с медью (Ca(ClO)2+Cu):

33. Уравнение реакции хлората калия с серной кислотой (KClO3+H2SO4):

34. Уравнение реакции хлората натрия с оксидом серы (NaClO3+SO2):

35. Уравнение реакции перхлората калия с алюминием (KClO4+Al):

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Составьте уравнение полуреакции clo cl

Код кнопки: Составьте уравнение полуреакции clo cl
Политика конфиденциальности Об авторе

📹 Видео

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса при окислении органических веществ?Скачать

Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса при окислении органических веществ?

По графику, приведённому на рисунке 6.15, найдите амплитуду ЭДС индукции, период и частоту обращенияСкачать

По графику, приведённому на рисунке 6.15, найдите амплитуду ЭДС индукции, период и частоту обращения

Упражнения на составление формул и названий гомологов и изомеров | Химия 10 класс #5 | ИнфоурокСкачать

Упражнения на составление формул и названий гомологов и изомеров | Химия 10 класс #5 | Инфоурок

Геометрический смысл производной. Уравнение касательнойСкачать

Геометрический смысл производной. Уравнение касательной
Поделиться или сохранить к себе: