Составьте уравнение химических реакций по описанию и расставьте коэффициенты гидроксид железа

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 18924041

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

2.Составьте уравнения химических реакций по описанию, расставьте коэффициенты, определите типы реакций:
1. гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду;
2. сернистая кислота взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием сульфита 3.
натрия и воды;
4. кальций взаимодействует с соляной кислот с образованием хлорида кальция и газа
водорода (H21);
5. литий реагирует с водой и при этом образуются гидроксид лития и газ-водород (H21);

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

1.Составьте уравнения химических реакций по описанию и расставьте коэффициенты:

1)серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды;

2) сульфид натрия + азотная кислота ─ сероводород + нитрат натрия;

3)магний взаимодействует с соляной кислот с образованием хлорида магния и газа водорода (H2↑);

4)натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ-водород;

5)хлорид меди(II) взаимодействует с железом с образованием хлорида железа (II) и меди;

6)гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду;

7)сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и сульфат бария;

8)оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота;

9)нитрат калия разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода-газа (O2↑);

10) сульфат железа (III) ─ оксид железа (III) + оксид серы (VI);

11) сернистая кислота + гидроксид цинка ─ вода + сульфит цинка;

12) фосфорная кислота + гидроксид лития ─ вода + фосфат лития;

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

🔍 Видео

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshortsСкачать

Химические уравнения 8 класс - как расставить коэффициенты ?Скачать

Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.Скачать

Как УРАВНИВАТЬ химические уравнения | Расстановка коэффициентов в химических реакцияхСкачать

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Как уравнивать коэффициенты (химия)Скачать

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать