Составьте уравнение электролиза расплава гидроксида кальция

Поскольку материал электродов не оговорен, то будем считать, что электролиз проводится при инертных электродах.

Электролиз раствора NaClO3
Хлорат натрия NaClO3 – соль образованная сильным основанием NaOH и сильной хлорноватой кислотой НClO3. Поэтому будем считать, что электролиз протекает в нейтральной среде.
Катодный процесс
Поскольку натрий в электрохимическом ряду напряжений стоит до водорода, то на катоде будет протекать процесс восстановления воды с выделением водорода (поскольку электролиз протекает в нейтральной среде) .
Катод (–) 2Н2О + 2е = Н2↑ + ОН (-) (рН ≥ 7)
Анодный процесс
На аноде будет протекать процесс окисления хлорат-иона ClO3(-) в нейтральной среде.
ClO3(-) – 2e + H2O = ClO4(-) + 2H(+)
Процессы окисления-восстановления при электролизе NaClO3 в нейтральной среде.
2Н2О + 2е = Н2↑ + ОН (-) | 1 — восстановление
ClO3(-) – 2e + H2O = ClO4(-) + 2H(+) | 1 — окисление
Суммарно
ClO3(-) + 2H2O = ClO4(-) + H(+) + Н2↑ + ОН (-)
Молекулярное уравнение электролиза
NaClO3 + 2Н2О = HClO4 + NaOH + Н2↑
Таким образом, в результате электролиза хлората натрия у катода будет образовываться гидроксид натрия, а на катоде будет выделяться водород. У анода будет образовываться хлорная кислота.

Электролиз раствора Cа (OH)2
Диссоциация Cа (OH)2 в водном растворе.
Cа (OH)2 ↔ CаOH(+) + OH(-) (pH > 7 – среда щелочная)
Катодный процесс
Поскольку кальций в электрохимическом ряду напряжений стоит до водорода, то на катоде будет протекать процесс восстановления воды с выделением водорода.
Катод (–) 2Н2О + 2е (-) = Н2 + ОН (-) (рН > 7)
Анодный процесс
На аноде будет протекать электрохимическое окисление гидроксид-ионов ОН (-) с выделением кислорода (поскольку электролиз протекает в щелочной среде) .
Анод (+) 4ОН (-) — 4е (-) = О2↑ + 2Н2О (рН > 7 – среда щелочная)
Суммарное уравнение электролиза Cа (OH)2 в водном растворе.
2Н2О = О2↑ + 2H2↑
Таким образом, в результате электролиза раствора гидроксида кальция в растворе происходит электролиз воды.

Видео:Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Составить уравнение электролиза расплава гидроксида кальция?

Химия | 10 — 11 классы

Составить уравнение электролиза расплава гидроксида кальция.

Ca(OH)2 = Ca(2 + ) + 2OH–

(–) Катод : Ca(2 + ) + 2e = Ca(o) ¦х 2

( + ) Анод : 4OH– – 4e = O2 + 2H2O ¦х 1

2Ca(2 + ) + 4OH– = O2 + 2H2O + 2Ca(0)

2Ca(OH)2 &gt ; 2Ca(0) + O2 + 2H2O.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите уравнения реакций для следующих процессов электролиза :1) Электролиз водного раствора гидроксида калия?

Напишите уравнения реакций для следующих процессов электролиза :

1) Электролиз водного раствора гидроксида калия.

2) Электролиз фтороводорода.

3) Электролиз хлорида натрия.

4) Электролиз раствора оксида алюминия в расплавленном криолите.

5) Электролиз расплава хлорида кальция.

6) Электролиз расплава гидроксида натрия.

7) Электролиз расплава хлорида калия.

8) Электролиз водного раствора сульфата марганца.

9) Электролитическое рафинирование меди.

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Составить уравнение электролиза расплава NaBr?

Составить уравнение электролиза расплава NaBr.

Видео:Электролиз. Часть 2. Уравнения электролиза расплавов и растворов.Скачать

Составьте схему электролиза расплава бромида кальция, пожалуйста?

Составьте схему электролиза расплава бромида кальция, пожалуйста.

Видео:Получение гидроксида калия электролизомСкачать

Напишите уравнение процессов, которые будут протекать при электролизе расплава и водного раствора гидроксида натрия?

Напишите уравнение процессов, которые будут протекать при электролизе расплава и водного раствора гидроксида натрия.

Видео:Как писать уравнения электролиза? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Хлор, полученный электролизом расплава хлорида кальция полностью взаимодействует с железом массой 112 г?

Хлор, полученный электролизом расплава хлорида кальция полностью взаимодействует с железом массой 112 г.

Сколько граммов кальция образовалось при электролизе.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Помогите составить электролиз расплава fecl3?

Помогите составить электролиз расплава fecl3.

Видео:Самый *ПРОСТОЙ* способ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД КАЛИЯСкачать

Какая масса металла выделяется при электролизе 56 г расплава гидроксида калия?

Какая масса металла выделяется при электролизе 56 г расплава гидроксида калия?

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Составьте схему электролиза расплава бромида кальция, пожалуйста?

Составьте схему электролиза расплава бромида кальция, пожалуйста.

Видео:Электролиз расплавов и растворов. 10 класс.Скачать

Составить уравнение электролиза расплава CuCl2?

Составить уравнение электролиза расплава CuCl2.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Какая масса металла выделяется при электролизе 56г расплава гидроксида калия?

Какая масса металла выделяется при электролизе 56г расплава гидроксида калия.

Вы зашли на страницу вопроса Составить уравнение электролиза расплава гидроксида кальция?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

3 металлические свойства усиливаются сверху вниз и справа налево.

Са(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNo3 + CaCO3 Ca + 2NO3 + 2Na + CO3 = 2Na + 2NO3 + CaCO3 Ca + CO3 = CaCO3.

Ca(NO3)2 + Na2CO3 — > CaCO3 + 2NaNO3 Ca( + 2) + 2NO3( — ) + 2Na( + ) + CO3( — 2) — > CaCO3 + 2Na( + ) + 2NO3( — ) Ca( + 2) + CO3( — 2) — > CaCO3.

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al) = 4. 5 г / 27г / моль = 0. 17 моль 2n(Al) = 3n(H2) = 0. 11 моль m(H2) = 0. 11 моль * 2 г / моль = 0. 22 г.

1)ионная 2)ковалентно — полярная 3)неполярная.

1) Капли дождя падали и летели на землю . 2) Капли дождя падали и получались большии лужи .

2Mg + O2 — > 2MgO MgO + 2HCl — > MgCl2 + H2O MgCl2 + 2NaOH — > Mg(OH)2 + 2NaCl Mg( + 2) + 2Cl( — ) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Mg(OH)2 + 2Na( + ) + 2Cl( — ) Mg( + 2) + 2OH( — ) — > Mg(OH)2 2Ba + O2 — > 2BaO BaO + H2O — > Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HNO3 — > Ba(..

Видео:Часть 3-1. Электролиз расплава. Решаем примеры уравнений (подробно).Скачать

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Мы уже рассматривали электролиз растворов солей, теперь давайте разберем электролиз расплавов веществ.

В этой лекции мы рассмотрим электролиз расплавов трех видов веществ:

1. электролиз расплавов оксидов;
2. электролиз расплавов оснований;
3. электролиз расплавов солей.

Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило:

• У анода анионыокисляются.
• На катоде катионы восстанавливаются.

В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной.

КАТ од — КАТ ионы (ионы у кат ода)

АН од — АН ионы (ионы у ан ода)

Видео:уравнения электролизаСкачать

Электролиз расплавов оксидов

На катоде идет восстановление: Me n+ + ne — = Me 0 , т.е. на катоде выделяется металл.

На аноде окисляется кислород: O -2 -2e — = O₂

Возьмем для примера электролиз расплава оксида калия: 2K₂O -> 4K + O₂

Видео:Электролиз. Часть 1. Процесс электролиза, основные закономерности.Скачать

Электролиз расплавов оснований

На катоде традиционно восстанавливается металл:

На аноде будет окисляться кислород в составе гидроксид-группы:

Электролиз расплавов солей

1. Электролиз расплава бескислородной соли:

На катоде всегда восстанавливается металл: Me n+ +ne — = Me 0

На аноде окисляется бескислородный анион: A n- — ne — = A 0

Электролиз расплава NaCl: 2NaCl = 2Na + Cl₂

2. Электролиз расплава кислородсодержащей соли (элемент аниона не в высшей степени окисления):

На катоде всегда восстанавливается металл: Me n+ +ne — = Me 0

На аноде будет окисляться элемент аниона: SO3 2- — 2e — = SO3

Например, электролиз расплава сульфита натрия:

S в сульфите имеет степень окисления +4, при электролизе она окисляется до +6 — SO₃

3. Электролиз расплава кислородсодержащей соли (элемент аниона в высшей степени окисления):

На катоде все без изменений 🙂

На аноде — т.к. элемент уже в высшей степени окисления, то окисляться будет кислород:

Например, электролиз расплава карбоната натрия:

Важно понимать, что эти реакции не идут сами по себе. Их протекание возможно только при действии электрического тока.

💥 Видео

Гидроксид калия ЭлекиролизСкачать

Электролиз растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Электролиз раствора хлорида кальция | ЕГЭ по химииСкачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролиз: как понять и научиться писать реакции электролиза? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Электролиз расплавов и растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать