Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Вопрос по химии:

Составьте термохимическое уравнение образования воды (жидкой) из простых веществ, если известно, что при образовании 1 моля во- ды выделяется 286 кДж теплоты.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Содержание
  1. Как написать хороший ответ?
  2. Составьте термохимическое уравнение образования воды (жидкой) из простых веществ, если известно, что при образовании 1 моля во — ды выделяется 286 кДж теплоты?
  3. При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5)?
  4. При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты?
  5. При сжигании 3?
  6. При образовании одного моль оксида серы из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты?
  7. Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака N2 + 3H2 — — — 2NH3 + 92 кдж рассчитайте сколько теплоты выделится при образовании 10 моль?
  8. Составьте термохимическое уравнение образования воды (газ) из простых веществ, если известно, что при образовании 9 г воды выделяется 123 кДж теплоты?
  9. При образовании 1 моль оксида серы (lV) из простых веществ выделяется 332, 2 кДж?
  10. При гашении извести CaO водой выделяется 32?
  11. 6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты?
  12. В соответствии с термохимическим уравнением C6H12O + 6O2&lt ; — — — &gt ; 6CO2 + 6H2O + 2800кДж при образовании 3 моль жидкой воды?
  13. Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж
  14. химэко
  15. Меню сайта
  16. Категории каталога
  17. Форма входа
  18. Поиск
  19. Друзья сайта
  20. Наш опрос
  21. Статистика
  22. 🔍 Видео
Ответы и объяснения 1

2H2+O2—>2H2O
из 1 моль получается 286кДж
а из 2 моль —— Х кДж
х=572кДж, то уранение выглядит так
2H2+O2—>2H2O+572кДж
ответ 572 кДж

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Составьте термохимическое уравнение образования воды (жидкой) из простых веществ, если известно, что при образовании 1 моля во — ды выделяется 286 кДж теплоты?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте термохимическое уравнение образования воды (жидкой) из простых веществ, если известно, что при образовании 1 моля во — ды выделяется 286 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

2H2 + O2 — — &gt ; 2H2O

из 1 моль получается 286кДж

а из 2 моль — — — — — — Х кДж

х = 572кДж, то уранение выглядит так

2H2 + O2 — — &gt ; 2H2O + 572кДж

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022

При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5)?

При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5).

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты?

При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты.

Составить термохимическое уравнение.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)

При сжигании 3?

6 г. алюминия в кислороде выделяется 111.

Найдите теплоту образования 1 моль Al2O3 из простых веществ.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

При образовании одного моль оксида серы из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты?

При образовании одного моль оксида серы из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты.

Сколько выделится теплоты при сжигании 10 г серы?

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака N2 + 3H2 — — — 2NH3 + 92 кдж рассчитайте сколько теплоты выделится при образовании 10 моль?

Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака N2 + 3H2 — — — 2NH3 + 92 кдж рассчитайте сколько теплоты выделится при образовании 10 моль.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравнения

Составьте термохимическое уравнение образования воды (газ) из простых веществ, если известно, что при образовании 9 г воды выделяется 123 кДж теплоты?

Составьте термохимическое уравнение образования воды (газ) из простых веществ, если известно, что при образовании 9 г воды выделяется 123 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать

Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.

При образовании 1 моль оксида серы (lV) из простых веществ выделяется 332, 2 кДж?

При образовании 1 моль оксида серы (lV) из простых веществ выделяется 332, 2 кДж.

Определите количество теплоты выделяющийся при сгорании 1 г серы.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^

При гашении извести CaO водой выделяется 32?

При гашении извести CaO водой выделяется 32.

Напишите термохимическое уравнение реакции и определите энтальпию образования оксида кальция.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.

6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты?

6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение и определите : а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль водорода, б) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 80 г кислорода, в) количество теплоты, выделяющейся при образовании 72 г воды, г) массу кислорода, необходимую для выделения 858 кДж теплоты, д) количество вещества водорода, необходимого для получения 429 кДж теплоты е) массу воды, образовавшейся при выделении 715 кДж теплоты.

Ответы а) 286 кДж б) 1430 кДж в)1144 кДж г) 48г д)1, 5 моль е)45г.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениям

В соответствии с термохимическим уравнением C6H12O + 6O2&lt ; — — — &gt ; 6CO2 + 6H2O + 2800кДж при образовании 3 моль жидкой воды?

В соответствии с термохимическим уравнением C6H12O + 6O2&lt ; — — — &gt ; 6CO2 + 6H2O + 2800кДж при образовании 3 моль жидкой воды.

1)выделяется 2800 кДж 2)поглащается 2800 кДж 3)выделяется 1400 кДж 4)поглащается 14000 кДж.

Вы зашли на страницу вопроса Составьте термохимическое уравнение образования воды (жидкой) из простых веществ, если известно, что при образовании 1 моля во — ды выделяется 286 кДж теплоты?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

1) реакция Соединения 2) KCl = K + Cl (реакция решена неверно у вас). Реакция разложения. 3) Реакция замещения 4) Рекция обмена.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

1)соединение 2)разложение 3)замещение 4)обмен.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Простое вещество : б, г, д элемент : а, в, е, ж.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

NaCl n = N / NA = 30 / 6, 02 = 4, 98 m = M * n = 58, 5 * 5 = 292, 5 N = 30 * 10 ^ 23 V = Vm * n = 22, 4 * 5 = 112 M = Mr = 58, 5 CO2 n = 10 m = 440 N = n * NA = 60, 2 V = 10 * 22, 4 = 224 M = 44 CuSO4 n = 640 / 160 = 4 m = 640 N = 24, 08 V = 89. 6 M..

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

N = (ѡ(c) / Ar(C) * 100) * M(CnH2n) n(C) = 85, 7 / 1200 * 28 = 2 n(H) = 14, 3 / 100 * 28 = 4 Формула = С2Н4.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClFeS + 2HCl(разб. ) = FeCl2 + H2S↑2Cu(OH)2 + H2SO4(нед. ) = (CuOH)2SO4 + 2H2O.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, металлические свойства усиливаются. ( вроде бы всё).

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

135 наверное где то, но я могу быть не прав.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Ответ : Объяснение : 2Н₂⁰ + О₂⁰ = 2Н₂⁺¹О⁻²Н₂⁰ — 2е⁻ = 2Н⁺¹ | 2 — восстановитель, процесс окисленияО₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 1 — окислитель, процесс восстановления.

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Дано F2 — 38моль (воздух) O2 — 32моль (плотность)p — ? (относительная плотность)Dвоздуха — ? Решение p = Mвоздуха / Vm(молекулярный объем равный 22, 4г / моль) Dвоздуха = M(F2) / M(O2) p = 32 / 22 = 1, 5 Dвоздуха = 38 / 32 = 1, 2 (в некоторых скобк..

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Приведите по два примера экзотермических и эндотермических реакций.
Экзотермические реакции:
N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г) + 92 кДж
С (тв) + О2 (г) = СО2 (г) + 410 кДж
Эндотермические реакции:
CaCO3 (тв) = CaO (тв) + CO2 (г) ― 170 кДж
N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) ― 180 кДж

Задание 2
Даны термохимические уравнения нескольких реакций. Какие из них являются экзотермическими; эндотермическими?
а) 4P (тв) + 5O2 (г) = 2P2O5 (тв) + 2984 кДж; Экзотермическая реакция
б) 2Al (тв) + Fe2O3 (тв) = Al2O3 (тв) + 2Fe (тв) + 850 кДж; Экзотермическая реакция
в) N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) ― 180 кДж; Эндотермическая реакция
г) C6H12O6 (тв) + 6O2 (г) = 6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2800 кДж. Экзотермическая реакция

Задание 3
При кристаллизации свинца из расплава происходит выделение теплоты. Какой это процесс – экзо- или эндотермический? Экзотермический процесс, так как происходит выделение теплоты.

Задание 4
Пользуясь данными, приведёнными в параграфе, составьте термохимическое уравнение разложения жидкой воды на водород и кислород.
2О (ж) = 2H2 (г) + O2 (г) 572 кДж

Задание 5
Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании:
а) 10 моль;
Решение
По термохимическому уравнению с 2 моль NH3 выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 моль NH3 ― х кДж теплоты.
х=10 моль ● 92 кДж : 2 моль=460 кДж
Ответ: 460 кДж

б) 10 г;
Решение
По термохимическому уравнению с 34 г (2 моль) NH3 выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 г NH3 ― х кДж теплоты.
х=10 г ● 92 кДж : 34 г=27 кДж
Ответ: 27 кДж

в) 10 л (н.у.) аммиака.
Решение
По термохимическому уравнению с 44,8 л (2 моль) NH3 выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 л NH3 ― х кДж теплоты.
х=10 л ● 92 кДж : 22,4 л =20,5 кДж
Ответ: 20,5 кДж

Задание 6
Теплота сгорания угля равна 393,5 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг угля. Какой объём углекислого газа (н.у.) образовался, если при сгорании угля выделилось 157,4 кДж теплоты?
Решение
C 12 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1000 г С ― х кДж теплоты.
х=393,5 кДж : 12 г = 32780 кДж
С 22,4 л (1 моль) СО2 выделяется 393,5 кДж теплоты,
с х л СO2 ― 157,4 кДж теплоты.
х=157,4 кДж ● 393,5 кДж: 22,4 л=8,96 л
Ответ: выделится 32780 кДж теплоты, образуется 8,96 л углекислого газа.

Задание 7
На разложение 19,7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27,2 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
Решение
Составляем термохимическое уравнение с указанием агрегатного состояния веществ:
BaCO3 (т.) = BaO (т.) + CO2 (г.)
По термохимическому уравнению на 197 г (1 моль) BaCO3 затратили х кДж теплоты,
По условию задачи на 19,7 г BaCO3 ― 27,2 кДж теплоты
х=197 ● 27,2 кДж : 19,7 г = 272 кДж
Термохимическое уравнения реакции имеет вид: BaCO3 (т.) = BaO (т.) + CO2 (г.) -272 кДж

Задание 8
Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании 1 м 3 (н.у.) природного газа, содержащего 90% метана CH4, 8% этана C2H6 и 2% пропана C3H8 (по объёму). Теплоты сгорания метана, этана и пропана равны соответственно 802, 1428 и 2045 кДж/моль.
Дано: V(смеси)=1 м 3 =1000 л, φ(CH4)=90%, φ(C2H6)=8%, φ(C3H8)=2%,
Найти: Q-?
Решение
V(CH4)=φ(CH4)●V(смеси):100%=90% ● 1000 л : 100%=900 л
V(C2H6)=φ(C2H6)●V(смеси):100%=8% ● 1000 : 100%=80 л
V(C3H8)=φ(C3H8)●V(смеси):100%=2% ● 1000 : 100%=20 л
С 22,4 л (1 моль) СH4 выделяется 802 кДж теплоты,
с 900 л СH4 ― x кДж теплоты.
х=802 кДж ● 900 л : 22,4 л=32223 кДж
С 22,4 л (1 моль) С2H2 выделяется 1428 кДж теплоты,
с 80 л С2H2 ― у кДж теплоты.
у=1428 кДж ● 80 л : 22,4 л=5100 кДж
С 22,4 л (1 моль) С3H8 выделяется 2045 кДж теплоты,
с 20 л С2H2 ― z кДж теплоты.
z=2045 кДж ● 20 л : 22,4 л=1826 кДж
Q =х + y + z= 32223 кДж + 5100 кДж + 1825 кДж = 39150 кДж
Ответ: Q=39150 кДж

Задание 9
Термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2H2O (г) = 2H2 (г) + O2(г) — 484 кДж. Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды?
Решение
По термохимическому уравнению на 36 г (2 моль) H2O затратится 484 кДж теплоты,
По условию задачи на 90 г H2O ― х кДж теплоты.
х=90 г ● 484 кДж : 36 г=1210 кДж
Ответ: надо затратить 1210 кДж

Задание 10
Теплоты сгорания метана и ацетилена равны соответственно 802 и 1260 кДж/моль. Какой из двух газов даёт больше теплоты при сгорании: а) 1 кг вещества;
Решение
С 16 г (1 моль) СH4 выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 г СH4 ― х кДж теплоты.
х=1000 г ● 802 кДж : 16 г=50125 кДж
С 26 г (1 моль) C2H2 выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 г С2H2 ― у кДж теплоты.
у=1000 г ● 1260 кДж : 26 г=48461 кДж
QCH4 > QC2H2
Ответ: 1 кг метана CH4 дает больше теплоты при сгорании.

б) 1 м 3 (н.у.) вещества.
Решение
С 22,4 л (1 моль) СH4 выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 л СH4 ― х кДж теплоты.
х= QCH4= 1000 л ● 802 кДж : 22,4 л=35804 кДж
С 22,4 л (1 моль) С2H2 выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 л С2H2 ― y кДж теплоты.
y= QC2H2= 1000 л ● 1260 кДж : 22,4 л=56250 кДж
QCH4 QC2H2
Ответ: 1 м 3 ацетилена C2H2 дает больше теплоты при сгорании.

Задание 11
Используя данные задачи 2, определите тепловой эффект реакции фотосинтеза: 6CO2 (г) + 6H2O (ж) = C6H12O6 (тв) + 6O2 (г).
Дано: Qобр.(CO2)=393,5 кДж/моль, Qобр.(H2O)=286 кДж/моль, Qобр.(C6H12O6)=1274 кДж/моль
Найти: Qреакции=?
Решение
На 1 моль СO2 затрачивается 393,5 кДж теплоты,
на 6 моль CO2 ― х кДж теплоты.
х= Q1=6 моль ● 393,5 кДж : 1 моль=2361 кДж
На 1 моль H2O затрачивается 286 кДж теплоты,
на 6 моль H2O ― х кДж теплоты.
х= Q2=6 моль ● 286 кДж : 1 моль=1716 кДж
На 1 моль C6H12O6 затрачивается 1274 кДж теплоты, поэтому Q3= 1274 кДж
Qреакции= Q1— Q2— Q3= 1274 кДж — 1716 кДж — 2361 кДж=-2803 кДж
Ответ: Qреакции= -2803 кДж
Откуда берётся энергия, необходимая для этой реакции? Энергия солнца

Залание 12
Теплота сгорания водорода равна 286 кДж/моль. Используя данные задач 6 и 8, определите, какое топливо – уголь, водород или метан – даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы (например, 1 г).
Решение
С 44 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1 г C ― х кДж теплоты.
х= QС=1 г ● 393,5 кДж : 10 г=39,35 кДж
С 2 г (1 моль) H2 выделяется 286 кДж теплоты,
с 1 г H2 ― х кДж теплоты.
х= QH2=1 г ● 286 кДж : 2 г=143 кДж
С 16 г (1 моль) CH4 выделяется 802 кДж теплоты,
с 1 г CH4 ― х кДж теплоты.
х= QCH4=1 г ● 802 кДж : 16 г=50,125 кДж
QH2> QCH4> QC
Ответ: при сгорании водород даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы, чем метан и уголь.

Видео:Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

химэко

Меню сайта

Категории каталога

8 класс [27]
9 класс [16]
10 класс [30]
11 класс [5]
Экзамен [4]
Лаборатория [7]
Опорные конспекты [0]
Переменка [6]
НОТ школьника [9]
Решение задач [9]
Творческие работы учащихся [3]
Учебные пособия [5]

Форма входа

Приветствую Вас Гость!

Поиск

Друзья сайта

Наш опрос

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Статистика

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O 2 = 2 MqO + 1204 кДж

1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.

n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

🔍 Видео

Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Тепловой эффект реакции. Задачи

Тепловой эффект реакции. Задание №28 | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Тепловой эффект реакции. Задание №28 | Химия ЕГЭ | Умскул

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.

Вебинар | Расчеты по термохимическим уравнениямСкачать

Вебинар | Расчеты по термохимическим уравнениям

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций
Поделиться или сохранить к себе:
[ ]06.12.2009, 11:07