Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Видео:Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

Вопрос по химии:

Составьте термохимическое уравнение образования воды (жидкой) из простых веществ, если известно, что при образовании 1 моля во- ды выделяется 286 кДж теплоты.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

2H2+O2—>2H2O
из 1 моль получается 286кДж
а из 2 моль —— Х кДж
х=572кДж, то уранение выглядит так
2H2+O2—>2H2O+572кДж
ответ 572 кДж

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Составьте термохимическое уравнение образования воды (жидкой) из простых веществ, если известно, что при образовании 1 моля во — ды выделяется 286 кДж теплоты?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте термохимическое уравнение образования воды (жидкой) из простых веществ, если известно, что при образовании 1 моля во — ды выделяется 286 кДж теплоты.

2H2 + O2 — — &gt ; 2H2O

из 1 моль получается 286кДж

а из 2 моль — — — — — — Х кДж

х = 572кДж, то уранение выглядит так

2H2 + O2 — — &gt ; 2H2O + 572кДж

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5)?

При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5).

Видео:Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать

При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты?

При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты.

Составить термохимическое уравнение.

Видео:78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

При сжигании 3?

6 г. алюминия в кислороде выделяется 111.

Найдите теплоту образования 1 моль Al2O3 из простых веществ.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

При образовании одного моль оксида серы из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты?

При образовании одного моль оксида серы из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты.

Сколько выделится теплоты при сжигании 10 г серы?

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака N2 + 3H2 — — — 2NH3 + 92 кдж рассчитайте сколько теплоты выделится при образовании 10 моль?

Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака N2 + 3H2 — — — 2NH3 + 92 кдж рассчитайте сколько теплоты выделится при образовании 10 моль.

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Составьте термохимическое уравнение образования воды (газ) из простых веществ, если известно, что при образовании 9 г воды выделяется 123 кДж теплоты?

Составьте термохимическое уравнение образования воды (газ) из простых веществ, если известно, что при образовании 9 г воды выделяется 123 кДж теплоты.

Видео:Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

При образовании 1 моль оксида серы (lV) из простых веществ выделяется 332, 2 кДж?

При образовании 1 моль оксида серы (lV) из простых веществ выделяется 332, 2 кДж.

Определите количество теплоты выделяющийся при сгорании 1 г серы.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

При гашении извести CaO водой выделяется 32?

При гашении извести CaO водой выделяется 32.

Напишите термохимическое уравнение реакции и определите энтальпию образования оксида кальция.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты?

6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение и определите : а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль водорода, б) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 80 г кислорода, в) количество теплоты, выделяющейся при образовании 72 г воды, г) массу кислорода, необходимую для выделения 858 кДж теплоты, д) количество вещества водорода, необходимого для получения 429 кДж теплоты е) массу воды, образовавшейся при выделении 715 кДж теплоты.

Ответы а) 286 кДж б) 1430 кДж в)1144 кДж г) 48г д)1, 5 моль е)45г.

Видео:Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

В соответствии с термохимическим уравнением C6H12O + 6O2&lt ; — — — &gt ; 6CO2 + 6H2O + 2800кДж при образовании 3 моль жидкой воды?

В соответствии с термохимическим уравнением C6H12O + 6O2&lt ; — — — &gt ; 6CO2 + 6H2O + 2800кДж при образовании 3 моль жидкой воды.

1)выделяется 2800 кДж 2)поглащается 2800 кДж 3)выделяется 1400 кДж 4)поглащается 14000 кДж.

Вы зашли на страницу вопроса Составьте термохимическое уравнение образования воды (жидкой) из простых веществ, если известно, что при образовании 1 моля во — ды выделяется 286 кДж теплоты?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

1) реакция Соединения 2) KCl = K + Cl (реакция решена неверно у вас). Реакция разложения. 3) Реакция замещения 4) Рекция обмена.

1)соединение 2)разложение 3)замещение 4)обмен.

Простое вещество : б, г, д элемент : а, в, е, ж.

NaCl n = N / NA = 30 / 6, 02 = 4, 98 m = M * n = 58, 5 * 5 = 292, 5 N = 30 * 10 ^ 23 V = Vm * n = 22, 4 * 5 = 112 M = Mr = 58, 5 CO2 n = 10 m = 440 N = n * NA = 60, 2 V = 10 * 22, 4 = 224 M = 44 CuSO4 n = 640 / 160 = 4 m = 640 N = 24, 08 V = 89. 6 M..

N = (ѡ(c) / Ar(C) * 100) * M(CnH2n) n(C) = 85, 7 / 1200 * 28 = 2 n(H) = 14, 3 / 100 * 28 = 4 Формула = С2Н4.

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClFeS + 2HCl(разб. ) = FeCl2 + H2S↑2Cu(OH)2 + H2SO4(нед. ) = (CuOH)2SO4 + 2H2O.

Радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, металлические свойства усиливаются. ( вроде бы всё).

135 наверное где то, но я могу быть не прав.

Ответ : Объяснение : 2Н₂⁰ + О₂⁰ = 2Н₂⁺¹О⁻²Н₂⁰ — 2е⁻ = 2Н⁺¹ | 2 — восстановитель, процесс окисленияО₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 1 — окислитель, процесс восстановления.

Дано F2 — 38моль (воздух) O2 — 32моль (плотность)p — ? (относительная плотность)Dвоздуха — ? Решение p = Mвоздуха / Vm(молекулярный объем равный 22, 4г / моль) Dвоздуха = M(F2) / M(O2) p = 32 / 22 = 1, 5 Dвоздуха = 38 / 32 = 1, 2 (в некоторых скобк..

Видео:Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Составьте термохимическое уравнение образования воды из простых веществ 286 кдж

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Приведите по два примера экзотермических и эндотермических реакций.
Экзотермические реакции:
N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃ (г) + 92 кДж
С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 410 кДж
Эндотермические реакции:
CaCO₃ (тв) = CaO (тв) + CO₂ (г) ― 170 кДж
N₂ (г) + O₂ (г) = 2NO (г) ― 180 кДж

Задание 2
Даны термохимические уравнения нескольких реакций. Какие из них являются экзотермическими; эндотермическими?
а) 4P (тв) + 5O₂ (г) = 2P₂O₅ (тв) + 2984 кДж; Экзотермическая реакция
б) 2Al (тв) + Fe₂O₃ (тв) = Al₂O₃ (тв) + 2Fe (тв) + 850 кДж; Экзотермическая реакция
в) N₂ (г) + O₂ (г) = 2NO (г) ― 180 кДж; Эндотермическая реакция
г) C₆H₁₂O₆ (тв) + 6O₂ (г) = 6CO₂ (г) + 6H₂O (ж) + 2800 кДж. Экзотермическая реакция

Задание 3
При кристаллизации свинца из расплава происходит выделение теплоты. Какой это процесс – экзо- или эндотермический? Экзотермический процесс, так как происходит выделение теплоты.

Задание 4
Пользуясь данными, приведёнными в параграфе, составьте термохимическое уравнение разложения жидкой воды на водород и кислород.
2Н₂О (ж) = 2H₂ (г) + O₂ (г) ― 572 кДж

Задание 5
Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака: N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) + 92 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании:
а) 10 моль;
Решение
По термохимическому уравнению с 2 моль NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 моль NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 моль ● 92 кДж : 2 моль=460 кДж
Ответ: 460 кДж

б) 10 г;
Решение
По термохимическому уравнению с 34 г (2 моль) NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 г NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 г ● 92 кДж : 34 г=27 кДж
Ответ: 27 кДж

в) 10 л (н.у.) аммиака.
Решение
По термохимическому уравнению с 44,8 л (2 моль) NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 л NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 л ● 92 кДж : 22,4 л =20,5 кДж
Ответ: 20,5 кДж

Задание 6
Теплота сгорания угля равна 393,5 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг угля. Какой объём углекислого газа (н.у.) образовался, если при сгорании угля выделилось 157,4 кДж теплоты?
Решение
C 12 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1000 г С ― х кДж теплоты.
х=393,5 кДж : 12 г = 32780 кДж
С 22,4 л (1 моль) СО₂ выделяется 393,5 кДж теплоты,
с х л СO₂ ― 157,4 кДж теплоты.
х=157,4 кДж ● 393,5 кДж: 22,4 л=8,96 л
Ответ: выделится 32780 кДж теплоты, образуется 8,96 л углекислого газа.

Задание 7
На разложение 19,7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27,2 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
Решение
Составляем термохимическое уравнение с указанием агрегатного состояния веществ:
BaCO₃ (т.) = BaO (т.) + CO₂ (г.)
По термохимическому уравнению на 197 г (1 моль) BaCO₃ затратили х кДж теплоты,
По условию задачи на 19,7 г BaCO₃ ― 27,2 кДж теплоты
х=197 ● 27,2 кДж : 19,7 г = 272 кДж
Термохимическое уравнения реакции имеет вид: BaCO₃ (т.) = BaO (т.) + CO₂ (г.) -272 кДж

Задание 8
Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании 1 м 3 (н.у.) природного газа, содержащего 90% метана CH₄, 8% этана C₂H₆ и 2% пропана C₃H₈ (по объёму). Теплоты сгорания метана, этана и пропана равны соответственно 802, 1428 и 2045 кДж/моль.
Дано: V(смеси)=1 м 3 =1000 л, φ(CH₄)=90%, φ(C₂H₆)=8%, φ(C₃H₈)=2%,
Найти: Q-?
Решение
V(CH₄)=φ(CH₄)●V(смеси):100%=90% ● 1000 л : 100%=900 л
V(C₂H₆)=φ(C₂H₆)●V(смеси):100%=8% ● 1000 : 100%=80 л
V(C₃H₈)=φ(C₃H₈)●V(смеси):100%=2% ● 1000 : 100%=20 л
С 22,4 л (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 900 л СH₄ ― x кДж теплоты.
х=802 кДж ● 900 л : 22,4 л=32223 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₂H₂ выделяется 1428 кДж теплоты,
с 80 л С₂H₂ ― у кДж теплоты.
у=1428 кДж ● 80 л : 22,4 л=5100 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₃H₈ выделяется 2045 кДж теплоты,
с 20 л С₂H₂ ― z кДж теплоты.
z=2045 кДж ● 20 л : 22,4 л=1826 кДж
Q =х + y + z= 32223 кДж + 5100 кДж + 1825 кДж = 39150 кДж
Ответ: Q=39150 кДж

Задание 9
Термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2H₂O (г) = 2H₂ (г) + O₂(г) — 484 кДж. Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды?
Решение
По термохимическому уравнению на 36 г (2 моль) H₂O затратится 484 кДж теплоты,
По условию задачи на 90 г H₂O ― х кДж теплоты.
х=90 г ● 484 кДж : 36 г=1210 кДж
Ответ: надо затратить 1210 кДж

Задание 10
Теплоты сгорания метана и ацетилена равны соответственно 802 и 1260 кДж/моль. Какой из двух газов даёт больше теплоты при сгорании: а) 1 кг вещества;
Решение
С 16 г (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 г СH₄ ― х кДж теплоты.
х=1000 г ● 802 кДж : 16 г=50125 кДж
С 26 г (1 моль) C₂H₂ выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 г С₂H₂ ― у кДж теплоты.
у=1000 г ● 1260 кДж : 26 г=48461 кДж
Q_CH4 > Q_C2H2
Ответ: 1 кг метана CH₄ дает больше теплоты при сгорании.

б) 1 м 3 (н.у.) вещества.
Решение
С 22,4 л (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 л СH₄ ― х кДж теплоты.
х= Q_CH4= 1000 л ● 802 кДж : 22,4 л=35804 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₂H₂ выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 л С₂H₂ ― y кДж теплоты.
y= Q_C2H2= 1000 л ● 1260 кДж : 22,4 л=56250 кДж
Q_CH4 Q_C2H2
Ответ: 1 м 3 ацетилена C₂H₂ дает больше теплоты при сгорании.

Задание 11
Используя данные задачи 2, определите тепловой эффект реакции фотосинтеза: 6CO₂ (г) + 6H₂O (ж) = C₆H₁₂O₆ (тв) + 6O₂ (г).
Дано: Q_обр.(CO₂)=393,5 кДж/моль, Q_обр.(H₂O)=286 кДж/моль, Q_обр.(C₆H₁₂O₆)=1274 кДж/моль
Найти: Q_{реакции}=?
Решение
На 1 моль СO₂ затрачивается 393,5 кДж теплоты,
на 6 моль CO₂ ― х кДж теплоты.
х= Q₁=6 моль ● 393,5 кДж : 1 моль=2361 кДж
На 1 моль H₂O затрачивается 286 кДж теплоты,
на 6 моль H₂O ― х кДж теплоты.
х= Q₂=6 моль ● 286 кДж : 1 моль=1716 кДж
На 1 моль C₆H₁₂O₆ затрачивается 1274 кДж теплоты, поэтому Q₃= 1274 кДж
Q_{реакции}= Q₁— Q₂— Q₃= 1274 кДж — 1716 кДж — 2361 кДж=-2803 кДж
Ответ: Q_{реакции}= -2803 кДж
Откуда берётся энергия, необходимая для этой реакции? Энергия солнца

Залание 12
Теплота сгорания водорода равна 286 кДж/моль. Используя данные задач 6 и 8, определите, какое топливо – уголь, водород или метан – даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы (например, 1 г).
Решение
С 44 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1 г C ― х кДж теплоты.
х= Q_С=1 г ● 393,5 кДж : 10 г=39,35 кДж
С 2 г (1 моль) H₂ выделяется 286 кДж теплоты,
с 1 г H₂ ― х кДж теплоты.
х= Q_H2=1 г ● 286 кДж : 2 г=143 кДж
С 16 г (1 моль) CH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1 г CH₄ ― х кДж теплоты.
х= Q_CH4=1 г ● 802 кДж : 16 г=50,125 кДж
Q_H2> Q_CH4> Q_C
Ответ: при сгорании водород даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы, чем метан и уголь.

Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

химэко

Меню сайта

Категории каталога

Форма входа

Приветствую Вас Гость!

Поиск

Друзья сайта

Наш опрос

Статистика

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O ₂ = 2 MqO + 1204 кДж

1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.

n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

📽️ Видео

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Тепловой эффект реакции. Задание №28 | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Вебинар | Расчеты по термохимическим уравнениямСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать