Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Гидролиз хлорида хрома (III)

CrCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CrCl3 + HOH ⇄ CrOHCl2 + HCl

Полное ионное уравнение
Cr 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ CrOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +

Видео:как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярное

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CrOHCl2 + HOH ⇄ Cr(OH)2Cl + HCl

Полное ионное уравнение
CrOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Cr(OH)2 + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2 + + H +

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Cr(OH)2Cl + HOH ⇄ Cr(OH)3 + HCl

Полное ионное уравнение
Cr(OH)2 + + Cl — + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)2 + + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H +

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Среда и pH раствора хлорида хрома (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионным

Пособие-репетитор по химии

ЗАНЯТИЕ 7
10-й класс
(первый год обучения)

Продолжение. Начало см. в № 22,/2005; 1, 2, 3, 5, 6/2006

План

Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных1. Определение и сущность гидролиза.

2. Гидролиз солей различных типов.

3. Обратимый и необратимый гидролиз.

Слово «гидролиз» (от греч. Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных– вода и Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных– разложение) переводится как разложение водой.

Гидролизом соли называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Сущность процесса гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами или ионами водорода из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется слабый электролит. Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо, в сторону образования ионов. Поэтому в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н + или ОН – , что и определяет среду раствора соли. При разбавлении раствора или при повышении температуры степень гидролиза увеличивается.

Любую соль можно представить как продукт реакции нейтрализации. В зависимости от силы исходных кислоты и основания различают 4 типа солей. Гидролиз солей разных типов протекает по-разному и дает различную среду раствора.

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по анионному типу, среда раствора – щелочная (рН > 7), например:

СН3СООNa + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхСН3СООH + NaOH,

СН3СОО – + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхСН3СООH + OH – .

В том случае, когда соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону протекает ступенчато и число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты. На первых ступенях гидролиза образуется кислая соль (вместо кислоты) и сильное основание, например:

Na2SO3 + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхNaHSO3 + NaOH,

SO3 2– + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхHSO3 – + OH – ;

NaHSO3 + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхH2SO3 + NaOH,

HSO3 – + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхH2SO3 + OH – .

Na2SO3 + 2HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхH2SO3 + 2NaOH,

SO3 2– + 2HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхH2SO3 + 2OH – .

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катионному типу, среда раствора – кислая (рН + + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхNH4OH + H + .

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, катионный гидролиз протекает cтупенчато в зависимости от кислотности слабого основания. Вместо основания на первых ступенях такого гидролиза образуется основная соль, например:

ZnCl2 + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхZn(OH)Cl + HCl,

Zn 2+ + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхZn(OH) + + H + ;

Zn(OH)Cl + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхZn(OH)2 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ HCl,

Zn(OH) + + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхZn(OH)2 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ H + .

ZnCl2 + 2HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхZn(OH)2 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 2HCl.

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется одновременно и по катиону, и по аниону. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной, в зависимости от степени диссоциации продуктов гидролиза, например:

(NH4)2CO3 + 2HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных2NH4OH + H2СО3,

2NH4 + + СО3 2– + 2НОН Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных2NH4OH + H2CO3.

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, т.к. в процессе реакции не образуется слабый электролит; среда раствора при этом нейтральная, например:

NaCl + HOH Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхнет реакции.

Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом, однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т. е. для них гидролиз – необратимый процесс. Необратимому гидролизу подвергаются соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах (Аl2S3, Fe2(СО3)3 и т.п.), например:

Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3H2SСоставьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных.

Из-за необратимого гидролиза в реакциях обмена между водными растворами двух солей не всегда образуются новые соли. В таких случаях необходимо учитывать реакции гидролиза исходных солей. Например, при взаимодействии водных растворов сульфида калия и хлорида алюминия сначала протекают обменные реакции исходных реагентов с водой, а потом – продуктов реакции между собой. Процесс описывается суммарным уравнением реакции:

2S + 2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3H2S Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 6KCl.

Тест по теме «Гидролиз солей»

Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных1. Водный раствор вещества А имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества В – кислую среду. Растворы веществ А и В взаимодействуют между собой. Укажите эти вещества:

а) А – хлорид натрия, В – нитрат серебра;

б) А – нитрат бария, В – фосфорная кислота;

в) А – хлорид меди(II), В – уксусная кислота;

г) А – фторид натрия, В – хлорид бария.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:

а) 19; б) 12; в) 6; г) 22.

3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:

а) гидросульфида аммония;

б) гидроортофосфата калия;

в) гидросульфата натрия;

г) силиката натрия.

4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

а) бромид алюминия; б) сульфат цинка;

в) нитрат свинца; г) силикат калия.

5. Гидролиз протекает при растворении в воде:

а) бромида кальция; б) фосфата кальция;

в) нитрита кальция; г) ацетата кальция.

6. Гидролизу по аниону подвергается соль:

а) хлорид бария; б) нитрит калия;

в) хлорид аммония; г) фосфат натрия.

7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:

а) хлорида натрия; б) хлорида бария;

в) хлорида алюминия; г) хлорида калия.

8. Пара веществ, в растворе которых фиолетовый лакмус изменяет окраску на красную и синюю, соответственно:

а) карбонат натрия и сульфит калия;

б) сульфат цинка и бромид алюминия;

в) хлорид никеля(II) и нитрит бария;

г) нитрат натрия и хлорид кальция.

9. Гидролиз невозможен для следующей группы соединений:

а) оксиды; б) нитриды;

в) фосфиды; г) гидриды.

10. Подавить гидролиз сульфата магния можно:

а) разбавлением раствора;

б) нагреванием раствора;

в) добавлением раствора серной кислоты;

г) добавлением раствора гидроксида натрия.

12345678910
а, бгагв, гб, гввав

Задачи и упражнения по теме «Гидролиз солей»

Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных1. Даны соли: хлорид калия, хлорид кобальта, карбонат натрия, сульфат цезия, сульфат железа(III), нитрат рубидия, ацетат натрия, нитрат магния, гидроксонитрат никеля, йодид бария. Заполните для них таблицу «Гидролиз солей».

Гидролиз солей

Гидролизуются соли
(формулы солей)
Растворы
с рН
Уравнения гидролиза
(молекулярные и ионные)
солей с рН
CoCl2, .CoCl2, .CoCl2 + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхCoOHCl + HCl,
..Co 2+ + 2Cl – + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных
.. Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхCoOH + + H + + 2Cl – ,
...

Уравнения гидролиза солей с рН 3+ + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхFe(OH) 2+ + H + ;

2Fe(OH)SO4 + 2H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных[Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4,

Fe(OH) 2+ + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхFe(OH)2 + + H + ;

[Fe(OH)2]2SO4 + 2Н2О Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных2Fe(OH)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ H2SO4,

Fe(OH)2 + + Н2О Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхFe(OH)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ H + .

Ni(OH)NO3 + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхNi(OH)2 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ HNO3,

NiOH + + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхNi(OH)2 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ H + .

2. Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных уравнений:

а) Cr 3+ + H2O = CrOH 2+ + H + ;

б) Fe 2+ + H2O = FeOH + + H + ;

в) Al 3+ + H2O = AlOH 2+ + H + ;

г) Сu 2+ + H2O = CuOH + + H + .

Молекулярные уравнения гидролиза:

а) CrCl3 + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхCr(OH)Cl2 + HCl;

б) Fe(NO3)2 + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхFe(OH)NO3 + HNO3;

в) AlCl3 + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхAl(OH)Cl2 + HCl;

г) СuBr2 + H2O Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионныхCu(OH)Br + HBr.

3. Опишите процессы, происходящие при сливании водных растворов следующих солей:

а) нитрат хрома(III) и сульфид натрия;

б) хлорид алюминия и сульфид натрия;

в) сульфат железа(III) и карбонат натрия;

г) сульфат алюминия и сульфид аммония;

д) хлорид железа(III) и карбонат аммония.

Обмен и гидролиз одновременно:

а) 2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3H2S Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 6NaNO3;

б) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3H2S Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 6NaCl;

в) Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3CO2 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3Na2SO4;

г) Al2(SO4)3 + 3(NH4)2S + 6H2O = 2Al(OH)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3H2S Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3(NH4)2SO4;

д) 2FeCl3 + 3(NH4)2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3CO2 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 6NH4Cl.

4. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака, сульфида натрия и нитрата серебра образуются белые осадки, причем два из них – одинакового состава. Определите вещество А.

5. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно сульфида калия, аммиака и хлорида бария образуются осадки. В первом и втором случае – серо-зеленого цвета одного состава, в третьем случае – белый кристаллический. Определите вещество А.

Задачи

1. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Какой газ выделяется при этом? Каков объем (н.у.) этого газа?

2. Вычислите относительную плотность по воздуху и по гелию газа, выделяющегося при гидролизе нитрида магния.

3. Вычислите относительную плотность по воздуху и по неону газа, выделяющегося при гидролизе фосфида кальция.

4. Гидроксид алюминия массой 11,7 г обработали раствором серной кислоты объемом 45 мл с молярной концентрацией 5 моль/л. Какая реакция среды будет у полученного раствора?

Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных(Al(OH)3) = m/M = 11,7/78 = 0,15 моль,

Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных(H2SO4) = с•V = 5•0,045 = 0,225 моль.

Мольные соотношения реагентов отвечают стехиометрическим коэффициентам: 0,15/2 = 0,225/3.

Однако среда раствора не нейтральная, а кислая, т.к. протекает гидролиз соли Al2(SO4)3:

Al2(SO4)3 + 6НОН Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных2Al(OН)3 Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных+ 3H2SO4.

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Составление ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Решение задач на составление уравнений гидролиза солей

Задание 201.
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
Решение:
Гидролиз соли K2S и CrCl3

K2S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, а CrCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

K2S ⇔ 2K + + S 2- ; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl — ;
а) S 2- + H2O ⇔ HS — + OH — ;
б) Cr 3+ + H2O ⇔ CrOH 2+ + H + .

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н + + ОН — ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

3S 2- + 2Cr 3+ + 6H2O ⇔ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ (ионно-молекулярная форма);
3K2S + 2CrCl3 + 6Н2О ⇔ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KCl (молекулярная форма).

Задание 202.
К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СО3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Гидролиз соли FeCl
3

а) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

FeCl3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl — ;
Fe 3+ + H2O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
HCl ⇔ H + + Cl —

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт угнетение гидролиза соли FeCl3, ибо образуется избыток ионов водорода Н + и равновесие гидролиза сдвигается влево:
б) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а KOH диссоциирует в водном растворе с образованием ОН — :

FeCl3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl — ;
Fe 3+ + H2O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
KOH ⇔ K + + OH —

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт гидролиза соли FeCl3 и диссоциации КОН, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н + + ОН — ⇔ Н2О). При этом гидролитическое равновесие соли FeCl3 и диссоциация КОН сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация основания идут до конца с образованием осадка Fe(OH)3. По сути, при смешивании FeCl3 и КОН протекает реакция обмена. Ионно-молекулярное уравнение процесса:

Молекулярное уравнение процесса:

в) Соль FeCl3 и соль ZnCl2 гидролизуется по катиону:

Fe 3+ + H2O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
Zn 2+ + H2O ⇔ ZnOH + + H +

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыточное количество ионов Н + вызывает смещение гидролитического равновесие влево, в сторону уменьшения концентрации ионов водорода Н + .
г) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а соль Na2СO3 – по аниону:

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н + + ОН — ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Fe(OH)3↓, слабого электролита H23:

Задание 203.
Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7

а) Al2(SO4)3 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли AlOH 2+ . Образование Al(OH) 2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH) 2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al2(SO4)3 кислую среду, рН

б) K2S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной кислоты H2S. В этом случае анионы S 2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K2S ⇔ 2К + + S 2- ;
S 2- + H2O ⇔Н S- + ОH —

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K2S щелочную среду, рН > 7.

в) Pb(NO3)2 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb 2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH + . Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO3)2 кислую среду, рН

г) КCl – соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается, так как ионы К + , Cl — не связываются ионами воды H + и OH — . Ионы К + , Cl — , H + и OH — останутся в растворе. Так как в растворе соли присутствуют равные количества ионов H + и OH — , то раствор имеет нейтральную среду, рН = 0.

Задание 204.
При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Решение:
Гидролиз соли FeCl3

FeCl3 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли FeOH 2+ . Образование Fe(OH) 2+ и Fe(OH)3 не происходит, потому что ионы FeOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH) 2+ и молекулы Fe(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

FeCl3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl —
Fe 3+ + H2O ⇔ FeOH 2+ + H +

Na2CO3 — соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO3 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HCO3 — . Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3 — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н + + ОН — ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

Задание 205.
К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a)HCl; б)NaOH; в) Cu(NО3)2; г)K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Гидролиз соли Na2CO3

а) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н + + ОН — ⇔ Н2О). При этом гидролитическое равновесие соли Na2CO3 и диссоциация HCl сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация кислоты идут до конца с образованием газообразного углекислого газа. Ионно-молекулярное уравнение процесса:

Молекулярное уравнение процесса:

б) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а NaOH диссоциирует в водном растворе:

Если растворы этих веществ смешать, то образуется избыток ионов ОН — , что сдвигает равновесие гидролиза Na2CO3 влево и гидролиз соли будет угнетаться.

в) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а соль Cu(NO3)2 – по катиону:

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н + + ОН — ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

г) Na2CO3 и К2S — соли сильного основания и слабой кислоты, поэтому обе гидролизуются по аниону:

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыток ионов ОН — , согласно принципу Ле Шателье, смещает равновесие гидролиза обеих солей влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН — , т. е. гидролиз обеих солей будет угнетаться.

Задание 206.
Какое значение рН (> 7

а) Na2S – соль сильного однокислотного основания NaOH и слабой многоосновной кислоты H2S. В этом случае анионы S 2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na2S ⇔ 2Na + + S 2- ;
S 2- + H2O ⇔ НS — + ОH —

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2S щелочную среду, рН > 7.

б) AlCl3 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли AlOH 2+ . Образование Al(OH) 2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH) 2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

AlCl3 ⇔ Al 3+ + 3Cl — ;
Al 3+ + H2O ⇔ AlOH 2+ + H +

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al2(SO4)3 кислую среду, рН

в) NiSO4 — соль слабого многокислотного основания Ni(OH)2 и сильной двуходноосновной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Ni 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли NiOH + . Образование Ni(OH)2 не происходит, потому что ионы NiOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору NiSO4 кислую среду, рН

Задание 207.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7

а) Pb(NO3)2 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли PbOH + . Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO3)2 кислую среду, рН

б) Na2CO3 — соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO3 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HCO3 — . Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3 — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2CO3 щелочную среду, рН > 7.

в) Fe2(SO4)3 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли FeOH 2+ . Образование Fe(OH) 2+ и Fe(OH)3 не происходит, потому что ионы FeOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH) 2+ и молекулы Fe(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Молекулярная форма процесса:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Fe2(SO4)3 кислую среду, рН

Задание 208.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО4, Аl(NO3)3. Какое значение рН (> 7

а) НСООК – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой одноосновной кислоты НСООН. В этом случае анионы НСОО — связывают ионы водорода Н + воды, образуя слабый электролит НСООН. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

НСООК ⇔ К + + НСОО — ;
НСОО — + H2O ⇔ НСООН + ОH —

или в молекулярной форме:

НСООК + Н2О = НСООН + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору НСООК щелочную среду, рН > 7.

б) ZnSО4 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной многосновной кислоты. В этом случае катионы Zn 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли ZnOH + . Образование Zn(OH)2 не происходит, потому что ионы СоOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnSО4 кислую среду, рН

в) Аl(NO3)3 — соль слабого многокислотного основания Al(OH)3 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Al 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли AlOH 2+ . Образование Al(OH) 2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH) 2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Молекулярное уравнение реакции:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO3)3 кислую среду, рН

Задание 209.
Какое значение рН (> 7

а) Ортофосфат натрия Na3PO4 – соль слабой многоосновной кислоты Н3РО4 и сильного однокислотного основания. В этом случае анионы РО4 3- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HРО4 2- . Образование H2РО4 — и Н3РО4 не происходит, так как ионы HРО4 2 — диссоциируют гораздо труднее, чем ионы H2РО4 — и молекулы Н3РО4. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na3PO4 щелочную среду, рН > 7.

б) K2S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной кислоты H2S. В этом случае анионы S 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли НS — . Образование H2S не происходит, так как ионы НS — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K2S ⇔ 2К + + S 2- ;
S 2- + H2O ⇔ НS — + ОH —

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K2S щелочную среду, рН > 7.

в) CuSO4 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Cu 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли CuOH + . Образование Cu(OH)2 не происходит, потому что ионы CuOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору CuSO4 кислую среду, рН

Задание 210.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7

а) CuCl2 — соль слабого многокислотного основания Сu(OH)2 и сильной одноосновной кислоты HCl. В этом случае катионы Cu 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли CuOH + . Образование Cu(OH)2 не происходит, потому что ионы CuOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CuCl2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl — ;
Cu 2+ + H2O ⇔ CuOH + + H +

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода H+, которые придают раствору CuCl2 кислую среду, рН

б) Сs2CO3 — соль сильного однокислотного основания CsOH и слабой двухосновной кислоты Н2СО3. В этом случае анионы CO3 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HCO3 — . Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3 — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Сs2CO3 щелочную среду, рН > 7.

в) Cr(NO3)3 — соль слабого многокислотного основания Cr(OH)3 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Cr 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли CrOH 2+ . Образование Cr(OH)2 + и Cr(OH)3 не происходит, потому что ионы CrOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Cr(OH)2 + и молекулы Cr(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Молекулярное уравнение реакции:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO3)3 кислую среду, рН

📽️ Видео

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия. Молекулярные и ионные уравнения

Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать

Химия 8 класс: Гидролиз солей

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.

Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Гидролиз солей.Примеры

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV
Поделиться или сохранить к себе: