Составьте молекулярное уравнение реакции восстановления оксида железа 2 водородом о которой

1) Составьте молекулярное уравнение реакции восстановления оксида железа (II) водородом, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. В природе существует большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк , магнитный железняк , сидерит , мелантерит ), вивианит . Оксиды железа можно восстановить до металлического железа при действии восстановителей, например водородом. Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид , который проявляет осно́вные свойства, ему соответствует гидроксид . Оба эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II), который придаёт зеленоватую окраску раствору.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота .

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является карбонат железа (II) .

Ответ: Оксид — , основание — , кислота — , соль — .

Возможны также другие варианты ответа для граф «оксид» () и «соль» ().

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Реакция взаимодействия оксида железа (II) и водорода

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакция взаимодействия оксида железа (II) и водорода

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (II) и водорода:

Реакция взаимодействия оксида железа (II) и водорода.

В результате реакции образуются железо и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре около 350 °C.

Формула для поиска по сайту: FeO + H2 → Fe + H2O

Реакция взаимодействия цинка и хлора

Реакция взаимодействия сероводорода и азотистой кислоты

Реакция взаимодействия кремния и кальция

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Написать уравнение реакции восстановления оксида железа(II) водородом?

Химия | 10 — 11 классы

Написать уравнение реакции восстановления оксида железа(II) водородом.

Используя справочные данные, рассчитать, возможна ли данная реакция при стандартных условиях.

FeO + H2 — — — — — &gt ; Fe + H2O

Реакция возможна только при высокой температуре.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Для каких оксидов : Rb2О, СuО, МnО или РbО принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях?

Для каких оксидов : Rb2О, СuО, МnО или РbО принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях.

Ответ подтвердите расчётом ΔG°(298) процесса.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Можно ли получить хром восстановлением Cr2O3 водородом с образованием водяного пара при стандартном состоянии всех веществ?

Можно ли получить хром восстановлением Cr2O3 водородом с образованием водяного пара при стандартном состоянии всех веществ?

Ответ обосновать, рассчитав ΔG° реакции.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

1)Даны вещества : вода, соляная кислота, оксид свинца, натрий, сера, кислород, водород, оксид серы, азот?

1)Даны вещества : вода, соляная кислота, оксид свинца, натрий, сера, кислород, водород, оксид серы, азот.

С какими из данных веществ взаимодействует кислород?

Напишите уравнения возможных реакций.

2)Даны вещества : вода, соляная кислота, оксид свинца, натрий, сера, кислород, водород, оксид серы, азот.

С какими из данных веществ взаимодействует водород?

Напишите уравнения возможных реакций.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

1. Скажите, может ли протекать данная реакция в стандартных условиях?

1. Скажите, может ли протекать данная реакция в стандартных условиях?

2. При какой температуре начнется реакция?

Уравнение реакции : CaCО3 = CaО + CО2.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Даны вещества : вода и оксид железа (III)?

Даны вещества : вода и оксид железа (III).

Составьте уравнения реакций, указав условия их протекания, в результате которых из данных веществможно получить железо, водород и кислород.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Напишите уравнения реакции восстановления оксида железа (II)водородом?

Напишите уравнения реакции восстановления оксида железа (II)водородом.

Реакцию проводят при + 500 С.

Видео:Восстановление меди водородом из оксида меди (II)Скачать

Вольфрам W получает восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом ?

Вольфрам W получает восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом .

Напишите уравнение реакции.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Напишите уравнение химической реакции восстановления оксида железа (2) водородом ?

Напишите уравнение химической реакции восстановления оксида железа (2) водородом .

Реакцию проводят при + 500 градусов.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Напишите уравнение реакций восстановления оксида железа с валентностью 2 водородом?

Напишите уравнение реакций восстановления оксида железа с валентностью 2 водородом.

Реакцию проводят при плюс 500 градусов по цельсии.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Даны вещества : вода, оксид меди(||) , сера ?

Даны вещества : вода, оксид меди(||) , сера .

Надо получить : 1)водород 2)кислород 3)медь 4)оксид серы(5 — вален.

). Составьте уравнения реакций их получения используя данные вещества и полученные в процессе реакций.

Укажите тип каждой реакций.

На этой странице сайта размещен вопрос Написать уравнение реакции восстановления оксида железа(II) водородом? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Ω(C) = 14, 3% DH2(СnH2n) = 21 _______________ СnH2n — ? Mr(СnH2n) = 21ˣ2 = 42 Мr(СnH2n) = 12n + 2n = 42 Решаем как простое уравнение с одним неизвестным : 12n + 2n = 42 14n = 42 n = 42 : 14 n = 3 это значит, что количество атомов С = 3, подставляем ..

Ответ : буква б). Калий, кальций, стронций.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Оксид железа (II)

Оксид железа (II)

Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Способы получения

Оксид железа (II) можно получить различными методами :

1. Частичным в осстановлением оксида железа (III).

Например , частичным восстановлением оксида железа (III) водородом:

Или частичным восстановлением оксида железа (III) угарным газом:

Еще один пример : восстановление оксида железа (III) железом:

2. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (II) — типичный основный оксид .

1. При взаимодействии оксида железа (II) с кислотными оксидами образуются соли.

Например , оксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI):

FeO + SO₃ → FeSO₄

2. Оксид железа (II) взаимодействует с растворимыми кислотами. При этом также образуются соответствующие соли .

Например , оксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

3. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II) малоустойчив, и легко окисляется до соединений железа (III).

Например , при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат железа (III), оксид азота (IV) и вода:

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (II). Реакция идет при нагревании:

5. Оксид железа (II) проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид железа (II) реагирует с угарным газом при нагревании:

FeO + CO → Fe + CO₂

Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

📽️ Видео

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Соединения железаСкачать

Опыты по химии. Взаимодействие угля и оксида меди (II)Скачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать