1) Составьте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с раствором гидроксида
натрия, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сера — простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическую, моноклинную и пластическую). Химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с водородом образуется газообразное вещество сероводород 
, раствор которого в воде проявляет свойства кислоты. А при взаимодействии с железом образуется твёрдое вещество, состав которого соответствует минералу пирротину (магнитному колчедану). Соединения серы с кислородом 
и 
взаимодействуют c водой и образуют гидроксиды, серы 
и 
. Эти вещества способны реагировать со щелочами, например, с гидроксидом натрия 
. Некоторые соединения серы, например сульфаты 
, применяются в составе медицинских препаратов.
Cложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1. 
— бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.
2. 
— является основанием, так как это основный гидроксид.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить сероводород 
.
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является сульфат магния 
Ответ: Оксид — , основание — , кислота — 
, соль — 
.
Возможны также другие варианты ответа для граф «оксид» 
, «кислота» 
и «соль» 
.
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Химические свойства железа (взаимодействие с серой и кислородом)
Химические свойства железа рассмотрим на примере его взаимодействия с типичными неметаллами — серой и кислородом.
Смешаем в чашке Петри измельченные до порошкообразного состояния железо и серу. Раскалим в пламени стальную спицу и коснемся ею смеси реагентов. Бурная реакция между железом и серой сопровождается выделением тепловой и световой энергии. Твердый продукт взаимодействия этих веществ — сульфид железа (II) — черного цвета. В отличие от железа он не притягивается магнитом.
Железо реагирует с серой с образованием сульфида железа (II). Составим уравнение реакции:
Для реакции железа с кислородом также нужно предварительное нагревание. Насыпем в толстостенный сосуд кварцевого песка. Разогреем в пламени горелки пучок очень тонкой железной проволоки — так называемую железную шерсть. Раскаленную проволоку внесем в сосуд с кислородом. Железо сгорает ослепительным пламенем, разбрасывая искры — раскаленные частицы железной окалины Fe3O4.
Эта же реакция происходит и на воздухе, когда сталь при механической обработке сильно нагревается от трения.
При сгорании железа в кислороде или на воздухе образуется железная окалина:
Железная окалина — соединение, в котором железо имеет разные значения валентности.
Прохождение обоих реакций соединения сопровождается выделением тепловой и световой энергии.
Видео:Реакция соединения серы с железомСкачать
Составьте молекулярное уравнение реакции серы с металлическим железом
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Расскажите о нахождении железа в природе.
В земной коре на долю железа приходится более 4% массы, и это второе место среди металлов (после алюминия) и четвёртое среди всех химических элементов. Железо входит в состав красного железняка (гематит Fe2O3) , магнитного железняка (магнетит Fe3O4) , бурого железняка (лимонит FeО(ОН)) . В природе также широко распространён пирит (серный, или железный, колчедан FeS2) , однако он не относится к железным рудам, а служит сырьём для получения серной кислоты.
Упражнение 2. В какой из руд — красном, буром, магнитном железняке или пирите — массовая доля железа наибольшая?
Mr(Fe2O3)=160, Mr(FeO(OH))=89, Mr(Fe3O4)=192, Mr(FeS2)=120
ω1(Fe)=(2•Ar (Fe)/Mr(Fe2O3))•100%=(2 •56:160)•100%=70%
ω2(Fe)=(Ar (Fe)/Mr(FeO(OH)))•100%=( 56:89)•100%=62,9%
ω3(Fe)=(3•Ar (Fe)/Mr(Fe3O4))•100%=(3 •56:192)•100%=87,5%
ω4(Fe)=(Ar (Fe)/Mr(FeS2))•100%=( 56:120)•100%=46,7%
Ответ: в магнитном железняке Fe3O4 массовая доля железа наибольшая.
Упражнение 3. Перечислите химические свойства железа. Подчеркните особенности его взаимодействия с растворами кислот и солей, а также с неметаллами.
Взаимодействие железа с неметаллами (в зависимости от природы окислителя в продуктах реакции железо может иметь степень окисления +2 или +3):
Fe + S = FeS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
F 0 + S 0 → F +2 S -2
Восстановитель Fe 0 — 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель S 0 + 2e → S -2 |2| |1 ― процесс восстановления
2Fe + 3Cl2 = 2Fe2Cl3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Cl2 0 → Fe +3 Cl3 -1
Восстановитель Fe 0 — 3e → Fe +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель Cl2 0 + 2e → 2Сl -1 |2| |3 ― процесс восстановления
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (при высокой t 0 C)
Химическое название железной окалины Fe3O4 — оксид железа (II,III). Подобные оксиды называют смешанными. Формулу оксида железа (II, III) можно записать по-другому: FeO • Fe2O3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + O2 0 → Fe +2 O • Fe2 +3 O3 -2
Восстановитель Fe 0 -2e → Fe +2
Восстановитель 2Fe 0 -6e → 2Fe +3
———————————
Восстановитель 3Fe 0 -8e → Fe 2+ + 2Fe +3 |8|8|х1 ― процесс окисления
Окислитель O2 0 +4e → 2O -2 |4| |х2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 4 (количество отданных электронов 8 и присоединенных электронов 4). Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и кислорода. Числа в последнем столбце ― 1 и 2 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
3Fe 0 -8e → Fe 2+ + 2Fe +3
2O2 0 +8e → 4O -2
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
3Fe 0 + 2O2 0 → Fe +2 + 2Fe +3 + 4O -2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: два атома Fe +3 и 4 атома O -2 уже есть в составе Fe +2 O -2 • Fe2 +3 O3 -2 , поэтому перед FeO • Fe2O3 , ставим коэффициент 1).
Взаимодействие железа с водой (раскалённое железо с перегретым водяным паром):
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
Взаимодействие железа с кислотами:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H + + 2Cl — → Fe 2+ + 2Cl — + H2↑
Fe + 2H + → Fe 2+ + H2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + H +1 Cl → Fe +2 Cl2 + H2 0
Fe 0 — 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
2H +1 + 2e → H2 0 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции железо — восстановитель, соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2H + + SO4 2- → Fe 2+ + SO4 2- + H2↑
Fe + 2H + → Fe 2+ + H2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + H2 +1 SO4 → Fe +2 SO4 + H2 0
Fe 0 — 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
2H +1 + 2e → H2 0 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции железо — восстановитель, серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.
Взаимодействие железа с растворами солей менее активных металлов:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Fe + Cu 2+ + 2Cl — → Fe 2+ + 2Cl — + Cu
Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Cu +2 Cl → Fe +2 Cl2 + Cu 0
Fe 0 — 2e → Fe +2 |2|2|1 ― процесс окисления
Cu +2 + 2e → Cu 0 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции железо — восстановитель, хлорид меди (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.
ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а для двух уравнений окислительно-восстановительных реакций в каждой схеме расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
а) FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3;
FeO + CO = Fe + CO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe +2 O + C +2 O → Fe 0 + C +4 O2
C +2 -2ē → C +4 |2|2|1 ― процесс окисления
Fe +2 +2ē → Fe 0 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и железа. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и железа. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений (FeO, CO, Fe, CO2).
FeO + CO = Fe + CO2
В приведённой реакции оксид углерода (II) — восстановитель (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) , а оксид железа (II) — окислитель (за счёт атомов железа в степени окисления +2).
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Cl2 0 → Fe +3 Cl3 -1
Восстановитель Fe 0 -3ē → Fe +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель Cl2 0 +2ē → 2Cl -1 |2| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и меди. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента железа в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений железа (Fe, FeCl3), а поскольку различным является индекс элемента хлора ― ставим коэффициент 3, так как относится к двум атомам хлора, перед формулой Cl2 .
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — → 3Na + + 3Cl — + Fe(OH)3↓
Fe 3+ + 3OH — → Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H + + 3SO4 2- → 2Fe 3+ + 3SO4 2- + 3H2O
Fe2O3 + 6H + → 2Fe 3+ + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2FeCl3 + 3BaSO4↓
2Fe 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — → 2Fe 3+ + 6Cl — + 3BaSO4↓
3Ba 2+ + 3SO4 2- → 3BaSO4↓ :3
Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4↓
Упражнение 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
а) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3;
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe +2 (OH)2 + O2 0 + H2O → Fe +3 (O -2 H)3
Fe +2 -1e → Fe +3 |1|4|4 ― процесс окисления
O2 0 +4e → 2O -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов кремния и водорода. Множители 4 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку железо изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений железа (Fe(OH)2, Fe(OH)3). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1, который обычно не пишем, только перед перед формулой кислорода:
4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3
Уравниваем остальные соединения. Получим уравнение:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
В приведённой реакции гидроксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — восстановитель, кислород — окислитель.
б) Fe + Br2 → FeBr3;
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + Br2 0 → Fe +3 Br3 -1
Восстановитель Fe 0 — 3e → Fe +3 |3|6|2 — процесс окисления
Окислитель Br2 0 +2e → 2Br -1 |2| |3 — процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов натрия и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы железа в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений железа (Fe2, FeBr3), а поскольку различным является индекс элемента брома― ставим коэффициент 3, перед формулой брома :
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
в) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe +2 SO4 + KMn +7 O4 + H2SO4 → Fe2 +3 (SO4)3 + K2SO4 + Mn +2 SO4 + H2O
Fe +2 — 1e → Fe +3 |1|10|10 ― процесс окисления
Mn +7 + 5e → Mn +2 |5| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и марганца. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 5. Это число 10, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 5, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и марганца. Множители 10 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы марганца в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений марганца (KMnO4, MnSO4), а поскольку различным является индекс элемента железа ― ставим коэффициент 10, поскольку относится к одному атому железа, перед формулой сульфата железа FeSO4 :
10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O
Уравниваем остальные соединения. Получим уравнение:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
В приведённой реакции сульфат железа (II) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — восстановитель, перманганат калия (за счёт атомов марганца в степени окисления +7) — окислитель.
Упражнение 3. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионному уравнению:
а) Fе 2+ + 2OH — = Fe(ОН)2↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Fe 2+ (FeCl2, FeBr2, FeI2, FeSO4, Fe(NO3)2) и OH — (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
3) FeBr2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaBr
4) FeI2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaI
5) Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3
б) Fe2O3 + 6Н + = 2Fe 3+ + 6H2O;
В левой части уравнения записана только формулы иона Н + , поэтому взаимодействущее вещество должно быть сильным и растворимым электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Н + (HCl, HBr, HI, HNO3).
1) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2) Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3) Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI3 + 3H2O
в) 2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I2.
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Fe 3 + (FeCl3, FeBr3, Fe(NO3)3) и I — (NaI, KI).
1) 2FeCl3 + 2NaI = 2FeCl2 + I2 + 2NaCl
2) 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3) 2FeBr3 + 2NaI = 2FeBr2 + I2 + 2NaBr
4) 2FeBr3 + 2KI = 2FeBr2 + I2 + 2KBr
5) 2Fe(NO3)3 + 2NaI = 2Fe(NO3)2 + I2 + 2NaNO3
6) 2Fe(NO3)3 + 2KI = 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
Упражнение 4. Железный купорос FeSO4•7H2O широко используется как средство для борьбы с грибковыми заболеваниями растений — фунгицид. Какую массу железного купороса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количества разбавленной серной кислоты?
Дано: m(Fe)=2,8 кг
Найти: m(FeSO4•7H2O)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества Fe массой 2,8 кг по формуле ʋ=m/M, где М ― молярная масса .
M(Fe)=56 кг/кмоль
ʋ(Fe)=m(Fe)/М(Fe)=2,8 кг:56 кг/кмоль=0,05 кмоль
2. Составляем химическое уравнение:
Fe + Н2SO4=FeSO4 + H2↑
По уравнению реакции с 1 моль железа Fe образуется 1 моль сульфата железа (II) FeSO4, количества вещества одинаковые, поэтому:
ʋ (FeSO4)= ʋ (Fe)=0,05 кмоль
3. Находим количество вещества железного купороса, содержащего 0,05 кмоль безводной соли сульфата железа (II) .
В 1 моль железного купороса FeSO4•7H2O содержится 1 моль соли Fe2SO4, количества вещества одинаковые, поэтому
ʋ (FeSO4•7H2O)= ʋ (FeSO4)=0,05 кмоль
4. Вычисляем молярную массу железного купороса.
M(FeSO4•7H2O)=M(FeSO4)+7•M(H2O)=152 кг/кмоль + (7•18) кг/кмоль=278 кг/кмоль
5. Вычисляем массу 0,025 кмоль железного купороса по формуле m= ʋ •M.
m(FeSO4•7H2O)=ʋ(FeSO4•7H2O)•М(FeSO4•7H2O)=0,05 моль • 278 кг/кмоль=13,9 кг
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
2,8 кг х кг
Fe + Н2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 кг 152 кг
Над формулами соединений Fe и FeSO4 записываем приведенную в условии задачи массу железа (2,8 кг) и неизвестную массу соли (х кг), а под формулами соединений ― массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Fe)=56 кг/кмоль, поэтому масса 1 кмоль=56 кг
M(FeSO4)=152 кг/кмоль, поэтому масса 1 кмоль=152 кг
х= m(FeSO4)= 152 кг • 2,8 кг : 56 кг=7,6 кг
2. Вычисляем молярную массу железного купороса.
M(FeSO4•7H2O)=M(FeSO4)+7•M(H2O)=152 кг/кмоль + (7•18) кг/кмоль=278 кг/кмоль
3. Для вычисления массы железного купороса составляем пропорцию и решаем ее:
152 кг FeSO4 содержится в 278 кг FeSO4•7H2O, тогда
7,6 кг FeSO4 ― в х кг FeSO4•7H2O
х= m(FeSO4•7H2O)= 278 кг • 7,6 кг : 152 кг=13,9 кг
Ответ: 13,9 кг
Упражнение 5. Один из учащихся написал формулу двойной соли железа и аммония NH4Fe(SO4)2•12Н2O, а другой — (NH4)2Fe(SO4)2•6Н2O. Кто из них прав? Тот, кто написал формулу NH4Fe(SO4)2•12Н2O.
Докажите ваше утверждение.
Двойные соли состоят с двух катионов и аниона одного кислотного остатка, следовательно формула будет иметь вид NH4Fe(SO4)2•12Н2O.
NH4Fe(SO4)2 → NH4 + + Fe 2+ + 2SO4 2-
Формула (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O является комбинацией двух солей (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O.
💥 Видео
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Соединения серы. 9 класс.Скачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать
Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Сера: химические свойства, аллотропия и её соединения #сера #химшкола #неметаллы #егэхимияСкачать
Все про серную кислоту | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать
СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать
Решение цепочек превращений по химииСкачать
СЕРА | Химия 9 классСкачать
Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать
Как составлять окислительно-восстановительные реакции? | ЕГЭ ХИМИЯ 2022 | СОТКАСкачать
8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать
ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать
ВСЯ ХИМИЯ С НУЛЯ! | Денис Марков | УмскулСкачать
Взаимодействие серы с натриемСкачать
Практическая работа № 2 Сравнение реакций горения серы, фосфора, железа в воздухе и кислородеСкачать
