Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида меди 2 из гидроксида меди 2

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Видео:получение оксида и гидроксида медиСкачать

Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида меди 2 из гидроксида меди 2

1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида меди(II) из гидроксида меди(II).

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5−7.

Оксид меди(II) — вещество чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивое и практически нерастворимое в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита). Его можно получить прокаливанием солей: гидроксокарбоната меди(II) — основного компонента малахита нитрата или карбоната меди(II) а также разложением соответствующего гидроксида

Для оксида меди(II) характерны слабые оснόвные свойства, которые проявляются в реакциях с кислотами, например, с серной соляной и уксусной При этом образуются соответствующая соль двухвалентной меди и вода.

Оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла, а также при производстве обычного стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидом является

2. Основание сложное вещество, которое состоит из атомов металла и гидроксильных групп . Из предложенных соединений основанием является

3. Кислота сложное вещество, которое состоит из атомов водорода и кислотного остатка. Из предложенных соединений кислотами являются или

4. Соль состоит из иона металла и кислотного остатка. Из предложенных соединений к классу солей относятся или

Ответ: Оксид основание кислота или или соль или или

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Как осуществить следующие превращения: гидроксид меди(II) → оксид меди(II) → хлорид меди(II) → гидроксид меди(II)? Напишите уравнения реакций и укажите тип каждой реакции

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойствСкачать

Ваш ответ

Видео:🔥 Оксид меди 2. Получение двухвалентного оксида меди [CuO]- Preparation of bivalent copper oxide.Скачать

решение вопроса

Видео:Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотойСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,410
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,042
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

📽️ Видео

Получение ОКСИДА МЕДИ CuO. Реакция ГИДРОКСИДА МЕДИ и ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ ( БЕЛИЗНЫ). Опыты по химииСкачать

8 класс. Химия. Как получить оксид меди (ll).Скачать

Реакция оксида меди(II) со спиртом.Скачать

Получение Оксида меди (II). Preparation of copper oxide (II)Скачать

Получение гидроксида меди (II) и растворение его в кислотахСкачать

Получение оксида меди IIэкспериментСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Получение оксида меди(1) - Cu2O. Реакция сульфата меди и сульфита натрия. Реакция CuSO4 и Na2SO3Скачать

Качественная реакция на оксид медиСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Взаимодействие оксида меди с серной кислотойСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)Скачать

Реакция обмена между оксидом меди II и серной кислотойСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать