Составьте молекулярное уравнение реакции получения карбоната кальция укажите происходит ли в ходе

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Видео:Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Составьте молекулярное уравнение реакции получения карбоната кальция укажите происходит ли в ходе

1) Составьте молекулярное уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Карбонат кальция в природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и витерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Получить карбонат кальция можно при пропускании углекислого газа через избыток раствора гидроксида кальция . Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и определении его количественного содержания в воздухе. Нерастворимый в воде карбонат кальция может растворяться в кислотах, например в соляной кислоте . Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, он используется для письма на школьных досках, используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Кроме того, карбонат кальция является важнейшим компонентом продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота .

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является карбонат кальция

Ответ: Оксид — , основание — , кислота — , соль — .

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Для выполнения заданий 5–7 необходимо использовать информацию, которая содержится в приведённом ниже тексте.

Карбонат кальция (CaCO3) в природе встречается в виде минералов – кальцита, арагонита и витерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц.

Получить карбонат кальция можно при пропускании углекислого газа (CO2) через избыток раствора гидроксида кальция (Ca(OH)2). Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и определения его количественного содержания в воздухе.

Нерастворимый в воде карбонат кальция может растворяться в кислотах, например в соляной кислоте (HCl).

Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, он используется для письма на школьных досках, используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Кроме того, карбонат кальция является важнейшим компонентом продукции бытовой химии – средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом выше тексте.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения карбоната кальция. Ответ:

2. Укажите, происходит ли в ходе этой реакции изменение степеней окисления атомов. Ответ:

© 2018 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 4

7 1. Составьте молекулярное уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой,

о которой говорилось в тексте. Ответ:

2. Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.

8При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: Cl – , F – , NO3 – . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора AgNO3.

1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа.)

2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции. Ответ:

9Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

KI + Cl2 + H2O → KIO3 + HCl

1. Составьте электронный баланс этой реакции. Ответ:

2. Укажите окислитель и восстановитель. Ответ:

3. Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции. Ответ:

10Дана схема превращений:

Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

© 2018 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 5

в таблице классам/группам органических соединений. Запишите номера этих веществ

в соответствующую графу таблицы.

12В предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ, выбрав их из приведённого выше перечня, и расставьте коэффициенты.

в производстве уксусной кислоты, некоторых полимеров. В лабораторных условиях уксусный альдегид можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений:

Выберите из предложенного перечня вещество Х и запишите уравнения двух реакций,

с помощью которых можно осуществить эти превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Запишите название вещества X.

© 2018 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 6

14Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК – это такая концентрация вредного вещества в окружающей

среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение , не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК хлора в воздухе составляет 0,03 мг/м 3 .

В помещении столовой площадью 32 м 2 и высотой потолка 3 м при влажной уборке

с использованием хлорсодержащих дезинфицирующих средств в воздух выделилось 2,4 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в помещении.

15Для борьбы с заболеваниями садово-огородных культур используют 3%-ный раствор перманганата калия. Рассчитайте массу перманганата калия и массу воды, которые необходимы для приготовления 5 кг такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

© 2018 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 7

💡 Видео

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Опыты по химии. Разложение карбоната кальция при нагреванииСкачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

Практическая работа №5. Получение углекислого газа, качественная реакция на карбонат ионыСкачать

Получение Карбоната Кальция - чистого мела. CaCO3.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Химия. 7 класс. Реакции разбавленных кислот с карбонатами /02.02.2021/Скачать

Химия ЕГЭ 2022 / Задание 28Скачать