Составьте молекулярное уравнение реакции нитрата железа 3 с гидроксидом калия о которой говорилось в

1) Составьте молекулярное уравнение реакции нитрата железа (III) c гидроксидом натрия, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Железо — один из самых широко используемых в производстве металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов. Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +3 железо образует амфотерный оксид , который реагирует с раствором азотной кислоты с образованием нитрата железа (III) . Для качественного определения солей железа (III) можно использовать раствор гидроксида натрия , так как в результате этой реакции выпадает осадок бурого цвета.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить азотная кислота .

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является карбонат железа (II) .

Ответ: Оксид — , основание — , кислота — , соль — .

Возможны также другие варианты ответа для графы «соль» ().

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реальный вариант ОГЭ по химии — 2021 № 6

Реальный вариант ОГЭ по химии-2021. Реальный КИМ ОГЭ по химии 2021 с ответами и решениями.
В 2021 году централизованный ОГЭ по химии отменили. Вместо этого провели контрольные работы в формате ОГЭ. Но КИМ остались те же самые (не пропадать же им).

Часть 1

1. Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как о простом веществе:

1) Кальций получают электролизом расплавов солей.

2) В природе кальций встречается в виде шести изотопов.

3) В состав зубной пасты входит кальций.

4) Кальций — серебристо-серый металл, но на воздухе он быстро темнеет.

5) Кальций входит в состав таких минералов, как гипс, алебастр, известняк.

Запишите номера выбранных ответов.

2. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента

Запишите в таблицу номер периода (Х), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

3. Расположите химические элементы

1) фтор 2) йод 3) бром

в порядке увеличения кислотности образуемых ими летучих водородных соединений.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.

Запишите номера выбранных ответов.

6. Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и калия

1) Соответствующее простое вещество является неметаллом.

2) На внешнем энергетическом уровне в атоме находится один электрон.

3) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.

4) Значение электроотрицательности больше, чем у водорода.

5) Химический элемент образует высший оксид состава Э₂О

Запишите номера выбранных ответов

7. Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и основание.

Запишите в поле ответа сначала номер оснóвного оксида, а затем номер основания.

8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом фосфора(III)?

Запишите номера выбранных ответов.

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите две окислительно — восстановительные реакции.

1) взаимодействие оксида цинка и гидроксида калия

2) взаимодействие оксида серы(IV) и киcлорода

3) взаимодействие кальция и серы

4) разложение гидроксида алюминия

5) разложение карбоната магния

Запишите номера выбранных ответов.

12. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль ионов?

1) хлорид железа (II)

2) фторид аммония

3) нитрат кальция

4) сульфат лития

5) гидроксид натрия

Запишите номера выбранных ответов.

14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции.

Запишите номера выбранных ответов.

15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно — восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное (-ые) суждение(-я).

1) В химической лаборатории запрещается принимать пищу.

2) При проведении реакций между растворами медного купороса и щелочи необходимо надеть защитные очки.

3) При работе с раствором питьевой соды необходимо использовать резиновые перчатки.

4) Перемешивание растворов, находящихся в пробирке, осуществляют легким постукиванием пальца по её нижней части.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

18. Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в стекле указанного состава. Запишите число с точностью до десятых.

19. Какая масса (в граммах) кальция содержится в 775 г стекла, состав которого указан в тексте? Запишите число с точностью до десятых.

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

HNO₃ окислитель за счет N +5

PbS — восстановитель за счет S -2

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

22. К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора c массовой долей гидроксида натрия 20%, Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

n(NaOH) = 2/40 = 0,05 моль

n(Cu(OH)₂) = 1/2*n(NaOH) = 0,025 моль

m(Cu(OH)₂) = 0,025 * 98 = 2,45 г

Практическая часть

23. Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата цинка, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведенного выше перечня.

ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂ ↓ + K₂SO₄ образование белого осадка

24. Проведите химические реакции между сульфатом цинка и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведенные в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.

Инструкция по выполнению задания 24

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории. 1. Вы приступаете к выполнению задания 24. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находится пять указанных в перечне реактивов. При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории. 3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать. 3.1 В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 3.2 Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки). 3.3 Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя. 3.4 При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3.5 Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3.6 При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 3.7 Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества. 3.8 Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории. Видео:Реакция нитрата железа 3 с раствором аммиака (гидроксид аммония)Скачать Нитрат железа(3) + гидроксид калия уравнение реакции? Химия | 5 — 9 классы Нитрат железа(3) + гидроксид калия уравнение реакции. Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3 Fe(3 + ) + 3 OH( — ) = Fe(OH)3 осадок бурого цвета. Видео:Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калияСкачать Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа (3) и гидроксида калия в молекулярной полной и следущих ионных формах? Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа (3) и гидроксида калия в молекулярной полной и следущих ионных формах. Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия I ЕГЭ по химииСкачать Составить молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : нитрата кальция и карбоната калия, азотной кислоты и гидроксида бария, гидроксида натрия и нитрата железа(II)? Составить молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : нитрата кальция и карбоната калия, азотной кислоты и гидроксида бария, гидроксида натрия и нитрата железа(II). Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать Составьте уравнение химической реакции ? Составьте уравнение химической реакции ! И укажите тип реакций ( Желательно роставить коэффициенты! ) Гидроксид Железа (III) Гидроксид калия + ортофосфорная кислота Оксид железа + кислород Железо + Нитрат меди Магний + фосфор Карбонат калия. Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать Составьте молекулярное и ионное уравнение реакций гидроксида калия и нитрата меди 2? Составьте молекулярное и ионное уравнение реакций гидроксида калия и нитрата меди 2. Видео:Разложение нитрата калия при нагревании. Реакция нитрата калия с углем - 9 - 11 классСкачать Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа ( III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах? Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа ( III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах. Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать Составте уравнение реакции между растворами гидроксида калия и нитрата меди(2)? Составте уравнение реакции между растворами гидроксида калия и нитрата меди(2). Видео:Получение нитрата железа(железо азотнокислое)Скачать Напишите уравнение реакции между растворами нитрата цинка и гидроксида калия? Напишите уравнение реакции между растворами нитрата цинка и гидроксида калия. Разобрать как РИО. Видео:Химия ОГЭ 2022 / Полный разбор варианта / Вариант 7Скачать Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между веществами : а) хлорид цинка и фосфат натрия ; б) силикат калия и нитрат бария ; в) нитрат железа (III) и гидр? Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между веществами : а) хлорид цинка и фосфат натрия ; б) силикат калия и нитрат бария ; в) нитрат железа (III) и гидроксид калия. Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать ПОМОГИТЕ? Составьте уравнение реакции 1) нитрата железа (III) с гидроксидом калия 2) распишите с точки зрения ионного обмена. Видео:Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществлять цепочку превращений калий — гидроксид калия — хлорид калия — нитрат калия — сульфат калия — нитрат калия? Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществлять цепочку превращений калий — гидроксид калия — хлорид калия — нитрат калия — сульфат калия — нитрат калия. Перед вами страница с вопросом Нитрат железа(3) + гидроксид калия уравнение реакции?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы. N = m / M m = n * M m (Na2O) = 1, 5 моль * 62 г / моль = 93 г. Считаем конечную массу раствора m = 125 + 50 = 175 г Считаем массу кислоты в первом растворе m = w * m(раствора) = 0. 12 * 50 = 6 г Масса кислоты не менялась Считаем массовую долю кислоты в конечном растворе w = m(H2SO4) / m(раствора) = 6 / 175 = 0. MgSO4 + 2KOH — — >Mg(OH)2↓ + K2SO4 Mg⁺² + SO⁻²₄ + 2K⁺ + 2OH⁻ — — >Mg(OH)2↓ + 2K⁺ + SO⁻²₄ Mg⁺² + 2OH⁻ — — >Mg(OH)2↓ AgNO3 + HCL — — >AgCL↓ + HNO3 Ag⁺ + NO⁻₃ + H⁺ + CL⁻ — — >AgCL↓ + H⁺ + NO⁻₃ Ag⁺ + CL⁻ — — >AgCL↓ FeS + 2HCL — — >H2S↑ + FeCL2 Fe⁺² + S⁻².. А) MgSo4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 б)AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 в)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ г)Ba(OH)2 + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓. Могу лишь написать их образование и среду, может чем — то поможет : 1. BaSO4 образован сильным основанием Ва(ОН)2 и сильной кислотой H2SO4, среда нейтральная, гидролизу не подвергается. 2. MgCO3 образован слабым основанием Mg(OH)2 и слабой кислотой.. Реакция электролиза хлорида калия : 2KCl = 2K + Cl2⬆️ Масса примесей : m(прим. ) = 150г * 0, 1 = 15 г Масса чистого хлорида калия : m (KCl) = 150г — 15г = 135г Масса калия : m(K) = (40 г / моль * 2 * 135г) : (75, 5 г / моль * 2) = 68, 79г. Мед — ? 25×100 = 2500 2500÷6. 25 = 400 руд. У них у всех не металлическое а все остальное есть в табл. Менделеева. Ответ : Li, K, C, N, P, S, Cl. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl 2CH₃Cl + 2Na → CH₃ — CH₃ + 2NaCl CH₃ — CH₃ + Br₂ → CH₃ — CH₂Br + HBr 2CH₃ — CH₂Br + 2Na → CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ + 2NaBr. 📹 Видео ОГЭ 2020 по химии, тренировочный вариант №3Скачать Опыты по химии. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III)Скачать Качественная реакция ионов калия с гидротартратом натрияСкачать Получение пирофорного железа Щавелевая кислота гидроксид калия железный купорос Желтый осадок Искры!Скачать Подготовка к ЕГЭ по химии 2018: задания 30 и 31Скачать 9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать Получение гидроксида железа IIIСкачать Полный разбор варианта ОГЭ | Химия 2023 | УмскулСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства