Составьте молекулярное уравнение реакции между оксидом фосфора v и водой

1) Составьте уравнение реакции между оксидом фосфора (V) и водой;

2) Укажите, какое применение находит оксид фосфора (V) в промышленности.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

В пищевой промышленности используется добавка Е338, которая представляет собой ортофосфорную кислоту . Применяется она в основном как консервант, фиксатор цвета продуктов, регулятор кислотности. Получение ортофосфорной кислоты можно проводить различными способами, один из которых заключается во взаимодействии оксида фосфора (V) с водой. Эта реакция протекает столь активно, что оксид фосфора (V) часто используют в качестве осушителя воздуха в производственных помещениях. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочами (например, с гидроксидом натрия или калия ), образуются её соли — ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей. Эти соединения часто используют для «смягчения» (устранения жёсткости) воды. Жёсткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых солей кальция и магния (хлоридов, гидрокарбонатов и др.). Смягчение воды необходимо, поскольку использование жёсткой воды в промышленности вызывает появление осадка (накипи) на стенах котлов, в трубах, а также существенно увеличивает расход моющих средств.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить ортофосфорная кислота .

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является ортофосфат натрия .

Ответ: Оксид — , основание — , кислота — , соль — .

Для графы «основание» также возможен другой вариант ответа —

Видео:Химия 9 класс (Урок№16 - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)Скачать

Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

Почему в условии задания указан избыток воды? Дело в том, что оксид фосфора (V) с водой могут образовывать две кислоты: метафосфорную (HPO₃) и ортофосфорную (H₃PO₄):
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Составим схему реакции:
P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄
Как видим, слева у нас 2 атома фосфора в оксиде, а справа – один в молекуле фосфорной кислоты. Ставим коэффициент:
P₂O₅ + H₂O = 2H₃PO₄

Для P₂O₅:
P : O = 2 * Ar (P) : 5 * Ar (O) = 2*31 : 5*16 = 62 : 80 = 31 : 40

Для H₂O:
H : O = 2 * Ar (H) : 1 * Ar (O) = 2*1 : 16 = 1 : 8

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Оксид фосфора (V): получение и свойства

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P₄О₁₀. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.

Например , оксид фосфора (V) дегидратирует серную, азотную и уксусную кислоты:

2. Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с водой с образованием фосфорных кислот:

В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота:

Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь.

3. Как кислотный оксид, оксид фосфора (V) взаимодействует с основными оксидами и основаниями .

Например , оксид фосфора (V) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении):

💡 Видео

Реакция оксида фосфора с водой. Химический опытСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Опыты по химии. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водойСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Реакция оксида фосфора с водой / Reacrion of phosphorous pentaoxide with waterСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Опыты по химии. Горение фосфора над водойСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Кислотный оксид + вода = ??? Основной оксид + вода = ???Скачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать