Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа 2 с соляной кислотой (7 видео)

Содержание

Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа 2 с соляной кислотой
Гидроксид железа (II)
Гидроксид железа (II)
Способы получения
Химические свойства
Лабораторные опыты 18 и 19 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман
🎬 Видео

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа 2 с соляной кислотой

1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Железо это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк магнитный железняк сидерит мелантерит вивианит Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид который проявляет основные свойства, ему соответствует гидроксид Эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой () с образование хлорида железа (II)

Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов важнейших конструкционных материалов.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

оксид

основание

кислота

соль

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидами являются и

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, примерами являются и

Ответ: Оксид или или основание кислота соль или или или

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Гидроксид железа (II)

Способы получения

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)₂ в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Видео:Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Лабораторные опыты 18 и 19 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Кто сделал лабы?
Получение гидроксида железа(II) и взаимодействие его с кислотами.
1. Налейте в пробирку 2—3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа(II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. 2. К полученному осадку добавьте немного соляной кислоты.

Получение гидроксида железа(III) и взаимодействие его с кислотами.
1. Налейте в пробирку 2—3 мл раствора хлорида железа(III) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. 2. К полученному осадку добавьте немного серной кислоты.
Задания.
1. Как получают гидроксид железа(II) и гидроксид железа(III)?
2. Какого цвета полученные осадки? 3. Какие вещества образуются при взаимодействии полученных осадков с кислотами? 4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. 5. Как можно определить ионы железа Fе₂+ и Fе₃+?

Получение гидроксида железа(II) и взаимодействие его с кислотами.
Получение гидроксида железа(III) и взаимодействие его с кислотами.
1. Гидроксид железа (II) получают действием
щелочей на водные растворы солей железа (II):

Гидроксид железа (III) получают взаимодействи-
ем солей железа (III) со щелочами:

Также можно получить взаимодействием чисто-
го железа при нагревании с водой в присутствии
кислорода воздуха:

3. Гидроксид железа (II) зеленого цвета, гид-
роксид железа (III) бурого цвета.
4. При взаимодействии полученных осадков с
кислотами получаются соли железа:

5. Ионы Fe 2+ от Fe 3 + можно отличить по цвету их
гидроксидов: зеленого _Fe(OH)2, бурого — Fe(OH)₃.