Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии хрома

Видео:Электрохимическая коррозия (алюминий — медь)Скачать

Составление электронных уравнений анодного и катодного процессов происходящих при коррозии

Видео:Коррозия металла. Химия – ПростоСкачать

Решение задач на коррозию металлов

Задание 287.
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний — никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Решение:
Магний имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-2,36 В), чем никель (-0,24 В), поэтому он является анодом, никель – катодом.

Анодный процесс – окисление металла: Mе 0 — 2 = Mе n+

и катодный процесс – восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или молекул кислорода (кислородная деполяризация). Поэтому при коррозии пары Mg — Ni с водородной деполяризацией происходит следующие процессы:

Анодный процесс: Mg 0 — 2 = Mg 2+
Катодный процесс: в кислой среде: 2Н + + 2 = Н₂↑

Продуктом коррозии будет газообразный водород соединение магния с кислотным остатком (соль).

При коррозии пары Mg — Ni в атмосферных условиях на катоде происходит кислородная деполяризация, а на аноде – окисление магния:

Анодный процесс: Mg 0 — 2 = Mg 2+
Катодный процесс: в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH —
в нейтральной или в щелочной среде: 1/2O 2 + H 2 O + 2 = 2OH —

Так как ионы Mg 2+ с гидроксид-ионами ОН — образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Mg(OH)₂.

Задание 288.
В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
Решение:
а) При помещении цинковой пластинки в раствор хлороводородной (соляной) кислоты происходит реакция замещения:

Через некоторое время цинковая пластинка в растворе разбавленной соляной кислоте пассивируется оксидной плёнкой, образующейся при взаимодействии цинка с кислородом растворённым в воде по схеме: Zn + 1/2 O₂ = ZnO, поэтому коррозия цинка вскоре замедлится.

б) При помещении цинковой пластинки, частично покрытой медью, в раствор соляной кислоты образуется гальваническая пара Zn — Cu, в которой цинк будет анодом, а медь – катодом. Происходит это так, потому что цинк имеет более электроотрицательный электродный потенциал (-0,763 В), чем медь (+0-,34 В).

Анодный процесс: Zn 0 — 2 = Zn 2+ ;
Катодный процесс: в кислой среде: 2Н + + 2 = Н₂↑

Ионы цинка Zn 2+ с ионами хлора Cl — будут давать соль ZnCl₂ – сильный электролит, а водород будет интенсивно выделяться в виде пузырьков газа. Этот процесс будет бурно протекать до тех пор пока не закончится приход ионов водорода Н + соляной кислоты или пока полностью не растворится цинковая пластинка. Ионно-молекулярное уравнение коррозии:

Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H₂О↑

Молекулярная форма уравнения:

Задание 289.
Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
Решение:
Химически чистое железо более стойко к коррозии, потому что с кислородом образует на поверхности оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему разрушению металла. Техническое железо содержит примеси различных металлов и неметаллов, которые образуют различные гальванические пары железо — примесь. Железо, имея отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,44 В) со многими примесями, потенциал которых значительно положительнее, является анодом, а примеси – катодом:

Анодный процесс: Fe 0 -2 = Fe 2+
Катодный процесс: в кислой среде: 2Н + + 2 = Н₂ ↑
в нейтральной или в щелочной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH —

Так как ионы Fe 2+ с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии железа будет Fe(OH)₂. При контакте с кислородом воздуха Fe(OH)₂ быстро окисляется до метагидроксида железа FeO(OH), приобретая характерный для него бурый цвет:

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Составьте уравнения реакций коррозии железной хромированной детали, если целостность покрытия нарушена : 1) в атмосферных условиях ; 2) в кислой среде?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте уравнения реакций коррозии железной хромированной детали, если целостность покрытия нарушена : 1) в атмосферных условиях ; 2) в кислой среде.

Подробное решение приветствуется.

Подробное решение прикреплено фотографией.

Видео:Коррозия металлов и меры по ее предупреждению. 8 класс.Скачать

Составьте уравнение электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, Протекающей при электрохимической коррозии гальванопары(Cu — Co) : а)в кислой среде б)в атмосфере влажного воздуха?

Составьте уравнение электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, Протекающей при электрохимической коррозии гальванопары(Cu — Co) : а)в кислой среде б)в атмосфере влажного воздуха.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Железо покрыто никелем?

Железо покрыто никелем.

Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия?

Коррозия происходит в кислотной среде.

Составьте схему гальванического элемента, образующегося в данных условиях.

Видео:Электрохимическая коррозияСкачать

Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия?

Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия?

Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.

Видео:Химическая коррозияСкачать

Написать коррозию пары : Fe — Sn в кислой и нейтральной среде?

Написать коррозию пары : Fe — Sn в кислой и нейтральной среде.

Видео:Гальванические элементы. 1 часть. 10 класс.Скачать

ОДНА ЖЕЛЕЗНАЯ ПЛАСТИНКА ПОКРЫТА МАГНИЕМ , А ДРУГАЯ — МЕДЬЮ?

ОДНА ЖЕЛЕЗНАЯ ПЛАСТИНКА ПОКРЫТА МАГНИЕМ , А ДРУГАЯ — МЕДЬЮ.

НА КАКОЙ ПЛАСТИНКЕ ОБРАЗУЕТСЯ РЖАВЧИНА ПРИ НАРУШЕНИИ ЦЕЛОСТНОСТИ ПОКРЫТИЯ?

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ.

Видео:Коррозия металловСкачать

Железное изделие покрыли кадмием какое это покрытие — анодное или катодное?

Железное изделие покрыли кадмием какое это покрытие — анодное или катодное?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.

Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Видео:Химия 11 класс (Урок№9 - Коррозия металлов и её предупреждение.)Скачать

Железные изделия покрыты медью?

Железные изделия покрыты медью.

Напишите уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках при коррозии в кислых, щелочных и нейтральных средах, если целостность покрытия нарушена.

В какой среде процесс коррозии железа идёт наиболее интенсивно?

Видео:Электронные формулы d-элементов. Явление проскока электрона.Скачать

Железное изделие покрыто кадмием?

Железное изделие покрыто кадмием.

Какие процессы протекают при нарушении целостностипокрытия в кислой среде и во влажном воздухе?

Какое это покрытие?

Видео:Классификация коррозионных процессовСкачать

Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого алюминием, и железа, покрытого никелем в кислой среде и во влажном воздухе?

Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого алюминием, и железа, покрытого никелем в кислой среде и во влажном воздухе.

Видео:Задачи на гальванический элемент. Продукты в ОВР. Ч.5-4.Скачать

Как происходит электрохимическая коррозия оцинкованного железа при нарушении покрытия в кислой среде с доступом кислорода (Н + + О2)?

Как происходит электрохимическая коррозия оцинкованного железа при нарушении покрытия в кислой среде с доступом кислорода (Н + + О2)?

Составить схему коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов.

Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии.

Каков характер покрытия?

На этой странице находится вопрос Составьте уравнения реакций коррозии железной хромированной детали, если целостность покрытия нарушена : 1) в атмосферных условиях ; 2) в кислой среде?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Видео:Электрохимия. Гальванический элемент Даниэля-ЯкобиСкачать

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром – свинец. Какие продукты образуются в первом и во втором случаях?

Готовое решение: Заказ №8524

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 14.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром – свинец. Какие продукты образуются в первом и во втором случаях?

Решение :

Хром имеет меньшее значение потенциала (–0,74 В), чем свинец (–0,13 В), поэтому он является анодом, а свинец – катодом. Следовательно, хром растворяется, а на поверхности свинца идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией.

Анодный процесс: Cr – 3ē = Cr 3+

Катодный процесс: в кислом растворе 2Н + + 2ē ® Н₂

• Как электролитически получить LiOH из соли лития? Какое количество электричества необходимо для получения 1 т LiOH? Составить схемы электродных процессов.
• Какие соли железа находят наибольшее практическое применение, где и для чего они используются? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
• Реакции выражаются схемами: Cu+HNO3->Cu(NO3)2+NO2+H2O CrCl2 + O2 +HCl->CrCl3 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
• Потенциал серебряного электрода составляет 80 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/ л)?

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

🌟 Видео

Атмосферная коррозияСкачать

§13, 9 кл. Коррозия металловСкачать

Химия 9 Коррозия металловСкачать

Технологический институт - гальванический элемент, электролиз, коррозия. Задачи.Скачать

Как писать уравнения электролиза? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Коррозия металлов и способы защиты от нееСкачать