Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова iv

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Видео:получение оксида и гидроксида медиСкачать

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Видео:Все реакции разложения в неорганике | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Видео:Разложение гидроксида меди (II) при нагревании I ЕГЭ по химииСкачать

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Видео:Реакции разложения. Как понять?Скачать

Разложение солей

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Видео:оксид серебра + аммиакСкачать

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Видео:Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водородаСкачать

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Видео:Химия 8 класс: Реакции разложенияСкачать

Разложение перманганата калия

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

Видео:КАК УЧИТЬ НЕОРГАНИКУ? Разбираем 50 тем неорганической химииСкачать

Самостоятельная работа по теме «Соли и основания»

Работа для промежуточного контроля в разделе «Классы неорганических соединений»

Просмотр содержимого документа
«Самостоятельная работа по теме «Соли и основания»»

Самостоятельная работа по теме «Химические свойства солей и оснований»

1 Вариант
1. Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова(IV).
2. Дописать уравнения возможных реакций:

3. С какими из веществ будет реагировать гидроксид калия: Гидроксид натрия, сероводородная кислота, хлорид железа(II), оксид углерода(IV), оксид лития, нитрат натрия?
Ответ подтвердите уравнениями реакций. Одно из уравнений представьте в молекулярном иионном видах.
_____________________________________________________________________________

Самостоятельная работа по теме «Химические свойства солей и оснований»

2 Вариант
1. Составить уравнения реакций разложения гидроксида железа(III) и гидроксида железа(II)
2. Дописать уравнения возможных реакций:

3. С какими из веществ будет реагировать нитрат алюминия: Оксид магния, ртуть, гидроксид бария, хлорид цинка, фосфорная кислота, магний?
Ответ подтвердите уравнениями реакций. Одно из уравнений представьте в молекулярном иионном видах.

Видео:Реакция глюкозы с аммиачным раствором оксида серебраСкачать

Химический практикум (стр. 18 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

2. Основы теории

Элементы I B группы периодической системы

Медь, серебро, золото составляют I B группу периодической системы. Валентные электроны у них располагаются на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях (n – 1) d10ns1 – подуровнях. Наличие на внешнем энергетическом уровне их атомов одного s – электрона обуславливает сходство этих элементов с элементами группы I А, т. е. со щелочными металлами: они образуют одновалентные ионы Э+, оксиды состава Э2О.

Однако, присутствие в атомах этих элементов сравнительно подвижного 18-электронного преднаружного d – подуровня сообщает им отличительные особенности, характерные для d – металлов. Радиусы атомов элементов подгруппы меди приблизительно вдвое меньше радиусов атомов щелочных металлов, поэтому они менее активны. В своих соединениях они проявляют переменную степень окисления – медь: +1, +2 (устойчивая +2), серебро: +1, +2 (устойчивая +1), золото: +1, +2, +3 (устойчивая +3). Эти металлы являются слабыми восстановителями, имеют положительный стандартный электродный потенциал, поэтому не растворяются в разбавленной серной и соляной кислотах.

Важной особенностью ионов меди, серебра и золота является их способность легко восстанавливаться до металлов и склонность к образованию комплексных соединений.

Элементы IV A группы периодической системы

Вместе с углеродом кремний, германий, олово и свинец образуют IV A группу периодической системы элементов. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов содержится четыре валентных электрона – ns2np2. В своих соединениях они проявляют переменную степень окисления – 4, +2, +4. Наиболее устойчивой является степень окисления +4, исключение составляет свинец, который имеет устойчивую степень окисления +2.

Углерод, кремний из-за большой энергии ионизации не склонны к образованию положительных ионов. Для их соединений характерна ковалентная связь. Способность к образованию положительных ионов появляется у Германия (Gе2+) и усиливается к олову и свинцу, ионы, которых Sn2+ и Рb2+ известны в водных растворах. Отрицательная степень окисления для последних двух элементов не характерна.

Нарастание металлических свойств в подгруппе связано, как обычно, с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации.

Углерод и кремний – неметаллы, германий сочетает свойства неметалла и металла (полупроводник).

Олово и свинец – металлы. Возрастание атомной массы в подгруппе приводит к увеличению плотности простых веществ, но вместе с тем к понижению точек плавления и кипения. Это вызвано уменьшением прочности химических связей между частицами соответствующих веществ.

С разбавленными соляной и серной кислотами углерод, кремний и германий не взаимодействуют. Олово, хотя и медленно, растворяется в них. Свинец из-за плохой растворимости образующихся солей не растворяется в этих кислотах.

Лучшими растворителями для кремния и Германия является смесь азотной и фтороводородной кислот. Олово и свинец взаимодействуют с концентрированными азотной, серной кислотами с образованием соответствующих солей. Взаимодействие олова с концентрированной азотной кислотой протекает по аналогии с германием, т. е. с образованием нерастворимого соединения по схеме:

Sn+ HNO3конц H2SnO3 + NO2

Кремний, германий, олово и свинец не устойчивы к действию концентрированных растворов щелочей. Олово и свинец при этом ведут себя как типичные амфотерные металлы.

У соединений четырехвалентных элементов от углерода к свинцу усиливаются окислительные свойства, а у соединений со степенью окисления (+2) ослабляются восстановительные свойства.

Диоксиды и соответствующие им гидроксиды закономерно изменяют кислотно-основной характер – усиливаются основные свойства при переходе от углерода к свинцу:

СО2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2

H2CO3 H2SiO3 H2GeO3 Sn(OH)4 Pb(OH)4

ослабление кислотных свойств

1. Укажите положение меди и серебра в периодической системе элементов и составьте электронные формулы их атомов. Почему восстановительные свойства меди и серебра выражены слабее, чем у щелочных металлов?

2. Пользуясь рядом напряжений металлов, укажите, могут ли медь и серебро при обычных условиях вытеснять водород из разбавленных кислот?

3. Что происходит при действии на медь и на серебро серной кислоты: а) разбавленной, б) концентрированной при нагревании?

4. В каких реакциях проявляется неустойчивость гидроксидов меди и серебра и чем объясняется эта неустойчивость?

5. Какой гидроксид имеет более основной характер: СuOH или Сu(OH)2? Ответ мотивируйте.

6. Составьте формулы комплексных ионов меди (2), принимая координационное число равным 4, если в качестве лигандов будут: а) молекулы аммиака; б) цианид-ионы СN-. Допишите формулу внешней сферы комплексов.

7. Гидроксид меди (2) растворим в кислотах и в растворе аммиака. Напишите в молекулярной и ионной форме соответствующие реакции.

8. Какое практическое значение имеет малая устойчивость соединений серебра? В чем заключается сущность фотохимического разложения соединений серебра?

9. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих усиление в ряду Ge – Sn – Pb металлических свойств.

10. Чем объясняется тот факт, что не растворимый в воде Sn(OH)2 растворяется в кислоте и щелочи?

11. Приведите уравнения реакций, характеризующие восстановительные свойства соединений олова (2).

3. Экспериментальная часть.

3.1. Получение и свойства гидроксида меди (2).

Налейте в пробирку 5–6 капель 1н раствора сульфата меди (1) добавьте такой же объем 2н раствора щелочи NaOH. Осторожно нагрейте содержимое пробирки. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

3.2. Получение и свойства гидроксида меди (1).

В коническую пробирку налейте 1–2 капли 0,5н раствора хлорида меди (2) CuCl2, 4–5 капель 2н раствора щелочи NaOH и 5–6 капель 1%–ного раствора глюкозы С6Н12О6. Смесь хорошо перемешайте, затем нагрейте на водяной бане. Объясните образование желто-оранжевого осадка и его последующее превращение при более сильном нагревании в красный осадок. Сравните окраску оксидов и гидроксидов меди в опытах 3.1 и 3.2. Составьте уравнение реакций: а) получения гидроксида меди(1), учитывая, что глюкоза окисляется хлоридом меди (2) до глюконовой кислоты

СН2ОН (СНОН)4 – С СН2ОН (СНОН) – С

б) разложения гидроксида меди (1).

3.3. Окислительные свойства ионов Cu2+.

Внесите в пробирку по 4–5 капель растворов 1н сульфата меди CuSO4 и 0,5н иодида калия КI. Наблюдайте изменение окраски раствора и выпадение осадка. Чтобы определить цвет осадка добавьте в пробирку 3–4 капли 2н раствора сульфита натрия Na2SO3 для восстановления иода (до исчезновения желтой окраски). Какого цвета осадок Cu2I2? Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата меди CuSO4 с иодидом калия, продуктами реакции являются иодид меди (1) Cu2I2 и I2. Осадок сохранить для опыта 3.4.

3.4. Комплексные соединения меди.

а) Получение тиосульфатного комплекса меди (1)

В пробирку с осадком иодида меди (1), полученным в опыте 3.3, прибавить несколько капель 0,5н раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Что происходит с осадком? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме, учитывая, что лигандами являются ионы S2О32- и что координационное число меди равно 2.

б) Получение аммиачного комплекса меди (2).

Внесите в коническую пробирку 2–3 капли 1н раствора сульфата меди (2) CuSO4 и прибавьте по каплям 2н раствор гидроксида натрия NaOH. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме и отметьте цвет выпавшего осадка. К полученному осадку гидроксида меди (2) добавьте по каплям концентрированного раствора гидроксида аммония NH4OH. Что произошло с осадком? Обратите внимание на цвет образовавшегося раствора, который характерен для ионов аммиачного комплекса меди (2).

Составьте уравнение реакции образования комплексного основания меди в молекулярной и ионной форме, координационное число меди равно 4.

Сравните силу гидроксида меди (2) и комплексного основания. Объяснения мотивируйте.

3.5. Обнаружение меди в сплавах (опыт выполнять под вытяжкой)

Получите у лаборанта кусочек латуни или бронзы. Каков цвет сплава? Положите кусочек сплава в пробирку и добавьте 7–8 капель концентрированной азотной кислоты. Появляется ли сине-голубое окрашивание раствора? Перенесите 2–3 капли полученного раствора в чистую пробирку и добавьте к нему несколько капель концентрированного раствора гидроксида аммония NH4OH. Изменение голубой окраски раствора на васильковую указывает на образование иона [Cu(NH3)4]2+ и, следовательно, на наличие меди в используемом сплаве.

Составьте уравнения реакций растворения меди в концентрированной азотной кислоте и образования аммиачного комплекса меди.

При работе с серебром следует помнить о ценности всех его соединений, поэтому необходимо применять минимальные количества препаратов, и все остатки после реакции сливать в специальные сосуды.

3.6. Получение оксида серебра

В пробирку внесите 3–4 капли 0,1н раствора нитрата серебра AqNO3, затем добавьте несколько капель 2н раствора NaOH до выпадения осадка оксида серебра. Напишите уравнения реакций образования гидроксида серебра и его распада. Обратите внимание на изменение цвета осадка. Осадок сохранить для опыта 3.7.

3.7. Получение аммиачного комплексного основания серебра

К осадку оксида серебра, полученного в опыте 3.6., прибавить по каплям концентрированный раствор гидроксида аммония NH4OH. Что происходит с осадком? Какой цвет образовавшегося раствора?

Напишите уравнение реакции образования растворимого комплексного основания серебра, координационное число серебра равно 2. Сравните его устойчивость с гидроксидом серебра (опыт 3.6).

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие глюкозы с оксидом серебраСкачать

Реакция термического разложения гидроксида олова (II)

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

Реакция термического разложения гидроксида олова (II)

Уравнение реакции термического разложения гидроксида олова (II):

Реакция термического разложения гидроксида олова (II).

В результате реакции образуются оксид олова (II) и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре 60-120 °C, в атмосфере водорода.

Формула поиска по сайту: Sn(OH)2 → SnO + H2O.

Реакция взаимодействия оксида свинца (IV) и оксида натрия

Реакция взаимодействия гидроксида железа (III) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия гидроксида свинца (II) и серной кислоты

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

📺 Видео

Разбор сложных реакций ЕГЭ по химии. Практика с краткой теорией, рекомендации по подготовке. Часть 1Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать