Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова iv

Реакции разложения

Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова iv

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Содержание
  1. Разложение оксидов
  2. Разложение гидроксидов
  3. Разложение кислот
  4. Разложение солей
  5. Разложение хлоридов
  6. Разложение нитратов
  7. Разложение карбонатов и гидрокарбонатов
  8. Разложение сульфатов
  9. Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов
  10. Разложение сульфитов
  11. Разложение солей аммония
  12. Разложение перманганата калия
  13. Разложение хлората и перхлората калия
  14. Самостоятельная работа по теме «Соли и основания»
  15. Просмотр содержимого документа «Самостоятельная работа по теме «Соли и основания»»
  16. Химический практикум (стр. 18 )
  17. Реакция термического разложения гидроксида олова (II)
  18. Реакция термического разложения гидроксида олова (II)
  19. Реакция взаимодействия оксида свинца (IV) и оксида натрия
  20. Реакция взаимодействия гидроксида железа (III) и гидроксида натрия
  21. Реакция взаимодействия гидроксида свинца (II) и серной кислоты
  22. Выбрать язык
  23. Разделы
  24. ТОП 5 записей
  25. Популярные записи
  26. Элементы, реакции, вещества
  27. Предупреждение.
  28. 📹 Видео

Видео:Все реакции разложения в неорганике | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Все реакции разложения в неорганике | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O2

Видео:Разложение гидроксида меди (II) при нагревании I ЕГЭ по химииСкачать

Разложение гидроксида меди (II) при нагревании I ЕГЭ по химии

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li2O + H2O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag2O + H2O

2CuOH = Cu2O + H2O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Видео:получение оксида и гидроксида медиСкачать

получение оксида и гидроксида меди

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Видео:оксид серебра + аммиакСкачать

оксид серебра +  аммиак

Разложение солей

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl2

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Видео:Реакции разложения. Как понять?Скачать

Реакции разложения. Как понять?

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакций

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки —  Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Видео:Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водородаСкачать

Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водорода

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Видео:Химия 8 класс: Реакции разложенияСкачать

Химия 8 класс: Реакции разложения

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова iv

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Разложение перманганата калия

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO3 → 3KClO4 + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

Видео:Разбор сложных реакций ЕГЭ по химии. Практика с краткой теорией, рекомендации по подготовке. Часть 1Скачать

Разбор сложных реакций ЕГЭ по химии. Практика с краткой теорией, рекомендации по подготовке. Часть 1

Самостоятельная работа по теме «Соли и основания»

Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова iv

Работа для промежуточного контроля в разделе «Классы неорганических соединений»

Просмотр содержимого документа
«Самостоятельная работа по теме «Соли и основания»»

Самостоятельная работа по теме «Химические свойства солей и оснований»

1 Вариант
1. Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова(IV).
2. Дописать уравнения возможных реакций:

3. С какими из веществ будет реагировать гидроксид калия: Гидроксид натрия, сероводородная кислота, хлорид железа(II), оксид углерода(IV), оксид лития, нитрат натрия?
Ответ подтвердите уравнениями реакций. Одно из уравнений представьте в молекулярном иионном видах.
_____________________________________________________________________________

Самостоятельная работа по теме «Химические свойства солей и оснований»

2 Вариант
1. Составить уравнения реакций разложения гидроксида железа(III) и гидроксида железа(II)
2. Дописать уравнения возможных реакций:

3. С какими из веществ будет реагировать нитрат алюминия: Оксид магния, ртуть, гидроксид бария, хлорид цинка, фосфорная кислота, магний?
Ответ подтвердите уравнениями реакций. Одно из уравнений представьте в молекулярном иионном видах.

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие глюкозы с оксидом серебраСкачать

Опыты по химии. Взаимодействие глюкозы с оксидом серебра

Химический практикум (стр. 18 )

Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова ivИз за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова iv

2. Основы теории

Элементы I B группы периодической системы

Медь, серебро, золото составляют I B группу периодической системы. Валентные электроны у них располагаются на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях (n – 1) d10ns1 – подуровнях. Наличие на внешнем энергетическом уровне их атомов одного s – электрона обуславливает сходство этих элементов с элементами группы I А, т. е. со щелочными металлами: они образуют одновалентные ионы Э+, оксиды состава Э2О.

Однако, присутствие в атомах этих элементов сравнительно подвижного 18-электронного преднаружного d – подуровня сообщает им отличительные особенности, характерные для d – металлов. Радиусы атомов элементов подгруппы меди приблизительно вдвое меньше радиусов атомов щелочных металлов, поэтому они менее активны. В своих соединениях они проявляют переменную степень окисления – медь: +1, +2 (устойчивая +2), серебро: +1, +2 (устойчивая +1), золото: +1, +2, +3 (устойчивая +3). Эти металлы являются слабыми восстановителями, имеют положительный стандартный электродный потенциал, поэтому не растворяются в разбавленной серной и соляной кислотах.

Важной особенностью ионов меди, серебра и золота является их способность легко восстанавливаться до металлов и склонность к образованию комплексных соединений.

Элементы IV A группы периодической системы

Вместе с углеродом кремний, германий, олово и свинец образуют IV A группу периодической системы элементов. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов содержится четыре валентных электрона – ns2np2. В своих соединениях они проявляют переменную степень окисления – 4, +2, +4. Наиболее устойчивой является степень окисления +4, исключение составляет свинец, который имеет устойчивую степень окисления +2.

Углерод, кремний из-за большой энергии ионизации не склонны к образованию положительных ионов. Для их соединений характерна ковалентная связь. Способность к образованию положительных ионов появляется у Германия (Gе2+) и усиливается к олову и свинцу, ионы, которых Sn2+ и Рb2+ известны в водных растворах. Отрицательная степень окисления для последних двух элементов не характерна.

Нарастание металлических свойств в подгруппе связано, как обычно, с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации.

Углерод и кремний – неметаллы, германий сочетает свойства неметалла и металла (полупроводник).

Олово и свинец – металлы. Возрастание атомной массы в подгруппе приводит к увеличению плотности простых веществ, но вместе с тем к понижению точек плавления и кипения. Это вызвано уменьшением прочности химических связей между частицами соответствующих веществ.

С разбавленными соляной и серной кислотами углерод, кремний и германий не взаимодействуют. Олово, хотя и медленно, растворяется в них. Свинец из-за плохой растворимости образующихся солей не растворяется в этих кислотах.

Лучшими растворителями для кремния и Германия является смесь азотной и фтороводородной кислот. Олово и свинец взаимодействуют с концентрированными азотной, серной кислотами с образованием соответствующих солей. Взаимодействие олова с концентрированной азотной кислотой протекает по аналогии с германием, т. е. с образованием нерастворимого соединения по схеме:

Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова ivSn+ HNO3конц H2SnO3 + NO2

Кремний, германий, олово и свинец не устойчивы к действию концентрированных растворов щелочей. Олово и свинец при этом ведут себя как типичные амфотерные металлы.

У соединений четырехвалентных элементов от углерода к свинцу усиливаются окислительные свойства, а у соединений со степенью окисления (+2) ослабляются восстановительные свойства.

Диоксиды и соответствующие им гидроксиды закономерно изменяют кислотно-основной характер – усиливаются основные свойства при переходе от углерода к свинцу:

СО2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2

H2CO3 H2SiO3 H2GeO3 Sn(OH)4 Pb(OH)4

Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова ivослабление кислотных свойств

1. Укажите положение меди и серебра в периодической системе элементов и составьте электронные формулы их атомов. Почему восстановительные свойства меди и серебра выражены слабее, чем у щелочных металлов?

2. Пользуясь рядом напряжений металлов, укажите, могут ли медь и серебро при обычных условиях вытеснять водород из разбавленных кислот?

3. Что происходит при действии на медь и на серебро серной кислоты: а) разбавленной, б) концентрированной при нагревании?

4. В каких реакциях проявляется неустойчивость гидроксидов меди и серебра и чем объясняется эта неустойчивость?

5. Какой гидроксид имеет более основной характер: СuOH или Сu(OH)2? Ответ мотивируйте.

6. Составьте формулы комплексных ионов меди (2), принимая координационное число равным 4, если в качестве лигандов будут: а) молекулы аммиака; б) цианид-ионы СN-. Допишите формулу внешней сферы комплексов.

7. Гидроксид меди (2) растворим в кислотах и в растворе аммиака. Напишите в молекулярной и ионной форме соответствующие реакции.

8. Какое практическое значение имеет малая устойчивость соединений серебра? В чем заключается сущность фотохимического разложения соединений серебра?

9. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих усиление в ряду Ge – Sn – Pb металлических свойств.

10. Чем объясняется тот факт, что не растворимый в воде Sn(OH)2 растворяется в кислоте и щелочи?

11. Приведите уравнения реакций, характеризующие восстановительные свойства соединений олова (2).

3. Экспериментальная часть.

3.1. Получение и свойства гидроксида меди (2).

Налейте в пробирку 5–6 капель 1н раствора сульфата меди (1) добавьте такой же объем 2н раствора щелочи NaOH. Осторожно нагрейте содержимое пробирки. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

3.2. Получение и свойства гидроксида меди (1).

В коническую пробирку налейте 1–2 капли 0,5н раствора хлорида меди (2) CuCl2, 4–5 капель 2н раствора щелочи NaOH и 5–6 капель 1%–ного раствора глюкозы С6Н12О6. Смесь хорошо перемешайте, затем нагрейте на водяной бане. Объясните образование желто-оранжевого осадка и его последующее превращение при более сильном нагревании в красный осадок. Сравните окраску оксидов и гидроксидов меди в опытах 3.1 и 3.2. Составьте уравнение реакций: а) получения гидроксида меди(1), учитывая, что глюкоза окисляется хлоридом меди (2) до глюконовой кислоты

Составить уравнения реакций разложения гидроксида серебра и гидроксида олова ivСН2ОН (СНОН)4 – С СН2ОН (СНОН) – С

б) разложения гидроксида меди (1).

3.3. Окислительные свойства ионов Cu2+.

Внесите в пробирку по 4–5 капель растворов 1н сульфата меди CuSO4 и 0,5н иодида калия КI. Наблюдайте изменение окраски раствора и выпадение осадка. Чтобы определить цвет осадка добавьте в пробирку 3–4 капли 2н раствора сульфита натрия Na2SO3 для восстановления иода (до исчезновения желтой окраски). Какого цвета осадок Cu2I2? Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата меди CuSO4 с иодидом калия, продуктами реакции являются иодид меди (1) Cu2I2 и I2. Осадок сохранить для опыта 3.4.

3.4. Комплексные соединения меди.

а) Получение тиосульфатного комплекса меди (1)

В пробирку с осадком иодида меди (1), полученным в опыте 3.3, прибавить несколько капель 0,5н раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Что происходит с осадком? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме, учитывая, что лигандами являются ионы S2О32- и что координационное число меди равно 2.

б) Получение аммиачного комплекса меди (2).

Внесите в коническую пробирку 2–3 капли 1н раствора сульфата меди (2) CuSO4 и прибавьте по каплям 2н раствор гидроксида натрия NaOH. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме и отметьте цвет выпавшего осадка. К полученному осадку гидроксида меди (2) добавьте по каплям концентрированного раствора гидроксида аммония NH4OH. Что произошло с осадком? Обратите внимание на цвет образовавшегося раствора, который характерен для ионов аммиачного комплекса меди (2).

Составьте уравнение реакции образования комплексного основания меди в молекулярной и ионной форме, координационное число меди равно 4.

Сравните силу гидроксида меди (2) и комплексного основания. Объяснения мотивируйте.

3.5. Обнаружение меди в сплавах (опыт выполнять под вытяжкой)

Получите у лаборанта кусочек латуни или бронзы. Каков цвет сплава? Положите кусочек сплава в пробирку и добавьте 7–8 капель концентрированной азотной кислоты. Появляется ли сине-голубое окрашивание раствора? Перенесите 2–3 капли полученного раствора в чистую пробирку и добавьте к нему несколько капель концентрированного раствора гидроксида аммония NH4OH. Изменение голубой окраски раствора на васильковую указывает на образование иона [Cu(NH3)4]2+ и, следовательно, на наличие меди в используемом сплаве.

Составьте уравнения реакций растворения меди в концентрированной азотной кислоте и образования аммиачного комплекса меди.

При работе с серебром следует помнить о ценности всех его соединений, поэтому необходимо применять минимальные количества препаратов, и все остатки после реакции сливать в специальные сосуды.

3.6. Получение оксида серебра

В пробирку внесите 3–4 капли 0,1н раствора нитрата серебра AqNO3, затем добавьте несколько капель 2н раствора NaOH до выпадения осадка оксида серебра. Напишите уравнения реакций образования гидроксида серебра и его распада. Обратите внимание на изменение цвета осадка. Осадок сохранить для опыта 3.7.

3.7. Получение аммиачного комплексного основания серебра

К осадку оксида серебра, полученного в опыте 3.6., прибавить по каплям концентрированный раствор гидроксида аммония NH4OH. Что происходит с осадком? Какой цвет образовавшегося раствора?

Напишите уравнение реакции образования растворимого комплексного основания серебра, координационное число серебра равно 2. Сравните его устойчивость с гидроксидом серебра (опыт 3.6).

Видео:Реакция глюкозы с аммиачным раствором оксида серебраСкачать

Реакция глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра

Реакция термического разложения гидроксида олова (II)

Видео:КАК УЧИТЬ НЕОРГАНИКУ? Разбираем 50 тем неорганической химииСкачать

КАК УЧИТЬ НЕОРГАНИКУ? Разбираем 50 тем неорганической химии

Реакция термического разложения гидроксида олова (II)

Уравнение реакции термического разложения гидроксида олова (II):

Реакция термического разложения гидроксида олова (II).

В результате реакции образуются оксид олова (II) и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре 60-120 °C, в атмосфере водорода.

Формула поиска по сайту: Sn(OH)2 → SnO + H2O.

Реакция взаимодействия оксида свинца (IV) и оксида натрия

Реакция взаимодействия гидроксида железа (III) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия гидроксида свинца (II) и серной кислоты

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

📹 Видео

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и Металлами

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химии

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.
Поделиться или сохранить к себе: