Составить уравнения реакции горения в кислороде и в воздухе данного вещества

• Реферат.Справочник
• Решенные задачи по химии
• Составить уравнения реакции горения в кислороде и в воздухе данного вещества и определить

Зарегистрируйся в два клика и получи неограниченный доступ к материалам, а также промокод на новый заказ в Автор24. Это бесплатно.

Условие

Составить уравнения реакции горения в кислороде и в воздухе данного вещества и определить, сколько молей исходных веществ участвовало в реакции и сколько молей продуктов горения образовалось при полном сгорании вещества. Фенол С6Н5ОН

Решение

1. Горение в кислороде
Запишем реакцию горения: С6Н5ОН + О2 = СО2 + Н2О
В молекуле фенола 6 атомов углерода, из них образуются 6 молекул углекислого газа:
С6Н5ОН + О2 = 6СО2 + Н2О
В молекуле фенола 6 атомов водорода, из которых образуется 3 молекулы воды.
С6Н5ОН + О2 = 6СО2 + 3Н2О
Всего в правой части уравнения 12+3 = 15 атомов кислорода.
В левой части тоже должно быть 15 атомов кислорода . Из них 1 есть в молекуле фенола. Молекула кислорода состоит из двух атомов, следовательно, коэффициент перед кислородом равен (15-1)/2 = 7
С6Н5ОН + 7 О2 = 6СО2 + 3Н2О
Количество молей исходных веществ: 1 +7 = 8.
Количество молей продуктов реакции: 6 + 3 = 9
2

Зарегистрируйся, чтобы продолжить изучение работы

и получи доступ ко всей экосистеме Автор24

. Из них 1 есть в молекуле фенола. Молекула кислорода состоит из двух атомов, следовательно, коэффициент перед кислородом равен (15-1)/2 = 7
С6Н5ОН + 7 О2 = 6СО2 + 3Н2О
Количество молей исходных веществ: 1 +7 = 8.
Количество молей продуктов реакции: 6 + 3 = 9
2

Оплатите решение задач или закажите уникальную работу на похожую тему

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ ВЕЩЕСТВ В ВОЗДУХЕ

Горением называется сложный физико-химический процесс, представляющий собой окислительно-восстановительную реакцию между горючим веществом и окислителем, сопровождающийся выделением тепла и излучением света. Для горения необходимо наличие трёх составляющих: горючего вещества; окислителя (кислород воздуха, озон, перекись водорода, галогены, перманганат калия, хромовый ангидрид и т. д.) и благоприятствующего фактора (источник зажигания; физико-химический или биологический процесс, протекающий с выделением тепла, нагретая поверхность).

С точки зрения электронной теории, горение – это перераспределение валентных электронов между горючим веществом и окислителем.

Горючим веществом называется вещество, атомы (молекулы) которого способны отдавать в процессе реакции свои валентные электроны. Горючее вещество в процессе реакции окисляется, образуя продукты окисления.

Окислителем называется вещество, атомы (молекулы) которого способны присоединять валентные электроны в процессе реакции. Окислитель в ходе реакции восстанавливается.

Процесс горения как одна из форм химического взаимодействия атомов и молекул может по-настоящему понятен только на основе изучения молекулярно-кинетической теории строения материи. Необходимо представлять, что в химических процессах, прежде чем образуются новые молекулы, разрушаются старые. Энергия, необходимая для разрыва связей в молекулах горючего и окислителя, называется энергией активации. Разрушение или ослабление химических связей в молекулах происходит под действием теплового движения атомов. Чем выше температура, тем выше доля активных молекул, тем эффективнее соударения и больше их число. Для реакции горения, как и для многих других химических реакций, справедливо положение: повышение температуры на 10 о С приводит к увеличению её скорости в 2–4 раза (правило Вант-Гоффа). Кроме того, скорость реакции согласно закону действующих масс увеличивается с возрастанием концентрации реагентов. Скорость горения максимальна при стехиометрическом составе смеси – когда отношение реагентов соответствует коэффициентам в уравнении реакции.

В условиях пожара горение чаще всего протекает в среде воздуха. При составлении уравнения материального баланса процессов горения принято учитывать не только кислород, принимающий участие в реакции окисления, но и азот, входящий в состав воздуха. Воздух состоит из азота, кислорода, водорода, углекислого и инертных газов. При ведении теоретических расчётов водород, углекислый газ и инертные газы (их вместе взятых в воздухе около 1 %) причисляют к азоту, которого в воздухе 78 %. Поэтому можно принять, что воздух состоит из 21 % кислорода и 79 % азота. Не трудно установить, что на 1 объём кислорода в воздухе приходится 3,76 объёма азота (79 : 21 = 3,76) или на 1 моль кислорода приходится 3,76 моля азота и, таким образом, состав воздуха в уравнениях реакций горения – (О₂ + 3,76 N₂).

В реакции горения принимает участие только кислород. Азот в реакцию не вступает и выделяется из зоны горения вместе с продуктами горения. В левой части уравнения реакции горения записывают горючее вещество и воздух, в правой части – продукты горения. При уравнивании левой и правой частей уравнения реакции горения коэффициент перед горючим веществом для упрощения расчётов параметров процесса горения, как правило, не ставят, т.е. принимают равным единице, в связи с чем коэффициент перед воздухом может получаться дробным.

Для решения задач по определению основных параметров, характеризующих процесс горения, необходимо уметь составлять уравнения реакций горения горючих веществ в воздухе.

Обобщённая запись брутто-уравнения материального баланса реакции горения имеет вид:

где n_г.в, n_о, n_пгi – стехиометрические коэффициенты при соответствующих веществах: [г.в.] – горючее вещество, [о] – окислитель, [пг] – продукты горения.

Данное уравнение является обобщённым выражением материального баланса любой химической реакции окисления. Оно не несёт информации о промежуточных стадиях процесса, которых может быть великое множество, а выражает только начальное и конечное состояние системы. Поэтому его называют также суммарным или брутто-уравнением реакции горения. Для решения многих инженерно-технических задач этого уравнения бывает достаточно.

Рассмотрим примеры составления уравнений реакций горения горючих веществ в воздухе.

ПРИМЕР: Составить уравнение реакции горения пропана (С₃Н₈) в воздухе.

При горении углеводородов в воздухе продуктами горения будут углекислый газ (СО₂), пары воды (Н₂О) и азот (N₂) из воздуха:

Уравняем эту реакцию, в результате чего число атомов каждого элемента в правой части уравнения будет равно числу атомов этих элементов в левой части.

Углерода в молекуле пропана 3 атома, следовательно, в продуктах горения образуется 3 молекулы углекислого газа. Атомов водорода в молекуле пропана 8, следовательно, в продуктах горения образуется 4 молекулы воды, так как в молекуле Н₂О два атома водорода (8: 2 = 4). В последнюю очередь уравнивается число атомов кислорода. Подсчитываем число атомов кислорода в правой части уравнения: число атомов кислорода в 3 молекулах СО₂ равно 6 (3 * 2 =6); число атомов кислорода в 4 молекулах воды равно 4 (4 * 1 = 4). Всего в правой части получается 10 атомов кислорода (6 + 4 = 10), следовательно, в левой части перед скобкой мы должны поставить коэффициент равный 5 (10 : 2 = 5), т. к. в молекуле кислорода 2 атома. Коэффициент перед азотом в продуктах горения будет равен коэффициенту перед скобкой воздуха, умноженному на 3,76.

Окончательная запись уравнения реакции горения пропана в воздухе имеет вид:

Коэффициент, стоящий перед скобкой воздуха, называется стехиометрическим коэффициентом реакции горения и обозначается β. В нашем случае β = 8.

При горении кислородосодержащих соединений в воздухе уравнивание реакции происходит аналогично. Однако при уравнивании атомов кислорода нужно учесть количество атомов кислорода, содержащихся в горючем веществе, которые тоже участвуют в реакции.

Для этого из количества атомов кислорода в правой части уравнения реакции нужно вычесть количество атомов кислорода, содержащихся в горючем веществе, а потом уже делить на 2.

ПРИМЕР: Составить уравнение реакции горения пропилового спирта в воздухе.

Углерода в молекуле пропилового спирта 3 атома, следовательно, в продуктах горения образуется 3 молекулы углекислого газа. Атомов водорода в молекуле 8, следовательно, в продуктах горения образуется 4 молекулы воды, так как в молекуле Н₂О два атома водорода (8 : 2 = 4). В последнюю очередь уравнивается число атомов кислорода. Подсчитываем число атомов кислорода в правой части уравнения: число атомов кислорода в 3 молекулах СО₂ равно 6 (3 * 2 =6); число атомов кислорода в 4 молекулах воды равно 4 (4 * 1 = 4). Всего в правой части получается 10 атомов кислорода (6 + 4 = 10), следовательно, в левой части перед скобкой мы должны поставить коэффициент равный 4,5 (10 — 1 = 9; 9: 2 = 4, 5). Коэффициент перед азотом в продуктах горения будет равен коэффициенту перед скобкой воздуха, умноженному на 3, 76.

Окончательная запись уравнения реакции горения пропилового спирта в воздухе имеет вид:

Если в состав горючего вещества входит галоген и горючее вещество не содержит водород, то в продуктах горения он будет выделяться в свободном виде (Cl₂, Br₂ и т. д.). Если же горючее вещество содержит водород, то в продуктах горения он будет выделяться в соединении с водородом, например хлороводород (НCl).

Если в состав горючего вещества входят сера, алюминий, кремний и др., то в продуктах горения будут выделяться оксиды этих элементов (SO₂, Al₂O₃, SiO₂). При горении веществ, содержащих азот, он выделяется в виде чистого газа азота (N₂) и записывается отдельно от азота, содержащегося в воздухе.

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.Написать структурные формулы,составить уравнения реакций горения горючих веществ в воздухе и рассчитать стехиометрические коэффициенты.

1.1.амилбензол, абиетиновая кислота, аллиламин;

1.2.амилдифенил, адипиновая кислота, аллилизотиоцианат;

1.3.амилен, акриловая кислота, альнафт;

1.4.амилнафталин, аллилацетат, альтакс;

1.5.амилтолуол,аллилидендиацетат,амиламин;

1.6.антрацен, аллилкапроат, амилнитрат;

1.7.аценафтен, аллиловьiй спирт, амилнитрит;

1.8.ацетилен, амилацетат, амилсульфид;

1.9.бензол,амилбутират,амилтрихлорсилан;

1.10.бутилбензол, амилксилиловый эфир, амилхлорнафталин;

1.11.бутилциклогексан, амиллаурат, аминалон;

1.12.бутилциклопетан, амилметилкетон, аминоазокраситель;

1.13.гексадекан, амилолеат, аминокапроновая кислота;

1.14.гексан, амилсалицилат, аминопеларгоновая кислота;

1.15.гексилциклопентан, амилстеарат, аминоциклогексан;

1.16.гептадекан, амилфенилметиловый эфир, ампициллин;

1.17.гептан, амнлфениловый эфир, ангинин;

1.18.декан, амилформиат, анилин;

1.19.диамилбензол, анизол, антримид;

1.20.диамилнафталин, ацеталь, атофан;

1.21.дивинилацетилен, ацетальдегид, ацеклидин;

1.22.дигидроциклопентадиен, ацетилацетон, ацетанилид;

1.23.диизобутилен, ацетисалициловая кислота, ацетилхлорид;

1.24.диизопропилбензол, ацетилтрибутилцитрат, ацетоацетанилид;

1.25.диметиленциклобутан, ацетометоксан, ацетонитрил;

1.26.дитолилметан, ацетон, ацетоксим;

1.27.дифенил, ацетонилацетон, ацетоэтиламид;

1.28.дифенилметан, ацетопропиловый спирт, бензамид;

1.29.диэтилциклогексан, ацетоуксусный эфир, бензилдиэтиламин;

1.30.додекан, ацетофенон, бензилтиол;

1.31.изобутилбензол, бензальдегид, бензилхлорид;

1.32.изобутилциклогексан, бензантрон, бензилцианид;

1.33.изооктан, бензгидрол, бензимидазол;

1.34.изопентан, бензилацетат, бензоат натрия;

1.35.изопрен, бензилбензоат, бензоилхлорид;

1.36.изопропенилбензол, бензилсалицилат, бензоксазолон;

1.37.изопропилацетилен, бензилцеллозольв, бензолсульфазид;

1.38.метилциклогексан, бензилэтиловый эфир, бензолсульфамид;

1.39.метилциклопентан, бензилянтарная кислота, бензолсульфокислота;

1.40.октилтолуол, метоксибутилацетат, бензонитрил.

2.Написать структурные формулы и определить при сгорании какого горючего вещества выделится большее число молей продуктов горения?

2.1.бензофенон и бензофенонтетракарбоновая кислота;

2.2.борнеол и бутаналь;

2.3.бутановая кислота и бутилацетат;

2.4.бутилацетилрицинолеат и бутилацетоацетат

2.5.бутилбензилсебацинат и бутилбензоат;

2.6.бутилбутират и бутилвиниловый эфир;

2.7.бутилгликоль и бутилгликольацетат;

2.8.бутилглицидный эфир и бутилдиэтиладипинат;

2.9.бутилизовалериат и бутилкапронат;

2.10.бутилкарбитол и бутиллактат;

2.11.бутиллаурат и бутилметакрилат;

2.12.бутилметилкетон и бутилолеат;

2.13.бутилпропионат и бутилрициноолеат;

2.14.бутилстеарат и бутилфениловый эфир;

2.15.бутилформиат и бутилэтилацетальдегид;

2.16.бутилэтилкетон и бутилэтиловый эфир;

2.17.валериановая кислота и валериановый альдегид;

2.18.ванилин и ветиверилацетат;

2.19.ветиверовый спирт и ветинилацетат;

2.20.ветинон и винилаллиловый эфир;

2.21.винилацетат и винилбутират;

2.22.винилизобутиловый эфир и винилизооктиловый эфир;

2.23.винилизопропиловый эфир и винилкротонат;

2.24.винилметилкетон и винилоксиэтилметакрилат;

2.25.винилоктадециловый эфир и винилпропионат;

2.26.винилтриметилнониловый эфир и винилэтиловый эфир;

2.27.винилэтиловый эфир и винная кислота;

2.28.витамин А (ацетат) и витамин С;

2.29.галловая кислота и гексаналь;

2.30.гексановая кислота и гексилацетат;

2.31.гексилбутират и гексилдиэтилгексагидрофталат;

2.32.гексилметакрилат и гексилметилкетон;

2.33.гексиловый спирт и гексилпропионат;

2.34.гексилформиат и гексилцеллозольв;

2.35.гелиотропин и гептадециловый спирт;

2.36.гептаналь и гептилацетат;

2.37.гептилбутират и гептилдифенилкетон;

2.38.гептилизобутилкетон и гептилметилкетон;

2.39.гептиловый спирт и гептилпропионат;

2.40.гептилформиат и гидрохинон.

Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

§ 27. Воздух и его состав

Основные тезисы параграфа:

Воздух представляет собой смесь газов. Процентный состав воздуха по объему: азот 78,08%; кислород 20,95%; благородные газы 0,94%; оксид углерода (IV) 0,03%.

Горение веществ на воздухе происходит менее интенсивно, чем в кислороде (ведь воздух содержит всего 21% кислорода).

Для начала горения необходимо соблюсти два условия: 1) нагревание горючего вещества до температуры воспламенения; 2) доступ кислорода (воздуха).

Видео:Реакции горенияСкачать

Реакции горения вещества в воздухе

Условия: Рассчитать теоретически необходимое количество воздуха для сгорания m кг вещества при Т=-20 °С и Р=780 мм рт. ст.

Р=780 мм рт. ст.( 103991 Па)

Решение: Горючее — индивидуальное химическое соединение, поэтому для расчёта используем формулу: , кг/м 3

1) Составим уравнение химической реакции горения без учета стехиометрических коэффициентов:

2) Расставляем стехиометрические коэффициенты в реакции горения: проверяем по O₂

найдём их значения: n_C11H16=1; n_O2=15 ; n_N2=15·3,76=56,4

3) Определяем молекулярную массу бензола: M=11·12+1·16=148.

Объем 1 кмоля газа при нормальных условиях составляет 22,4 м 3

Для определения объёма воздуха при горении в условиях, отличных от нормальных, пользуются уравнением состояния идеальных газов:

Тогда теоретический объём воздуха для сгорания вещества массой m = 3 кг составит: воздух сгорание горючий газ

Ответ: Теоритическое количество воздуха C₁₁H₁₆ составляет V_В 0 =59,88 м 3

Условие: Рассчитать теоретически необходимое количество воздуха для сгорания V м 3 горючего газа.

1) Составим уравнение химической реакции горения без учета стехиометрических коэффициентов:

2)Расставляем стехиометрические коэффициенты в реакции горения:

найдём их значения: nC2H2=1; nO2=2,5; nN2 = 2,5·3,76=9,4.

3) Определяем теоретически необходимое количество воздуха:

4) Для определения коэффициента избытка воздуха воспользуемся формулой: ;

Ответ: Теоритически необходимое количество воздуха C₂H₆ составляет:

Условия: Определить объем продуктов горения при сгорании 1 кг Амилбензола, если температура кипения Т=1200 К, давление

P=740 мм рт.ст., =1,1.

1) Горючее — индивидуальное химическое соединение. Запишем уравнение химической реакции горения:

• 2) Молекулярная масса горючего: М=11·12+1·16=148.
• 3) Теоретический объём продуктов горения при нормальных условиях:

4) Практический объём воздуха при нормальных условиях:

5) Объём продуктов горения при заданных условиях:

Ответ: Объем продуктов горения V 0 _ПГ=56 м 3 /м 3

Условия: Определить объем и состав (% об.) продуктов горения, выделившихся при сгорании 1 м 3 Ацителена, если температура горения составила T=1200 К, давление P=750 мм рт.ст.

1) Составим уравнение химической реакции:

1) Определим состав продуктов горения Ацителена:

V_CO2=2 кмоля; V_H2O=1 кмоля; V_N2= 9,4 кмоля; кмоля

По формуле находим состав продуктов горения:

2) Определим объем для газа при нормальных условиях:

Объём продуктов горения при T=1200 К и давлении P=750 мм рт.ст.

Ответ: V 0 _пг=55,2 м 3 /м 3 ; ; ;

Условие: Рассчитать концентрационные пределы распространения пламени паров i-ro вещества в воздухе. Результаты расчета сравнить с имеющимися справочными данными и определить относительную ошибку.

Решение: Расчёт КПР пламени проводим по аппроксимационной формуле. Определяем значение стехиометрического коэффициента при кислороде:

Расставим стехиометрические коэффициенты, сделав проверку по кислороду O₂: C₁₁H₁₆+15O₂=>11CO₂+8H₂O

Следовательно: n = 15

тогда значения констант нижнего КПР a =8.684 и b=4.679, а значение констант верхнего КПР т.к. n >7,5 принимаем, а = 0,768; b = 6,554 соответственно.

Определим Нижний и верхний КПР пламени, подставив их значения:

Ответ: НКПР = 5% и ВКПР = 15%

Атмосферное давление — нормальное: 760 мм.рт.ст.

Определить температурные пределы распространения пламени, если его концентрационные пределы в воздухе равны 5 — 15 %.

Решение: По формуле определим давление насыщенного пара амилового спирта, соответствующее нижнему и верхнему температурным пределам распространения пламени где давление насыщенного пара, соответствующее нижнему (верхнему) концентрационному пределу воспламенения; — нижний (верхний) концентрационный предел распространения пламени; — атмосферное давление.

Из уравнения Антуана следует: .

Из табличных данных находим значение констант А, В и С для амилового спирта:

А = 6,92129; В = 1457,020; С = 176,195.

lоgP_Н = lоg38=1,5797; lоgP_В =lоg114 = 2,0569.

Находим температурные пределы распространения (ТПР)

Температурные пределы отличны от справочных материалов для горючих веществ.

Условие: Рассчитать концентрационные пределы распространения пламени паров i-ro вещества в воздухе. Результаты расчета сравнить с имеющимися справочными данными и определить относительную ошибку.

Решение: t = 96 С° до 123 С°

Константы Антуана: A — 6,92129; B — 1457,020; С_А — 176,195

Для расчета необходимо определить давление насыщенных паров, соответствующее нижнему (96°С) и верхнему (123 о С) пределам распространения пламени.

По уравнению Антуана находим давление насыщенного пара для нижнего и верхнего КПР:

Р_в=112.2мм. рт. ст = 1348,9*133,3 = 14956,50 Па

Определим НКПР и ВКПР при нормальных условиях: Р₀ = 760 мм рт. ст =101325 Па, по формуле: ,%

Ответ: для горючего вещества C₁₁H₁₆ НКПР при t = 96 С° составляет , а ВКПР при t = 123 С° равен .

Рассчитать температурные пределы воспламенения, температуру вспышки паров i-ro вещества в воздухе. Результаты расчета сравнить с имеющимися справочными данными и определить относительную ошибку.

Определить ТПР пламени, если температура его кипения равна 123 °С.

Решение: Расчет проводим по формуле для вещества в жидкой среде:

где — нижний (верхний) температурный предел распространения пламени; -температура кипений, о С; ,-константы для определенных групп (гомологических рядов) жидкостей.

Значение констант принимаем по табличным данным:

t_н= 0,6957·123 — 73,8 = 11,7+273 = 284,7 К;

t_в=0,7874·123 — 50,3=46,5+273=319,5 К.

Определим относительную ошибку расчета. По табличным данным находим, что ТПР пламени составляют: 369-396 К.

Следовательно, результаты расчета занижены менее чем на 20%.

Определим температуру вспышки, для этого используем формулу Элея:

где t_ВС — температура вспышки, о С; t_КИП — температура кипения, о С;

k — Коэффициент, определяющий по формуле:

Для расчета по формуле необходимо принять температуру кипения Амилбензола (C₁₁H₁₆) и значение коэффициента k. Температура кипения 396 К или 123 °С.

Величину k определим по формуле:

Определим искомую величину температуры вспышки

= 123 -18= -16,42 о C или 256,58 К.

Согласно справочным данным, температура вспышки Амилбензола равна 343 К (нижний придел ТПР). Определим ошибку расчета:

Результат расчета занижен на 25,19%.

Рассчитать максимальное давление взрыва вещества смеси стехиометрического состава. На момент взрыва давление и температура были близки к нормальным условиям (Р_о=10 5 Па, Т_о = 298 К). Температура взрыва 2905 К.

Определяем состав, и объем исходной смеси и продуктов горения. Запишем уравнение химической реакции:

Из уравнения реакции следует: количество исходной смеси стехиометрического состава равно 70 моля; количество продуктов сгорания 75,4 моля.

Рассчитываем максимальное давление взрыва воздушной смеси вещества:

Избыточное давления взрыва Р будет равно:

Рассчитать безопасную концентрацию кислорода при разбавлении углекислым газом (CO₂) смеси паров вещества в воздухе.

По табличным данным находим теплоту образования Амилбензол (C₁₁H₁₆) 298*10 3 Дж/моль. Из химической формулы Амилбензол (C₁₁H₁₆) следует, что т_с=11, т_н=16, т_о=0. Значения остальных параметров, необходимые для расчета по формуле: , выбираем по табличным данным для двуокиси углерода (CO₂):

=0,735*10 -5 ; =0,579; (=1,251;=0,418;=0,542); =2,020;

где — стандартная теплота образования горючего, Дж/моль; (по справочным материалам); , , — константы, зависящие от вида химического элемента в молекуле горючего и вида флегматизатора; — количество атомов i-го элемента (структурной группы) в молекуле горючего.

Следовательно, при снижении концентрации кислорода в четырехкомпонентной системе, состоящей из паров ацетона, двуокиси углерода, азота и кислорода, до 12,36% смесь становится взрывобезопасной.

Рассчитать тротиловый эквивалент взрыва вещества

Теплота взрыва Амилбензола принимается равной его низшей теплоте сгорания. Значение Q_н для (С₅Н₁₂О) составляет 6002,2 (6,002 *10 3 ) кДж/моль.

При пересчете на 1 кг вещества теплота взрыва составит, для этого определим молекулярную массу вещества:

M _С11H16=12*11+1*16=148*10 -3 кг/моль

Согласно соотношению тротиловый эквивалент взрыва вещества в смеси стехиометрического состава будет:

где — 4,187*10 3 кДж/кг — теплота взрыва тротила (тринитротолуола).

Определить низшую теплоту сгорания вещества, если известна теплота ее образования.

Теплота образования — 298 кДж/моль

Для расчета составим уравнение горения вещества в кислороде:

Q_н = (11*396, 6+8*242, 2-1*298) = 6002,2кДж/моль6,002*10 3 кДж/кмоль.

Для расчета количества тепла, выделяющегося при горении 1 кг горючего, необходимо полученную величину разделить на его молекулярную массу (148) (C₁₁H₁₆ = 12*11+16*1=148)

Ответ: Q_н = 40555 кДж/кг.

Рассчитать теплоту сгорания 1 м 3 стехиометрической воздушной смеси вещества.

Находим стехиометрический состав горючей смеси по уравнению реакции горения:

Весь объем вступивших в реакцию компонентов (1+2,5+2,5Ч3,76) принимаем за 100 %, а количество горючего (1 кмоль) будет соответствовать стехиометрической концентрации

Теплоту сгорания 1 м 3 вещества определим по формуле:

Q_н = 2*396,6+2*242,2+224,6 = 1502,2 кДж/моль

где объем 1 кмоля газа при стандартных условиях равен 22,4 м 3

Теплоту сгорания 1 м 3 стехиометрической воздушной смеси вещества определим по формуле:

Ответ: Q = 5197,34 кДж/м 3 .

Определить количество сгоревшего вещества, кг, если заданный объем выделившейся при сгорании (СО₂) двуокиси углерода, приведенный к нормальным условиям, составил:

Запишем уравнение реакции горения вещества в воздухе

Из уравнения следует, что при горении 148 кг (молекулярная масса амилбензола) выделяется 11Ч22,4 м 3 двуокиси углерода.

Тогда для образования 11,9 м 3 двуокиси углерода должно вступить в реакцию m_Г горючего:

Определить интенсивность тепловыделения на пожаре органической массы заданного вещества при известной Q_Н (по данным задачи 12), если скорость выгорания 0,015кг/(м 2 ·с), а площадь пожара 150 м 2 .

Решение: Согласно формуле

где q_n — интенсивность тепловыделения, кВт;

💡 Видео

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Горение. 7 класс.Скачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

29. Общая реакция горения для всех углеводородов. Как расставить коэффициенты реакции легкоСкачать

Реакция горения гептана. Как уравнять?Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)Скачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Горение магния - химическая реакция.Скачать

Горение различных веществ в кислородеСкачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Практическая работа «Сравнение реакций горения серы, фосфора, железа в воздухе и кислороде»Скачать

контрольная работа 8 класс рудзитис параграфы 22-35 кислород водород вода растворыСкачать