Составить уравнение реакций характеризующий химических свойств feo (8 видео)

Оксид железа (II)

Содержание

Оксид железа (II)
Способы получения
Химические свойства
Добавить комментарий
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Оксид железа FeO(II)
Гидроксид железа Fe(OH)2(II)
Оксид железа Fe2O3(III)
Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
Соли железа
🎥 Видео

Оксид железа (II)

Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Способы получения

Оксид железа (II) можно получить различными методами :

1. Частичным в осстановлением оксида железа (III).

Например , частичным восстановлением оксида железа (III) водородом:

Или частичным восстановлением оксида железа (III) угарным газом:

Еще один пример : восстановление оксида железа (III) железом:

2. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (II) — типичный основный оксид .

1. При взаимодействии оксида железа (II) с кислотными оксидами образуются соли.

Например , оксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI):

FeO + SO₃ → FeSO₄

2. Оксид железа (II) взаимодействует с растворимыми кислотами. При этом также образуются соответствующие соли .

Например , оксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

3. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II) малоустойчив, и легко окисляется до соединений железа (III).

Например , при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат железа (III), оксид азота (IV) и вода:

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (II). Реакция идет при нагревании:

5. Оксид железа (II) проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид железа (II) реагирует с угарным газом при нагревании:

FeO + CO → Fe + CO₂

Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Please wait.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1f0c1ac907426c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Оксид железа FeO(II)

Физические свойства FeO(II):

кристаллы черного цвета;
плотность 5,7 г/см 3 ;
нерастворим в воде.

Химические свойства FeO(II):

это основной оксид;
легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
FeO+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂O;
FeO+2HCl = FeCl₂+H₂O
легко окисляется кислородом воздуха:
4FeO+O₂ = 2Fe₂O₃
FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
Fe₂O₃+H₂ = 2Fe+H₂O;
Fe₂O₃+CO = 2FeO+CO₂↑

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Гидроксид железа Fe(OH)₂(II)

Физические свойства Fe(OH)₂:

белый порошок;
на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
не растворяется в воде.

Химические свойства Fe(OH)₂:

Fe(OH)₂ проявляет основные свойства;
в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃
легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)₂+2HCl = FeCl₂+2H₂O
Fe(OH)₂+H₂SO₄ = FeSO₄+2H₂O
в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
Fe(OH)₂+2NaOH = Na₂[Fe(OH)₄]
разлагается при нагревании:
Fe(OH)₂ = FeO+H₂O

Получают Fe(OH)₂ из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl₂+2NaOH = Fe(OH)₂+2NaCl
FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Качественная реакция на катион железа (II):

для обнаружения Fe +2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
3FeSO₄+2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+3K₂SO₄
о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
3Fe 2+ +2[Fe(CN)₆] 3- = Fe3[Fe(CN)₆]₂↓

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Оксид железа Fe₂O₃(III)

порошок бурого цвета;
может существовать в трех модификациях: α, β, γ
нерастворим в воде.

Fe₂O₃ содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Видео:Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.Скачать

Гидроксид железа Fe(OH)₃(III)

Физические свойства Fe(OH)₃:

вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)₃:

Fe(OH)₃ является слабым основанием;
Fe(OH)₃ проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
Fe(OH)₃+3HCl = FeCl₃+3H₂O
реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
Fe(OH)₃+3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃+3H₂O
Fe(OH)₃ получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
Fe(OH)₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe +3 превращается в Fe +2 , все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe +3 Cl₃+2KI -1 = 2Fe +2 Cl₂+2KCl+I₂ 0

Качественные реакции на катион железа (III):

катионы Fe +3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
4Fe +3 Cl₃+3K₄[Fe(CN)₆] -4 = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+12KCl
катионы Fe +3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
Fe +3 Cl₃+3NH₄CNS — ↔ Fe(CNS)₃+3NH₄Cl

Видео:Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Соли железа

Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl₂, FeSO₄), обладают восстановительными свойствами:
- сульфат железа FeSO₄ применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;
- хлорид железа FeCl₂ применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.
Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃), являются слабыми окислителями:
- сульфат железа Fe₂(SO₄)₃ применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов;
- хлорид железа FeCl₃ применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.