Составить уравнение электролиза раствора k2so4

Электролиз раствора K₂SO₄ проводили при силе тока 5 A в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде?

Электролиз раствора K₂SO₄:
K₂SO₄ ⟶ 2Na + + SO₄ 2-
A: 2H₂O — 4e ⟶ O₂ + 4H +
K: 2H₂O + 2e ⟶ H₂ + 2OH —
Суммарный процесс: 2H₂O ⟶ 2H₂ + O₂

Ответ: `m(H_2O) = 5.04 г`, `V(H_2) = 6.272 л`, `V(O_2) = 3.136 л`.

`t = 3 ч = 10800 с`

`2H_2O overset(«электролиз»)(⟶) 2H_2″↑» + O_2″↑»`

`m(H_2O) = (M_э(H_2O)*I*t)/F = (9*5*10800)/96500 = 5.04 г`

`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 5.04/18 = 0.28″ моль»`

`n(H_2) = n(H_2O) = 0.28″ моль»`

`V(H_2) = n(H_2)*V_м = 0.28*22.4 = 6.272 л`

`n(O_2) = (n(H_2O))/2 = 0.28/2 = 0.14″ моль»`

`V(O_2) = n(O_2)*V_м = 0.14*22.4 = 3.136 л`

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Вычисление массы и объема веществ, образующихся при электролизе

Видео:Электролиз K2SO4Скачать

Решение задач по химии на электролиз вещества

Задание 261.
Электролиз раствора К₂SO₄ проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,267 л; 3,133 л.
Решение:
Стандартный электродный потенциал системы К + + 1 = К 0 (-2,92 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы К + , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство):

2Н₂О + 2 = Н₂ ↑ + 2ОН –

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2Н₂О — 4 = О₂ ↑ + 4Н + ,

поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO₄ 2- — 2 = 2S₂O₈ 2- . Ионы SO₄ 2- , движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве.

Массу разложившейся воды находим из уравнения Фарадея, имея в виду, что 3 ч = 10800 с и М_Э(Н₂О) = 9 г/моль, получим:

m(H₂O) = М_Э(В) . I . t/F = 9 . 5 . 10800/96500 = 5,036 г.

При вычислении объёмов выделившихся газов представим уравнение Фарадея в следующем виде:

V = VЭ . I . t/F

Здесь V – объём выделившегося газа, л; m(B) – масса выделившегося вещества, г; V_Э – эквивалентный объём газа, л/моль; М_Э(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока, А; t – время, с; F – число Фарадея , 96500.

Поскольку при нормальных условиях эквивалентный объём водорода равен 11,2 л/моль, а кислорода – 5,6 л/моль, получим:

V(H₂) = (11,2 . 5 . 10800)/96500 = 6,267 л;
V(О₂) = (5,6 . 5 . 10800)/96500 = 3,133 л;

Ответ: m(H 2 O) 5,03 г; V(H₂) = 6,267 л; V(О₂) =3,133 л.

Задание 262.
При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 17.37 г/моль.
Решение:
Эквивалентную массу металла рассчитаем из уравнения Фарадея относительно эквивалентной массы вещества, подставив в него данные из задачи, получим:

m(В) = М_Э(В) . I . t/F;
М_Э(Ме) = m(В) . F/(I . t) = (1,75 . 96500)/(1,8 . 60 . 60 . 1,5) = 17,37 г/моль.

Здесь m(B) – масса выделившегося вещества, г; V_Э – эквивалентный объём газа, л/моль; М_Э(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока, А; t – время, с; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль.

Ответ: 17.37 г/моль.

Задание 263.
При электролизе раствора СuSO₄ на аноде выделилось 168 см 3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. Ответ:0,953г.
Решение:
Стандартный электродный потенциал системы Cu 2+ + 2 = Cu 0 (+0,34 В) значительно положительнее потенциала водородного электрода в кислой среде (0,00 В). В этом случае на катоде будет происходить электрохимическое восстановление меди Cu 2+ :

Cu 2+ + 2 = Cu 0

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2Н₂О — 4 = О₂↑ + 4Н + ,

поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO₄ 2- — 2 = 2S₂O₈ 2- . Ионы SO₄ 2- , движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве.

Эквивалентный объём кислорода равен 5,6 л/моль. Тогда количество эквивалентов выделившегося кислорода равно:

Так как (О₂) = (Cu), то можно рассчитать массу выделившейся меди при электролизе сульфата меди, получим:

m(Cu) = (Cu) _. M_Э(Cu) = 0,03 . 31,77 = 0,953 г.

Ответ: m(Cu) = 0,953 г.

Задание 264.
Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л.
Решение:
Стандартный электродный потенциал системы Na + +1 = Na 0 (-2,71 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы Na+, приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство):

2Н₂О + 2 = Н₂↑ + 2ОН —

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2Н₂О — 4 = О₂↑ + 4Н ₊ ,

поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO₄ 2- — 2 = 2S₂O₈ 2- . Ионы SO₄ 2- , движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве.

Массу разложившейся воды находим из уравнения Фарадея, имея в виду, что 5 ч = 18000 с и М_Э(Н₂О) = 9 г/моль, получим:

m(H₂O) = М_Э(В) . I . t/F = 9 . 7 . 18000/96500 = 11,75 г.

При вычислении объёмов выделившихся газов представим уравнение Фарадея в следующем виде:

V = V_Э . I . t/F

Здесь V – объём выделившегося газа, л; m(B) – масса выде m(H 2 O) = 11,75 г; V(H₂) = 14,62 л;V(О₂) = 7,31 л.лившегося вещества, г; V_Э – эквивалентный объём газа, л/моль; М_Э(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока, А; t – время, с; F – число Фарадея, 96500.
Поскольку при нормальных условиях эквивалентный объём водорода равен 11,2 л/моль, а кислорода – 5,6 л/моль, получим:

V(H₂) = (11,2 . 7 . 10800)/96500 = 14,62 л;
V(О₂) = (5,6 . 7 . 10800)/96500 = 7,31 л

Ответ: V(H₂) = 14,62 л; V(О₂) = 7,31 л.

Видео:05 k2so4++Скачать

Электролиз раствора k2so4?

Химия | 10 — 11 классы

Электролиз раствора k2so4.

Посмотри, так ли оформляете.

Видео:Электролиз. Часть 2. Уравнения электролиза расплавов и растворов.Скачать

Раствор HgSo4 решить электролиз?

Раствор HgSo4 решить электролиз.

Видео:Электролиз растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Запишите схему электролиза раствора Na2CO3?

Запишите схему электролиза раствора Na2CO3.

Видео:Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Можно ли использовать графит при электролизе раствор поваренной соли, если нет то что можно использовать в качество электролита для этого электролиза?

Можно ли использовать графит при электролизе раствор поваренной соли, если нет то что можно использовать в качество электролита для этого электролиза?

Видео:Электролиз растворов. 2 часть. 10 класс.Скачать

При электролизе водного раствора какой соли в растворе образуется щелочь?

При электролизе водного раствора какой соли в растворе образуется щелочь?

Видео:Электролиз. Как составлять уравнения электролиза водных растворов солей.Скачать

Составить уравнение электролиза раствора Na2SO4 и раствора ZnSO4?

Составить уравнение электролиза раствора Na2SO4 и раствора ZnSO4.

Видео:Электролиз расплавов и растворов. 10 класс.Скачать

Помогите пожалуйста?

Электролиз BaBr2 AgNo3 ZnSO4 Na2S у всех электролиз водных растворов.

Видео:Электролиз растворов. 3 часть. 10 класс.Скачать

Электролиз раствора хлорида калия?

Электролиз раствора хлорида калия.

Видео:ХИМИЯ 11 класс : Электролиз растворовСкачать

Составьте уравнение электролиза раствора NiCl3?

Составьте уравнение электролиза раствора NiCl3.

Видео:Электролиз. Часть 7. Электролиз с растворимым анодомСкачать

Составить схемы электролиза раствора CuSO4?

Составить схемы электролиза раствора CuSO4.

Видео:Часть 3-2. Электролиз водных растворов. Примеры решений уравнений (подробно).Скачать

Напишите электролиз водного раствора KHSO4?

Напишите электролиз водного раствора KHSO4.

Вопрос Электролиз раствора k2so4?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

M = 0, 2 * 250 = 50 250 — 160 50 — x x = 32 300 + 50 = 350 C% = 32 * 100 / 350 = 9, 14%.

MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓ Mg² + + 2Cl — + 2Ag + + 2NO3 — = Mg² + + 2NO3 — + 2AgCl↓ 2Ag + + 2Cl — = 2AgCl↓.

CaCO3 + 2HNO3 — — >Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑.

Реакция идёт до образования газа СО2 : CaCO3 + HNO3 — — — — — > Ca(NO3)2 + H2O + CO2.

Сначала определяем в какой группе и периоде находится элемент Cr — 4 — й период, 6 — я группа. Периоды — количество энергетических электронов ; их будет 4 52 Cr ) ) ) ) 24 2 8 8 6 Почти у всех элементов на 1 — ом и на 2 — ом уровнях получается по 2 ..

Mg + S — > MgS Mg + H2O→Mg(OH)2 + H2 Mg + Cl2→MgCl2 JiOH + H2SO4 — не знаю Na + O2→Na2O Na2SO4 + KOH — не знаю.

Mg + S — > MgS Mg + 2H2O — > Mg(OH)2 + H2 (при высокой температуре) Mg + Cl2 — > MgCl2 2LiOH + H2SO4 — > Li2SO4 + 2H2O 4Na + O2 — > 2Na2O Na2SO4 + KOH — > реакция не идёт.

Mr(NaBr) = 23 + 80 = 103 Mr(Cu(NO3)2) = 64 + 14 * 2 + 16 * 6 = 188.

1)CH4 + Br2 — — — — (hv) — — — — >CH3Br 2)2CH3Br + Na — — — — — — — — — — >CH3 — CH3 + 2NaBr 3)CH3 — CH3 — — — — — — >CH2 = CH2 + H2 4)CH2 = CH2 — — — — >CH(тр. Связь)CH + H2 5)3CH(тр. Связь)CH — — — — >C6H6.

16, 7 г Пусть масса воды М, масса соли в растворе м. Тогда в первом случае 4% раствора имеем 0, 04 = м / (М + м), отсюда получаем, что м = М / 24. Поскольку м + М = 250 г. , то подставив сюда значение м получим для М : М = 240 г. , тогда м = 10 г..

💥 Видео

Окислительно восстановительные реакции. Электролиз | Химия 11 класс #19 | ИнфоурокСкачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химииСкачать

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

ЭлектролизСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Электролиз. Решение задач. 1 часть. 10 класс.Скачать