Соотнесите уравнение реакции тип реакции zn (8 видео)

Содержание

Перепишите приведенные ниже схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты и поясните, к какому типу относится каждая из указанных реакций:
Zn + ? → ZnO Mg + HCl → MgCl2 + ? Au2O3 → Au + ? Al + CuCl2 → Cu + ?
1. Дано уравнение реакции получения аммиака: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
Разработка методического материала по химии 11 класс на тему : Задания для самостоятельного решения к теме «Классификация реакций в неорганической и органической химии».
Краткое описание документа:
📺 Видео

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Перепишите приведенные ниже схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты и поясните, к какому типу относится каждая из указанных реакций:

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Zn + ? → ZnO
Mg + HCl → MgCl₂ + ?
Au₂O₃ → Au + ?
Al + CuCl₂ → Cu + ?

2Zn + O₂ = 2ZnO – реакция соединения – два простых вещества соединяются в одно сложное.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ – реакция замещения – магний замещает водород.

2Au₂O₃ = 4Au + 3O₂ – реакция разложения – оксид золота разлагается на золото и кислород.

2Al + 3CuCl₂ = 3Cu + 2AlCl₃ – реакция замещения – алюминий замещает медь.

Видео:Реакции замещенияСкачать

1. Дано уравнение реакции получения аммиака: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.

А) обмена, экзотермическая.

1) Zn + 2HCl → ZnCl2+H2↑

Б) замещения, окислительно — восстановительная.

2) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O + Q

В) разложения, гетерогенная.

3) 2SO2 + O2 → 2SO3

Г) соединения, гомогенная.

4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

3. Приведите примеры образования оксида углерода (IV) в результате реакции:

4. Проставьте коэффициенты в следующих схемах реакции, определите к какому типу относиться каждая из них:

CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2↑

Al + HCl → AlCl3 + H2↑

5. К какому типу химической реакции относиться образование оксида железа(II) в результате:

взаимодействия железного гвоздя с водой;

прокаливания гидроксида железа(II);

сжигания железных опилок в кислороде;

термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха?

6*. По каким внешним признакам можно судить, что произошла химическая реакция при взаимодействии следующих пар веществ:

Завершите уравнения химических реакций, укажите названия образующихся веществ, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относиться каждая из них.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Разработка методического материала по химии 11 класс на тему : Задания для самостоятельного решения к теме «Классификация реакций в неорганической и органической химии».

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №11»

Разработка методического материала по химии 11 класс

на тему : Задания для самостоятельного решения к теме

« Классификация реакций в неорганической и органической химии ».

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф. Г.

Время выполнения 1 5 минут

Учитель химии: Алцыбеева И .А.

Пояснительная записка по химии 11 класс

Тестовые технологии обучения вошли в привычную практику системы образования. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести оперативную объективную, независимую оценку уровня подготовки школьника в соответствии с едиными образовательными требованиями. Тест ы мо гу т быть использован ы обучающимися общеобразовательных учреждений для самостоятельной подготовки, к текущему тематическому контролю по химии, а также учителями химии, использующими в своей работе тестовый способ контроля знаний. Они являются целенаправленной и индивидуализированной формой текущего и итогового контроля. С их помощью выявляются пробелы в знаниях, проверяется, владе ние теоретическим материалом, уме ние применять его на практике. Данная работа представляет тест тематического контроля и направлена на определени е уровня усвоения учащимися 11 класса содержания учебного материала по химии по теме « Классификация реакций в неорганической и органической химии ». Тема « Клас- сификация реакций в неорганической и органической химии » — основа химических знаний, необходимая для написания химических уравнений реакций исходя из характеристики веществ , о строении и взаимном расположении атомов или групп атомов в пространстве . Содержание заданий определяются на основе Федерального Государственного образовательного стандарта основного общего образования. Задания по химии разработан ы в соответствии с рабочей программой, составленной на основе авторской программы Н. Н. Гара по химии за 11 класс . Р абота состо и т из 15 заданий с вариантом ответа .

Проверяются следующие элементы подготовки учащихся: составлени е уравнений химических реакций , составление формул, номенклатура неорганических соединений, определение класса соединений.

Система оценивания работы:

Полный правильный ответ на задани е оценивается 1 балл о м. Если в ответе допущена одна ошибка, выставляется 0 балл.
Максимальный балл за выполнение работы – 15 .

На оценку «5» — 1 5 баллов

На оценку «4» — 14- баллов

На оценку «3» — 13 баллов

Менее 13 баллов – оценка «2»

Усвоение учениками дисциплины довольно затруднительно, потому нередко вызывает чисто психологические препятствия. Специфика проверочных заданий разного вида направлена на формирование навыков самостоятельной подготовки к контролю знаний . В работе содержатся задания , соответствующие рабочей программе, по которым предусмотрено решение задач разного уровня .

Дополнительные материалы и оборудование.
– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
– таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
– электрохимический ряд напряжений металлов;
– непрограммируемый калькулятор

Для подготовки к выполнени ю заданий работы пр е д ставл ен список литературы.

Методические пособия для учащихся :

1. Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. Химия- 12-е изд., испр. — М.: Просвещение, 2008.-176с.,

Инструмент по отслеживанию результатов работы :

1. Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.-Проверочные работы по химии(10-11 классы): Методическое пособие. —М.: Просвещение, 2008.-176с.,

Учебно-методические пособия для учителя

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

2. Лидин Р.А. и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы — 192 с. (задачи и вопросы с пояснениями)

3. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 10-11 классов — 128 с

Тест на тему: Классификация реакций в неорганической и органической химии

1. Соотнесите: уравнение реакции: тип реакции:

1) FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O; а) соединения;

2) Fe + H2SO4= FeSO4 + H2; б) разложения;

3) 3Fe + 2O2= Fe3O4; в) замещения;

4) FeCO3= FeO + CO2; г) обмена.

2 . Соотнесите: уравнение реакции: тип реакции:

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; а) соединения;

2) ZnO +2HCl = ZnCl2 + H2O; б) разложения;

3) 2Zn + O2= 2ZnO; в) замещения;

4) 2Zn(NO3)2= 2ZnO + 4NO2 + O2; г) обмена.

3 . Взаимодействие натрия с водой относится к реакции:

а) соединения; б) разложения;

в) замещения; г) обмена.

4 . Взаимодействие кальция с водой относится к реакции:

а) соединения; б) разложения;

в) замещения; г) обмена.

5 . Разложение карбоната кальция является реакцией:

а) экзотермической; б) эндотермической.

6 . Горение метана является реакцией:

а) экзотермической; б) эндотермической.

7 . Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции:

а) Cu(OH)2 = CuO + H2O;

б) ZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O;

в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;

г) NaOH + HCl = NaCl + H2O.

8 . Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции:

а) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O;

б) 2H2O2 = O2 + 2H2O;

в) KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 ;

г) MgO + CO2 = MgCO3.

9 . К каталитическим процессам относится реакция между:

а) натрием и водой;

б) этеном и водородом;

в) хлором и водородом;

г) оксидом свинца (II) и водородом.

10 . К каталитическим процессам относится реакция между:

а) оксидом кальция и водой;

б) этеном и водой;

в) калием и водой;

г) оксидом меди (II) и водородом.

11 . Реакция присоединения воды называется:

а) гидрирование; б) дегидратация;

в) гидратация; г) дегидрирование.

12 . Реакция отщепления водорода называется:

а) гидрирование; б) дегидратация;

в) гидратация; г) дегидрирование.

13 . Реакция присоединения водорода называется:

а) гидрирование; б) дегидратация;

в) гидратация; г) дегидрирование.

7. Реакция отщепления воды называется:

а) гидрирование; б) дегидратация;

в) гидратация; г) дегидрирование.

14 . Укажите уравнение гомогенной реакции:

а) 2Mg + O2 = 2MgO;

в) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O;

г) С2Н5ОН + 3O2 2CO2 + 3H2O.

15 . Соотнесите: уравнение реакции: тип реакции:

1) С2Н5ОН = С2Н4 + H2O; а) присоединения;

2) С2Н6 + Cl2 = С2Н5Cl + HCl; б) отщепления;

3) НСООН + NaOH = НСООNa + H2О в) замещения;

4) С2Н4 + Cl2 = С2Н4Cl2; г) обмена.

Краткое описание документа:

Данная работа представляет тест тематического контроля и направлена на определение уровня усвоения учащимися 11 класса содержания учебного материала по химии по теме « Классификация реакций в неорганической и органической химии». Тема «Клас- сификация реакций в неорганической и органической химии» — основа химических знаний, необходимая для написания химических уравнений реакций исходя из характеристики веществ, о строении и взаимном расположении атомов или групп атомов в пространстве.