Согласно термохимическому уравнению zns тв 2hcl г zncl2 тв h2s г 139 3 кдж

1. Согласно термохимическому уравнению ZnS (ТВ) + 2НСl (Г) Zn Сl 2(ТВ) + H 2 S (Г) + 139,3 кдж при образовании 0,25 моль ZnСl 2 поглощается 34,825

1 1. Согласно термохимическому уравнению ZnS (ТВ) + 2НСl (Г) Zn Сl 2(ТВ) + H 2 S (Г) + 139,3 кдж при образовании 0,25 моль ZnСl 2 поглощается 34,825 кдж теплоты поглощается 69,65 кдж теплоты поглощается 139,3 кдж теплоты выделилось 34,825 кдж теплоты 2. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя: 2s 2 2р 5 5s 2 5р 2 4s 2 4р 5 2s 5 2р 2 3. Для увеличения скорости прямой реакции 2СО + О 2 = 2СО 2 + Q необходимо: уменьшить концентрацию СО увеличить концентрацию О 2 понизить температуру уменьшить давление в системе в 2 раза 4. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов элементов IVА группы ns 2 ns 2 nр 2 ns 2 nр 4 ns 4 5. Согласно термохимическому уравнению Fe 3 О 4(ТВ) + 4СО (Г) = 3 Fe (ТВ) + 4СО (Г) + 15 кдж при образовании 1 моль Fe выделяется 5 кдж теплоты поглощается 5 кдж теплоты поглощается 15 кдж теплоты выделяется 15 кдж теплоты 6. Среди приведенных реакций обратимой является КОН + НСl = КСl + H 2 O N 2 + 3Н 2 = 2NН 3 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(ОН) 3 + 3NaCl 3МnО 2 +4Al = 2Al 2 О 3 + 3Мn 7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между NaOHр-р и H 2 SО 4 р-р СаСО 3 и H 2 SО 4 р-р MgO и H 2 SО 4 р-р Zn и H 2 SО 4 р-р 8. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции H 2 + S (Г) H 2 S + Q; 2SО 2 + O 2 2SО 3 + Q; 2NН 3 N 2 + 3Н 2 Q; 2NO = N 2 + O 2 Q. 9. Какие из ионов имеют одинаковую электронную конфигурацию Mg 2+ и Ca 2+

2 F — и Cl — Na + и Al 3+ Na + и Cl Сильными электролитами являются оба вещества: HCl и AgNO 3 Fe(OH) 3 и H 2 SO 4. Zn(OH) 2 и H 2 S KCl и CH 3 COOH. 11. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион He + ион H — ион Fe 2+ атом Na. 12. Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду Na, Mg, Al Na, K, Rb Br, Cl, F N, O, F 13. В каком соединении присутствуют как ионные, так и ковалентные связи? нитрат натрия оксид азота (IV) аммиак иодид натрия 14. В каком веществе есть ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму? хлорид кальция хлорид аммония хлор углекислый газ 15. Какая из перечисленных ниже молекул требует наибольших затрат энергии для разложения на атомы? водород хлороводород азот иодоводород 16. Какое утверждение о катализаторах неверно? катализаторы участвуют в химических реакциях, создавая «промежуточные» соединения катализаторы смещают химическое равновесие катализаторы изменяют скорость реакции катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию 17. Скорость реакции водорода с хлором H 2 (г)+ Cl 2 (г) 2HCl (г) зависит от всех факторов, кроме: концентрации водорода концентрации хлороводорода давления

3 присутствия катализатора 18. Реакция димеризации оксида азота (IV) элементарная. Давление в системе увеличили в 6 раз. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции? В данном равновесии H 2 (г) + l 2 (г) 2Hl (г) прямая и обратная реакция элементарные. Давление в системе увеличили в 4 раза. Во сколько раз увеличиться скорость обратной реакции? Равновесие в системе СO (г) + 2Н 2 (г) СН 3 ОН + Q смещается в сторону исходных веществ при: охлаждении увеличении концентрации водорода добавлении метанола увеличении давления 21. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,2 моль вещества в водном растворе, равно 0,6 моль. Укажите вещество: азотная кислота; оксид азота (II); нитрат меди (II); нитрат хрома (III). 22. Молекулы какой из кислот присутствуют в ее разбавленном водном растворе? уксусной; серной; соляной; трифторуксусной. 23. В растворе какой из кислот с концентрацией 0,1 моль/л среда наименее кислая? плавиковая кислота; соляная кислота; бромоводородная кислота; иодоводородная кислота. 24. Лакмус принимает синюю окраску в водном растворе хлорида магния; нитрата магния; хлорида калия; карбоната калия. 25. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе: хлорида аммония; хлорида натрия сероводорода; аммиака.

Видео:Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениям

4 26. Наибольшей реакционной способностью при взаимодействии со щелочными металлами будет обладать: О 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; F Для хлора наиболее вероятны следующие степени окисления -4, -2, 0, +2, +4, +7; -3, -1, 0, +1, +3, +7; -1, 0, +1, +5, +7; +1, 0, Адсорбционная способность газов на угле с понижением температуры увеличивается; не изменяется; уменьшается; сначала увеличивается, затем резко уменьшается 29. Серная кислота не реагирует с веществом состава: NaOH; Na 2 SiO 3 ; SiO 2 ; MgO. 30. Кислую среду имеет раствор соли: сульфита натрия; сульфата натрия; хлорида калия; сульфата алюминия. 31. Реакция, отражающая процесс алюмотермии 3С + 4Al = Al 4 С 3 ; 2Al + 3S = Al 2 S 3 ; 3О 2 + 4Al = 2Al 2 О 3 ; 3МnО 2 +4Al = 2Al 2 О 3 + 3Мn. 32. В цепочке превращений FeSO 4 X 1 X 2 Fe веществами Х 1 и Х 2 оптимально могут быть FeCl 3 и Fe 3 (РО 4 ) 2 ; FeО и Fe(ОН) 2 ; Fe(ОН) 2 и FeО; Fe(ОН) 3 и FeS 33. Кристаллические решетки графита и алмаза атомные; металлические; ионные; молекулярные. 34. Атом фосфора имеет конфигурацию валентного слоя 2s 2 2р 3 ; 4s 2 3d 10 4р 3 ;

5 3s 2 3р 3 ; 2s 3 2р Хлорид железа (III) не может быть получен при реакции: железа с хлором; железа с соляной кислотой; хлорида железа (II) c хлором; магнитного железняка с соляной кислотой 36. Лишняя формула из перечисленных ниже это — N 2 O 5 ; CаO; CO 2 ; СaCl Гидроксид бария сильное, растворимое, нестабильное, нелетучее, однокислотное основание. Сколько из этих классификационных характеристик неверно? одна две три все верны 38. Продуктом взаимодействия 2 моль аммиака с 2 моль ортофосфорной кислоты является гидрофосфат аммония дигидрофосфат аммония фосфат аммония гидроксофосфат аммония 39. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию замещения с гидроксидом натрия; железом; оксидом меди (II); серебром. 40. В водном растворе не взаимодействуют между собой железо и сульфат меди (II); сульфат натрия и гидроксид калия; сульфат калия и хлорид бария; углекислый газ и карбонат калия. 41. Какая из солей не реагирует с гидроксидом кальция карбонат кальция; гидрокарбонат кальция; сульфат натрия; гидросульфат натрия. 42. Гидроортофосфат натрия не реагирует с раствором ортофосфорной кислоты; раствором гидроксида натрия раствором ортофосфата натрия; раствором карбоната натрия. 43. В схеме превращений: амфотерный оксид Х амфотерный гидроксид веществом Х с наибольшей вероятностью может быть

6 основание; кислота; соль; металл. 44. Основная соль может быть получена при взаимодействии растворов хлорида натрия и нитрата калия; сульфата натрия и хлорида магния; сульфата железа (II) и раствора аммиака; сульфата натрия и серной кислоты. 45. Комплексная соль может быть получена при действии на гидроксид алюминия: соляной кислоты; аммиака; гидроксида натрия; гидросульфата калия. 46. Какая из солей при нагревании не образует твердого остатка? карбонат кальция; гидрокарбонат натрия; нитрат аммония; нитрат натрия. 47. Гидроксид какого металла разлагается с образованием простого вещества? меди; железа (III); цинка; серебра. 48. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ: аммиак и сульфат калия; аммиак и карбонат калия; сульфат аммония и сульфат калия; сульфат аммония и хлорид калия. 49. Какое из веществ не изменяет окраску раствора фенолфталеина? гидроксид кальция; гидроксид натрия; гидроксид меди (II); водный раствор аммиака. 50. Какой из оксидов можно восстановить водородом до простого вещества оксид меди (I); оксид натрия; оксид алюминия; оксид кремния (IV). 51. Изомерами положения кратной связи являются 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан; пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3; бутанол-1 и бутанол-2 циклобутен и циклобутан. 52. В одном и том же состоянии гибридизации находятся все атомы углерода в молекуле

7 пентина-2; пентена-1; пентана; метилбензола. 53. Этанол взаимодействует химически с метанолом; водой; водородом; бензолом. 54. Глюкоза взаимодействует с водой; бензолом; водородом; карбонатом натрия. 55. В схеме превращений C 2 H 2 X CH 3 COOH веществом «Х» является C 2 H 5 Cl; CH 3 CH 3 ; CH 3 CHO; СН 3 С(О)СН Взаимодействие хлора с уксусной кислотой относится к реакциям соединения; полимеризации; нейтрализации; замещения. 57. Тетраэдрическое строение молекулы метана объясняется sp-гибридизацией орбиталей атома углерода; sp 2 -гибридизацией орбиталей атома углерода; sp 3 -гибридизацией орбиталей атома углерода; особыми электронными эффектами. 58. Число σ-связей в молекуле CH 3 OH равно 5; 4; 3; Цис-транс изомерия характерна для бутана; пентена; ацетилена; этилбензола. 60. Уксусная кислота образуется при взаимодействии этаналя с этанолом; водой; гидроксид меди (II); водородом. 61. Изомерами являются

8 метан и этан; 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпентан; метилпропан и бутан; метилбензол и этилбензол. 62. Гомологами являются циклобутан и бутан; уксусная кислота и ацетат натрия; бутан и пентан; 2-метилпентан и гексан. 63. Продуктом реакции пропана с 1 моль брома преимущественно является 1,2-дибромпропан; 1-бромпропан; 2-бромпропан; 2,2-дибромпропан. 64. В схеме превращений этан X 1 X 2 бутадиен-1,3 веществами «X 1» и «X 2»могут быть соответственно C 2 H 4 и C 2 H 5 OH; C 2 H 4 и CH 3 COH; C 2 H 5 OH и C 2 H 4 ; CH 3 COH и C 2 H К реакциям замещения относится взаимодействие брома с этиленом; водородом; пропаном; бромидом железа (II). 66. В схеме превращений C 6 H 6 X C 6 H 5 NH 2 веществом «Х» является C 6 H 5 OH; C 6 H 5 NO 2 ; C 6 H 5 COOH; C 6 H 5 CH При кипячении пропилацетата с гидроксидом натрия образуется пропанол-1 и ацетат натрия; пропанол-2 и ацетат натрия; этанол и пропионат натрия; этанол и ацетат натрия. 68. Ацетон может быть получен разложением ацетата бария; ацетата калия; пропионата бария; пропионата натрия. 69. Фенол не реагирует с бромной водой; азотной кислотой; гидроксидом натрия; хлороводородом.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

9 70. Глицерин в отличие от этанола взаимодействует с гидроксидом натрия; гидроксидом меди (II); хлороводородом; уксусной кислотой. 71. При действии подкисленного раствора перманганата калия на бутанол-2 образуется бутановая кислота; метилэтилкетон; бутаналь; бутен Искусственным волокном является лавсан; капрон; найлон; вискоза 73. Какой из полимеров получают поликонденсацией? фенолформальдегидная смола; полистирол; натуральный каучук; поливинилхлорид. 74. Какой из углеводородов не может быть окислен подкисленным раствором перманганата калия бутен-1; бутин-1; бутин-2; бензол. 75. В реакции присоединения наиболее легко вступает бензол; толуол; пропан; циклопропан. 76. Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака? 150 л; 100 л; 50 л; 75 л 77. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна %. 1,4%; 11,4%; 7,3%; 17,4%. 78. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? 2,24 л;

10 1,25 л; 6,72 л 13,4 л. 79. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) затраченного на реакцию газа. 0,672 л; 0,224 л; 2,24 л; 40,4 л. 80. Из 500 г 55%-го раствора соли при охлаждении выпало 50 г этой соли. В полученном растворе массовая доля соли равна 50%; 45%; 40%; 35%. 81. Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 11,7 моль/л, а плотность раствора составляет 1,62 г/мл. Массовая доля серной кислоты в этом растворе равна 37; 87; 17; Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5%? 100; 150; 200; Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию полученного раствора. 6,6 М; 36,6 М; 3,63 М; 1,33 М. 84. Смешали 200 г 20%-ного и 500 г 10%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе 6,5; 13; 26; При полном сжигании 228 г бензина (за основу взять формулу октана) необходимо л кислорода (н.у.) 280; 560; 500; 1080.


источники:

💡 Видео

Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.Скачать

Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.

3.2 Определение температуры вспышки нефтепродукта в закрытом тигле. ТВЗ. Смотрите видео номер 3.Скачать

3.2 Определение температуры вспышки нефтепродукта в закрытом тигле. ТВЗ. Смотрите видео номер 3.

Химия | Задачи на термохимиюСкачать

Химия | Задачи на термохимию

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.

Урок 99 (осн). Тепловое расширение твердых тел, жидкостей и газовСкачать

Урок 99 (осн). Тепловое расширение твердых тел, жидкостей и газов

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Урок 228 (осн). ЛР Определение коэффициента ослабления гамма-излучения различными материаламиСкачать

Урок 228 (осн). ЛР Определение коэффициента ослабления гамма-излучения различными материалами

Гигиена: методы определения ЭЭТ и РТ (урок №2) Neomedicine prod.Скачать

Гигиена: методы определения ЭЭТ и РТ (урок №2) Neomedicine prod.

Поверхностные явления. Адсорбция.Скачать

Поверхностные явления. Адсорбция.

Как сбалансировать ZnS + HCl = ZnCl2 + H2S (хлорид цинка + соляная кислота)Скачать

Как сбалансировать ZnS + HCl = ZnCl2 + H2S (хлорид цинка + соляная кислота)

Буферные системы, ацидоз и алкалоз, ур-ие Гендерсона-Гассельбаха (Атриум и Учим химию)Скачать

Буферные системы, ацидоз и алкалоз, ур-ие Гендерсона-Гассельбаха (Атриум и Учим химию)

Глава 9 ПЛАЗМОХИМИЧЕСКОЕ ТРАВЛЕНИЕСкачать

Глава 9 ПЛАЗМОХИМИЧЕСКОЕ ТРАВЛЕНИЕ

S2N 09 Кардио расчетыСкачать

S2N 09 Кардио расчеты

Урок 126 (осн). Задачи на теплоту парообразования и конденсацииСкачать

Урок 126 (осн). Задачи на теплоту парообразования и конденсации
Поделиться или сохранить к себе: