Согласно термохимическому уравнению zns 2hcl zncl2 h2s 139 3 кдж

1 1. Согласно термохимическому уравнению ZnS (ТВ) + 2НСl (Г) Zn Сl 2(ТВ) + H 2 S (Г) + 139,3 кдж при образовании 0,25 моль ZnСl 2 поглощается 34,825 кдж теплоты поглощается 69,65 кдж теплоты поглощается 139,3 кдж теплоты выделилось 34,825 кдж теплоты 2. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя: 2s 2 2р 5 5s 2 5р 2 4s 2 4р 5 2s 5 2р 2 3. Для увеличения скорости прямой реакции 2СО + О 2 = 2СО 2 + Q необходимо: уменьшить концентрацию СО увеличить концентрацию О 2 понизить температуру уменьшить давление в системе в 2 раза 4. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов элементов IVА группы ns 2 ns 2 nр 2 ns 2 nр 4 ns 4 5. Согласно термохимическому уравнению Fe 3 О 4(ТВ) + 4СО (Г) = 3 Fe (ТВ) + 4СО (Г) + 15 кдж при образовании 1 моль Fe выделяется 5 кдж теплоты поглощается 5 кдж теплоты поглощается 15 кдж теплоты выделяется 15 кдж теплоты 6. Среди приведенных реакций обратимой является КОН + НСl = КСl + H 2 O N 2 + 3Н 2 = 2NН 3 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(ОН) 3 + 3NaCl 3МnО 2 +4Al = 2Al 2 О 3 + 3Мn 7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между NaOHр-р и H 2 SО 4 р-р СаСО 3 и H 2 SО 4 р-р MgO и H 2 SО 4 р-р Zn и H 2 SО 4 р-р 8. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции H 2 + S (Г) H 2 S + Q; 2SО 2 + O 2 2SО 3 + Q; 2NН 3 N 2 + 3Н 2 Q; 2NO = N 2 + O 2 Q. 9. Какие из ионов имеют одинаковую электронную конфигурацию Mg 2+ и Ca 2+

2 F — и Cl — Na + и Al 3+ Na + и Cl Сильными электролитами являются оба вещества: HCl и AgNO 3 Fe(OH) 3 и H 2 SO 4. Zn(OH) 2 и H 2 S KCl и CH 3 COOH. 11. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион He + ион H — ион Fe 2+ атом Na. 12. Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду Na, Mg, Al Na, K, Rb Br, Cl, F N, O, F 13. В каком соединении присутствуют как ионные, так и ковалентные связи? нитрат натрия оксид азота (IV) аммиак иодид натрия 14. В каком веществе есть ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму? хлорид кальция хлорид аммония хлор углекислый газ 15. Какая из перечисленных ниже молекул требует наибольших затрат энергии для разложения на атомы? водород хлороводород азот иодоводород 16. Какое утверждение о катализаторах неверно? катализаторы участвуют в химических реакциях, создавая «промежуточные» соединения катализаторы смещают химическое равновесие катализаторы изменяют скорость реакции катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию 17. Скорость реакции водорода с хлором H 2 (г)+ Cl 2 (г) 2HCl (г) зависит от всех факторов, кроме: концентрации водорода концентрации хлороводорода давления

3 присутствия катализатора 18. Реакция димеризации оксида азота (IV) элементарная. Давление в системе увеличили в 6 раз. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции? В данном равновесии H 2 (г) + l 2 (г) 2Hl (г) прямая и обратная реакция элементарные. Давление в системе увеличили в 4 раза. Во сколько раз увеличиться скорость обратной реакции? Равновесие в системе СO (г) + 2Н 2 (г) СН 3 ОН + Q смещается в сторону исходных веществ при: охлаждении увеличении концентрации водорода добавлении метанола увеличении давления 21. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,2 моль вещества в водном растворе, равно 0,6 моль. Укажите вещество: азотная кислота; оксид азота (II); нитрат меди (II); нитрат хрома (III). 22. Молекулы какой из кислот присутствуют в ее разбавленном водном растворе? уксусной; серной; соляной; трифторуксусной. 23. В растворе какой из кислот с концентрацией 0,1 моль/л среда наименее кислая? плавиковая кислота; соляная кислота; бромоводородная кислота; иодоводородная кислота. 24. Лакмус принимает синюю окраску в водном растворе хлорида магния; нитрата магния; хлорида калия; карбоната калия. 25. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе: хлорида аммония; хлорида натрия сероводорода; аммиака.

4 26. Наибольшей реакционной способностью при взаимодействии со щелочными металлами будет обладать: О 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; F Для хлора наиболее вероятны следующие степени окисления -4, -2, 0, +2, +4, +7; -3, -1, 0, +1, +3, +7; -1, 0, +1, +5, +7; +1, 0, Адсорбционная способность газов на угле с понижением температуры увеличивается; не изменяется; уменьшается; сначала увеличивается, затем резко уменьшается 29. Серная кислота не реагирует с веществом состава: NaOH; Na 2 SiO 3 ; SiO 2 ; MgO. 30. Кислую среду имеет раствор соли: сульфита натрия; сульфата натрия; хлорида калия; сульфата алюминия. 31. Реакция, отражающая процесс алюмотермии 3С + 4Al = Al 4 С 3 ; 2Al + 3S = Al 2 S 3 ; 3О 2 + 4Al = 2Al 2 О 3 ; 3МnО 2 +4Al = 2Al 2 О 3 + 3Мn. 32. В цепочке превращений FeSO 4 X 1 X 2 Fe веществами Х 1 и Х 2 оптимально могут быть FeCl 3 и Fe 3 (РО 4 ) 2 ; FeО и Fe(ОН) 2 ; Fe(ОН) 2 и FeО; Fe(ОН) 3 и FeS 33. Кристаллические решетки графита и алмаза атомные; металлические; ионные; молекулярные. 34. Атом фосфора имеет конфигурацию валентного слоя 2s 2 2р 3 ; 4s 2 3d 10 4р 3 ;

5 3s 2 3р 3 ; 2s 3 2р Хлорид железа (III) не может быть получен при реакции: железа с хлором; железа с соляной кислотой; хлорида железа (II) c хлором; магнитного железняка с соляной кислотой 36. Лишняя формула из перечисленных ниже это — N 2 O 5 ; CаO; CO 2 ; СaCl Гидроксид бария сильное, растворимое, нестабильное, нелетучее, однокислотное основание. Сколько из этих классификационных характеристик неверно? одна две три все верны 38. Продуктом взаимодействия 2 моль аммиака с 2 моль ортофосфорной кислоты является гидрофосфат аммония дигидрофосфат аммония фосфат аммония гидроксофосфат аммония 39. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию замещения с гидроксидом натрия; железом; оксидом меди (II); серебром. 40. В водном растворе не взаимодействуют между собой железо и сульфат меди (II); сульфат натрия и гидроксид калия; сульфат калия и хлорид бария; углекислый газ и карбонат калия. 41. Какая из солей не реагирует с гидроксидом кальция карбонат кальция; гидрокарбонат кальция; сульфат натрия; гидросульфат натрия. 42. Гидроортофосфат натрия не реагирует с раствором ортофосфорной кислоты; раствором гидроксида натрия раствором ортофосфата натрия; раствором карбоната натрия. 43. В схеме превращений: амфотерный оксид Х амфотерный гидроксид веществом Х с наибольшей вероятностью может быть

6 основание; кислота; соль; металл. 44. Основная соль может быть получена при взаимодействии растворов хлорида натрия и нитрата калия; сульфата натрия и хлорида магния; сульфата железа (II) и раствора аммиака; сульфата натрия и серной кислоты. 45. Комплексная соль может быть получена при действии на гидроксид алюминия: соляной кислоты; аммиака; гидроксида натрия; гидросульфата калия. 46. Какая из солей при нагревании не образует твердого остатка? карбонат кальция; гидрокарбонат натрия; нитрат аммония; нитрат натрия. 47. Гидроксид какого металла разлагается с образованием простого вещества? меди; железа (III); цинка; серебра. 48. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ: аммиак и сульфат калия; аммиак и карбонат калия; сульфат аммония и сульфат калия; сульфат аммония и хлорид калия. 49. Какое из веществ не изменяет окраску раствора фенолфталеина? гидроксид кальция; гидроксид натрия; гидроксид меди (II); водный раствор аммиака. 50. Какой из оксидов можно восстановить водородом до простого вещества оксид меди (I); оксид натрия; оксид алюминия; оксид кремния (IV). 51. Изомерами положения кратной связи являются 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан; пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3; бутанол-1 и бутанол-2 циклобутен и циклобутан. 52. В одном и том же состоянии гибридизации находятся все атомы углерода в молекуле

7 пентина-2; пентена-1; пентана; метилбензола. 53. Этанол взаимодействует химически с метанолом; водой; водородом; бензолом. 54. Глюкоза взаимодействует с водой; бензолом; водородом; карбонатом натрия. 55. В схеме превращений C 2 H 2 X CH 3 COOH веществом «Х» является C 2 H 5 Cl; CH 3 CH 3 ; CH 3 CHO; СН 3 С(О)СН Взаимодействие хлора с уксусной кислотой относится к реакциям соединения; полимеризации; нейтрализации; замещения. 57. Тетраэдрическое строение молекулы метана объясняется sp-гибридизацией орбиталей атома углерода; sp 2 -гибридизацией орбиталей атома углерода; sp 3 -гибридизацией орбиталей атома углерода; особыми электронными эффектами. 58. Число σ-связей в молекуле CH 3 OH равно 5; 4; 3; Цис-транс изомерия характерна для бутана; пентена; ацетилена; этилбензола. 60. Уксусная кислота образуется при взаимодействии этаналя с этанолом; водой; гидроксид меди (II); водородом. 61. Изомерами являются

8 метан и этан; 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпентан; метилпропан и бутан; метилбензол и этилбензол. 62. Гомологами являются циклобутан и бутан; уксусная кислота и ацетат натрия; бутан и пентан; 2-метилпентан и гексан. 63. Продуктом реакции пропана с 1 моль брома преимущественно является 1,2-дибромпропан; 1-бромпропан; 2-бромпропан; 2,2-дибромпропан. 64. В схеме превращений этан X 1 X 2 бутадиен-1,3 веществами «X 1» и «X 2»могут быть соответственно C 2 H 4 и C 2 H 5 OH; C 2 H 4 и CH 3 COH; C 2 H 5 OH и C 2 H 4 ; CH 3 COH и C 2 H К реакциям замещения относится взаимодействие брома с этиленом; водородом; пропаном; бромидом железа (II). 66. В схеме превращений C 6 H 6 X C 6 H 5 NH 2 веществом «Х» является C 6 H 5 OH; C 6 H 5 NO 2 ; C 6 H 5 COOH; C 6 H 5 CH При кипячении пропилацетата с гидроксидом натрия образуется пропанол-1 и ацетат натрия; пропанол-2 и ацетат натрия; этанол и пропионат натрия; этанол и ацетат натрия. 68. Ацетон может быть получен разложением ацетата бария; ацетата калия; пропионата бария; пропионата натрия. 69. Фенол не реагирует с бромной водой; азотной кислотой; гидроксидом натрия; хлороводородом.

9 70. Глицерин в отличие от этанола взаимодействует с гидроксидом натрия; гидроксидом меди (II); хлороводородом; уксусной кислотой. 71. При действии подкисленного раствора перманганата калия на бутанол-2 образуется бутановая кислота; метилэтилкетон; бутаналь; бутен Искусственным волокном является лавсан; капрон; найлон; вискоза 73. Какой из полимеров получают поликонденсацией? фенолформальдегидная смола; полистирол; натуральный каучук; поливинилхлорид. 74. Какой из углеводородов не может быть окислен подкисленным раствором перманганата калия бутен-1; бутин-1; бутин-2; бензол. 75. В реакции присоединения наиболее легко вступает бензол; толуол; пропан; циклопропан. 76. Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака? 150 л; 100 л; 50 л; 75 л 77. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна %. 1,4%; 11,4%; 7,3%; 17,4%. 78. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? 2,24 л;

10 1,25 л; 6,72 л 13,4 л. 79. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) затраченного на реакцию газа. 0,672 л; 0,224 л; 2,24 л; 40,4 л. 80. Из 500 г 55%-го раствора соли при охлаждении выпало 50 г этой соли. В полученном растворе массовая доля соли равна 50%; 45%; 40%; 35%. 81. Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 11,7 моль/л, а плотность раствора составляет 1,62 г/мл. Массовая доля серной кислоты в этом растворе равна 37; 87; 17; Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5%? 100; 150; 200; Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию полученного раствора. 6,6 М; 36,6 М; 3,63 М; 1,33 М. 84. Смешали 200 г 20%-ного и 500 г 10%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе 6,5; 13; 26; При полном сжигании 228 г бензина (за основу взять формулу октана) необходимо л кислорода (н.у.) 280; 560; 500; 1080.

Видео:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Реакция цинка и соляной кислотыСкачать

Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 20 апреля 2022 года

Тренировочная работа №5 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 20 апреля 2022 года, вариант 2, вариант ХИ2110502 с ответами и решениями. Ответы на тренировочный вариант Статград №5 ЕГЭ по химии 20.04.2022.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) S, 2) Al, 3) O, 4) Fe, 5) Te Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns 2 np 3 nd 1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания. 2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке увеличения полярности связи в водородном соединении. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. 3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания. 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется тройная связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) амфотерного оксида; Б) сильного основания; В) кислой соли. Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 6. В двух колбах находился раствор сульфида аммония. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выделился газ и выпал осадок, а во второй выделился газ, а раствор остался прозрачным. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) Cl2 Г) NH4Cl 1) KOH, HCl, AlCl3 5) KOH, AgNO3, Pb(CH3COO)2 Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Na2O2 + CO2 Г) NaHCO3 + NaOH 1) Na2SO4 6) Na2S + O2 Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 9. Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности. 10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1) простые эфиры 2) кетоны 3) сложные эфиры 4) кетали Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть только σ-связи. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) метиламин 2) аминоуксусная кислота 3) гексин-3 4) этилпропиловый эфир 5) фенол 12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять альдегиды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с пропиламином. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ А) стирол и перманганат калия (подкисленный раствор) Б) 2-бромпропан и натрий В) пропин и хлороводород (избыток) Г) циклопропан и хлороводород 1) 1-хлорпропан 6) бензойная кислота Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО X 1) H2O 6) CH3Br Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 16. Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) взаимодействие фосфора со щёлочью 2) взаимодействие оксида фосфора(III) с разбавленной щёлочью 3) взаимодействие нитрида лития с водой 4) разложение нитрата свинца при прокаливании 5) разложение сульфида аммония при нагревании 18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых возрастает при увеличении pH среды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O 19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент азот в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА А) C6H5NO2 + H2 → C6H5NH2 + H2O В) NH3 + NaClO → N2H4 + NaCl + H2O 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не изменяет степень окисления Запишите выбранные цифры в нужной последовательности. 20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) BaO (расплав) В) CaBr2 (раствор) 1) водород и кислород 2) металл и кислород 3) металл и галоген 4) водород и галоген Запишите выбранные цифры в нужной последовательности. Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. 21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,05 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) увеличение давления Б) добавление твёрдого CaCO3 В) добавление в раствор ионов Ca 2+ Г) нагревание 1) смещается в направлении прямой реакции 2) смещается в направлении обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 23. В реактор постоянного объёма ввели бутан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию C4H10 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y) Вещество C4H10 C2H2 H2 Исходная концентрация (моль/л) 8 Равновесная концентрация (моль/л) 6 Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 1 ммоль/л 2) 2 ммоль/л 3) 3 ммоль/л 4) 5 ммоль/л 5) 7 ммоль/л 6) 12 ммоль/л Запишите выбранные цифры в нужной последовательности. 24. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, с помощью которой можно обнаружить этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ИОНА КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ А) Pb 2+ Г) SO3 2− 1) при действии бромной воды раствор окрашивается в тёмный цвет 2) при действии сероводородной воды образуется чёрный осадок 3) окрашивает пламя в зелёный цвет 4) окрашивает пламя в интенсивный жёлтый цвет 5) при действии кислоты выделяется газ с резким запахом Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. 25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ А) углерод В) толуол 1) производство чугуна 3) производство удобрений 4) производство пластмасс Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности. Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5). 26. В 100 г воды растворили 42,9 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) 27. Разложение безводного нитрата магния описывается термохимическим уравнением: При разложении навески нитрата поглотилось 332 кДж теплоты. Сколько граммов оксида магния образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.) 28. Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л (в пересчёте на н. у.) водорода. Сколько граммов твёрдого продукта образовалось? (Запишите число с точностью до сотых.) Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, хлорид цинка(II), нитрат калия, гидрокарбонат калия, оксид кремния, карбонат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. 29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газов. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 1) Уравнение реакции: 2) Электронный баланс: 1 | S +6 + 2e → S +4 1 | 2Fe +2 – 2e → 2Fe +3 3) Окислитель – H2SO4 (S +6 ), восстановитель – FeCO3 (Fe +2 ) 30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. (Засчитывается реакция с образованием основного карбоната.) 31. Марганец растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Полученное тёмно-коричневое вещество смешали с хлоратом калия и карбонатом калия, твёрдую смесь прокалили, в результате выделился газ и образовалось зелёное вещество, которое растворили в воде. При добавлении к полученному раствору разбавленной соляной кислоты выпал тёмный осадок, а раствор окрасился в малиновый цвет. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций. 2) Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2↑ 3) 3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 3K2MnO4 + KCl + 3CO2↑ 32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ. 1) 2C2H4 + O2 2CH3CHO 4) CH3CH(OH)CH2C6H5 CH3CH=CHC6H5 33. Смесь метана с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 67,2 г 10 %-го раствора гидроксида калия. Непоглощённый газ пропустили через трубку с раскалённой медью, в результате масса трубки увеличилась на 6,4 г. Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. 1) Записано уравнения реакций сгорания метана и кислорода с медью, определены количества вещества газов: n(смеси) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль. Увеличение массы трубки произошло за счёт кислорода: n(O2) = 6,4 / 32 = 0,2 моль. 2) Определён состав газовой смеси. В реакцию сгорания вступило 0,5 – 0,2 = 0,3 моль газов. x + 2x = 0,3; x = 0,1. n(O2) = 0,5 – 0,1 = 0,4 моль. Объёмные доли газов: φ(CH4) = 0,1 / 0,5 ⋅ 100 % = 20 %, 3) Написаны уравнения реакций с гидроксидом калия и определены количества веществ в растворе: n(KOH) = 67,2 ⋅ 0,1 / 56 = 0,12 моль, При поглощении CO2 последовательно происходят реакции: В первую реакцию вступит 0,12 моль KOH и 0,12/2 = 0,06 моль CO2, во вторую – по 0,1–0,06 = 0,04 моль KOH и CO2. n(KHCO3) = 0,04 ⋅ 2 = 0,08 моль. 4) Определены массовые доли солей в растворе. m(раствора) = m(раствора KOH) + m(CO2) = 67,2 + 0,1 ⋅ 44 = 71,6 г. ω(KHCO3) = 0,08 ⋅ 100 / 71,6 = 0,112 = 11,2 % 34. Неизвестное органическое вещество X содержит 73,5 % углерода, 10,2 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают окислением кислородом неразветвлённого циклического углеводорода. Вещество X не реагирует с перманганатом калия и с аммиачным раствором оксида серебра, но при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ). 1) Определена молекулярная формула вещества X: n(C) : n(H) : n(O) = (73,5/12) : (10,2/1) : (16,3/16) = 6 : 10 : 1. Простейшая формула – C6H10O. Судя по способу получения и химическим свойствам, простейшая формула совпадает с истинной. Молекулярная формула вещества – C6H10O. 2) Вещество X содержит цикл и, судя по степени ненасыщенности, двойную связь. Оно не окисляется перманганатом калия и аммиачным раствором оксида серебра, следовательно, это – не спирт и не альдегид. Остаётся циклический кетон с неразветвлённым скелетом – циклогексанон: 3) Окисление азотной кислотой происходит с раскрытием цикла и образованием адипиновой (гександиовой) кислоты: Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать Получение и свойства сульфидов Задача 851. Почему сульфид цинка растворяется в соляной кислоте, а сульфид меди нет? В какой кислоте можно растворить сульфид меди? Решение: Взаимодействие сульфида цинка с соляной кислотой выражается уравнением: ZnS(к) + 2HCl ↔ ZnCl2 + H2S(г) ZnS + 2H + ↔ Zn 2+ + H2S Присутствие в числе исходных веществ малорастворимого электролита ZnS, при образовании которого связываются ионы S 2- , обуславливает протекание реакции влево. С другой стороны, при образовании слабого электролита H2S также связываются ионы S 2- , способствующие протеканию реакции вправо. Таким образом, ионы S 2- участвуют в двух процессах, приводящих к установлению двух равновесий: S 2- + Zn 2+ ↔ ZnS(к); S 2- + 2Н + ↔ Н 2 S(г). Протекание того или иного процесса зависит от того, какое из двух веществ – сероводород или сульфид цинка – в большей степени связывает ионы S 2- . Константа диссоциации H2S (K = K1 . K2 = 6 . 10 -22 ), произведение растворимости ZnS равно 1,3 . 10 -23 . Из чего вытекает, что связывание ионов S 2- в молекулы H2S происходит полнее, чем в ZnS. Поэтому рассматриваемая реакция протекает вправо – сульфид цинка растворяется в соляной кислоте. Аналогично два равновесия устанавливаются в системе CuS—HCl: S 2- +Cu 2+ ↔ CuS(к); S 2- + 2Н + ↔ Н2S(г). Но произведение растворимости CuS равно 3,2 . 10 -38 , что меньше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в CuS происходит полнее, чем в молекулах H2S и, равновесие в системе: сместится влево; сульфид меди не растворим в растворе соляной кислоты. Следовательно, сульфид меди растворится в растворе той кислоты, суммарная константа диссоциации которой будет иметь меньшее численное значение, чем ПР(CuS), например, ортокремниевая кислота H4SiO4 численное значение К = К1 . К2 . К3 . К4 = 8 . 10 -48 . Задача 852. Каковы продукты реакции взаимодействия хлорида железа (III): а) с сероводородом; б) с сульфидом аммония? Решение: а) Хлорид железа (III) и сероводород реагируют с образованием хлорида железа (II), серы и хлороводорода: Данная реакция протекает по окислительно-восстановительному механизму, где роль окислителя играет FeCl3, а восстановителя – H2S. б) Между хлоридом железа (III) и сульфидом аммония протекает реакция по обменному механизму с образованием сульфида железа (III) и хлорида аммония: Задача 853. Объяснить, почему ZnS и РbS можно получить обменной реакцией в водном растворе, а Al2S3 и Cr2S3 нельзя. Указать способ получения Al2S3 и Cr2S3. Решение: Малорастворимые сульфиды металлов можно осадить из растворов солей действием сероводорода или сульфида аммония: Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисления Al2S3 и Cr2S3 и др.), часто идет до конца, он необратим. Поэтому Al2S3 и Cr2S3 нельзя получить обменной реакцией в водном растворе. Обычно для их получения используют сплавление метала с серой в отсутствие кислорода и влаги: 2Al + 3S Al2S3; 2Cr + 3S Cr2S3. Сульфид хрома поучают: Сплавление оксида хрома(III) с сероводородом: 2Cr2O3 + 9S 2Cr2S3 + 3SO2↑ Пропускание сероводорода через нагретый оксид хрома(III): Cr2O3 + 3H2S Cr2S3 + 3H2O Задача 854. Какова реакция среды в растворах: а) Na2S; 6) (NH4)2S; в) NaНS? Решение: а) Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизующаяся по аниону: Na2S ↔ 2Na + + S 2- ; S 2- + H2O ↔ HS — + OH — (ионно-молекулярная форма); Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH (молекулярная форма). Гидролиз преимущественно протекает по первой ступени, при этом образуется избыток ионов ОН — , которые придают раствору соли щелочную среду, рН > 7. б) (NH4)2S – соль слабого однокислотного основания и слабой двухосновной кислоты, гидролизуется как по катиону, так и по аниону: (NH4)2S ↔ 2NH4 + + S 2- ; NH4 + + H2O ↔ NH4OH + H + (ионно-молекулярная форма); S 2- + H2O ↔ HS — + NH4OH (ионно-молекулярная форма). При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой в растворе образуются в избытке как ионы Н + так и ионы ОН — , которые взаимодействуя друг с другом образуют Н2О: Н + + ОН — ↔ Н2О Казалось бы, реакция среды должна быть нейтральной по причине образования воды, но, на самом деле, реакция среды бывает или слабокислой, или слабощелочной, что зависит от силы кислоты и основания, образующие соль. Так, если КD основания меньше, чем KD кислоты, то гидролиз соли будет преимущественно протекать по катиону и, следовательно, в растворе будут незначительно преобладать ионы водорода Н + , что придаст раствору слабокислую среду, рН раствора будет незначительно меньше семи. Так как KD(H2S) — , что придаёт ему слабощелочную среду, рН > 7. в) NaНS – кислая соль слабой кислоты и сильного основания, которая будет гидролизоваться по аниону: NaHS ↔ Na + + HS — ; HS — + H2O ↔ H2S + OH — (ионно-молекулярная форма); NaHS + H2O ↔ H2S + NaOH (молекулярная форма). При гидролизе гидросульфида натрия образуется избыток ионов ОН — , которые придают раствору соли щелочную среду, рН > 7. 📹 Видео Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.Скачать Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать Несколько заместителейСкачать Гигиена: методы определения ЭЭТ и РТ (урок №2) Neomedicine prod.Скачать Как сбалансировать ZnS + HCl = ZnCl2 + H2S (сульфид цинка + соляная кислота)Скачать Спиральные линзы. Пластырь для органов. Самое маленькое беспозвоночное. Новости QWERTY №289Скачать Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать Химия 10 класс (Урок№6 - Одноатомные предельные спирты.)Скачать Как сбалансировать ZnS + HCl = ZnCl2 + H2S (хлорид цинка + соляная кислота)Скачать Механизм SN2 и стереохимияСкачать Различия в молекулярном строении газов, жидкостей и твердых тел | Физика 7 класс #8 | ИнфоурокСкачать Урок 104 (осн). Экспериментальное определение коэффициента объемного расширения жидкостиСкачать Урок 228 (осн). ЛР Определение коэффициента ослабления гамма-излучения различными материаламиСкачать Поверхностные явления. Адсорбция.Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства