Согласно термохимическому уравнению n2 o2 2no 182

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,282
• разное 16,837

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Согласно термохимическому уравнению n2 o2 2no 182

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Приведите по два примера экзотермических и эндотермических реакций.
Экзотермические реакции:
N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃ (г) + 92 кДж
С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 410 кДж
Эндотермические реакции:
CaCO₃ (тв) = CaO (тв) + CO₂ (г) ― 170 кДж
N₂ (г) + O₂ (г) = 2NO (г) ― 180 кДж

Задание 2
Даны термохимические уравнения нескольких реакций. Какие из них являются экзотермическими; эндотермическими?
а) 4P (тв) + 5O₂ (г) = 2P₂O₅ (тв) + 2984 кДж; Экзотермическая реакция
б) 2Al (тв) + Fe₂O₃ (тв) = Al₂O₃ (тв) + 2Fe (тв) + 850 кДж; Экзотермическая реакция
в) N₂ (г) + O₂ (г) = 2NO (г) ― 180 кДж; Эндотермическая реакция
г) C₆H₁₂O₆ (тв) + 6O₂ (г) = 6CO₂ (г) + 6H₂O (ж) + 2800 кДж. Экзотермическая реакция

Задание 3
При кристаллизации свинца из расплава происходит выделение теплоты. Какой это процесс – экзо- или эндотермический? Экзотермический процесс, так как происходит выделение теплоты.

Задание 4
Пользуясь данными, приведёнными в параграфе, составьте термохимическое уравнение разложения жидкой воды на водород и кислород.
2Н₂О (ж) = 2H₂ (г) + O₂ (г) ― 572 кДж

Задание 5
Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака: N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) + 92 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании:
а) 10 моль;
Решение
По термохимическому уравнению с 2 моль NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 моль NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 моль ● 92 кДж : 2 моль=460 кДж
Ответ: 460 кДж

б) 10 г;
Решение
По термохимическому уравнению с 34 г (2 моль) NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 г NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 г ● 92 кДж : 34 г=27 кДж
Ответ: 27 кДж

в) 10 л (н.у.) аммиака.
Решение
По термохимическому уравнению с 44,8 л (2 моль) NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 л NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 л ● 92 кДж : 22,4 л =20,5 кДж
Ответ: 20,5 кДж

Задание 6
Теплота сгорания угля равна 393,5 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг угля. Какой объём углекислого газа (н.у.) образовался, если при сгорании угля выделилось 157,4 кДж теплоты?
Решение
C 12 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1000 г С ― х кДж теплоты.
х=393,5 кДж : 12 г = 32780 кДж
С 22,4 л (1 моль) СО₂ выделяется 393,5 кДж теплоты,
с х л СO₂ ― 157,4 кДж теплоты.
х=157,4 кДж ● 393,5 кДж: 22,4 л=8,96 л
Ответ: выделится 32780 кДж теплоты, образуется 8,96 л углекислого газа.

Задание 7
На разложение 19,7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27,2 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
Решение
Составляем термохимическое уравнение с указанием агрегатного состояния веществ:
BaCO₃ (т.) = BaO (т.) + CO₂ (г.)
По термохимическому уравнению на 197 г (1 моль) BaCO₃ затратили х кДж теплоты,
По условию задачи на 19,7 г BaCO₃ ― 27,2 кДж теплоты
х=197 ● 27,2 кДж : 19,7 г = 272 кДж
Термохимическое уравнения реакции имеет вид: BaCO₃ (т.) = BaO (т.) + CO₂ (г.) -272 кДж

Задание 8
Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании 1 м 3 (н.у.) природного газа, содержащего 90% метана CH₄, 8% этана C₂H₆ и 2% пропана C₃H₈ (по объёму). Теплоты сгорания метана, этана и пропана равны соответственно 802, 1428 и 2045 кДж/моль.
Дано: V(смеси)=1 м 3 =1000 л, φ(CH₄)=90%, φ(C₂H₆)=8%, φ(C₃H₈)=2%,
Найти: Q-?
Решение
V(CH₄)=φ(CH₄)●V(смеси):100%=90% ● 1000 л : 100%=900 л
V(C₂H₆)=φ(C₂H₆)●V(смеси):100%=8% ● 1000 : 100%=80 л
V(C₃H₈)=φ(C₃H₈)●V(смеси):100%=2% ● 1000 : 100%=20 л
С 22,4 л (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 900 л СH₄ ― x кДж теплоты.
х=802 кДж ● 900 л : 22,4 л=32223 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₂H₂ выделяется 1428 кДж теплоты,
с 80 л С₂H₂ ― у кДж теплоты.
у=1428 кДж ● 80 л : 22,4 л=5100 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₃H₈ выделяется 2045 кДж теплоты,
с 20 л С₂H₂ ― z кДж теплоты.
z=2045 кДж ● 20 л : 22,4 л=1826 кДж
Q =х + y + z= 32223 кДж + 5100 кДж + 1825 кДж = 39150 кДж
Ответ: Q=39150 кДж

Задание 9
Термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2H₂O (г) = 2H₂ (г) + O₂(г) — 484 кДж. Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды?
Решение
По термохимическому уравнению на 36 г (2 моль) H₂O затратится 484 кДж теплоты,
По условию задачи на 90 г H₂O ― х кДж теплоты.
х=90 г ● 484 кДж : 36 г=1210 кДж
Ответ: надо затратить 1210 кДж

Задание 10
Теплоты сгорания метана и ацетилена равны соответственно 802 и 1260 кДж/моль. Какой из двух газов даёт больше теплоты при сгорании: а) 1 кг вещества;
Решение
С 16 г (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 г СH₄ ― х кДж теплоты.
х=1000 г ● 802 кДж : 16 г=50125 кДж
С 26 г (1 моль) C₂H₂ выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 г С₂H₂ ― у кДж теплоты.
у=1000 г ● 1260 кДж : 26 г=48461 кДж
Q_CH4 > Q_C2H2
Ответ: 1 кг метана CH₄ дает больше теплоты при сгорании.

б) 1 м 3 (н.у.) вещества.
Решение
С 22,4 л (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 л СH₄ ― х кДж теплоты.
х= Q_CH4= 1000 л ● 802 кДж : 22,4 л=35804 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₂H₂ выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 л С₂H₂ ― y кДж теплоты.
y= Q_C2H2= 1000 л ● 1260 кДж : 22,4 л=56250 кДж
Q_CH4 Q_C2H2
Ответ: 1 м 3 ацетилена C₂H₂ дает больше теплоты при сгорании.

Задание 11
Используя данные задачи 2, определите тепловой эффект реакции фотосинтеза: 6CO₂ (г) + 6H₂O (ж) = C₆H₁₂O₆ (тв) + 6O₂ (г).
Дано: Q_обр.(CO₂)=393,5 кДж/моль, Q_обр.(H₂O)=286 кДж/моль, Q_обр.(C₆H₁₂O₆)=1274 кДж/моль
Найти: Q_{реакции}=?
Решение
На 1 моль СO₂ затрачивается 393,5 кДж теплоты,
на 6 моль CO₂ ― х кДж теплоты.
х= Q₁=6 моль ● 393,5 кДж : 1 моль=2361 кДж
На 1 моль H₂O затрачивается 286 кДж теплоты,
на 6 моль H₂O ― х кДж теплоты.
х= Q₂=6 моль ● 286 кДж : 1 моль=1716 кДж
На 1 моль C₆H₁₂O₆ затрачивается 1274 кДж теплоты, поэтому Q₃= 1274 кДж
Q_{реакции}= Q₁— Q₂— Q₃= 1274 кДж — 1716 кДж — 2361 кДж=-2803 кДж
Ответ: Q_{реакции}= -2803 кДж
Откуда берётся энергия, необходимая для этой реакции? Энергия солнца

Залание 12
Теплота сгорания водорода равна 286 кДж/моль. Используя данные задач 6 и 8, определите, какое топливо – уголь, водород или метан – даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы (например, 1 г).
Решение
С 44 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1 г C ― х кДж теплоты.
х= Q_С=1 г ● 393,5 кДж : 10 г=39,35 кДж
С 2 г (1 моль) H₂ выделяется 286 кДж теплоты,
с 1 г H₂ ― х кДж теплоты.
х= Q_H2=1 г ● 286 кДж : 2 г=143 кДж
С 16 г (1 моль) CH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1 г CH₄ ― х кДж теплоты.
х= Q_CH4=1 г ● 802 кДж : 16 г=50,125 кДж
Q_H2> Q_CH4> Q_C
Ответ: при сгорании водород даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы, чем метан и уголь.

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

25. Термохимические расчеты

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна ____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

2. Согласно термохимическому уравнению реакции

количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно_____кДж

Ответ запишите с точностью до целых.

3. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен_____ л

Ответ запишите с точностью до десятых

4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступивше­го в реакцию водорода составил _____ л.

Ответ запишите с точностью до целых.

5. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы ( IV) равен _____ л.

Ответ запишите с точностью до десятых.

6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 Mg + О ₂ = 2 MgO + 600 кДж,

выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет ____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота( II) равен ____ л.

Ответ запишите с точностью до целых.

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 KClO ₃ = 2 КС1+ 3O ₂ +91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КС lO ₃ равна ____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS ₂ равна _____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа ( III) равна ___ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

11. Теплота образования 1 моль аммиака из простых веществ равна 46 кДж/моль. Теплота (кДж), которая выделится при взаимодействии 2 моль азота с водородом, равна ____ кДж

Ответ запишите с точностью до целых.

12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь _______г этанола.

Ответ запишите с точностью до десятых.

13. При сгорании 11,2 л (н.у.) метана образовалось 445 кДж теплоты. Теплота сгорания метана равна ____ кДж.

Ответ запишите с точностью до целых.

14. Согласно термохимическому уравнению реакции

С + Н ₂ O = СО + Н ₂ — 136 кДж

в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено ___ кДж теплоты

Ответ запишите с точностью до целых.

15. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СН ₃ ОН + 3 O ₂ = 2 С O ₂ + 4 Н ₂ O + 1452 кДж при сгорании 16 г метанола выделится ____ кДж теплоты.

Ответ запишите с точностью до целых.

16. При сгорании 92 г этанола выделилось 2 740 кДж теплоты. Теплота сгорания 1 моль этанола равна ____ кДж.

Ответ запишите с точностью до целых.

17. Теплота сгорания метанола равна 726 кДж/моль. При сгорании 8 г метанола выделится _____ кДж теплоты.

Ответ запишите с точностью до целых.

18. При окислении 20 г кальция выделилось 317,5 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна _____ кДж/моль

Ответ запишите с точностью до целых.

19. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

2 Mg + O ₂ = 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна ____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

20. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением

2А1 + 3 S = Al ₂ S ₃ + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно ___ кДж.

Ответ запишите с точностью до десятых.

21. Согласно термохимическому уравнению реакции

при сжигании оксида углерода ( II) выделилось 141,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил ____ л.

Ответ запишите с точностью до десятых.

22. В соответствии с термохимическим уравнением

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой _____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

23. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна ____ г.

Ответ запишите с точностью до сотых.

24. Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж. При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством _____ кДж.

Ответ запишите с точностью до целых.

25. Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании 4 моль HCl, равно ____ кДж.

Ответ запишите с точностью до десятых.

26. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ составляет 600 кДж. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 2400 кДж теплоты, равен ____ л.

Ответ запишите с точностью до десятых.

27. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al ₂ O ₃ .

Тепловой эффект химической реакции составляет ____ кДж.

Ответ запишите с точностью до целых.

28. Чему равен тепловой эффект реакции

если при образовании 560 мл (ну.) газообразного аммиака выделилось 50 Дж теплоты?

Тепловой эффект химической реакции.

Ответ запишите с точностью до целых.

29. И соответствии с термохимическим уравнением

C _{( ТВ)} + O _{2( Г)} =СО _2(Г) + 394 кДж для получения 492,5 кДж теплоты следует затратить кислород объемом (н.у.)____ л.

Ответ запишите с точностью до целых.

30. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой.

Ответ запишите с точностью до целых.

31. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

было затрачено 396 кДж теплоты Объем (ну ) получившегося при этом оксида азота ( II) составил

Ответ запишите с точностью до десятых.

Ответы: 1-192, 2-401, 3-11,2, 4-168, 5-44 ,8 , 6-12, 7-112, 8-735, 9-720, 10-640, 11-184, 12-11,5, 13-890, 14-272, 15-363, 16-1370, 17-363, 18-635, 19-36, 20-254,5, 21-11,2, 22-36, 23-1,08, 24-572, 25-389,2, 26-44,8, 27-419, 28-4, 29-28, 30-48, 31-98,6.

💥 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

КАК УРАВНЯТЬ NH3 + O2 = N2 + H2O ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция аммиака и кислородаСкачать

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

Решение задач на пластинки | Решение задач по химии | Химия ЕГЭ, ЦТ, ЦЭСкачать

Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакцииСкачать

Буферные системы, ацидоз и алкалоз, ур-ие Гендерсона-Гассельбаха (Атриум и Учим химию)Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкостьСкачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. ЕГЭСкачать

Все реакции разложения в неорганике | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 9 класс.Скачать