Про уравнения - легко » Статьи

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

Обновлено
Тесты по химии в формате ЕГЭ 11 класс с ответами
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) по теме

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

Предлагаются тесты для 11 классса в формате ЕГЭ с ответами

Содержание
  1. Скачать:
  2. Предварительный просмотр:
  3. Ответы на задания 2 тура дистанционной олимпиады по химии для учащихся 9 класса Ученицы 9б класса МБОУ СОШ №4 с. Раевский Хуснутдиновой Азалии Айдаровны
  4. Досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022 Вариант 2
  5. 🎥 Видео

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Скачать:

ВложениеРазмер
testy_po_khimii_2.doc108 КБ

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.

Предварительный просмотр:

Укажите электронную формулу иона Na + :

  1. 1S 2 2S 2 2P 5
  2. 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1
  3. 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2
  4. 1S 2 2S 2 2P 6

Радиус какой частицы наибольший:

1) F — 2) F 3) Cl — 4) Mg 2+

Сколько электронов находится на внешнем электронном слое элементов VII А группы:

1) 1 2) 3 3) 7 4) 4

Сколько неподелённых электронных пар имеется в молекуле воды:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

В каком соединении атом углерода находится в высшей положительной степени окисления:

  1. C 2 H 2 2) CO 2 3) CO 4) CH 4

Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:

  1. высокая твёрдость
  2. низкая температура плавления
  3. низкая температура кипения
  4. летучесть

Кислой и основной солью соответственно являются:

1) KH 2 PO 4 и K 3 PO 4 3) Na 2 SO 4 и NaHSO 4

2) NaHCO 4 и FeOHCl 4) Ca(HCO 3 ) и CaSO 4

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует

Медь не взаимодействует с

  1. разбавленной HNO 3
  2. концентрированной HNO 3
  3. разбавленной HCl
  4. концентрированной H 2 SO 4

Со всеми веществами какого ряда реагирует Na 2 O

  1. SO 3 , H 2 S, Al(OH) 3
  2. H 2 O, O 2 , P 2 O 5
  3. MgO, KOH, Al
  4. N 2 , Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2

При пропускании избытка СО 2 через раствор Са(ОН) 2 образуется:

1) Са(НСО 3 ) 2 3) (СаОН) 2 СО 3

2) СаН 2 СО 3 4) СаСО 3

В результате реакции, между какими веществами может получиться кислота:

1) SO 3 и H 2 O 3) Na Cl и AgNO 3

2) CO и H 2 O 4) KCl и NaOH

В схеме превращений Na 2 CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

веществами «Х 1 » и «Х 2 » являются соответственно

1) CaO, HCl 3) CaF 2 , CO 2 и H 2 O

2) Ca(OH) 2 , NaCl 4) CaCl 2 , CO 2 и H 2 O

  1. этан и метан
  2. пропан и бутан
  3. циглобутан и бутан
  4. этин и этен

Функциональная группа – ОН характерна для:

1) сложных эфиров 3) альдегидов

2) спиртов 4) простых эфиров

π – Связи нет в молекуле

  1. уксусной кислоты
  2. ацитилена
  3. циклогегсана
  4. формальдегида

Реактивом на глицерин является:

1) бромная вода 3) аммиачный раствор Ag 2 O

2) хлорводород 4) гидроксид меди (II)

Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу С n H 2n+2 , является реакция:

1) замещения 3) присоединения

2) гидрирования 4) дегидратации

Полиэтилен получают, используя реакцию:

1) гидрирования 3) поликонденсации

2) изомеризации 4) полимеризации

С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с:

  1. 1%-ным раствором HCl
  2. 2%-ным раствором HCl
  3. 3%-ным раствором HCl
  4. 10%-ным раствором HCl

Химическое равновесие в системе С 4 Н 10 (г) С 4 Н 8 (г)+Н 2 (г) – Q Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

  1. повышением температуры и повышением давления
  2. повышением температуры и понижением давления
  3. понижением температуры и повышением давления
  4. понижением температуры и понижением давления

Ионы J — образуются при диссоциации

1) KJO 3 2) KJ 3) CH 3 CH 2 J 4) NaJO 4

Сокращённое ионное уравнение Fe 2+ +2OH — =Fe(OH) 2

Соответствует взаимодействию веществ:

  1. Fe(NO 3 ) 3 и KOH
  2. FeSO 4 и LiOH
  3. Na 2 S и Fe(NO 3 ) 2
  4. Ba(OH) 2 и FeCl 3

Реакции, уравнение которой 4NH 3 +5O 2 = t,kat = 4NO+6H 2 O соответствует схема превращения азота:

1) N +3 →N +2 2) N -3 →N -2 3) N +3 →N -3 4) N -3 →N +2

Гидролизу не подвергается:

1) карбонат натрия 3) хлорид цинка

При взаимодействии пропена с бромводородом образуется:

1) 1 – бромпропан 3) 1,2 дибромпропан

2) 2 – бромпропан 4) 1,3 дибромпропан

Для распознавания глицерина, ацетальдегида, глюкозы можно использовать:

  1. гидроксид меди
  2. аммиачный раствор Ag 2 O
  3. водорода
  4. гидроксид натрия

Для получения водорода в лаборатории обычно используют взаимодействие:

  1. метана с водой
  2. цинка с соляной кислотой
  3. натрия с водой
  4. меди с азотной кислотой

Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение:

1) бензина 3) бутадиена

2) углеводов 4) фенола

Согласно термохимическому уравнению 2NO+O 2 2NO 2 +113,7кДж при Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

образовании 4 моль NO 2

  1. выделяется 113,7 кДж теплоты
  2. поглощается 227,4 кДж теплоты
  3. выделяется 227,4 кДж теплоты
  4. поглощается 113,7 кДж теплоты

Элементарное звено -СН 2 -СН 2 — имеется в макромолекулах:

1) полиэтилена 3) бутадиенового каучука

2) полипропилена 4) бутадиенстирольного каучука

Реактивом на хлорид – ионы является:

  1. гидроксид бария
  2. сульфат аммония
  3. карбонат натрия
  4. нитрат серебра

Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнение

P+KClO 3 →KCl+P 2 O 5

Определите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu→CuO→CuSO 4 →Cu(OH) 2 →Cu 2 O→Cu

Укажите условия протекания реакций.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

CaO→CaC 2 →CH≡CH→CH 3 –C // → CH 3 — C //
H OH Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

CH 2 =CH 2 →CH 3 -CH 2 OH→CH 3 — C //
O – CH 2 – CH 3
Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

При сжигании 4,6 г вещества получили 8,8 г. оксида углерода (IV) и 5,4 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

Сколько граммов нитробензола можно получить из 234 г. бензола и 200 г. 96%-ного раствора азотной кислоты, если выход нитробензола составляет 94% от теоретического.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Ответы на задания 2 тура дистанционной олимпиады по химии для учащихся 9 класса Ученицы 9б класса МБОУ СОШ №4 с. Раевский Хуснутдиновой Азалии Айдаровны

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

Ответы на ЗАДАНИЯ

2 тура дистанционной олимпиады по химии для учащихся 9 класса

Ученицы 9б класса МБОУ СОШ №4 с. Раевский

Хуснутдиновой Азалии Айдаровны

1. Укажите электронную формулу иона Na+:

2) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1

3) 1S2 2S2 2P6 3S2 +

2. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

2) H2SO4, CS2, SO2 +

4)SiO2, SiH4, Mg2Si

3. Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:

1) высокая твёрдость+

2) низкая температура плавления

3) низкая температура кипения

4. 18. Щёлочную среду имеет раствор:

5. Сумма коэфициентов в кратком ионном уравнении реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия равна ___4___.

6. Общая формула высшего хлорида ЭCl3 соответствует элементу:

7. 15. Кислой и основной солью соответственно являются:

1) KH2PO4 и K3PO4

2) NaHCO4 и FeOHCl+

3) Na2SO4 и NaHSO4

4) Ca(HCO3) и CaSO4

8. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к определённому классу неорганических соединений:

Название вещества класс неорганических соединений

1) Питьевая сода е А. Водородные соединения

2) Негашеная известь в Б. Кислоты

3) Гашеная известь г В. Оксиды

4) Угарный газ в Г. Основания

Д. Простые вещества

9. Утверждения, которые относятся* к хлориду аммония:

1)не растворим в воде;

2)при нагревании разлагается;+

3)может взаимодействовать со щелочами;+

4)может взаимодействовать с кислотами.

* Укажите несколько ответов

10. Чтобы отличить соду от поваренной соли, не пробуя на вкус надо:

1)добавить воду и размешать;

2)добавить к каждому веществу нашатырный спирт;

3)смочить каждое вещество уксусом;+

4)добавить несколько капель мыльного раствора.

11. Соответствие между формулой вещества и формулами веществ — реагентов, с которыми оно взаимодействует:

Б) Fe(OH)Na2CO3, H2SO4

12. Гидроксид калия взаимодействует с:

1) нитратом бария

4) оксидом фосфора (V)

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания без пробелов и других символов)

13. Для осуществления превращений P → P2O5 → Na3PO4→ Ag3PO4 нужно последовательно использовать:

1)кислород, гидроксид натрия, хлорид серебра;

2)воду, оксид натрия, нитрат серебра;

3)кислород, оксид натрия, серебро;

4)кислород, гидроксид натрия, нитрат серебра.+

14. Реакция, уравнение которой 2H2 +O2 = 2H2O + 571 кДж является реакцией:

1) обмена, экзотермической, некаталитической, необратимой;

2) разложения, эндотермической, некаталитической, обратимой;

3) замещения, экзотермической, некаталитической, необратимой;

4) соединения, экзотермической, некаталитической, необратимой.+

15. Установите соответствие между схемой окислительно – восстановительной реакции и веществом, которое является в ней окислителем:

схема реакции окислитель

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no21) SiO2+Mg Si+MgO А) Са

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no22) SiO2+F2 SiF4+O2 Б) C 4

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no23) NO2+C N2+CO2 В 2 F2

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no24) Ca+C CaC2 Г ) 1 SiO2

16. В схеме реакций C+HNO3→NO2+CO2+H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен:

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no217. Химическое равновесие в системе CCl4(г) С(т) + 2 Cl2(г) – Q сместится в сторону исходных веществ при:

1) применение катализатора

2) понижение давления

3) повышение давления

4) повышение температуры+

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no218. Согласно термохимическому уравнению 2NO+O2 2NO2+113,7кДж при

образовании 4 моль NO2

1) выделяется 113,7 кДж теплоты

2) поглощается 227,4 кДж теплоты

3) выделяется 227,4 кДж теплоты+

4) поглощается 113,7 кДж теплоты

19. К 200 г 10%-ного раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в полученном растворе равна _8____% (запишите число с точностью до целых)

20. Объём воздуха (НУ) необходимый для полного сжатия 50л. метана (НУ), равен __ 476,2 ____л.

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.

Досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022 Вариант 2

Досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022. Скачать разбор досрочного варианта ЕГЭ по химии-2022 от 23 марта 2022 с ответами и решениями

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Na 2) S 3) Al 4) O 5) Cr

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число s-электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств образуемых ими простых веществ. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых в образуемых ими ионах ЭОх 2- совпадает степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионную и ковалентную неполярную связь.
1) фосфат натрия
2) метилацетат
3) бензоат аммония
4) диэтиловый эфир
5) пероксид натрия
Запишите номера выбранных веществ.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислоты; Б) средней соли; В) кислотного оксида.

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

АБВ
938

6. В одну из пробирок с порошком оксида цинка добавили слабый электролит X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали растворение твердого вещества. В пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:

ZnO + 2H + = Zn 2+ + H2O

выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) йодоводород
2) хлорид аммония
3) гидрокарбонат натрия
4) гидроксид натрия
5) фтороводород
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
51

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ
А) CuBr2

Г) HCl(р-р)

1) Cl2, KOH, KI

5) NaCl, H2SO4, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
1324

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ
А) Fe2O3 и HI

Г) Fe3O4 и HI

1) FeI2, I2 и H2O

6) HCl и NaНSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
1361

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Fe Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2X Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2FeS

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
34

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КЛАСС/ГРУППАНАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) нитросоединение

В) спирт

1) тринитроглицерин

2) диизопропиловый эфир

4) нитротолуол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ
413

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются межклассовыми изомерами.
1) пропаналь
2) пропановая кислота
3) уксусная кислота
4) нитроэтан
5) глицин
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют с водородом.
1) олеиновая кислота
2) стеариновая кислота
3) ацетон
4) изопрен
5) изопропиловый спирт

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют и с глюкозой, и с фруктозой.
1) гидроксид меди (II)
2) сульфат калия
3) водород
4) медь
5) метан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИВЕЩЕСТВО Х
А) Х + Н2О ⟶ (кат.) изопропиловый спирт

Б) Х + KMnO4 + Н2О ⟶ пропандиол-1,2

В) Х + KMnO4 + H+ ⟶ пропионовая кислота

Г) Х + Н2О ⟶ (кат.) ацетон

1) бутен-1

6) бутин-2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
5514

15. Установите соответствие между веществом и его способом получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

ВЕЩЕСТВОСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
А) этанол

Б) уксусная кислота

Г) этаналь

1) окисление этена перманганатом калия в нейтральной среде

2) щелочной гидролиз метилацетата

3) щелочной гидролиз 1,1-дихлорэтана

4) окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде

5) термолиз ацетата кальция

6) восстановление ацетальдегида

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
6413

16. Задана следующая схема превращений веществ:

метан ⟶ Х ⟶ бензол ⟶ Y ⟶ толуол

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) бромметан
2) этен
3) нитробензол
4) ацетилен
5) бромбензол
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
45

17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие водорода с хлором.
1) гомогенная
2) замещения
3) экзотермическая
4) нейтрализации
5) окислительно-восстановительная
Запишите номера выбранных ответов.

18. И з предложенного перечня выберите все реакции, для которых будет увеличиваться скорость реакции при добавлении кислорода.

Запишите номера выбранных ответов.

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИСВОЙСТВА ФОСФОРА
А) Mg + H3PO4 → Mg(H2PO4) 2 + H2

В) PH3 + O2 → H3PO4

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ
422

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) бромид лития

Б) сульфат натрия

В) хлорид алюминия

1) водород, галоген

2) металл, галоген

3) водород, кислород

4) металл, кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ
131
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

21. Д ля веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22. У становите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

S 2− (р-р) + H2O(ж.) ⇆ HS − (р-р) + OH − (р-р) — Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУСМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) нагревание

Б) разбавление водой

В) добавление твердой щелочи

Г) понижение давления

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
1123

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серного ангидрида. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
32

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВРЕАГЕНТ
А) HNO3 и Na2SO4

Г) Mgl2 и Sr(NO3)

1) LiCl

5) NaNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
3414

25. Установите соответствие между названием вещества и основной областью применения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯНАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) пищевая промышленность

Б) получение взрывчатых веществ

В) водоочиститель

1) азотная кислота

3) уксусная кислота

4) хлорбензол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ
312


26. Вычислите массу (в г) воды, которую нужно добавить в 600 г 10%-ного раствор сульфата аммония для получения 3%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Синтез углекислого газа протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Определите объем (в л) кислорода, который образуется в результате выделения 944 кДж тепла. (Запишите число точностью до целых.)

28. 175 г технического карбоната магния, содержащего 4% некарбонатной примеси, нагрели. Найдите объем (в л) выделившегося газа (н.у.) (Запишите число с точностью до десятых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлор, хромат калия, нитрит калия, сернистый газ, ацетат серебра, нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в которой в растворе образуется только кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

2Cl 0 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no22Cl − Cl2 0 – окислитель

S +4 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2S +6 SO2 +4 – восстановитель

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена, в результате которой из окрашенного раствора выпадает осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

31. Бромоводородной кислотой нейтрализовали карбонат калия. Через полученный раствор пропустили электрический ток. Образовавшийся на катоде газ пропустили над нагретым оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

2KBr + 2H2O Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2H2 + 2KOH + Br2

32. Н апишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бутен-1 ⟶ Х1 ⟶ бутин-1 ⟶ Х2 ⟶ гексин-3 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2Х3

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

CH3CH2CH=CH2 + Cl2 → Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2

Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no2+ 2KOHспирт → CH3-CH2-C≡CH + KCl + 2H2O

5CH3-CH2-C≡C-CH2-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 Согласно термохимическому уравнению 2no o2 2no2 113 7 кдж при образовании 4 моль no210CH3CH2COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

33. К раствору сульфата железа (III) массой 632 г, содержащего в общей сложности 1,806∙10 25 атомов кислорода, добавили 79 г сульфита калия. После окончания реакции к образовавшемуся раствору прилили 552 г 10%-ного раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю сульфата калия в образовавшемся растворе. (Образованием кислых солей пренебречь.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

nO = 1,306·10 25 /6,02·10 23 = 30 моль

тогда nFe = 2x моль, nS = 3x моль, n1(O) = 12x моль

у + 12х = 30
400х + 18y = 632

ω(K2SO4) = (0,4+0,5)·174/(632+79+552 — 0,4·44) = 0,1257 или 12,57%

34. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 7,41% водорода и 44,44% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра

m(N) = 25,93г n(N) = 25,93/14 = 1,852143 моль

🎥 Видео

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 классСкачать

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 класс

Химия 9 класс (Урок№4 - Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№4 - Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.)

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 классСкачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 класс

Химическое равновесие. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. 10 класс.

Гибридизация - смысл. Разбор 10 молекул:CH4, NH3, H2O, C2H4, BCl3, SO2, SO3, BeCl2, CO2, C2H2.Скачать

Гибридизация - смысл. Разбор 10 молекул:CH4, NH3, H2O, C2H4, BCl3, SO2, SO3, BeCl2, CO2, C2H2.

Классификация неорганических веществ для ОГЭСкачать

Классификация неорганических веществ для ОГЭ

Как научиться решать задачи по химии. В чем особенность химических задач.Скачать

Как научиться решать задачи по химии. В чем особенность химических задач.

Термодинамика,кинетика,химическое равновесиеСкачать

Термодинамика,кинетика,химическое равновесие

Решение задач на ОЛЕУМ (H2SO4+SO3).Скачать

Решение задач на ОЛЕУМ (H2SO4+SO3).

Совместный гидролиз за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Совместный гидролиз за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА

Химия 10 класс (Урок№6 - Одноатомные предельные спирты.)Скачать

Химия 10 класс (Урок№6 - Одноатомные предельные спирты.)

КАК УРАВНЯТЬ P2 + O2 = P2O5 ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция фосфора и кислородаСкачать

КАК УРАВНЯТЬ P2 + O2 = P2O5 ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция фосфора и кислорода

Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.Скачать

Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.

Определение хлорорганических соединенийСкачать

Определение хлорорганических соединений
Поделиться или сохранить к себе:
О сайте | | © 2024 Про уравнения - легко.