Скорость химической реакции уравнение которой cuo h2so4 cuso4 h2o при уменьшении концентрации

Вопрос по химии:

1. Скорость химической реакции, уравнение
которой CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10
с на 0,03 моль/л равна:
А. 0,01моль/(л•с) Б. 0,001моль/(л •с) В. 0,002моль/(л•с) Г. 0,003моль/(л•с)
2. Установите соответствие.
Уравнение реакции:
1 . H₂O + CO₂⇔H₂CO₃
2 . 2 СО+О₂⇔2CO₂ .
Формула
для определения скорости реакции:
(см. фото)

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

1. Г если за 10 сек 0.03, то за 1 сек 0.003моль/(л*с)

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Решите тест. Не знаете не отвечайте. Скорость хим. Реакций.
7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в

сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:

A. Zn(гран.) и НС1. Б. РЬ и НС1. В. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.

9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение

A. 2Н2 + О2↔2Н2О + Q. Б. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q.

B. 2NO + О2↔2NO2 + Q. Г.C4H10↔C4H8 + H2-Q.

10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении

концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

А. 0,00004 моль/л•с). Б. 0,004 моль/(л•с). В. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с)

Лабораторный опыт №8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.

В две пробирки с помощью шпателя насыпьте немного чёрного порошка оксида меди (II) и прилейте в каждую по 3-4 мл раствора серной кислоты. Одну пробирку поместите в стакан с горячей водой, другую нагрейте на пламени спиртовки (используйте пробиркодержатель). Что наблюдаете? Объясните результаты наблюдений. Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

В пробирке нагретой в пламени спиртовки растворение порошка оксида меди (II) произошло быстрее, чем в пробирке с горячей водой.
CuO + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H + + SO₄ 2- ⟶ Cu 2+ + SO₄ 2- + H₂O
CuO + 2H + ⟶ Cu 2+ + H₂O

Ответ: чем выше температура, тем больше скорость реакции.