Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; tпл = 770º C; tкип = 1430º C;
Видео:Взаимодействие твердого хлорида калия с концентрированной серной кислотойСкачать
Способ получения
1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:
2K + Cl2 = 2KCl
3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:
4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:
KOH + HCl = KCl + H2O
5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:
6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:
Видео:Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
Видео:Хлористый Хромил - CrO2Cl2. Реакция Дихромата Калия, Хлорида Калия, Концентрированной Серной КислотыСкачать
Химические свойства
1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :
Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:
1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :
1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:
1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:
1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:
KCl + NaClO4 = KClO4↓ + NaCl
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Серная кислота плюс хлорид калия уравнение
Кристаллы хлорида калия обработали концентрированной серной кислотой. К получившейся соли добавили гидроксид калия. К полученному продукту прилили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, после чего прокалили с избытком угля.
Запишите уравнения описанных реакций.
## 
Видео:Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать
Галогены. Задания из второй части ЕГЭ 2021 по Химии с объяснениями.
Задание 1:
Газ, выделившийся при взаимодействии хлороводородной кислоты с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция — хлороводородная (соляная) кислота реагирует с перманганатом калия:
16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O — в результате выделяется тот газ (хлор), который нужен для следующей реакции.
Вторая реакция — идет между хлором и железом (хлор окисляет железо до степени окисления +3):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 .
Следующий этап — хлорид железа растворили ( FeCl3 хорошо растворяется в воде (92 г/ 100 мл) , и добавили к нему сульфид натрия
Это не ионно-обменная реакция, а ОВР, так как хлорид Fe (III) является сильным окислителем:
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS + 6NaCl — эффектом реакции является выделение желтого осадка в виде чистой серы, которую возьмут для взаимодействия с горячей азотной кислотой.
Последняя реакция в этом блоке — сера плюс концентрированная HNO3:
S + HNO3 (конц.,гор.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
Задание 2:
Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция в списке — это электролиз водного раствора хлорида железа; на катоде выделяется Fe и H2; на аноде — Cl2 .
4FeCl3 +6H2O = 2Fe + 3H2 + 6Cl2 + 2Fe(OH)3 ↓
Вторая реакция — взяли бурый осадок из предыдущей реакции электролиза и прокалили; это процесс разложения нерастворимого основания гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Следующая реакция проходит между веществом, которое образовалось на катоде и растворили его в концентрированной азотной кислоте; естественно, речь идет о железе:
Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Последняя реакция — продукт, который выделился на аноде пропустили через холодную щелочь (это важное дополнение, так как с горячей образуются другие продукты реакции); это взаимодействие хлора с KOH:
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O — данный тип ОВР называется диспропорционированием (один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается).
Задание 3:
Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Раствор осторожно выпарили и остаток нагрели, получив оксид, который взаимодействует с угарным газом с образованием двух веществ — простого и сложного. Образовавшееся при этом простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция — йод и азотная кислота, достаточно простая реакция с образованием йодноватой кислоты, газа с оттенком «лисьего хвоста» и воды:
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O (t)
Следующий этап — выпарили раствор, и остаток нагрели; это касается разложения йодноватой кислоты:
2HIO3 = I2O5 + H2O (t)
Третья реакция — полученный в предыдущей реакции оксид пропустили через угарный газ:
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2 — как и сказано в условии, получаем одно простое и одно сложное вещества.
Последняя реакция из списка — простое вещество ( I2 ) растворили в теплом растворе щелочи (KOH):
I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 +3H2O.
Задание 4:
Оксид железа (III) сплавили с поташом. Полученный продукт добавили в воду. Образовавшийся осадок отделили и растворили в йодоводородной кислоте. Выделившееся простое вещество реагирует с тиосульфатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция может вызвать сложности из — за незнания тривиального названия «поташ«, который представляет собой карбонат калия:
Fe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2↑ — это непростая реакция сплавления, которую надо запомнить.
Следующая реакция — добавление к полученному продукту воды:
KFeO2 + 2H2O = KOH + Fe(OH)3↓
Третья реакция — осадок в виде гидроксида железа (III) растворили в йодоводородной кислоте, в результате выделяется чистый йод:
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
Последний этап — взаимодействие йода с тиосульфатом натрия с образованием йодида натрия и тетратионата натрия:
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 .
Задание 5:
Кремний сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали водой. Выделившийся осадок отделили, прокалили и обработали плавиковой кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первый этап — сожгли кремний в атмосфере хлора, эта реакция представляет взаимодействие двух простых веществ:
Si + 2Cl2 = SiCl4
Следующая реакция — тетрахлорсилан ( SiCl4 ) обработали водой:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl — эффектом этой реакции является выпадение бесцветного студенистого осадка кремниевой кислоты.
Третья реакция — разложение кремниевой кислоты:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
Четвертая реакция — взаимодействие кремнезема с плавиковой кислотой:
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O — эта реакция объясняет, почему плавиковую кислоту не хранят в стеклянной посуде (HF реагирует с диоксидом кремния, соответственно, разъедает стекло).
Задание 6:
В раствор гидроксида натрия внесли оксид хрома (VI). Раствор выпарили, твердый остаток обработали серной кислотой и из полученного раствора при охлаждении выделили соль оранжевого цвета. При растворении соли в бромоводородной кислоте образуется простое вещество, которое может взаимодействовать с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция — оксид хрома ( VI ), который является кислотным оксидом, прореагирует с щелочью:
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O — эффектом этой реакции является образование вещества желтого цвета — хромата натрия.
Далее нужно написать взаимодействие хромата натрия с серной кислотой — это необычная ионно-обменная реакция, которую нужно запомнить:
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O — цвет раствора изменился с желтого на оранжевый (это цвет дихромата натрия).
Третья реакция — взаимодействие Na2Cr2O7 с бромоводородной кислотой:
Na2Cr2O7 + 14HBr = 2NaBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O
Четвертая реакция — выделили простое вещество, который прореагировал с сероводородом (бром замещает серу):
Br2 + H2S = 2HBr + S.
Задание 7:
Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделяется газ с запахом тухлых яиц. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция — сернистый газ реагирует с бромной водой, поэтому надо добавить воду:
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
Вторая и третья реакции представляют собой нейтрализацию полученного раствора (серная кислота и бромоводородная кислота):
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + 2H2O
Четвертая реакция — осадок реагирует с коксом при прокаливании; это взаимодействие с углеродом:
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑
Последняя реакция — продукт прокаливания обработали HCl и выделился газ с запахом тухлых яиц (это сероводород):
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑.
🌟 Видео
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДА. Получение HCl. Реакция концентрированной серной кислоты и хлорида натрияСкачать
СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать
Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KClСкачать
Изучаем химические свойства концентрированной серной кислоты!Скачать
Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать
КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать
Электролиз. 10 класс.Скачать
Концентрированная серная кислота. Получаем. Измеряем. Храним.Скачать
