Серная кислота и цинк молекулярное и ионное уравнение реакций

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия цинка и серной кислоты:

Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты.

В результате реакции образуются сульфат цинка и водород.

Для проведения реакции используется разбавленный раствор серной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Реакция является лабораторным методом получения водорода.

Формула поиска по сайту: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Реакция взаимодействия β-селена и азотной кислоты

Реакция термического разложения ацетиленида лития

Реакция взаимодействия кремния и серы

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Взаимодействие цинка с серной кислотойСкачать

H2so4 конц zn ионное уравнение

Напишите полное ионное уравнение

• Попроси больше объяснений
• Следить
• Отметить нарушение

Что ты хочешь узнать?

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ответ

Проверено экспертом

1. H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

2H⁺ + SO₄²⁻ + Zn = Zn²⁺ + SO₄²⁻ +H₂ — полное

2. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl

2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄ (осадок) — полное

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ (осадок)

3. NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl (осадок) — полное

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ответ или решение 1

Реакция между цинком и серной кислотой, в результате реакции образуется сульфат цинка вода и оксид серы двухвалентный. Химическая формула реакции выглядит следующим образом:

Ионное уравнение выглядит следующим образом:

Zn(OH)₂ + 2 H + + SO4 2- = Zn 2+ + SO₄ 2- + 2 H₂O

Что ты хочешь узнать?

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Ответ

Молекулярное уравнение: Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O

Полное ионное: Zn+ 4H+ +2SO42- = Zn2+ +SO42- +SO2 +2H2O

Краткое ионное: Zn+ 4H+ +SO42- = Zn2+ +SO2 +2H2O

• Комментарии (6)
• Отметить нарушение

Zn(0) -2e -> Zn(+2) /2/1/ восстановитель, окисление

S(+6) +2e -> Zn(+4) /2/1/ окислитель, восстановление

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.

Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?

В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.

Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.

Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и азотной кислоты.

Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения со ответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Осуществите реакции, схемы которых:
а) Ba 2+ + CO₃ 2- ⟶ BaCO₃↓;
б) 2H + + CO₃ 2- ⟶ CO₂↑ + H₂O;
в) H + + OH — ⟶ H₂O;
г) Fe 0 ⟶ Fe 2+ ;
д) CuO ⟶ Cu 2+ ;
е) Pb 2+ + S 2- ⟶ PbS↓.

Проделайте реакции между следующими веществами:
а) сероводородной и хлорной водой;
б) раствором иодида калия и хлорной водой;
в) соляной кислотой и алюминием;
г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).

Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что – восстановителем?

Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите:
а) гидроксид железа (III);
б) сульфид меди (II);
в) оксид серы (IV);
г) карбонат магния;
д) свинец.

Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

MgCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + 2Cl — + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2OH — ⟶ Mg(OH)₂↓

MgCl₂ + K₂SO₄ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

MgCl₂ + Zn(NO₃)₂ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

MgCl₂ + Na₂S ⟶ 2NaCl + MgS↓
Mg 2+ + 2Cl — + 2Na + + S 2- ⟶ 2Na + + 2Cl — + MgS↓
Mg 2+ + S 2- ⟶ MgS↓

K₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — ⟶ 2K + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- ⟶ H₂O + CO₂↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, не имеющий запаха.

Na₂S + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + H₂S↑
2Na + + S 2- + 2H + + SO₄ 2- ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + H₂S↑
2H + + S 2- ⟶ H₂S↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, имеющий запах тухлых яиц.

ZnCl₂ + HNO₃ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

CuSO₄ + 2HNO₃ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

а) FeCl₃ + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — ⟶ 3Na + + 3Cl — + Fe(OH)₃↓
Fe 3+ + 3OH — ⟶ Fe(OH)₃↓

б) CuSO₄ + Na₂S ⟶ Na₂SO₄ + CuS↓
Cu 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + S 2- ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + CuS↓
Cu 2+ + S 2- ⟶ CuS↓

д) Zn + Pb(NO₃)₂ ⟶ Zn(NO₃)₂ + Pb↓
Zn 0 + Pb 2+ + 2NO₃ — ⟶ Zn 2+ + 2NO₃ — + Pb↓
Zn 0 + Pb 2+ ⟶ Zn 2+ + Pb↓

🎦 Видео

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Практическая работа №5. Разбавленная серная кислота и её соли. 9 класс.Скачать

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Реакция цинка и соляной кислотыСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Реакция цинка с соляной кислотой. Химический опытСкачать

Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты | Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2Скачать

Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Взаимодействие серной кислоты с металламиСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать