Серная кислота и оксид углерода 4 молекулярное уравнение

Серная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Серная кислота H₂SO₄ – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

Способы получения

1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS₂.

Основные стадии получения серной кислоты :

• Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
• Очистка полученного газа от примесей.
• Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
• Взаимодействие серного ангидрида с водой.

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Общие научные принципы химического производства:

1. Непрерывность.
2. Противоток
3. Катализ
4. Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
5. Теплообмен
6. Рациональное использование сырья

Химические свойства

Серная кислота – это сильная двухосновная кислота .

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO₄ – ⇄ H + + SO₄ 2–

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Например , серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Или с силикатом натрия:

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например , хлорида натрия:

4. Т акже серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем . При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO₂. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н₂S.

Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например , концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

Видео:Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода 4 : 1) Оксид калия 2) Вода 3) Серная кислота 4) магний 5) оксид серы 4 6) уголь 7) гидроксид натрия Составьте возможный уравнения реа?

Химия | 5 — 9 классы

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода 4 : 1) Оксид калия 2) Вода 3) Серная кислота 4) магний 5) оксид серы 4 6) уголь 7) гидроксид натрия Составьте возможный уравнения реакций в молекулярном и ионном виде .

Найдите одну окислительно — восстановительную реакцию и покажите переход электронов , укажите окислитель и восстановитель.

6) + 4 — 2 0 + 2 — 2

2|C⁺⁴ + 2e = C⁺²| окислитель

2|C° — 2e = C⁺² |восстановитель

7) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + CO₃ ²⁻ + H₂O

CO₂ + 2OH⁻ = CO₃ ²⁻ + H₂O.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид углерода(IV) : гидроксид калия соляная кислота оксид натрия оксид серы(VI) вода гидроксид алюминия?

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид углерода(IV) : гидроксид калия соляная кислота оксид натрия оксид серы(VI) вода гидроксид алюминия.

Напишите уравнения возможных реакций.

Видео:Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ : а)гидроксидом кальция и оксидом натрия б)оксидом азота (II) и оксидом магния в)гидроксидом калия и серной кислотой г)водой и оксидом серы (VI) Н?

Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ : а)гидроксидом кальция и оксидом натрия б)оксидом азота (II) и оксидом магния в)гидроксидом калия и серной кислотой г)водой и оксидом серы (VI) Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращённом ионно — молекулярном виде.

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Какие из веществ вступают в реакцию с гидроксидом натрия : магний , серная кислота, оксид кальция, оксид углерода (4) , хлорид меди (2), сульфат калия?

Какие из веществ вступают в реакцию с гидроксидом натрия : магний , серная кислота, оксид кальция, оксид углерода (4) , хлорид меди (2), сульфат калия?

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

Видео:Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать

Какие из веществ вступают в реакцию с гидроксидом натрия : магний, серная кислота, оксид кальция, оксид углерода (IV), хлорид меди (II), сульфат калия?

Какие из веществ вступают в реакцию с гидроксидом натрия : магний, серная кислота, оксид кальция, оксид углерода (IV), хлорид меди (II), сульфат калия?

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты : оксид кальция, оксид серы (4), серная кислота, гидроксид меди (2), вода, карбонат натрия, нитрат натрия, медь?

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты : оксид кальция, оксид серы (4), серная кислота, гидроксид меди (2), вода, карбонат натрия, нитрат натрия, медь.

Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия : соляная кислота, оксид магния, гидроксид кальция, оксид углерода(4), серная кислота?

С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия : соляная кислота, оксид магния, гидроксид кальция, оксид углерода(4), серная кислота?

Напишите уравнения осуществимых реакций .

Видео:Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор гидроксида кальция : оксид натрия , серная кислота , оксид углерода (IV) , хлорид лития ?

С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор гидроксида кальция : оксид натрия , серная кислота , оксид углерода (IV) , хлорид лития ?

Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном видах.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота : ртуть, оксид магния, оксид углерода (IV), сульфИд калия, гидроксид меди (II)Напишите ионные уравнения возможных реакци?

С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота : ртуть, оксид магния, оксид углерода (IV), сульфИд калия, гидроксид меди (II)

Напишите ионные уравнения возможных реакций!

Видео:Серная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с НЕметаллами.Скачать

С какими из перечисленный веществ будет реагировать оксид серы (4)?

С какими из перечисленный веществ будет реагировать оксид серы (4).

Составьте возможные уравнения в молекулярном и ионом виде : а)раствор гидроксида натрия б)кислород в)оксид калия.

Видео:Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать

Есть вещества : алюминий, вода, барий оксид, натрий гидроксид, серная кислота?

Есть вещества : алюминий, вода, барий оксид, натрий гидроксид, серная кислота.

Напишите все возможные уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах между ними и продуктами их взаимодействия.

Выделите окислительно — восстановительные реакции и укажите окислитель и восстановитель.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода 4 : 1) Оксид калия 2) Вода 3) Серная кислота 4) магний 5) оксид серы 4 6) уголь 7) гидроксид натрия Составьте возможный уравнения реа?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Оксиды серы. Серная кислота

Сера с кислородом образует два оксида: SO₂ – оксид серы (IV) и SO₃ – оксид серы (VI).

Оксид серы (IV) — SO₂ (сернистый газ, сернистый ангидрид)

Сернистый газ – это бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Тяжелее воздуха более чем в два раза. Хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре в одном объёме воды растворяется около 40 объёмов сернистого газа, при этом образуется сернистая кислота H₂SO₃.

Химические свойства

Сернистый газ – типичный кислотный оксид. Он взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей: кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты):

б) с основными оксидами:

Сернистая кислота существуют только в растворе, относится к двухосновным кислотам. Сернистая кислота обладает всеми общими свойствами кислот.

Окислительно – восстановительные свойства

В окислительно-восстановительных процессах сернистый газ может быть как окислителем, так и восстановителем, потому что атом серы в этом соединении имеет промежуточную степень окисления +4.

Как окислитель SO₂ реагирует с более сильными восстановителями, например с сероводородом:

Как восстановитель SO₂ реагирует с более сильными окислителями, например с кислородом в присутствии катализатора, с хлором и т.д.:

Получение

1) Сернистый газ образуется при горении серы:

2) В промышленности его получают при обжиге пирита:

3) В лаборатории сернистый газ можно получить:

а) при действии кислот на сульфиты:

б) при взаимодействии концентрированной серной кислоты с тяжелыми металлами:

Применение

Сернистый газ находит широкое применение в текстильной промышленности для отбеливания различных изделий. Кроме того, его используют в сельском хозяйстве для уничтожения вредных микроорганизмов в теплицах и погребах. В больших количествах SO₂ идет на получение серной кислоты.

Оксид серы (VI) – SO₃ (серный ангидрид)

Серный ангидрид SO₃ – это бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 о С превращается в белую кристаллическую массу. Очень хорошо поглощает влагу (гигроскопичен).

Химические свойства

Как типичный кислотный оксид серный ангидрид взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей – кислые (гидросульфиты) и средние (сульфаты):

Особым свойством SO₃ является его способность хорошо растворяться в серной кислоте. Раствор SO₃ в серной кислоте имеет название олеум.

Оксид серы (VI) характеризуется сильными окислительными свойствами (обычно восстанавливается до SO₂):

Получение и применение

Серный ангидрид образуется при окислении сернистого газа:

В чистом виде серный ангидрид практического значения не имеет. Он получается как промежуточный продукт при производстве серной кислоты.

Серная кислота H₂SO₄

Упоминания о серной кислоте впервые встречаются у арабских и европейских алхимиков. Ее получали, прокаливая на воздухе железный купорос (FeSO₄∙7H₂O): 2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₃↑ + SO₂↑ либо смесь серы с селитрой: 6KNO₃ + 5S = 3K₂SO₄ + 2SO₃↑ + 3N₂↑, а выделяющиеся пары серного ангидрида конденсировали. Поглощая влагу, они превращались в олеум. В зависимости от способа приготовления H₂SO₄ называли купоросным маслом или серным маслом. В 1595 г. алхимик Андреас Либавий установил тождественность обоих веществ.

Долгое время купоросное масло не находило широкого применения. Интерес к нему сильно возрос после того, как в XVIII в. был открыт процесс получения из индиго индигокармина – устойчивого синего красителя. Первую фабрику по производству серной кислоты основали недалеко от Лондона в 1736 г. Процесс осуществляли в свинцовых камерах, на дно которых наливали воду. В верхней части камеры сжигали расплавленную смесь селитры с серой, затем туда запускали воздух. Процедуру повторяли до тех пор, пока на дне ёмкости не образовывалась кислота требуемой концентрации.

В XIX в. способ усовершенствовали: вместо селитры стали использовать азотную кислоту (она при разложении в камере даёт NO₂). Чтобы возвращать в систему нитрозные газы были сконструированы специальные башни, которые и дали название всему процессу – башенный процесс. Заводы, работающие по башенному методу, существуют и в наше время.

Серная кислота

Серная кислота – это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична; хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла, поэтому ее надо осторожно приливать в воду (а не наоборот!) и перемешивать раствор.

Раствор серной кислоты в воде с содержанием H₂SO₄ менее 70% обычно называют разбавленной серной кислотой, а раствор более 70% — концентрированной серной кислотой.

Химические свойства

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует:

Процесс взаимодействия ионов Ва 2+ с сульфат-ионами SO₄ 2+ приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO₄. Это качественная реакция на сульфат-ион.

Окислительно – восстановительные свойства

В разбавленной H₂SO₄ окислителями являются ионы водорода Н + , а в концентрированной – сульфат-ионы SO₄ 2+ . Ионы SO₄ 2+ являются более сильными окислителями, чем ионы Н + (см.схему).

В разбавленной серной кислоте растворяются металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся до водорода. При этом образуются сульфаты металлов и выделяется водород:

Металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода, не реагируют с разбавленной серной кислотой:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, особенно при нагревании. Она окисляет многие металлы, неметаллы и некоторые органические вещества.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода (Cu, Ag, Hg), образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты – SO₂.

Реакция серной кислоты с цинком

Более активными металлами (Zn, Al, Mg) концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы или сероводорода. Например, при взаимодействии серной кислоты с цинком, магнием, алюминием в зависимости от концентрации кислоты одновременно могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты – SO₂, S, H₂S:

На холоде концентрированная серная кислота пассивирует некоторые металлы, например алюминий и железо, поэтому ее перевозят в железных цистернах:

Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы (серу, углерод и др.), восстанавливаясь до оксида серы (IV) SO₂:

Получение и применение

Реакция серной кислоты с сахаром

В промышленности серную кислоту получают контактным способом. Процесс получения происходит в три стадии:

1. Получение SO₂ путем обжига пирита:

1. Окисление SO₂ в SO₃ в присутствии катализатора – оксида ванадия (V):

Полученный олеум перевозят в железных цистернах. Из олеума получают серную кислоту нужной концентрации, приливая его в воду. Это можно выразить схемой:

Серная кислота находит разнообразное применение в самых различных областях народного хозяйства. Ее используют для осушки газов, в производстве других кислот, для получения удобрений, различных красителей и лекарственных средств.

Соли серной кислоты

Железный купорос

Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде (малорастворим CaSO₄, еще менее PbSO₄ и практически нерастворим BaSO₄). Некоторые сульфаты, содержащие кристаллизационную воду, называются купоросами:

CuSO₄ ∙ 5H₂O медный купорос

FeSO₄ ∙ 7H₂O железный купорос

Соли серной кислоты имеют все общие свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию.

Сульфаты активных металлов (Na, K, Ba) не разлагаются даже при 1000 о С, а других (Cu, Al, Fe) – распадаются при небольшом нагревании на оксид металла и SO₃:

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему: «Производство серной кислоты контактным способом» [download >

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

*на изображении записи фотография медного купороса

📽️ Видео

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Опыты по химии. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате КиппаСкачать

Соединения серы. 9 класс.Скачать

Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

138. Оксид углерода четыре. Строение молекулы.Скачать