Сера окислитель и восстановитель уравнения

Видео:Соединения серы. 9 класс.Скачать

Аллотропия. Физические свойства.

Аллотропные модификации серы: ромбическая — S₈. Твердое кристаллическое вещество ли монно-желтого цвета; нерастворимо в воде, хорошо растворимо в сероуглероде, ацетоне, бензоле.

Моноклинная — S₈. Существует при температуре около 95 0 С. Отличается от ромбической взаимной ориентацией октаэдров в кристаллической решетке.

Пластическая. Длинные зигзагообразные цепи.

Получение серы

1. Извлечение самородной серы из ее месторождений

2. Переработка природных газов, содержащих H₂S (окисление при недостатке О₂).

3. В лаборатории серу получают взаимодействием SО₂ и H₂S в водном растворе:

Химические свойства серы

При обычной температуре твердофазная сера малореакционноспособна. Однако при нагревании, и особенно в расплавленном состоянии, сера ведет себя как очень химически активное вещество

Сера — окислитель:

Для завершения октета на внешнем слое атомы серы принимают недостающие 2 электрона и в состоянии S 2- образуют ионные и ковалентные связи с водородом, металлами и некоторыми неметаллами.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Реакции с металлами

1) Сера непосредственно соединяется с большинством Me (кроме Pt, Au), образуя сульфиды. С некоторыми Me реакция протекает при обычной температуре, например:

С железом и многими другими Me сера реагирует при нагревании:

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакции с менее ЭО неметаллами

2S + С = CS₂ сероуглерод

3S + 2Р = P₂S₃ сульфид фосфора (III)

Сера — восстановитель:

S — 4e — = S +4 ; S — 6e — = S +6

В соединениях с более ЭО элементами атомы серы находятся в положительно заряженном состоянии.

Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

Реакции с более ЭО неметаллами

Непосредственно сера не взаимодействует с азотом и йодом.

Практически важными являются реакции соединения серы с кислородом. При обычных условиях сера горит на воздухе, окисляясь кислородом до диоксида серы:

Высший оксид SO₃ образуется при окислении серы или SO₂ кислородом в присутствии катализаторов:

2S + 3O₂ = 2SO₃ триоксид серы (оксид серы (VI)).

Сера непосредственно соединяется с фтором (при обычной температуре) и с хлором (расплавленная сера):

S + 3F₂ = SF₆ гексафторид серы

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Реакции со сложными веществами — сильными окислителями

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Сера. Сероводород

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.

В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII – XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Главным поставщиком серы была Италия.

Кристаллы природной серы

В наши дни сера используется как сырьё для производства серной кислоты, пороха, при вулканизации каучука, в органическом синтезе, а также для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Порошок серы применяют в медицине в качестве наружного дезинфицирующего средства.

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера представляет собой жёлтый порошок, нерастворимый в воде. При кристаллизации из хлороформа CHCl₃ или из сероуглерода CS₂ она выделяется в виде прозрачных кристаллов октаэдрической формы. ромбическая сера состоит из циклических молекул S₈, имеющих форму короны. При 113 о С она плавится, превращаясь в жёлтую легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании расплав загустевает, так как в нем образуются цепочки. А если нагреть серу до 445 о С, она закипает. Выливая кипящую серу струйкой в холодную воду, можно получить пластическую серу – резиноподобную модификацию, состоящую из полимерных цепочек. При медленном охлаждении расплава образуются игольчатые кристаллы моноклинной серы (t_пл = 119 о С). Подобно ромбической сере, эта модификация состоит из молекул S₈. При комнатной температуре пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в порошок ромбической серы.

Нахождение в природе

В природе сера находится как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие из них следующие: FeS₂ – пирит; или железный (серный) колчедан, CuS – медный блеск, Ag₂S – серебряный блеск, PbS – свинцовый блеск. Сера часто встречается в виде сульфатов: гипса – CaSO₄ ∙2H₂O; мирабилита, или глауберовой соли Na₂SO₄∙10H₂O; горькой (английской) соли MgSO₄ ∙ 7H₂O и др. Сера входит в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмах (в составе белков).

Получение

Серу, содержащуюся в свободном состоянии (в виде включений) в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах – автоклавах.

В лабораторных условиях свободную серу можно получить, например, при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот, при неполном сгорании сероводорода:

Химические свойства серы

Сера – типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам – окислителям).

Взаимодействие серы с простыми веществами

Взаимодействие серы с цинком

Сера реагирует как окислитель:

Видео:ОВР для чайников — Как определить Окислитель и Восстановитель #shorts #youtubeshortsСкачать

Сера и её оксиды: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций серы и её оксидов (См. сера и её соединения).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Уравнения окислительно-восстановительных реакций серы

1. Уравнение реакции серы с кислородом (S+O₂) — получение сернистого ангидрида (SO₂):

2. Уравнение реакции получения серной кислоты H₂SO₄:

3. Уравнение реакции серы с водородом (S+H₂) — получение сероводорода (H₂S):

4. Уравнение реакции серы с алюминием (S+Al) — получение сульфида алюминия Al₂S₃:

5. Уравнение реакции серы с натрием (S+Na) — получение сульфида натрия Na₂S:

6. Уравнение реакции серы с железом (S+Fe) — получение сульфида железа FeS:

7. Уравнение реакции серы с хлоратом калия:

8. Уравнение реакции серы с серной кислотой:

Три молекулы оксида серы получаются в результате суммирования катионов серы из первой и второй схем электронного баланса: S +4 +2S +4 =3S +4 .

9. Уравнение реакции серы с оксидом азота:

10. Уравнение термической реакции серы с концентрироанной азотной кислотой:

11. Уравнение реакции серы с нитратом калия:

12. Уравнение реакции серы с оксидом хрома (III):

13. Уравнение реакции серы с дихроматом калия:

14. Уравнение реакции серы с перманганатом калия:

15. Уравнение реакции серы с надпероксидом калия:

16. Уравнение реакции серы с пероксидом натрия:

17. Уравнение термической реакции серы с гидроксидом натрия:

18. Уравнение реакции оксида серы (IV) с хлорной кислотой:

19. Уравнение реакции оксида серы (IV) с перманганатом калия в щелочной среде:

20. Уравнение реакции оксида серы (IV) с перманганатом калия в нейтральной среде:

21. Уравнение реакции оксида серы (IV) с диоксидом селена:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

🌟 Видео

СЕРА | Химия 9 классСкачать

Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Сера: химические свойства, аллотропия и её соединения #сера #химшкола #неметаллы #егэхимияСкачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решатьСкачать

Окислительно-восстановительные реакции с участием соединений серы | ХимияСкачать