Щелочь и фенолфталеин уравнение реакции (2 видео)

Щелочь и фенолфталеин уравнение реакции

Реакция нейтрализации

Кислота и щелочь в растворе обмениваются ионами и взаимно нейтрализуют друг друга. В стакане раствор щелочи — гидроксида натрия. Индикатор фенолфталеин поможет следить за ходом реакции – добавим его к раствору гидроксида натрия. В щелочной среде фенолфталеин ‑ малиновый. Приливаем разбавленную соляную кислоту. Фенолфталеин обесцветился — среда стала нейтральной. Кислота содержат катионы водорода, а щелочь – гидроксид-ионы, которые объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды.

В стакане образовался водный раствор поваренной соли — реакция нейтрализации завершилась.

Оборудование: химический стакан.

Техника безопасности . Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Содержание

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Лабораторный опыт №19. Номер №1
Решение
Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
🎬 Видео

Видео:Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Лабораторный опыт №19. Номер №1

Взаимодействие кислот с основаниями.
Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1 — 2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. К раствору щёлочи с фенолфталеином добавляйте по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Объясните, образование какого вещества привело к изменению окраски индикатора. Потрогайте пробирку, в которой проводили реакцию. Сделайте вывод о её тепловом эффекте.С помощью пипетки поместите 1 — 2 капли раствора из пробирки на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте. Что наблюдаете?
Получите нерастворимое основание − гидроксид железа (II): налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте к нему 3 − 4 капли раствора гидроксида калия.
Добавьте в пробирку с гидроксидом железа (II) 1 − 2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Поместите 1 − 2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте. Рассмотрите образовавшиеся кристаллы. Отметьте их цвет. Составьте молекулярные и ионные уравнения проделанных реакций.

Решение

После добавления фенолфталеина к раствору гидроксида натрия индикатор изменяет цвет с бесцветного на малиновый. Изменение окраски фенолфталеина вызывают гидроксид−ионы $(OH^)$ .
$NaOH ⟶ Na^ + OH^$ .
При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации (катионы водорода связываются с гидроксид−анионами, образуя воду). Раствор становится бесцветным.
$NaOH + HCl ⟶ NaCl + H_O$
$Na^ + OH^ + H^ + Cl^ ⟶ Na^ + Cl^+ H2O $
$H^ + OH^ ⟶ H_O$
После протекания реакции нейтрализации пробирка нагрелась, значит эта реакция экзотермическая.
Если поместить 1 — 2 капли раствора из пробирки на стеклянную пластину и выпарить, то вода испариться, а на пластине останется белое вещество − хлорид натрия.
Для получения гидроксида железа смешаем растворы сульфата железа и гидроксида калия.
$FeSO_ + 2KOH = K_SO_+ Fe(OH)_↓$
$Fe^ + SO_^+ 2К^ + 2 ОН^ = 2K^ + SO_^ + Fe(OH)_↓$
$Fe^ + 2OH^ = Fe(OH)_↓ $
Если в пробирку добавить раствор соляной кислоты, осадок растворится. $Fe(OH)_ + 2HCl = FeCl_ + 2H_O$
$Fe(OH)_ + 2H^ + 2 Cl^ = Fe^ + 2Cl^ + 2H_O$
$Fe(OH)_ + 2H^ = Fe^ + 2H_O$
Если поместить 1 — 2 капли раствора из пробирки на стеклянную пластину и выпарить, то вода испариться, а на пластине останутся белые кристаллы − хлорид железа (II).

Видео:Опыты по химии. Реакция нейтрализацииСкачать