Сасо3 нсl уравнение ионного обмена

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Какое ионное уравнение реакции CaCO3 + 2HCl?

Каким будет ионное уравнение реакции CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H20?

Объясните как составить ионное уравнение этой реакции?

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Как составить ионное уравнение реакции CaCO3 (карбоната кальция) и 2HCl (хлорной кислоты)?

Тип реакции: кислотно-основный.

В результате реакции карбонат кальция и 2 молекул хлорной кислоты, HCl нейтрализуется с образованием слабой неустойчивой кислоты H2CO3, которая не может оставаться в таком виде, потому распадается на углекислый газ CO2 и воду H2O.

Чтобы составить ионную реакцию, нужно сделать следующее:

1. Проанализировать компоненты молекулярной реакции.
2. Разложить на ионы газы, жидкости и растворы, а твердые вещества не трогать.
3. Убрать с обоих сторон одинаковые ионы, записать конечный вид ионной реакции CaCO3 и 2HCl.

Итак, вот молекулярное уравнение:

Теперь нужно разобрать каждую составляющую этого уравнения, чтобы составить правильное ионное уравнение:

• CaCO3 не растворяется (ведь это обычный мел);
• HCl — кислота, растворяющаяся в воде;
• CaCl2 — хлорид кальция, растворяющийся в воде.
• H20 — это вода, в ионной реакции она не участвует;
• CO2 — газ, в данной ионной реакции он не участвует.

Теперь можно разложить составляющие на ионы (раскладывается только 2HCL и CaCl2):

CaCO3 (твердый элемент) + 2Cl- + 2H+ = Ca2+ + 2Cl- + CO2 + H2O

Что мы имеем? В обеих частях уравнения есть ионы хлора, потому их можно сократить. И вот что мы получаем в итоге:

Если вы любознательны и хотите знать больше, читайте также вопросы:

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2 в ионном виде?

Химия | 5 — 9 классы

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2 в ионном виде.

СаСО3 + 2НСL = CaCl2 + H2O + CO2

Ca2 + + CO3 2 — + 2H + + 2Cl — = Ca 2 + + 2Cl — + H2O + CO2.

Видео:Реакции ионного обменаСкачать

Составьте равнении реакций пжлстСа = &gt ; СаН = &gt ; Са(ОН) = &gt ; СаСО = &gt ; СаСl = &gt ; Са(РО4)2?

Составьте равнении реакций пжлст

Са = &gt ; СаН = &gt ; Са(ОН) = &gt ; СаСО = &gt ; СаСl = &gt ; Са(РО4)2.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Составить уравнения реакции, в молекулярном, полном ионном виде, и сокращенном ионном виде?

Составить уравнения реакции, в молекулярном, полном ионном виде, и сокращенном ионном виде.

Видео:Реакции ионного обмена. Все типы №14Скачать

В каких случаях реакции идут практически до конца : КОН + NaCl = ?

В каких случаях реакции идут практически до конца : КОН + NaCl = .

Напишите уравнения реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах.

Видео:9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

SnCl2 + H2SO3 + НСl =?

SnCl2 + H2SO3 + НСl =.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Вычислите содержание чистого СаСО₃ в %, если при взаимодействии 30 г СаСО₃ с НСI было получен 11 г СО₂?

Вычислите содержание чистого СаСО₃ в %, если при взаимодействии 30 г СаСО₃ с НСI было получен 11 г СО₂.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать

В каких случаях реакции идут практически до конца : КОН + NaCl = ?

В каких случаях реакции идут практически до конца : КОН + NaCl = .

Напишите уравнения реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

1)NH4CI + NaOH = решение + ионный вид?

1)NH4CI + NaOH = решение + ионный вид.

2)CaCO3 + H2SO4 = решение + ионный вид.

Видео:Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Записать в ионом виде?

Записать в ионом виде.

Видео:Реакции ионного обмена (РИО) | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Напишите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить превращения :а) СаСО³ — — — — СаО — — — — Са(ОН)² — — — — СаСо³ — — — — Са(НсО³)² — — — — СаСО³ ;б) С — — — — СО² — — — — СО — — — — СО?

Напишите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить превращения :

а) СаСО³ — — — — СаО — — — — Са(ОН)² — — — — СаСо³ — — — — Са(НсО³)² — — — — СаСО³ ;

б) С — — — — СО² — — — — СО — — — — СО² — — — — С

Рассмотрите процессы окисления — восстановления * цифры ² и ³ должны быть снизу ( тут по другому нельзя).

Видео:Реакции ионного обменаСкачать

Уравнения реакций, помогите пожалуйста СН2 = СН2 + НСl CН3 — СН = СН2 = НСl СН3 — СН = СН — СН3 + НСl?

Уравнения реакций, помогите пожалуйста СН2 = СН2 + НСl CН3 — СН = СН2 = НСl СН3 — СН = СН — СН3 + НСl.

Видео:75. Ионные реакции в растворах электролитовСкачать

СН3СООН + СиСО3 = дописать полный ионный вид сокращенный ионный вид?

СН3СООН + СиСО3 = дописать полный ионный вид сокращенный ионный вид.

На этой странице находится ответ на вопрос СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2 в ионном виде?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Видео:Ионные уравнения реакций. Составляем полные и сокращенные ионные уравнения. Часть 1.Скачать

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Видео:Химия 9 класс (Урок№6 - Реакции ионного обмена и условия их протекания.)Скачать

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Видео:Реакции ионного обмена, задание №30 ЕГЭ | Екатерина Дацук | ХИМИЯ ЕГЭСкачать

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

🎬 Видео

Ионные уравнения | Химия 8 класс #42 | ИнфоурокСкачать

Реакции ионного обмена: от простых реакций до самых жёстких заданий на ЕГЭ! | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать