Реакцию формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра правильно описывает уравнение

Видео:Реакция глюкозы с аммиачным раствором оксида серебраСкачать

Реакцию формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра правильно описывает уравнение

Этот опыт должен быть продемонстрирован учащимся так, чтобы он одновременно явился и инструктажем к последующему практическому занятию. Природа аммиачного раствора оксида серебра может быть подробно разъяснена учащимся, а можно лишь сообщить им, что образующийся при реакции гидроксид серебра — вещество непрочное и легко распадается на оксид серебра и воду:

2 AgOH à Ag ₂ O + H ₂ O

Оксид серебра обладает свойством растворяться в аммиаке

Окислительное действие оксида серебра объясняется тем, что это вещество является оксидом благородного металла, поэтому оксид неустойчив и при наличии восстановителя, т.е. вещества, легко окисляющегося, он легко отдает кислород, вследствие чего происходит выделение (восстановление) металлического серебра. Уравнение реакции можно дать в обычном виде:

HC-OH + Ag₂O -> HCOOH + 2Ag

а можно представить полное уравнение реакции:

Серебряное зеркало образуется в том случае, если восстанавливающееся серебро осаждается на гладких стенках сосуда из не слишком концентрированных растворов. Малейшие загрязнения мешают восстанавливающемуся серебру «уцепиться» за стекло и заставляют его выделяться в виде рыхлого осадка. Значительно меньшее влияние на успех опыта оказывает характер нагревания. Если сосуд недостаточно чист, то даже самое осторожное нагревание не дает зеркала, и наоборот, если сосуд подготовлен тщательно, то даже нагревание смеси на открытом огне может дать желаемый результат.

Первый опыт получения серебряного зеркала следует провести в колбочке, а не в пробирке. Колбу емкостью 50-100 мл до урока очищают от механических загрязнений, промывают ершиком с мыльной водой или нагревают в колбе раствор щелочи, затем споласкивают водой, промывают хромовой смесью и наконец начисто промывают дистиллированной водой.

В колбу наливают на четверть объема 2-процентный раствор нитрата серебра, затем добавляют постепенно раствор аммиака (25-процентный аммиак следует разбавить в 8-10 раз) до тех пор, пока образующийся вначале осадок не растворится в его избытке. К образующемуся раствору добавляют осторожно по стенке 0,5-1 мл формалина и помещают колбу в стакан с горячей (лучше кипящей) водой.

Вскоре в колбе образуется красивое серебряное зеркало. Колбу можно нагревать без водяной бани, непосредственно на маленьком пламени, обнося пламя вокруг колбы и не встряхивая ее. При демонстрации опыта вместо серебряного зеркала иногда образуется черный осадок. Учитель в таком случае обычно совершенно бракует опыт. Между тем при таком результате следует разъяснить учащимся, что здесь также произошло восстановление серебра только в виде рыхлого черного осадка.

Видео:Алкины (реакция ацетилена с аммиачным раствором оксида серебра)Скачать

Please wait.

Видео:Задача на расчет по уравнению реакции. Урок 28. Химия 10 классСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Реакция с формальдегидомСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие глюкозы с оксидом серебраСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 708bdc97193d9788 • Your IP : 178.45.22.152 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Лабораторный опыт 5. Свойства формальдегида. ГДЗ Химия 10-11 класс Цветков.

Помогите ответить на вопросы
1. Тщательно вымойте пробирку раствором соды, а затем чи-
стой водой. Налейте в нее 1 мл аммиачного раствора оксида се-
ребра (I)1 и добавьте по стенке 4-5 капель разбавленного водой
формалина. После этого поместите пробирку в заранее приготовленный стакан с горячей водой. На стенках пробирки должен об-
разоваться осадок металлического серебра. Составьте уравнение
реакции.
2. В пробирку к 3-4 каплям раствора сульфата меди (II) при-
бавьте 2-3 мл раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся
осадку прилейте 1-2 мл разбавленного водой формалина и смесь
нагрейте. Как изменился цвет осадка? Составьте уравнения ре-
акций взаимодействия сульфата меди (II) со щелочью и образо-
вавшегося при этом вещества с формальдегидом.
3. К 1 мл бесцветного раствора фуксинсернистой кислоты в
пробирке прибавьте 2-3 капли раствора формальдегида. Наблю-
дайте появление красно-фиолетовой окраски. Как объяснить это
явление?

Видео:Формальдегид. Химические свойства.Скачать

Химические свойства альдегидов и кетонов

Карбонильные соединения – это органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу:

Карбонильные соединения делятся на альдегиды и кетоны. Общая формула карбонильных соединений: С_nH_2nO.

Структурная формула альдегидов:

Структурная формула кетонов:

Видео:ВСЯ ТЕОРИЯ ПО АЛЬДЕГИДАМ ДЛЯ ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Химические свойства альдегидов и кетонов

1. Реакции присоединения

В молекулах карбонильных соединений присутствует двойная связь С=О, поэтому для карбонильных соединений характерны реакции присоединения по двойной связи. Присоединение к альдегидам протекает легче, чем к кетонам.

1.1. Гидрирование

Альдегиды при взаимодействии с водородом в присутствии катализатора (например, металлического никеля) образуют первичные спирты, кетоны — вторичные:

1.2. Присоединение воды

При гидратации формальдегида образуется малоустойчивое вещество, называемое гидрат. Оно существует только при низкой температуре.

1.3. Присоединение спиртов

При присоединении спиртов к альдегидам образуются вещества, которые называются полуацетали.

В качестве катализаторов процесса используют кислоты или основания.

Полуацетали существует только при низкой температуре.

Полуацеталь может взаимодействовать с еще одной молекулой спирта в присутствии кислоты. При этом происходит замещение полуацетального гидроксила на алкоксильную группу OR’ и образованию ацеталя:

1.4. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты

Карбонильные соединения присоединяют синильную кислоту HCN. При этом образуется гидроксинитрил (циангидрин):

Видео:Решаю первую часть ЕГЭ на скорость | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

2. Окисление альдегидов и кетонов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

При окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты. Альдегид → карбоновая кислота Метаналь окисляется сначала в муравьиную кислоту, затем в углекислый газ: Формальдегид→ муравьиная кислота→ углекислый газ Вторичные спирты окисляются в кетоны: в торичные спирты → кетоны Типичные окислители — гидроксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, аммиачный раствор оксида серебра (I). Кетоны окисляются только при действии сильных окислителей и нагревании. 2.1. Окисление гидроксидом меди (II) Происходит при нагревании альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди, при этом образуется красно-кирпичный осадок оксида меди (I) Cu2O. Это — одна из качественных реакций на альдегиды. Например, муравьиный альдегид окисляется гидроксидом меди (II) HCHO + 2Cu(OH)2 = 2Cu + CO2 + 3H2O Чаще в этой реакции образуется оксид меди (I): 2.2. Окисление аммиачным раствором оксида серебра Альдегиды окисляются аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»). Поскольку раствор содержит избыток аммиака, продуктом окисления альдегида будет соль аммония карбоновой кислоты. Например, при окислении муравьиного альдегида аммиачным раствором оксида серебра (I) образуется карбонат аммония Например, при окислении уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра образуется ацетат аммония Образование осадка серебра при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра — качественная реакция на альдегиды. Упрощенный вариант реакции: 2.3. Жесткое окисление При окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) альдегиды окисляются до карбоновых кислот или до солей карбоновых кислот (в нейтральной среде). Муравьиный альдегид окисляется до углекислого газа или до солей угольной кислоты (в нейтральной среде). Например, при окислении уксусного альдегида перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота Кетоны окисляются только в очень жестких условиях (в кислой среде при высокой температуре) под действием сильных окислителей: перманганатов или дихроматов. Реакция протекает с разрывом С–С-связей (соседних с карбонильной группой) и с образованием смеси карбоновых кислот с меньшей молекулярной массой или СО2. Карбонильное соединение/ Окислитель KMnO4, кислая среда KMnO4, H2O, t Метаналь СН2О CO2 K2CO3 Альдегид R-СНО R-COOH R-COOK Кетон R-COOH/ СО2 R-COOK/ K2СО3 2.4. Горение карбонильных соединений При горении карбонильных соединений образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты. Например, уравнение сгорания метаналя: Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать 3. Замещение водорода у атома углерода, соседнего с карбонильной группой Карбонильные соединения вступают в реакцию с галогенами, в результате которой получается хлорзамещенный (у ближайшего к карбонильной группе атома углерода) альдегид или кетон. Например, при хлорировании уксусного альдегида образуется хлорпроизводное этаналя Полученное из ацетальдегида вещество называется хлораль. Продукт присоединения воды к хлоралю (хлоральгидрат) устойчив и используется как лекарство. Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать 4. Конденсация с фенолами Формальдегид может взаимодействовать с фенолом. Катализатором процесса выступают кислоты или основания: Дальнейшее взаимодействие с другими молекулами формальдегида и фенола приводит к образованию фенолоформальдегидных смол и воды: Фенол и формальдегид вступают в реакцию поликонденсации. Поликонденсация — это процесс соединения молекул в длинную цепь (полимер) с образованием побочных продуктов с низкой молекулярной массой (вода или др.). Видео:Фармацевтический анализ галогенпроизводных углеводородов.Скачать 5. Полимеризация альдегидов Полимеризация характерна в основном для легких альдегидов. Для альдегидов характерна линейная и циклическая полимеризация. Например, в растворе формалина (40 %-ного водного раствора формальдегида) образуется белый осадок полимера формальдегида, который называется полиформальдегид или параформ: 🎬 Видео Химия. 11 класс. Качественные реакции на альдегиды /20.01.2021/Скачать Как получить ФОРМАЛЬДЕГИД из УРОТРОПИНА?Скачать 8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать 25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать 8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать 15. Алкины (часть 3)Скачать Реакция термокольцепреципитации (реакция Асколи)Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства