Реакция протекает по уравнению caco3 cao co2 q укажите изменением каких параметров

Установите соответствие между оказываемым на систему

воздействием и направлением смещения положения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

А: При уменьшении концентрации продуктов реакции, равновесие будет смещаться в сторону продуктов, так как их будет меньше, будет получаться больше.

Б: Повышение давления приведет к тому, что равновесие сместится туда, где меньше газа, в данном случае это исходные вещества, так как исходно газа вообще нет.

В: Реакция эндотермическая, то есть требует тепла, так что при добавлении тепла, равновесие сместиться туда, где требуется это тепло, в сторону продуктов реакции.

Г: Измельчение исходного вещества может помочь если есть хотя бы два реагирующих вещества, но здесь происходит разложение, поэтому измельчение известняка никак не повлияет на равновесие.

Видео:How to Balance CaCO3 = CaO + CO2 (Decomposition of Calcium Carbonate with 🔥 heat)Скачать

В какую сторону сместится равновесие химической реакции CaCO3 = CaO + CO2 — Q при изменении температуры и давления?

Химия | 10 — 11 классы

В какую сторону сместится равновесие химической реакции CaCO3 = CaO + CO2 — Q при изменении температуры и давления.

Рассмотрите все возможные случаи.

0 объемов — — — > 1 объем

1) увеличим температуру, следовательно, равновесие сместится в сторону — Q, вправо

2) уменьшим температуру, следовательно, равновесие сместитсяв сторону + Q, влево

3) увеличим давление, следовательно, равновесие сместитсяв сторону уменьшенияобъемов, влево

3) уменьшим давление, следовательно, равновесие сместитсяв сторону увеличения объемов, вправо.

Видео:Type of Reaction for CaCO3 = CaO + CO2Скачать

При увеличении давления и температуры в эндотермической реакции куда сместится равновесие?

При увеличении давления и температуры в эндотермической реакции куда сместится равновесие?

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие реакции разложения карбоната кальция сместить в сторону продуктов разложения : CaCO3(к) = CaO(г) + СО2(г) дельтаН = 178 кДж?

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие реакции разложения карбоната кальция сместить в сторону продуктов разложения : CaCO3(к) = CaO(г) + СО2(г) дельтаН = 178 кДж.

Видео:Easy tips to balance CaCO3 = CaO + CO2Скачать

N2(г) + O2(г)↔2NO(г) — Q в какую сторону сместится равновесие химической реакций ?

N2(г) + O2(г)↔2NO(г) — Q в какую сторону сместится равновесие химической реакций .

При увеличений а)температуры б)давление.

Видео:CaCo3 =CaO +Co2.#youtube #experiment #aotvchannelСкачать

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции СаСО3⇄CO2 + CaO — 178кДж?

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции СаСО3⇄CO2 + CaO — 178кДж.

Видео:CaOH2+CO2=CaCO3+H2OСкачать

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции caco3?

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции caco3.

Cao — co2 — q при а) понижении t б) повышенииp.

Видео:Balancing the Equation CaCO3+ heat = CaO + CO2 (and Type of Reaction)Скачать

В какую сторону сместится химическое равновесие обратимой реакции 2H2O(2) + O2(2) = 2H2(2) + O2(2) + Q при : а)?

В какую сторону сместится химическое равновесие обратимой реакции 2H2O(2) + O2(2) = 2H2(2) + O2(2) + Q при : а).

Повышении температуры ; б).

Видео:Reacting Mass: Series 4 - CaCO3(s) -- CaO(s) + CO2(g).Скачать

Помогите, пожалуйста?

В какую сторону сместится химическое равновесие системы N2 + 3H22NH3 + Q, при : а) повышении температуры ; б)повышении давления ; в)увеличении концентрации аммиака?

Видео:Type of Reaction for CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2OСкачать

Куда сместится химическое равновесие реакции при повышении давления, понижении температуры, при увеличении концентрации водорода?

Куда сместится химическое равновесие реакции при повышении давления, понижении температуры, при увеличении концентрации водорода?

Видео:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O reaction ll ca(oh)2 + co2 → caco3 + h2o llСкачать

Куда сместится химическое равновесие реакции ?

Куда сместится химическое равновесие реакции :

Видео:cao + co2 → caco3 ll cao+co2=caco3 ll combination reaction llСкачать

Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции :H2 + Br2 ⇔ 2HBr + Q?

Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции :

H2 + Br2 ⇔ 2HBr + Q.

Вы открыли страницу вопроса В какую сторону сместится равновесие химической реакции CaCO3 = CaO + CO2 — Q при изменении температуры и давления?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

2KMnO4 + 16HCl — > 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O K( + )Mn( + 7)O( — 2) + H( + )Cl( — ) — > Mn( + 2)Cl( — ) + Cl(0) + K( + )Cl( — ) + H( + )O( — 2) Mn( + 7) + 5e — > Mn( + 2) 2 в — ие ок — ль 2Cl( — ) — 2e — > Cl2(0) 5 ок — ие в — ль 2NH3 + 3CuO — > 3Cu..

Cu — металлическая связь CuO — ионная связь N2 — ковалентная неполярная связь N2O5 — ковалентная полярная связь Na2O — ионная связь.

А) Mr(Cu2O) = 64 * 2 + 16 = 144 Mr(KNO3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 Mr(Na2SiO3) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122 Mr(H3PO4) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 Б) Mr(Al2(SO4)3) = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 342 Mr(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 Mr(K2S) = 39 * 2 +..

D — C — B — A Сначала пройтись магнитом, потом остаток растворить в воде, пропустить через фильтр, выпарить.

Для начала вычислим сколько моль делает 45 грамм NO. Молекулярная Масса NO 30 грамм. 45 / 30 = 1, 5 моль Следовательно , чтоб получить сколько молекул в 1, 5 моль вещества умножим его на 6, 02•10 ^ 23 1, 5•6, 02•10 ^ 23 = 9, 02•10 ^ 23 Количество в..

34, 98%СI — — — — 35. 5гCI x = 100 * 35. 5 / 34. 98 = 101г / моль 100% — — — — — — — — хг кислота 0, 99% Н — — — — — 1гН 100% — — — — — — — хг кислота х = 100 * 1 / 0, 99 = 101г / моль Ответ — M(HCIO4 ) = 101г / моль.

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O n(H3PO4) = 49 : 98 = 0. 5(моль) n(Na3PO4) = 0. 5(моль) m(Na3PO4) = 106помножити на 0. 5 = 53(г).

Ответ на задание смотри на фото.

Кислотные : Р2О5 Основные оксиды : СоО Безразличные : СО Кислотные гидроксиды : H2SO3 Основные гидроксиды : Fe(OH)2, Ba(OH)2 Амфотерные гидроксиды : Al(OH)3 Средние соли : Sn3(PO4)2, NaI Кислых солей нет Основные соли : AlOHCl2 Остался Cr2O3 — это ам..

Fe(OH)3, Sn(OH)2, Mg(HSiO3)2, KHCO3, Ba(OH)2, Ni(OH)2, Mn(OH)2, Na2HPO4, RbOH, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Ca(HSO3)2.

Видео:How to Balance CaCO3=CaO+CO2|Chemical equation CaCO3=CaO+CO2|CaCO3=CaO+CO2 balance equationСкачать

Определение энергии Гибсса и константы реакции при заданной ткмпературе

Задача 70.
Определите, возможно ли при 200 o С самопроизвольное протекание процесса: Na₂O(т) + H₂O(ж) > 2NaOH(т). Ответ обоснуйте, рассчитав величину изменения энергии Гиббса при данной температуре.
Решение:
ΔHNa₂O(т) = –416кДж/моль;
ΔНН₂О(ж) = -286 кДж/моль;
ΔНNaOH(т) = –427,8 кДж/моль;
S o (Na₂O,т) = 75,5 Дж/(моль·К);
S o (H₂O,ж) = 70 Дж/(моль·К),
S o (NaOH,т) = 64,16 Дж/(моль·К).

1. Расчет энтальпии реакции получим:

2. Расчет энтропии реакции получим:

ΔS о _х.р. = [2S о _обрNaOН(т] — [S о _обрNa₂O(т) ) + S о _обрН₂О(ж)];
ΔS o 298 = 2·S o (NaOH,т) – [S o (Na₂O,т) + S o (H₂O,ж)] = 2·64,16 – (75,5 + 70) = – 17,18 Дж/(моль·К) = – 0,01718 Дж/(моль·К).

Переведем температуру из шкалы Цельсия в шкалу Кельвина: Т = 273 + 200 = 473 К. Для расчета ΔG o ₄₇₃ воспользуемся уравнением:

ΔG o ₄₇₃ = ΔH o – TΔS o

ΔG o ₄₇₃ = –153,6 – 473·(–0,01718) = –145,47 кДж.

Таким образом, ΔG o ₄₇₃ o С возможно.

Ответ: ΔG o ₄₇₃ = –145,47 кДж; возможно.

Задача 71.
Вычислить стандартную величину изменения энтальпии (ΔH),энтропии (ΔS) и свободной энергии Гиббса (ΔG) для химической реакции: CO₂(г) + H₂(г) = CO(г) + H₂O(ж)
Возможна ли реакция при стандартных условиях? При какой температуре она начинается?
Решение:
ΔНCO(г) = -110,53) кДж/моль;
ΔНCO₂(г) = -393,51 кДж/моль;
ΔНН₂О(ж) = -285,83 кДж/моль;
S о _обрСО(г) = 197,91 Дж/(моль·К);
S о _обрСО₂(г) = 213, 65 Дж/(моль·К);
S о _обрН₂О(ж) = 69,94 Дж/(моль·К);
S о _обрН₂(г) = 130,59 Дж/(моль·К).

1. Расчет энтропии реакции получим:

2. Расчет энтропии реакции получим:

3. Теперь рассчитаем изменение энергии Гиббса при Т = 298 К для реакции, получим:

ΔG 0 _х.р. = ΔH- ТΔS 0 _х.р.;
ΔG 0 _х.р. = -2,85 кДж/моль – 298 К·(-76,39·10-3кДж/моль·К) = 19,91 кДж/моль;

Как свидетельствуют результаты расчетов,ΔG 0 _х.р. > 0 и, значит, этот процесс самопроизвольно протекать не будет.

ΔН = Т . ΔS, отсюда Т = ΔН/ΔS = -2,85/-0,07639 = 37,3 К.

Задача 72.
Возможно ли протекание реакции: CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г) при 25 и 1800°C? Найдите приближённое значение температуры, при которой ΔG 0 Т = 0. Зависимостями ΔH 0 и ΔS 0 от температуры пренебречь. Рассчитайте константу равновесия реакции для трёх указанных температур.
Решение.
ΔH 0 CaO(к) = −635,1 кДж/моль;
ΔH 0 CO₂(г) = −393,5 кДж/моль;
ΔH 0 CaCO₃(к) = −1206,8 кДж/моль;
ΔS 0 CaO(к) = 38,1 Дж/(моль . K);
ΔS₀CO₂(г) = 213,7 Дж/(моль . K);
ΔS 0 CaCO₃(к) = 91,7 Дж/(моль . K).

ΔG 0 _T реакции можно определить по формуле:

Для температуры 25°C = 298 K имеем ΔG 0 ₂₉₈ = ΔH 0 ₂₉₈ — 298ΔS 0 ₂₉₈

Вычислим ΔH 0 ₂₉₈ и ΔS 0 ₂₉₈ по формулам:

ΔH 0 ₂₉₈ = [ΔH 0 CaO(к) + ΔH 0 CO₂(г)] — ΔH 0 CaCO₃(к);
ΔS 0 ₂₉₈ = [ΔS 0 CaO(к) + ΔS 0 CO2(г)] — ΔS 0 CaCO3(к).

ΔH 0 ₂₉₈ = [(−635,1) + (−393,5)] — (−1206,8) = 178,2 кДж/моль;
ΔS 0 ₂₉₈ = 38,1 + 213,7 — 91,7 = 160,1 Дж/(моль *K) = 0,1601 кДж/(моль *K).

ΔG 0 ₂₉₈ = 178,2 — (298 . 160,1) = 130,5 кДж.

Так как ΔG 0 ₂₉₈ > 0, то протекание реакции при 25 °C невозможно.

Рассчитаем энергию Гиббса реакции при температуре 1800 °C, получим:

По условию задачи можно считать, что ΔH 0 ₂₉₈ = ΔH 0 ₂₀₇₃ и ΔS 0 ₂₉₈ = ΔS 0 _2073.

ΔG 0 ₂₀₇₃ = 178,2 — (2073 . 160,1) = -153,7 кДж.

Так как ΔG 0 ₂₀₇₃

Температуру, при которой ΔG_T = 0, находим по формуле:

ΔG 0 _T = ΔH 0 _Т — ТΔS 0 ;
0 = ΔH 0 _Т — ТΔS 0 ;
Т = ΔH 0 _Т/ΔS 0 = ΔH 0 ₂₉₈/ΔS 0 ₂₉₈ = 178,2/0,1601 = 1113 K = 840 °C.

Константу равновесия реакции для этих трёх температур найдём на основании формулы:

K₂₉₈ = lnK₂₉₈ = -ΔG 0 ₂₉₈/R . 298 = 130500/(8,314 . 298) = -52,7, K₂₉₈ = e -52,7 = 1,3 . 10 -23 ;
К_{1113 =} lnK₁₁₁₃ = -ΔG 0 ₁₁₁₃/R . 2073 = 0, К₁₁₁₃ = е 0 = 1;
K₂₀₇₃ = lnK₂₀₇₃ = -ΔG 0 ₂₀₇₃/R . 2073 = -153700/(8,314 . 2073) = 8,92, K₂₀₇₃ = e 8,92 = 7,5 . 10 3 .

Таким образом, чем меньше значение ΔG 0 _Т, тем более полно протекает реакция и тем больше константа равновесия.

💡 Видео

Реакция термокольцепреципитации (реакция Асколи)Скачать

Как сбалансировать CaCO3 = CaO + CO2Скачать

Уровни образования — самая частая тема // Обществознание ОГЭСкачать

For the reaction ` : CaCO_(3)(s) hArr CaO(s)+CO_(2)(g),K_(p)=1.16atm` at `800^(@)C` .Скачать

KP for the reaction caco3 (solid) gives CaO(solid) + CO2( gas )is correctly correctly expressed asСкачать

16.50 | Consider the decomposition of CaCO3(s) into CaO(s) and CO2(g). What is the equilibriumСкачать

Задание 8 ЕГЭ по русскому языку 2024 (грамматические ошибки). Часть 1Скачать