Реакция протекает по уравнению caco3 cao co2 q укажите изменением каких параметров

Видео:Type of Reaction for CaCO3 = CaO + CO2Скачать

Установите соответствие между оказываемым на систему CaCO3(тв.)⇄CaO(тв.)+CO2(г)–Q воздействием и направлением смещения положения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Установите соответствие между оказываемым на систему

воздействием и направлением смещения положения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

А: При уменьшении концентрации продуктов реакции, равновесие будет смещаться в сторону продуктов, так как их будет меньше, будет получаться больше.

Б: Повышение давления приведет к тому, что равновесие сместится туда, где меньше газа, в данном случае это исходные вещества, так как исходно газа вообще нет.

В: Реакция эндотермическая, то есть требует тепла, так что при добавлении тепла, равновесие сместиться туда, где требуется это тепло, в сторону продуктов реакции.

Г: Измельчение исходного вещества может помочь если есть хотя бы два реагирующих вещества, но здесь происходит разложение, поэтому измельчение известняка никак не повлияет на равновесие.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

В какую сторону сместится равновесие химической реакции CaCO3 = CaO + CO2 — Q при изменении температуры и давления?

Химия | 10 — 11 классы

В какую сторону сместится равновесие химической реакции CaCO3 = CaO + CO2 — Q при изменении температуры и давления.

Рассмотрите все возможные случаи.

0 объемов — — — > 1 объем

1) увеличим температуру, следовательно, равновесие сместится в сторону — Q, вправо

2) уменьшим температуру, следовательно, равновесие сместитсяв сторону + Q, влево

3) увеличим давление, следовательно, равновесие сместитсяв сторону уменьшенияобъемов, влево

3) уменьшим давление, следовательно, равновесие сместитсяв сторону увеличения объемов, вправо.

Видео:How to Balance CaCO3 = CaO + CO2 (Decomposition of Calcium Carbonate with 🔥 heat)Скачать

При увеличении давления и температуры в эндотермической реакции куда сместится равновесие?

При увеличении давления и температуры в эндотермической реакции куда сместится равновесие?

Видео:Easy tips to balance CaCO3 = CaO + CO2Скачать

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие реакции разложения карбоната кальция сместить в сторону продуктов разложения : CaCO3(к) = CaO(г) + СО2(г) дельтаН = 178 кДж?

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие реакции разложения карбоната кальция сместить в сторону продуктов разложения : CaCO3(к) = CaO(г) + СО2(г) дельтаН = 178 кДж.

Видео:Reacting Mass: Series 4 - CaCO3(s) -- CaO(s) + CO2(g).Скачать

N2(г) + O2(г)↔2NO(г) — Q в какую сторону сместится равновесие химической реакций ?

N2(г) + O2(г)↔2NO(г) — Q в какую сторону сместится равновесие химической реакций .

При увеличений а)температуры б)давление.

Видео:Balancing the Equation CaCO3+ heat = CaO + CO2 (and Type of Reaction)Скачать

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции СаСО3⇄CO2 + CaO — 178кДж?

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции СаСО3⇄CO2 + CaO — 178кДж.

Видео:CaOH2+CO2=CaCO3+H2OСкачать

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции caco3?

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции caco3.

Cao — co2 — q при а) понижении t б) повышенииp.

Видео:CaCo3 =CaO +Co2.#youtube #experiment #aotvchannelСкачать

В какую сторону сместится химическое равновесие обратимой реакции 2H2O(2) + O2(2) = 2H2(2) + O2(2) + Q при : а)?

В какую сторону сместится химическое равновесие обратимой реакции 2H2O(2) + O2(2) = 2H2(2) + O2(2) + Q при : а).

Повышении температуры ; б).

Видео:How to Balance CaCO3=CaO+CO2|Chemical equation CaCO3=CaO+CO2|CaCO3=CaO+CO2 balance equationСкачать

Помогите, пожалуйста?

В какую сторону сместится химическое равновесие системы N2 + 3H22NH3 + Q, при : а) повышении температуры ; б)повышении давления ; в)увеличении концентрации аммиака?

Видео:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O reaction ll ca(oh)2 + co2 → caco3 + h2o llСкачать

Куда сместится химическое равновесие реакции при повышении давления, понижении температуры, при увеличении концентрации водорода?

Куда сместится химическое равновесие реакции при повышении давления, понижении температуры, при увеличении концентрации водорода?

Видео:Type of Reaction for CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2OСкачать

Куда сместится химическое равновесие реакции ?

Куда сместится химическое равновесие реакции :

Видео:Реакция термокольцепреципитации (реакция Асколи)Скачать

Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции :H2 + Br2 ⇔ 2HBr + Q?

Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции :

H2 + Br2 ⇔ 2HBr + Q.

Вы открыли страницу вопроса В какую сторону сместится равновесие химической реакции CaCO3 = CaO + CO2 — Q при изменении температуры и давления?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

2KMnO4 + 16HCl — > 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O K( + )Mn( + 7)O( — 2) + H( + )Cl( — ) — > Mn( + 2)Cl( — ) + Cl(0) + K( + )Cl( — ) + H( + )O( — 2) Mn( + 7) + 5e — > Mn( + 2) 2 в — ие ок — ль 2Cl( — ) — 2e — > Cl2(0) 5 ок — ие в — ль 2NH3 + 3CuO — > 3Cu..

Cu — металлическая связь CuO — ионная связь N2 — ковалентная неполярная связь N2O5 — ковалентная полярная связь Na2O — ионная связь.

А) Mr(Cu2O) = 64 * 2 + 16 = 144 Mr(KNO3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 Mr(Na2SiO3) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122 Mr(H3PO4) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 Б) Mr(Al2(SO4)3) = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 342 Mr(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 Mr(K2S) = 39 * 2 +..

D — C — B — A Сначала пройтись магнитом, потом остаток растворить в воде, пропустить через фильтр, выпарить.

Для начала вычислим сколько моль делает 45 грамм NO. Молекулярная Масса NO 30 грамм. 45 / 30 = 1, 5 моль Следовательно , чтоб получить сколько молекул в 1, 5 моль вещества умножим его на 6, 02•10 ^ 23 1, 5•6, 02•10 ^ 23 = 9, 02•10 ^ 23 Количество в..

34, 98%СI — — — — 35. 5гCI x = 100 * 35. 5 / 34. 98 = 101г / моль 100% — — — — — — — — хг кислота 0, 99% Н — — — — — 1гН 100% — — — — — — — хг кислота х = 100 * 1 / 0, 99 = 101г / моль Ответ — M(HCIO4 ) = 101г / моль.

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O n(H3PO4) = 49 : 98 = 0. 5(моль) n(Na3PO4) = 0. 5(моль) m(Na3PO4) = 106помножити на 0. 5 = 53(г).

Ответ на задание смотри на фото.

Кислотные : Р2О5 Основные оксиды : СоО Безразличные : СО Кислотные гидроксиды : H2SO3 Основные гидроксиды : Fe(OH)2, Ba(OH)2 Амфотерные гидроксиды : Al(OH)3 Средние соли : Sn3(PO4)2, NaI Кислых солей нет Основные соли : AlOHCl2 Остался Cr2O3 — это ам..

Fe(OH)3, Sn(OH)2, Mg(HSiO3)2, KHCO3, Ba(OH)2, Ni(OH)2, Mn(OH)2, Na2HPO4, RbOH, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Ca(HSO3)2.

Видео:cao + co2 → caco3 ll cao+co2=caco3 ll combination reaction llСкачать

Определение энергии Гибсса и константы реакции при заданной ткмпературе

Задача 70.
Определите, возможно ли при 200 o С самопроизвольное протекание процесса: Na₂O(т) + H₂O(ж) > 2NaOH(т). Ответ обоснуйте, рассчитав величину изменения энергии Гиббса при данной температуре.
Решение:
ΔHNa₂O(т) = –416кДж/моль;
ΔНН₂О(ж) = -286 кДж/моль;
ΔНNaOH(т) = –427,8 кДж/моль;
S o (Na₂O,т) = 75,5 Дж/(моль·К);
S o (H₂O,ж) = 70 Дж/(моль·К),
S o (NaOH,т) = 64,16 Дж/(моль·К).

1. Расчет энтальпии реакции получим:

2. Расчет энтропии реакции получим:

ΔS о _х.р. = [2S о _обрNaOН(т] — [S о _обрNa₂O(т) ) + S о _обрН₂О(ж)];
ΔS o 298 = 2·S o (NaOH,т) – [S o (Na₂O,т) + S o (H₂O,ж)] = 2·64,16 – (75,5 + 70) = – 17,18 Дж/(моль·К) = – 0,01718 Дж/(моль·К).

Переведем температуру из шкалы Цельсия в шкалу Кельвина: Т = 273 + 200 = 473 К. Для расчета ΔG o ₄₇₃ воспользуемся уравнением:

ΔG o ₄₇₃ = ΔH o – TΔS o

ΔG o ₄₇₃ = –153,6 – 473·(–0,01718) = –145,47 кДж.

Таким образом, ΔG o ₄₇₃ o С возможно.

Ответ: ΔG o ₄₇₃ = –145,47 кДж; возможно.

Задача 71.
Вычислить стандартную величину изменения энтальпии (ΔH),энтропии (ΔS) и свободной энергии Гиббса (ΔG) для химической реакции: CO₂(г) + H₂(г) = CO(г) + H₂O(ж)
Возможна ли реакция при стандартных условиях? При какой температуре она начинается?
Решение:
ΔНCO(г) = -110,53) кДж/моль;
ΔНCO₂(г) = -393,51 кДж/моль;
ΔНН₂О(ж) = -285,83 кДж/моль;
S о _обрСО(г) = 197,91 Дж/(моль·К);
S о _обрСО₂(г) = 213, 65 Дж/(моль·К);
S о _обрН₂О(ж) = 69,94 Дж/(моль·К);
S о _обрН₂(г) = 130,59 Дж/(моль·К).

1. Расчет энтропии реакции получим:

2. Расчет энтропии реакции получим:

3. Теперь рассчитаем изменение энергии Гиббса при Т = 298 К для реакции, получим:

ΔG 0 _х.р. = ΔH- ТΔS 0 _х.р.;
ΔG 0 _х.р. = -2,85 кДж/моль – 298 К·(-76,39·10-3кДж/моль·К) = 19,91 кДж/моль;

Как свидетельствуют результаты расчетов,ΔG 0 _х.р. > 0 и, значит, этот процесс самопроизвольно протекать не будет.

ΔН = Т . ΔS, отсюда Т = ΔН/ΔS = -2,85/-0,07639 = 37,3 К.

Задача 72.
Возможно ли протекание реакции: CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г) при 25 и 1800°C? Найдите приближённое значение температуры, при которой ΔG 0 Т = 0. Зависимостями ΔH 0 и ΔS 0 от температуры пренебречь. Рассчитайте константу равновесия реакции для трёх указанных температур.
Решение.
ΔH 0 CaO(к) = −635,1 кДж/моль;
ΔH 0 CO₂(г) = −393,5 кДж/моль;
ΔH 0 CaCO₃(к) = −1206,8 кДж/моль;
ΔS 0 CaO(к) = 38,1 Дж/(моль . K);
ΔS₀CO₂(г) = 213,7 Дж/(моль . K);
ΔS 0 CaCO₃(к) = 91,7 Дж/(моль . K).

ΔG 0 _T реакции можно определить по формуле:

Для температуры 25°C = 298 K имеем ΔG 0 ₂₉₈ = ΔH 0 ₂₉₈ — 298ΔS 0 ₂₉₈

Вычислим ΔH 0 ₂₉₈ и ΔS 0 ₂₉₈ по формулам:

ΔH 0 ₂₉₈ = [ΔH 0 CaO(к) + ΔH 0 CO₂(г)] — ΔH 0 CaCO₃(к);
ΔS 0 ₂₉₈ = [ΔS 0 CaO(к) + ΔS 0 CO2(г)] — ΔS 0 CaCO3(к).

ΔH 0 ₂₉₈ = [(−635,1) + (−393,5)] — (−1206,8) = 178,2 кДж/моль;
ΔS 0 ₂₉₈ = 38,1 + 213,7 — 91,7 = 160,1 Дж/(моль *K) = 0,1601 кДж/(моль *K).

ΔG 0 ₂₉₈ = 178,2 — (298 . 160,1) = 130,5 кДж.

Так как ΔG 0 ₂₉₈ > 0, то протекание реакции при 25 °C невозможно.

Рассчитаем энергию Гиббса реакции при температуре 1800 °C, получим:

По условию задачи можно считать, что ΔH 0 ₂₉₈ = ΔH 0 ₂₀₇₃ и ΔS 0 ₂₉₈ = ΔS 0 _2073.

ΔG 0 ₂₀₇₃ = 178,2 — (2073 . 160,1) = -153,7 кДж.

Так как ΔG 0 ₂₀₇₃

Температуру, при которой ΔG_T = 0, находим по формуле:

ΔG 0 _T = ΔH 0 _Т — ТΔS 0 ;
0 = ΔH 0 _Т — ТΔS 0 ;
Т = ΔH 0 _Т/ΔS 0 = ΔH 0 ₂₉₈/ΔS 0 ₂₉₈ = 178,2/0,1601 = 1113 K = 840 °C.

Константу равновесия реакции для этих трёх температур найдём на основании формулы:

K₂₉₈ = lnK₂₉₈ = -ΔG 0 ₂₉₈/R . 298 = 130500/(8,314 . 298) = -52,7, K₂₉₈ = e -52,7 = 1,3 . 10 -23 ;
К_{1113 =} lnK₁₁₁₃ = -ΔG 0 ₁₁₁₃/R . 2073 = 0, К₁₁₁₃ = е 0 = 1;
K₂₀₇₃ = lnK₂₀₇₃ = -ΔG 0 ₂₀₇₃/R . 2073 = -153700/(8,314 . 2073) = 8,92, K₂₀₇₃ = e 8,92 = 7,5 . 10 3 .

Таким образом, чем меньше значение ΔG 0 _Т, тем более полно протекает реакция и тем больше константа равновесия.

🎥 Видео

KP for the reaction caco3 (solid) gives CaO(solid) + CO2( gas )is correctly correctly expressed asСкачать

16.50 | Consider the decomposition of CaCO3(s) into CaO(s) and CO2(g). What is the equilibriumСкачать

For the reaction ` : CaCO_(3)(s) hArr CaO(s)+CO_(2)(g),K_(p)=1.16atm` at `800^(@)C` .Скачать

Как сбалансировать CaCO3 = CaO + CO2Скачать

Уровни образования — самая частая тема // Обществознание ОГЭСкачать

Задание 8 ЕГЭ по русскому языку 2024 (грамматические ошибки). Часть 1Скачать