Реакция протекает по уравнению a b c начальная концентрация (3 видео)

Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 сек -0,215 моль/л. Вычислите среднюю

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 сек -0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Урок №75. Скорость химической реакции. Закон действующих масс
🔍 Видео

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 сек -0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции

Из курса химии вам встретится задание такого содержания:

Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 сек -0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции

Так выглядит правильное решение этой задачи:

Нам дано уравнение, согласно которому протекает реакция: А+В = 2С. По условии задачи, в начале реакции концентрация вещества A была равна 0,22 моль/л, но уже через 10 секунд она стала составлять -0,215 моль/литр. Нужно узнать скорость реакции. Для этого узнаем разницу концентрации вещества в начале реакции и в конце, а дальше разделим на указанное нам время. В итоге получим, что средняя скорость реакции составляет 0,0005 моль/л/секунд. Это и будет являться правильным ответом на вопрос.

Видео:задачи по химии "Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ"Скачать

Please wait.

Видео:В реакции A(г) + хВ(г) → 2С(г) при повышении концентрации веществ А и В в 2 раза скорость реакцииСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:N2 + 3H2 ↔ 2NH3. В данной реакции начальная концентрация исходных веществ равна 0,4M и 0,5М.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:В реакции A(г) + 2В(г) → C(г) начальные концентрации веществ [A] = 0,2 mol/l, [В] = 0,2 mol/lСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 706e605489da76ba • Your IP : 85.95.179.80 • Performance & security by Cloudflare

Видео:В обратимой реакции: X(g) ↔ Y(g) + Z(g) равновесная концентрация вещества X равна 4 mol/l.Скачать

Урок №75. Скорость химической реакции. Закон действующих масс

Образцы решений задач по теме «Скорость химической реакции»

Задача №1

Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Используем формулу для расчёта

υ = ± ΔС/Δτ = ± (0,215-0,22)/(10-0) = 0,0005 моль/л ∙ с

Задача №2

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

По правилу Вант-Гоффа

υ=υ 0 ·γ (t2-t1)/10

По условию задачи требуется определить υ/υ 0 :

υ/υ 0 =2 (70-30)/10 = 2 4 = 16

Задача №3

Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:

А) S(тв) + O 2 (г) = SO 2 (г)

Б) 2SO 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (ж)

Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей:

υ = к 2 C 2 (SO 2 )·C (O 2 )

Задача №4

Как изменится скорость реакции:

S (тв) + O 2 (г) = SO 2 (г)

при увеличении давления в системе в 4 раза?

Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию кислорода

С(О 2 ) = а, концентрация серы — твёрдого вещества не учитывается.

При повышении давления в 4 раза, объём уменьшается в 4 раза, следовательно концентрация газа кислорода увеличится в 4 раза и кинетическое уравнение примет вид:

Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции:

υ ‘ /υ = к 1 4а / к 1 а = 4

Следовательно, при повышении давления в 4 раза, скорость данной реакции увеличится в 4 раза.

Задача №5

Как изменится скорость реакции:

2SО 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (г)

при увеличении давления в системе в 2 раза?

Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию SO 2

С(SО 2 ) = а, концентрация кислорода C(O 2 ) = b.

При повышении давления в 2 раза, объём уменьшается в 2 раза, следовательно концентрация газа кислорода и SO 2 увеличится в 2 раза и кинетическое уравнение примет вид:

υ ‘ = к 1 (2а) 2 ·2b = к 1 4а 2 ·2b= к 1 8а 2 ·b

Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции:

υ ‘ /υ = к 1 8а 2 ·b / к 1 а 2 ·b =8

Следовательно, при повышении давления в 2 раза, скорость данной реакции увеличится в 8 раз.

Задача №6

При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

1) При условии, что концентрация вещества (С), вступившего в реакцию, постоянна:

При температуре 10 ºС скорость реакции равна υ 0 =∆C/∆τ 0 ,

При температуре 30 ºС скорость реакции равна υ=∆C/∆τ,

υ=∆C/60, ∆C= 60υ. Следовательно, 300υ 0 =60υ, а υ/υ 0 =300/60=5.

2) По правилу Вант Гоффа: υ = υ 0 γ ∆t/10 , υ/υ 0 = γ ∆t/10

3) Согласно рассуждениям (1) и (2), получим γ (20-10)/10 = γ=5