Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Реактив Фелинга (медно-тартратный реактив, фелингова жидкость) — состоит из равных объемов раствора сложной соли тартрата натрия-калия (сегнетова соль, натрий-калий виннокислый) в 10%-ном р-ре NaOH и раствора сульфата меди.

Приготавливается непосредственно перед анализом путем смешения двух растворов.

Применяется для качественного и количественного определения альдегидов жирного ряда и в особенности моносахаридов. Действие реактива Фелинга основано на восстановлении иона двухвалентной меди до одновалентной за счёт окисления альдегидных групп исследуемых соединений.

При этом на холоде выпадает оранжево-жёлтый осадок гидроксида меди (I) СuОН, а при нагревании – красный осадок оксида меди (I) Сu2O.

Впервые был предложен в 1850 году немецким химиком Г. Фелингом.

Реакция на моносахариды

Глюкоза окисляется свежеосажденным гидроксидом меди (II) в щелочной среде до глюконовой кислоты, восстанавливая ионы Cu +2 до Cu +1 . Углеводы подобного типа называют восстанавливающими.Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнениеИли

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Эта реакция применяется для количественного определения сахаров в пищевых продуктах.

Реакция на альдегиды

Альдегиды жирного ряда восстанавливают двухвалентную медь в одновалентную.Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Ароматические альдегиды эту реакцию не дают.

Образование реактива Фелинга

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Реактив Фелинга используется как качественная реакция для определения альдегидной группы.

Видео:Опыты по химии. Гидролиз крахмалаСкачать

Опыты по химии. Гидролиз крахмала

Химия-2. Методические указания по выполнению лабораторных работ для студентов специальности 02080365 «Биоэкология»

НазваниеМетодические указания по выполнению лабораторных работ для студентов специальности 02080365 «Биоэкология»
АнкорХимия-2.doc
Дата18.04.2018
Размер0.53 Mb.
Формат файлаРеакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение
Имя файлаХимия-2.doc
ТипМетодические указания
#18218
страница3 из 4
Подборка по базе: 6. Методические указания по написанию кон.pdf, МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ.docx, Метод указания по выполнению КР ИЭУ.doc, методические указания по выполнению КР ( 1 раздел) (1).pdf, Методические указания по оформлению текста ВКР и курсовых работ., Рекомендации к выполнению ПрофЭт.docx, 2. Методические рекомендации инструктору по ФОС для по Спас шлюп, Сборник лабораторных работ по дисциплине ОП.10 _Информационная б, Методические указания по выполнению лабораторной работы №4.docx, Методические указания по Математической статистике.pdf

2.3. ВЫСШИЕ ПОЛИСАХАРИДЫ
Опыт 16. Отношение полисахаридов к реактиву Фелинга
Реактивы и оборудование: 1%-ный раствор крахмала, реактив Фелинга, пробирки.

В пробирку наливают 1 мл 1%-ного раствора крахмала. Затем добав­ляют равный объем реактива Фелинга. Жидкости тщательно пере­мешивают и нагревают верхнюю часть растворов до начинающегося кипения. Цвет растворов не изменяется.

Молекулы полисахаридов содержат в своем составе большое число соединенных друг с другом при помощи гликозидных связей остатков моносахаридов. Молекулы крахмала (амилоза и амилопектин) содержат в среднем от 1000 до 300000 остатков D-глюкозы. Однако в макромолекулах амилозы и амилопектина со­держится всего по одному свободному гликозидному гидроксилу, который в растворе может дать альдегидную группу, поэтому кон­центрация альдегидных групп в растворе настолько мала, что крах­мал не восстанавливает реактив Фелинга.
Опыт 17. Взаимодействие крахмала с йодом
Реактивы и оборудование: 1%-ный раствор крахмала, сильно разбавленный раствор йода в иодиде калия; пробирки.
В пробирку наливают 1 мл 1%-ного раствора крахмала и добавляют в нее несколько капель сильно разбавленного раствора йода в иодиде калия. В пробирке с раствором крахмала развивается интенсивное синее окра­шивание. При нагревании этого раствора до кипения синяя ок­раска исчезает, а при охлаждении появляется вновь.

Реакция крахмала с йодом представляет собой сложный процесс. Синюю окраску с йодом дает амилоза — одна из фракций крахмала. Амилоза — полисахарид линейного строения, состоящий из остатков α -D-глюкопиранозы. Ее молекулы имеют структуру спирали, внутри которой есть свободный канал диа­метром около 5 мкм, в него внедряются молекулы йода, образуя окрашенные комплексы («соединения включения») за счет взаи­модействия с гидроксильными группами моносахаридных остатков. При нагревании молекулы амилозы теряют свою спиралевид­ную структуру, и окрашенные комплексы разрушаются, при ох­лаждении спиралевидная структура амилозы и, следовательно, окрашенные комплексы восстанавливаются.

Для полисахаридов с разветвленными цепями (амилопектин и гликоген) наряду с процессами образования комплексов большое значение имеет процесс адсорбции йода на поверхности боковых цепей. Если боковые цепи в молекуле гликогена короткие, то развивается бурая окраска, если они длинные, то темно-красная.

Опыт 18. Гидролиз крахмала

Реактивы и оборудование: 1%-ный раствор крахмала, 10%-ный ра­створ серной кислоты, разбавленный раствор йода в иодиде калия (ра­створ Люголя), 10%-ный раствор гидроксида натрия, реактив Фелинга, универсальная индикаторная бумага; конические колбы на 100 мл, пи­петки, мерные цилиндры на 50 и 10 мл, пробирки.
В коническую колбу на 100 мл вносят 20—30 мл 1%-ного ра­створа крахмала и 5—7 мл 10%-ного раствора серной кислоты. В 8 пробирок наливают по 1 мл очень разбавленного раствора йода в иодиде калия (светло-желтого цвета), пробирки ставят в штатив. В первую пробирку вносят 1 каплю подготовленного для опыта раствора крахмала. Отмечают образовавшуюся окраску. За­тем колбу с реакционной смесью нагревают на асбестовой сетке над небольшим пламенем. Через каждые 2—3 мин отбирают пи­петкой пробы раствора и вносят в пробирки с раствором Люголя. Отмечают постепенное изменение окраски растворов при реак­ции с йодом. Вначале окраска раствора будет интенсивно синей, затем фиолетовой (амилодекстрины), далее — от красно-бурой (эритродекстрины) до оранжево-желтой и, наконец, желтой (в дальнейшем эта окраска изменяться не будет). Декстрины рас­щепляются до дисахарида мальтозы, которая гидролизуется с об­разованием конечного продукта — D-глюкозы. Схема гидролиза крахмала:

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение
После того как реакционная смесь перестанет давать окраску с йодом, ее кипятят еще несколько минут, охлаждают и нейтрали­зуют 10%-ным раствором гидроксида натрия (контроль по уни­версальной индикаторной бумаге). Отливают в пробирку 1—2 мл гидролизата и добавляют равный объем реактива Фелинга. Верх­нюю часть жидкости нагревают на пламени горелки до начинаю­щегося кипения. Выпадает красный осадок оксида меди (I), что свидетельствует о наличии в растворе продуктов глубокого гидро­лиза крахмала — глюкозы и мальтозы.

Напишите уравнения реакций окисления продуктов гидролиза крахмала фелинговой жидкостью.

Опыт 19. Кислотный гидролиз клетчатки

Реактивы и оборудование: концентрированная серная кислота, 10%-ный раствор гидроксида натрия, реактив Фелинга, универсальная индикаторная бумага; мелко нарезанная фильтровальная бумага, стек­лянные палочки, водяные бани, пробирки.

В сухую пробирку помещают несколько мелко нарезанных кусочков фильтровальной бумаги и приливают 1 мл концентри­рованной серной кислоты. Содержимое пробирки тщательно пе­ремешивают стеклянной палочкой до полного разрушения бу­маги и образования бесцветного вязкого раствора. После этого к нему осторожно при перемешивании по каплям добавляют 1 мл дистиллированной воды. Пробирку ставят на кипящую водяную баню. Смесь нагревают 10—15 мин при регулярном перемешива­нии. После охлаждения жидкость нейтрализуют 10%-ным раство­ром гидроксида натрия (контроль по универсальной индикатор­ной бумаге) и проводят с ней реакцию с фелинговой жидкостью для обнаружения в продуктах гидролиза восста­навливающих сахаров. Напишите уравнение реакции гидролиза целлюлозы и объяс­ните опыт.

Лабораторная работа №3

3. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Опыт 20. Свойства аминов
Реактивы и оборудование: 0,2 М растворы (в капельницах): аммиака, первичного, вторичного и третичного аминов, универсальная индика­торная бумага со шкалой рН, 10%-ный раствор нит­рита натрия, ледяная уксусная кислота; изогнутые газоотводные труб­ки, пробирки.
20.1. Сравнение основных свойств первичных, вторичных, тре­тичных аминов и аммиака. На полоски универсальной индикатор­ной бумаги наносят по капле растворов первичного, вторичного, третичного аминов и аммиака. Сравнивают окраску пятен на ин­дикаторных бумажках со шкалой рН и определяют значение рН исследуемых аминов и аммиака.

20.2 Взаимодействие первичных аминов с азотистой кислотой. Эту реакцию используют как качественную реакцию на первич­ные амины алифатического ряда.

В пробирку с 0,2 г хлорида метиламмония приливают 1 мл воды, а затем, после растворения соли, вносят 1 мл 10%-ного раствора нитрита натрия. Смесь тщательно перемешивают. При добавлении к реакционной смеси нескольких капель ледяной уксусной кис­лоты выделяется азот в виде мелких пузырьков.

Как идет реакция вторичных и третичных аминов алифатического ряда с азотистой кислотой?
Опыт 21. Свойства аминокислот
Реактивы и оборудование: 2%-ный раствор аминоуксусной кислоты (глицина), 10%-ный раствор аминоуксусной кислоты, 1%-ный раствор аминоуксусной кислоты, растворы индикаторов, карбонат меди (II), 10%-ный раствор гид­роксида натрия, 0,1%-ный раствор нингидрина в ацетоне; химические стаканы

на 100 мл, лед, водяные бани, пробирки.
21.1. Отношение аминокислот к индикаторам. В три пробирки наливают по 1 мл 2%-ного раствора глицина и добавляют по 12 капли растворов индикаторов: в первую пробирку — метиловый оранжевый, во вторую — метиловый красный, в третью — лакмус. Окраска индикаторов не изменяется. Это объясняется тем, что моноаминомонокарбоновые кислоты (в частности глицин) в водных растворах существуют в виде биполярных ионов, причем кислотность карбоксильной группы уравновешивается основностью аминогруппы, поэтому водные растворы этих аминокислот имеют нейтральную реакцию среды:
NH2-CH2-COOH ↔ + NH3-CH2-COO —

глицин (биполярный ион)

21.2. Образование медной соли аминоуксусной кислоты. В сухую пробирку вносят 0,5 г карбоната меди (II) и 1,5—2 мл 2%-ного раствора аминоуксусной кислоты. Реакционную смесь нагрева­ют на пламени горелки. После нагревания хорошо видна синяя окраска раствора. Часть раствора переливают в другую пробир­ку и добавляют к нему 2 капли 10%-ного раствора гидроксида натрия. Выпадает ли осадок гидроксида меди (II)? Приведите объяс­нение.

Оставшуюся часть жидкости охлаждают в стакане с ледяной во­дой. Постепенно выпадают кристаллы труднорастворимой медной соли аминоуксусной кислоты. Обычно для ускорения процесса кри­сталлизации стенку пробирки потирают стеклянной палочкой.

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Образование комплексных окрашенных в синий цвет медных солей характерно для α -аминокислот.

21.3. Цветная реакция аминокислот с нингидрином. Реакция с нингидрином очень чувствительна, поэтому ее часто применяют для качественного и количественного анализа α -аминокислот.

К 2—3 мл 1%-ного раствора аминоуксусной кислоты добавля­ют 2—3 капли 0,1%-ного раствора нингидрина в ацетоне. Содер­жимое пробирки встряхивают и нагревают на горячей водяной бане. Через некоторое время появляется фиолетовая окраска с си­ним оттенком.

Различные α — аминокислоты с нингидрином образуют окра­шенные соединения, отличающиеся оттенком. Механизм реак­ции α — аминокислот с нингидрином подробно рассматривается в курсе биохимии.

Опыт 22. Свойства мочевины
Реактивы и оборудование: мочевина кристаллическая, 20%-ный ра­створ мочевины, концентрированная азотная кислота, насыщенный раствор щавелевой кислоты, насыщенный раствор гидроксида бария, 1%-ный раствор сульфата меди, бром, лакмусовая бумага (синяя и крас­ная); лед, пипетки, изогнутые газоотводные трубки, химические стака­ны на 100 мл, пробирки.
22.1. Растворимость мочевины в воде и образование ее солей. В пробирку вносят 0,2—0,5 г мочевины и добавляют несколько капель воды до полного ее растворения. По капле раствора нано­сят на синюю и красную лакмусовую бумагу. Раствор мочевины нейтрален на лакмус. Тем не менее основные свойства мочевины можно обнаружить при взаимодействии ее с кислотами. Получен­ный концентрированный раствор мочевины делят на две части. К первой части добавляют 2—3 капли концентрированной азот­ной кислоты, а ко второй — 2—3 капли насыщенного раствора щавелевой кислоты. Через несколько секунд наблюдают выпаде­ние кристаллов солей мочевины:

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Почему мочевина дает соль только по одной аминогруппе? Способность мочевины образовывать труднорастворимую соль с азотной кислотой используют для обнаружения мочевины в моче. В сутки с мочой из организма человека выделяется около 30 г мочевины.

22.2 Гидролиз мочевины. В пробирку вносят 0,1—0,2 г мочевины и добавляют 1—2 мл баритовой воды (насыщенный раствор гидроксида бария). Раствор кипятят до выпадения в осадок карбоната бария. Влажная красная лакмусовая бумажка, поднесенная к от­верстию пробирки во время кипячения раствора, синеет в связи с выделением аммиака:

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

В живых организмах гидролиз мочевины происходит под дей­ствием фермента уреазы (urea — лат. — мочевина).

22.3 Образование биурета. В сухую пробирку насыпают 0,2 г мочевины и нагревают ее в пламени горелки. Мочевина сначала плавится, а потом при дальнейшем нагревании разлагается с вы­делением аммиака, который обнаруживают по посинению влаж­ной красной лакмусовой бумажки, поднесенной к отверстию про­бирки, и по запаху. Через некоторое время плав в пробирке затвердевает, несмотря на продолжающееся нагревание:

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Пробирку охлаждают, добавляют в нее 2 мл воды и при слабом нагревании растворяют полученный биурет. Когда осадок отстоится, сливают с него раствор биурета и добавляют несколько ка­пель 10%-ного раствора гидроксида натрия и 1—2 капли 1%-ного раствора сульфата меди. Раствор окрашивается в розово-фиолето­вый цвет вследствие образования комплексной медной соли биу­рета.

Схема таутомерных превращений биурета:

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Уравнение реакции биурета с гидроксидом меди (II):

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

комплексная медная соль биурета.

Эта реакция называется биуретовой. Она также является цвет­ной реакцией на пептиды и белки.
Опыт 23. Растворимость анилина и его солей в воде. Основные свойства анилина
Реактивы и оборудование: анилин, концентрированная соляная кис­лота, 10%-ный раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия, синяя и красная лакмусовая бумага; пробирки.
К 5—6 каплям анилина приливают 2—3 мл воды. После тща­тельного перемешивания получают мутную жидкость — эмуль­сию анилина в воде. Анилин плохо растворяется в воде, поэтому иногда его называют анилиновым маслом. В полученную эмуль­сию опускают красную, а затем синюю лакмусовые бумажки. Из­менение цвета индикаторов не наблюдается.

Кислотно-основные свойства анилина выражены слабо. Одна­ко основные свойства анилина четко проявляются в его способ­ности образовывать соли с минеральными кислотами.

Эмульсию анилина разливают в две пробирки. К одной части по каплям при встряхивании добавляют концентрированную со­ляную кислоту. Постепенно происходит просветление мутной жид­кости вследствие образования легко растворимой в воде соли — хлорида фениламмония:

В пробирку с полученной солью приливают раствор гидроксида натрия. Наблюдают помутнение жидкости вследствие выделе­ния анилина:

[C6H5-NH3] + Cl — + NaOH → C6H5-NH2 + NaCl + H2O
Во вторую пробирку с эмульсией анилина прибавляют по кап­лям 10%-ный раствор серной кислоты. После ее встряхивания и охлаждения наблюдают выпадение белого осадка трудно раство­римого в воде гидросульфата фениламмония:

При добавлении раствора гидроксида натрия осадок растворя­ется, и жидкость мутнеет.

Опыт 24. Взаимодействие анилина с бромной водой
Реактивы и оборудование: анилин, насыщенная бромная вода; про­бирки.
В пробирку наливают 2—3 мл воды, добавляют 1—2 капли ани­лина и тщательно перемешивают. К полученной эмульсии по каплям при перемешивании прибавляют бромную воду. Выпадает бе­лый осадок триброманилина:

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Объясните, почему реакция приводит к образованию триброманилина. Рассмотрите механизм монобромирования анилина и объяс­ните влияние аминогруппы на бензольное кольцо.

Опыт 25. Окисление анилина

Реактивы и оборудование: анилин, хромовая смесь; пробирки.

В пробирку наливают 1 мл воды и 2—3 капли анилина, тща­тельно перемешивают и добавляют 1—2 мл хромовой смеси (ра­створ дихромата калия в разбавленной серной кислоте).

Окраска раствора меняется от оранжевой до зеленой, а затем наблюдается почернение реакционной смеси.

Конечным продуктом окисления анилина является краситель сложного строения — «черный анилин», который используют для окрашивания тканей и получения красящего слоя копировальной бумаги.

Лабораторная работа №4

Опыт 26. Получение фурфурола и его свойства
Реактивы и оборудование: древесные опилки, разбавленная (1:1) со­ляная кислота, анилин, уксусная кислота, 1%-ный раствор нитрата се­ребра, 5%-ный раствор аммиака; обратные холодильники к пробир­кам, изогнутые газоотводные трубки, фильтровальная бумага, водяные бани, пробирки.
26.1. Получение фурфурола из пентозанов. Пробирку заполняют на 1/10 часть сухими опилками и добавляют разбавленную (1:1) соляную кислоту (кислота должна пропитать и покрыть опилки). Пробирку закрывают пробкой с обратным воздушным холодильником и нагревают на кипящей водяной бане 10 мин. Затем холодильник меняют на пробку с изог­нутой газоотводной трубкой, пробирку закрепляют в лапке шта­тива и нагревают на газовой горелке. Отгоняют в пустую пробир­ку-приемник 1—2 мл жидкости.

Фурфурол образуется из пентозанов, которые вместе с клет­чаткой входят в состав древесины:

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

С полученным раствором фурфурола проводят некоторые ре­акции.

26.2.Взаимодействие фурфурола с анилином. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю ани­лина. В это же место добавляют каплю уксусной кислоты, а затем раствора фурфурола. Появляется пятно, окрашенное в красный цвет.

26.3. Реакция фурфурола с аммиачным раствором серебра. В пробирку наливают 1 мл аммиачного раствора гидроксида серебра и добавляют 1—2 капли раствора фурфурола. Раствор нагревают на горячей водяной бане. Выпадает черный осадок металлического серебра.

Напишите уравнение реакции взаимодействия фурфурола с аммиачным раствором гидроксида серебра и с анилином. Наличие какой функциональной группы доказывают реакции, проведенные в опытах 26.2, 26.3?

Видео:реакция крахмала с йодомСкачать

реакция крахмала с йодом

Лабораторные работы по органической химии (стр. 10 )

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнениеИз за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Необходимо помнить, что для изображения пространственной конфигурации циклических форм моносахаридов пользуются проекционными формулами Фишера или перспективными формулами Хеуорса.

Моносахариды – соединения со смешанными функциями, т.е они имеют в молекуле альдегидную и кетонную группы и несколько спиртовых. Поэтому нужно писать реакции с монозами по всем функциональным группам.

Уясните, какой гидроксил называется полуацетальным (гликозидным) и чем его свойства отличаются от спиртовых гидроксилов.

Изучение полисахаридов надо начинать со знакомства с их строением, с отличительных особенностей – структурных формул крахмала и клетчатки, знать особенности ? и ? — гликозидных связей, а также биологическое и практическое значение этих полисахаридов.

В процессе освоения класса углеводов большое внимание необходимо обратить на эфиры сахаров, и в первую очередь на фосфорные эфиры, т.к. они занимают особое место в синтезе и распаде сахаров.

Видео:Общие свойства углеводов. Реактив Фелинга, Фруктоза, Сахароза, Крахмал.Скачать

Общие свойства углеводов. Реактив Фелинга, Фруктоза, Сахароза, Крахмал.

Дисахариды и полисахариды

В зависимости от числа молекул моносахаридов, образующихся при гидролизе полисахаридов, последние подразделяются на дисахариды, трисахариды и т.д.

Наибольшее практическое значение имеют дисахариды.

Связь между двумя молекулами моносахаридов устанавливается с помощью двух гидроксильных групп – по одной от каждой молекулы монозы. Однако характер этой связи может быть различным. Если одна из молекул моносахарида всегда предоставляет свой полуацетальный (гликозидный) гидроксил, то вторая молекула участвует в этом либо полуацетальным гидроксилом (образуется гликозид – гликозидная связь), либо спиртовым гидроксилом (образуется гликозид – гликозная связь).

Отсутсвие или наличие в молекуле дисахарида полуацетального гидроксила отражается на свойствах дисахаридов. Если при образовании дисахарида обе молекулы участвовали своими полуацетальными гидроксилами (гликозид – гликозидная связь), то у обоих остатков моноз циклические формы являются закрепленными, альдегидная группа такого дисахарида образоваться не может. Такой дисахарид не обладает восстанавливающими свойствами и называется невосстанавливающим дисахаридом.

В случае гликозид – гликозной связи циклическая форма одного остатка моносахарида не является закрепленной, она может перейти в альдегидную форму, и тогда дисахарид будет обладать восстанавливающими свойствами. Такой дисахарид называется восстанавливающим. Восстанавливающие дисахариды проявляют реакции, для соответствующих моносахаридов. Полисахариды являются высокомолекулярными веществами. В полисахаридах остатки моносахаридов связываются гликозид – гликозными связями. Поэтому их можно рассматривать как полигликозиды. Остатки моносахаридов, входящие в состав молекулы полисахарида могут быть одинаковыми, но могут и различаться; в первом случае это гомополисахариды, во втором – гетерополисахариды.

Важнейшими гомополисахаридами, состоящими из остатков глюкозы, являются крахмал, гликоген и клетчатка (или целлюлоза).

Вопросы для самопроверки.

1. Какой атом углерода называется ассиметрическим?

2. Напишите карбонильные формулы Д- глюкозы, Д- фруктозы.

3. Что такое L- и Д-, ?- и ?- формы сахара?

4. Напишите альдегидные и циклические формы глюкозы.

5. Что такое гликозидный гидроксил? Какие реакции свойственны сахарам по этому гидроксилу?

6. Напишите уравнения реакций образования мальтозы и целлобиозы. Чем отличаются формулы этих дисахаридов?

7. Гидролиз крахмала и клетчатки. Какие промежуточные и конечные продукты при этом образуются?

10. Биологическая роль гликогена?

1. Напишите реакции окисления (в разных условиях) и восстановления моноз:

а) D-глюкозы; б) D-фруктозы.

2. Напишите схему перехода в щелочной среде глюкозы во фруктозу.

3. Напишите реакции гидрирования:

а) D-глюкозы; б) D-галактозы; в) D-фруктозы.

4. Напишите уравнение реакции следующих дисахаридов:

а) лактозы; б) мальтозы.

5. Напишите уравнение реакции окисления дисахаридов в мягких условиях:

а) мальтозы; б) целлобиозы; в) лактозы.

Назовите образующиеся кислоты.

6. С помощью каких химических реакций можно отличить сахарозу от мальтозы?

7. Напишите схемы строения крахмала и целлюлозы.

8. Напишите гидролиз сахарозы, используя структурные формулы. В чем заключается явление инверсии? Что такое инвертный сахар?

9. Напишите схемы реакций окисления D- глюкозы до глюконовой кислоты и до глюкаровой кислоты (двухосновной).

10. Чем объясняются восстановительные свойства глюкозы? Из D-глюкозы получите глюконовую и сахарную (глюкароновую) кислоты.

11. Приведите реакции, доказывающие наличие в молекуле D-глюкозы карбонильной и гидроксильной групп (окисление, восстановление, образование сложного эфира с уксусным ангидридом).

12. Как химическим путем можно отличить сахарозу от мальтозы. Напишите реакцию и назовите полученное соединение.

13. Как химическим путем можно отличить сахарозу от лактозы? Напишите схему реакций и назовите полученное соединение.

14. Напишите схему гидролиза крахмала. Чем отличается строение крахмала от строения клетчатки? Поясните, приведя структурные формулы.

15. Напишите формулы сахарозы и целлобиозы. Поясните, какой из этих дисахаридов и почему является восстанавливающим.

16. Напишите строение крахмала и целлюлозы, поясните сходства и различия в строении их молекул.

Лабораторная работа №10

Цель работы: изучить качественные реакции на углеводы

Гидролиз крахмала осуществляется постепенно через промежуточные продукты расщепления – декстрины. Различают несколько типов декстринов, которые с йодом дают различную окраску: амилодекстрины окрашиваются в фиолетово-синий цвет, эритродекстрины в красно-бурый цвет, ахродекстрины – не меняющие цвет в присутствии йода.

Эксперимент: В плоскодонную колбу емкостью 100-150 мл. поместите с помощью пипетки 15 мл. 1 % раствора крахмала и 5 мл. 5 % раствора серной кислоты. Закройте колбу пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка (воздушный обратный холодильник) и поставьте на электроплитку, укрепив колбу в кольце штатива. Через 3 минуты с момента закипания колбочку снимите с плитки, дайте немного остыть и отберите пробу (около 1 мл.) в одну из заранее приготовленных пробирок, которых должно быть 6 штук. Закройте колбу пробкой и вновь поставьте на плитку. Замечая время с момента закипания, через 3 минуты возьмите пробу во вторую пробирку, повторяя указанную выше процедуру. Так делайте несколько раз. Если жидкость в колбе немного выкипает, то добавьте дистиллированную воду. Через 15-20 минут с содержимым пробирок проделайте реакцию на йод. В каждую пробирку капните по 2 капли 0,1% раствора йода.

Наблюдайте за окраской. Объясните результаты опыта. В течение 15-20 минут осуществляется полный гидролиз крахмала.

Об окончании гидролиза судят по желтой окраски от йода в последней из пробирок. С остатком гидролизата проделайте реакцию Троммера или Фелинга. Результаты объясните.

К какой группе сахаров относится сахароза? Напишите формулу. Исходя из структуры, объясните, обладает ли сахароза восстанавливающими свойствами?

Эксперимент. В пробирку налейте 20 капель 10% раствора сахарозы, прибавьте 12-16 капель 10% раствора серной кислоты и кипятите на спиртовке в течение 2-3 минут. Пробирке дайте остыть и отберите из нее 5 капель для реакции Троммера и фелинговой жидкостью. Те же реакции выполните с негидролизованным 10% раствором сахарозы. Объясните результаты реакций.

Жидкость Фелинга является медным алкоголятом сегнетовой соли (калия-натрия виннокислого). Моносахариды при кипячении с фелинговой жидкостью восстанавливают ее оксида меди (I):

Реакция с фелинговой жидкостью широко используется при количественном определении содержания редуцирующих сахаров в животных и растительных тканях.

Эксперимент: К 3-4 мл. 1% раствора глюкозы или фруктозы добавьте равный объем фелинговой жидкости и нагрейте до начала кипения (2-3 мин.).

  1. Опишите, что вы наблюдаете. Какова природа выпавшего красно-бурого осадка?

    1. Реакция Троммера.

По этой реакции глюкоза в щелочной среде восстанавливает медь (II) до меди (I), а сама окисляется при этом до глюконовой кислоты:

Эксперимент: К 3-4 мл раствора глюкозы прибавьте 1-2 мл. 5 % раствора едкого натра и по каплям 5 % раствора сернокислой меди. Сначала раствор окрашивается в сине-фиолетовый цвет, а затем, при осторожном нагревании выпадает желтый осадок. Какова формула этого вещества? Почему при дальнейшем нагревании желтый осадок переходит в красно-бурый осадок?

Монозы, окисляясь в щелочной среде, восстанавливают соединения меди (II) до меди (I), соли оксида висмута – до металлического висмута, соли серебра – до металлического серебра. Эти реакции используются для количественного определения так называемых восстанавливающих или редуцирующих сахаров, молекулы которых содержат карбонильную группу. Восстанавливающими свойствами обладают также некоторые дисахариды – мальтоза, лактоза, целлобиоза, молекулы которых имеют свободную карбонильную группу.

Видео:Порядок реакцииСкачать

Порядок реакции

9. Амины

Аминами называются производные углеводородов, образованные замещением в последних атомов водорода на группы – NH2, -NHR или -NRR1.

Реакция крахмала с фелинговой жидкостью уравнение

Амины можно рассматривать и как производные аммиака, в молекуле которого атомы водорода замещены на углеводородные радикалы. Однозамещенные производные аммиака называют первичными, двухзамещенные – вторичными, трехзамещенные – третичными аминами.

Химическое поведение аминов определяется наличием в их молекуле аминогруппы. На внешней электронной оболочке атома азота пять электронов, в молекуле амина, как и в молекуле аммиака, азот затрачивает на образование трех ковалентных связей три электрона, а два электрона остаются свободными (неподеленная пара электронов).

🎬 Видео

кислотный гидролиз крахмалаСкачать

кислотный гидролиз крахмала

ТИК ТОК ЗАСТАВИЛ МЕНЯ ПОВТОРИТЬ ЭТО … НЕНЬЮТОНОВСКАЯ ЖИДКОСТЬ #shortsСкачать

ТИК ТОК ЗАСТАВИЛ МЕНЯ ПОВТОРИТЬ ЭТО … НЕНЬЮТОНОВСКАЯ ЖИДКОСТЬ  #shorts

Проба Фелинга на фенилпировиноградную кислотуСкачать

Проба Фелинга на фенилпировиноградную кислоту

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)Скачать

Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)

НЬЮТОНОВСКАЯ ЖИДКОСТЬ 🤯 ПОДПИШИСЬ ⬇️Скачать

НЬЮТОНОВСКАЯ ЖИДКОСТЬ 🤯 ПОДПИШИСЬ ⬇️

изменение крахмала под действием слюныСкачать

изменение крахмала под действием слюны

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнение

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 Класс

Крахмал. Целлюлоза. 11 класс.Скачать

Крахмал. Целлюлоза. 11 класс.

крахмал и вода, # жидкость Ньютона # антистресс.Маленькое счастье .Скачать

крахмал и вода, # жидкость Ньютона # антистресс.Маленькое счастье .

Как сделать ньютоновскую жидкость ? Подписывайся,если хочешь ещё экспериментов ⬇️Скачать

Как сделать ньютоновскую жидкость ? Подписывайся,если хочешь ещё экспериментов ⬇️

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Кислотный гидролиз крахмалаСкачать

Кислотный гидролиз крахмала

Опыты по химии. Получение коллоидного раствора крахмалаСкачать

Опыты по химии. Получение коллоидного раствора крахмала

Свойства крахмала. Химический опытСкачать

Свойства крахмала. Химический опыт
Поделиться или сохранить к себе: