Видео:Реакция избытка хлора с бромидом и иодидомСкачать
Ваш ответ
Видео:33. Реакция хлорной воды с растворами бромида и иодида калияСкачать
решение вопроса
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,399
- гуманитарные 33,632
- юридические 17,905
- школьный раздел 607,960
- разное 16,854
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Видео:Синтез брома. Бромид калия. Опыты с бромом.Скачать
Please wait.
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
We are checking your browser. gomolog.ru
Видео:бромата и бромита калия + кислотаСкачать
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
Видео:Качественная реакция на хлорид, бромид, йодид ион.Скачать
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6fef6690c84d4c50 • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ХЛОРИД-, БРОМИД-, ЙОДИД-ИОНЫ.
ЙОД МОЛЕКУЛЯРНЫЙ.
а) на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения:
хлорид диаммин серебра
При прибавлении к раствору хлорида диаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:
Реакция является фармакопейной.
AgCl – также растворим в тиосульфате натрия.
Т.В.: к 2 каплям раствора NaCl прибавляют 2 капли раствора AgNO3.
К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.
1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра:
Осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: К 4 каплям раствора NaBr прибавляют 4 капли раствора AgNO3. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.
2) с хлорной водой
Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет:
Cl2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2
При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.
Т.В. К 5 каплям раствора NaBr прибавляют 1 мл хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдается окрашивание слоя хлороформа.
1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра:
Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: К раствору KI прибавляют немного раствора AgNO3. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе натрия тиосульфата.
2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.
Т.В.: К 5 каплям раствора NI (KI) прибавить 1 мл хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном взбалтывании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают окрашивание слоя хлороформа в красновато-фиолетовый цвет. В другую пробирку наливают 1 каплю раствора KI, 1 каплю хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски.
3) Хлорид железа (III), конц. H2SO4 и некоторые другие окислители окисляют ион I — до свободного йода; например:
2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: На фильтровальную бумагу в одном месте последовательно по 1 капле наносят растворы KI, HCl, FeCl3. Наблюдают появление бурого пятна, синеющего от капли крахмала.
г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.
Выводы: а) на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения:
хлорид диаммин серебра
При прибавлении к раствору хлорида диаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:
Реакция является фармакопейной.
AgCl – также растворим в тиосульфате натрия.
Т.В.: к 2 каплям раствора NaCl прибавляют 2 капли раствора AgNO3.
К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.
1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра:
Осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: К 4 каплям раствора NaBr прибавляют 4 капли раствора AgNO3. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.
2) с хлорной водой
Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет:
Cl2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2
При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.
Т.В. К 5 каплям раствора NaBr прибавляют 1 мл хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдается окрашивание слоя хлороформа.
1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра:
Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: К раствору KI прибавляют немного раствора AgNO3. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе натрия тиосульфата.
2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.
Т.В.: К 5 каплям раствора NI (KI) прибавить 1 мл хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном взбалтывании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают окрашивание слоя хлороформа в красновато-фиолетовый цвет. В другую пробирку наливают 1 каплю раствора KI, 1 каплю хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски.
3) Хлорид железа (III), конц. H2SO4 и некоторые другие окислители окисляют ион I — до свободного йода; например:
2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: На фильтровальную бумагу в одном месте последовательно по 1 капле наносят растворы KI, HCl, FeCl3. Наблюдают появление бурого пятна, синеющего от капли крахмала.
г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.
а)на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра;осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения хлориддиаммин серебра.
При прибавлении к раствору хлориддиаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:
Реакция является фармакопейной.
1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра;осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
2) с хлорной водой
Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет.
1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра.
Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.
3) Хлорид железа (III) окисляет ион I — до свободного йода;
Реакция является фармакопейной.
г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.
📸 Видео
Взаимодействие галогенидов с хлорной водойСкачать
Опыты по химии. Взаимодействие хлора с растворами бромида и йодида натрияСкачать
32. Реакция хлорной воды с растворами бромида и иодида калия (в пробирках)Скачать
нитрат серебра + хлорид ) + бромид ) + йодид калия )Скачать
Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионыСкачать
8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Монохлорид Брома - BrCl. Реакция Брома и Хлора. Реакция Cl2 и Br2.Скачать
бромид калия и нитрат серебраСкачать
Электролиз. 10 класс.Скачать
электролиз бромида калияСкачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
