Реакции в растворах электролитов упражнение 1 8 напишите сокращенные ионные уравнения

Задачи к разделу растворы электролитов:
Задача 1. Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между серной кислотой и гидроксидом калия.

Решение.

2H + + SO₄ 2- + 2K + + 2OH — = 2K + + SO₄ 2- + 2H₂O

Задача 2. Напишите все возможные уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующим кислотами и основаниями: NaOH, Mg(OH)_2, Н₂SO_3, H₃PO₄

Решение.

Na + + OH — = Na + + HSO₃ — + H₂O

2Na + + 2OH — + 2H + + HPO₄ 2- = 2Na + + HPO₄ 2- + 2H₂O

3Na + + 3OH — + 3H + + PO₄ 3- = 3Na + + PO₄ 3- + 3H₂O

Mg (OH)₂ + 2H₂SO₃ = Mg 2+ + 2HSO₃ — + 2H₂O (H₂SO₃ не диссоциирует, так как является слабой кислотой)

Задача 3. Составьте по три молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно – молекулярными уравнениями:

а) Mg 2+ + CO₃ 2- = MgCO₃

б) H + + OH — = H₂O

Решение.

а) Mg 2+ + CO₃ 2- = MgCO₃

б) H + + OH — = H₂O

Задача 4. Вычислить концентрацию ионов ОН — и NH₄ + в 0,5 М растворе NH₄OH, если константа диссоциации К = 1,8×10 -5 .

Решение.

Концентрация каждого иона равна произведению степени диссоциации α на общую концентрацию электролита С, т.е.

[OH — ] = [NH₄ + ] = (K·C) 1/2 = (1,8×10 -5 ·0,5) 1/2 = 0,003 M

Задача 5. Сколько граммов ионов Ва 2+ содержится в 200 мл насыщенного раствора карбоната бария, если ПР_ВаСО3 = 8×10 -9 .

Решение.

Выразим ПР (BaCO₃) через растворимость S. По уравнению в насыщенном растворе содержится S моль/л ионов Ва 2+ и S моль/л ионов СО₃ 2- . Отсюда

ПР (ВаСО₃) = [Ва 2+ ]×[СО₃ 2- ] = S×S = S 2

Так как [Ва 2+ ] = S, Mr (Ba) = 137 г/моль, то в 0,2 л содержится

m = 8,94×10 -5 ×137×0,2 = 0,0024 ионов Ва 2+

Задача 6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) хлоридом кобальта и сульфидом калия;

б)гидросиликатом калия и гидроксидом калия.

Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра?

Решение.

а) CoCl₂ + K₂S = CoS↓ + 2KCl

Co 2+ + 2Cl — + 2K + + S 2- = CoS↓ + 2K + + 2Cl —

K + + HSiO₃ — + K + + OH — = 2K + + SiO₃ 2- + H₂O

Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра?

Для нахождения концентрации каждого иона воспользуемся выражением для произведения растворимости сульфида серебра.

Обозначим [Ag + ] = 2х, [S 2- ] = х, тогда

ПР = (2х) 2 ·х = 4x 3

Подставляя в уравнение значение ПР (табличные данные), найдем х:

[Ag + ] = 2·3,4·10 -4 = 6,8·10 -4 [S 2- ] = 3,4·10 -4

Задача 7. Какое из веществ: гидрокарбонат калия, сульфат кадмия, гидроксид бария будет взаимодействовать с серной кислотой? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,025 %. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в три раза?

Решение.

Взаимодействие веществ возможно, если в результате реакции образуется неэлектролит, нерастворимое или газообразное соединение.

Из трех предложенных веществ с серной кислотой будет взаимодействовать только гидроксид бария. Протекает реакция нейтрализации с образованием осадка и воды.

В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,025 %. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в три раза?

Найдем значение константы диссоциации при С = 0,1 М

K = α 2 C₁/(1-α)

K = 0,00025 2 0,1/(1-0,00025) = 6,25·10 -9

Найдем концентрацию раствора при которой степень диссоциации увеличится в три раза

α = 0,00025·3 = 0,00075

С₂ = (1-0,00075)· 6,25·10 -9 / 0,00075 2 = 0,011 М

Задача 8.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

б) NH₄ + + OH — = NH₄OH.

Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?

Решение.

б) NH₄ + + OH — = NH₄OH

NH₄ + + Cl — + K + + OH — = NH₄OH + Cl — + K +

Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?

Используя табличные данные, найдем произведение растворимости CdS:

Обозначим [Cd 2+ ] = [S 2- ] = х, тогда

ПР(CdS) = [Cd 2+ ] · [S 2- ] = х·х = х 2

Произведение растворимости и растворимость связаны соотношением:

ПР = S 2 , откуда S = ПР 1/2

S = х = [Cd 2+ ] = [S 2- ] = (1,6·10 -28 ) 1/2 = 1,26·10 -14 моль/л

S·М = 1,26·10 -14 ·144,4 = 1,82·10 -12 г/л

Задача 9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) сульфат железа и нитрат стронция;

б) нитрит натрия и соляная кислота.

Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.

Решение.

б) NaNO₂ + HCl = NaCl + HNO₂

Na + + NO₂ — + H + + Cl — = Na + + Cl — + HNO₂

Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.

Примем, что ρ(растворов) = 1 г/мл, V(растворов) = 1000 мл, тогда

m = V·ρ = 1000·1 = 1000 г.

Определим, сколько грамм растворенного вещества содержится в 1000 г раствора

2 г вещества содержится в 100 г раствора

Найдем молярную концентрацию каждого раствора:

С_м = n/V = m/(M·V)

Далее определим концентрации всех ионов:

[ион] = n· С_м·α

[K + ] = 2·0,11·0,7 = 0,154 М [SO₄ 2- ] = 0,11·0,7 = 0,077 М [Pb 2+ ] = 0,06·0,7 = 0,042 М [NO₃ — ] = 2·0,06·0,7 = 0,084 М

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Реакция в растворах электролитов упражнение 1 — 9 напишите сокращенные ионные уравнения 1)MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↓ + H2O?

Химия | 5 — 9 классы

Реакция в растворах электролитов упражнение 1 — 9 напишите сокращенные ионные уравнения 1)MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↓ + H2O.

2)FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑.

3) Na2SO3 + 2HCL = 2NaCl + SO2↑ + H2O.

4)3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O.

5)MgS + 2HCL = MgCl2 + H2S↑.

1) CO32 — + 2H + = CO2↑ + H2O.

2) S2 — + 2H + = H2S↑.

3) SO32 — + 2H + = SO2↑ + H2O.

4)3CO32 — + 6H + = 3CO2↑ + 3H2O.

5) S2 — + 2H + = H2S↑.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Напишите сокращенное ионно — молекулярное уравнение данной реакцииZnOHCl + HCl = ZnCl2 + H2O?

Напишите сокращенное ионно — молекулярное уравнение данной реакции

ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + H2O.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

НАпишите пожалуйста уравнение реакций(молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное) : HCl + K2CO3 = H2O + CO2 + KCl2 Na2SiO3 + HCl = NaCl + H2SiO3?

НАпишите пожалуйста уравнение реакций(молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное) : HCl + K2CO3 = H2O + CO2 + KCl2 Na2SiO3 + HCl = NaCl + H2SiO3.

Видео:Ионные уравнения (реакции в растворах электролитов)Скачать

Напишите уравнения реакции в молекулярном, ионом и сокращенном ионом виде : NH3 + HCl?

Напишите уравнения реакции в молекулярном, ионом и сокращенном ионом виде : NH3 + HCl.

Видео:9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Напишите уравнения реакций в молекулярном, ионном и ионном сокращеном виде?

Напишите уравнения реакций в молекулярном, ионном и ионном сокращеном виде.

1. NaHCO3 + HCl 2.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций?

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Видео:75. Ионные реакции в растворах электролитовСкачать

Как называются эти элементы NaNo CaCl HSO AlCl NaSO NaCl MgNo CaNo MgCl NaNo MgO AlCl AlSo AlNo?

Как называются эти элементы NaNo CaCl HSO AlCl NaSO NaCl MgNo CaNo MgCl NaNo MgO AlCl AlSo AlNo.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, представленных следующими схемами : а) Ca(No₃)₂ + K₂Co₃→CaCo₃↓ + KNO₃ б) Na₂Co₃ + HCL→NaCl + H₂O + Co₂↑ в) LiOH + HNO₃→LiNO₃ + H₂O?

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, представленных следующими схемами : а) Ca(No₃)₂ + K₂Co₃→CaCo₃↓ + KNO₃ б) Na₂Co₃ + HCL→NaCl + H₂O + Co₂↑ в) LiOH + HNO₃→LiNO₃ + H₂O.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Здравствуйте, Помогите пожалуйста с химией, а то вообще не понимаюСоставить полное и сокращенное ионное уравнение для реакций идущих до конца?

Здравствуйте, Помогите пожалуйста с химией, а то вообще не понимаю

Составить полное и сокращенное ионное уравнение для реакций идущих до конца.

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

MgCl₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2HCl ; MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O ; молекудярное и сокращенное ионное уравнение ПОЖАААААЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ?

MgCl₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2HCl ; MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O ; молекудярное и сокращенное ионное уравнение ПОЖАААААЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ.

Видео:Реакции ионного обменаСкачать

Какое из веществ можно распознать раствором соли бария : 1)HNO₃ 2)NaNO₃ 3)HCl 4)NaSO₄?

Какое из веществ можно распознать раствором соли бария : 1)HNO₃ 2)NaNO₃ 3)HCl 4)NaSO₄.

Видео:Реакции ионного обмена. Все типы №14Скачать

Напишите ионное уравнение реакции cuo hcl + hcl = cucl2 + h2o?

Напишите ионное уравнение реакции cuo hcl + hcl = cucl2 + h2o.

Вы перешли к вопросу Реакция в растворах электролитов упражнение 1 — 9 напишите сокращенные ионные уравнения 1)MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↓ + H2O?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Так как молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы, то и реакции в растворах электролитов происходят между ионами.

Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.

С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим реакции ионного обмена, например взаимодействие между растворами двух солей:

Это уравнение является молекулярным уравнением, так как формулы всех веществ записаны в виде молекул. Исходные вещества Na₂SО₄ и ВаCl₂ являются сильными электролитами, т. е. в растворе находятся в виде ионов. Сульфат бария — нерастворимая соль, которая выпадает в осадок, следовательно, ионы Ва 2+ и SО₄ 2- уходят из раствора. Хлорид натрия NaCl — растворимая соль, сильный электролит, в растворе находится в виде ионов (Na + + Сl — ). Таким образом, с учетом диссоциации сильных электролитов уравнение реакции можно записать так:

Такое уравнение называется полным ионным уравнением.

Результат взаимодействия хлорида бария с сульфатом натрия

Ионы Na + и Cl — имеются и в левой, и в правой частях уравнения, т. е. эти ионы в реакции участия не принимают, их можно исключить из уравнения:

Полученное уравнение называется сокращенным ионным уравнением. Оно показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов SO₄ 2- , которые находились в растворе NaSО₄, и ионов Ва 2+ , которые находились в растворе ВаCl₂, и в результате образовалась нерастворимая соль BaSО₄.

Сокращенное ионное уравнение (3) выражает сущность не только реакции (1). Напишем уравнения нескольких реакций:

Как видим, сущность реакций (4) и (5), как и реакции (1), заключается в связывании ионов SO₄ 2- и Ва 2+ с образованием нерастворимой соли BaSО₄.

В ионных уравнениях формулы веществ записывают в виде ионов или в виде молекул.

В виде ионов записывают формулы:

В виде молекул записывают формулы:

— малорастворимых солей(↓) AgCl, BaSO₄, СаСО₃, FeS и др.;

Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионы.

В виде молекул также записывают:

В уравнениях реакций ставят знак ↓, если среди продуктов реакции есть осадок — нерастворимые или малорастворимые вещества. Знак ↑ показывает газообразные и летучие соединения.

Реакции обмена в водных растворах электролитов могут быть:

1) практически необратимыми, т. е. протекать до конца;

2) обратимыми, т. е. протекать одновременно в двух противоположных направлениях.

1) Реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают до конца, или практически необратимы, когда ионы соединяются друг с другом и образуют:

а) малорастворимые вещества;

б) малодиссоциирующие вещества — слабые электролиты;

в) газообразные или летучие вещества.

Рассмотрим эти случаи.

а) Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок (↓).

Составим молекулярное и ионное уравнения реакции между нитратом серебра (I) AgNO₃ и хлоридом натрия NaCl:

Эта реакция обмена необратима, потому что один из продуктов уходит из сферы реакции в виде нерастворимого вещества.

б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов).

Составим молекулярное и ионное уравнения реакции нейтрализации между растворами гидроксида натрия NaOH и серной кислоты H₂SO₄:

или, сокращая коэффициенты, получим: ОН — + Н + = Н₂О.

В результате реакции нейтрализации ионы водорода Н + и гидроксид-ионы ОН — образуют малодиссоциирующие молекулы воды. Процесс нейтрализации идет до конца, т. е. эта реакция необратима.

в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.

Составим молекулярное и ионное уравнения реакции между растворами гидроксида кальция и хлорида аммония NH₄Cl:

Эта реакция обмена необратима, потому что образуются газ аммиак NH₃ и малодиссоциирующее вещество вода.

2) Если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т. е. до конца не протекают. Например:

Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются друг с другом. Например:

Видео:Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Реакции в растворах электролитов упражнение 1 8 напишите сокращенные ионные уравнения

2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ

Задание 1. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) H₂S + Ba(OH)₂ → . ; б) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → . .

а) реакция между раствором сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются раствор сероводорода и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

H₂S + Ba 2+ + 2OH – Ba 2+ + S 2– + 2H₂O .

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного ионно-молекулярного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba 2+ . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

H₂S + 2OH – S 2– + 2H₂O .

б) реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (малорастворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO₃ – и H + . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

Задание 2 . Определите, какие из солей подвергаются гидролизу ( Na ₃ PO ₄ , ZnSO _4, RbCl )? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Соль ортофосфат натрия ( Na ₃ PO ₄ ) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H ₃ PO ₄ . Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.

При растворении в воде Na ₃ PO ₄ диссоциирует

Na ₃ PO ₄ 3 Na + + PO ₄ 3- .

В данном случае ионы PO ₄ 3- связывают катион H + , образуя ион H PO ₄ 2- . Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

PO ₄ 3- + H₂O H PO ₄ 2- + OH – .

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na ₃ PO ₄ + H₂O Na ₂ H PO ₄ + Na OH.

Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na ₂ H PO ₄ ). Избыток ионов OH – в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).

Соль сульфат цинка ( ZnSO ₄ ) образована слабым основанием Zn ( OH )₂ и сильной кислотой H ₂ SO ₄ . Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.

При растворении в воде ZnSO ₄ диссоциирует

ZnSO ₄ Zn 2+ + SO ₄ 2–

В данном случае ионы Zn 2+ соединяются с ионами OH – , образуя гидроксоионы Zn OH + . Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn (OH)₂ не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Zn 2+ + HOH Zn OH + + H + .

В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом

2ZnSO₄+ 2H₂O (ZnOH)₂SO₄+ H₂SO₄ .

Избыток ионов H + в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН

C оль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl . Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H₂O. Раствор соли имеет нейтральную среду (рН=7).

🔍 Видео

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ионные уравнения реакций. Составляем полные и сокращенные ионные уравнения. Часть 1.Скачать

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Ионные уравнения | Химия 8 класс #42 | ИнфоурокСкачать